质量守恒定律酸盐.docx

1、质量守恒定律酸盐质量守恒定律酸盐 作者： 日期： 一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可

2、能变二、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ）3、含义 以2H2+O2点燃2H2O为例宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比 个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；

3、反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（

4、原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）碱性氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 +

5、酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+

6、碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 F e(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。四、中和反应 溶液酸碱度的表示法pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH（1）0 14酸

7、性增强 中性 碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2

8、 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O1、下列各组中的化学式、俗名与化学名称均一致的是 （ ）A、CaO 熟石灰 氧化钙 B、Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 C、HCl 盐酸 氢氯酸 D、NaOH 纯碱 氢氧化钠2、下列有关说法，不是稀硫酸和两者共有的是 （ ）A、实验室制取氢气 B、金属表面除锈C、敞口放置在空气中，溶质的质量分数会变小 D、清洗水壶中的水垢3、实验室里鉴别稀硫酸和盐酸，可以选用的试剂是 （ ）A、 氧化铜 B、 氢氧化钡 C、 氯化钡 D、 硝酸银4、下列四种反应类型的化学反应

9、中，反应物和生成物中均不可能存在单质的是 （ ）A、分解反应 B、 化合反应 C、 置换反应 D、复分解反应5、能将Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三种无色溶液区分开来的是 （ ）A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸银 D、石蕊试液6、“雪碧”等碳酸饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将 （ ）A、变大 B、变小 C、不变 D、无法判断7、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-8、将下列各组物质分别同时加入到水中，得到无色透明溶液

10、的是 （ ）A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO39、下列各组溶液中，不加任何其他试剂，就能鉴别的一组是 （ ）A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaClC、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO310、下列物质中可以导电的是 （ ） A、NaCl溶液 B、NaCl固体 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氢氧化钠溶液，如果改用等质量、等质量分数的稀盐酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显 （ ）A、紫色

11、B、蓝色 C、红色 D、无色12、写出下列变化的化学方程式：Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu（1）_（2） （3） （4） （5） 13、选择合适的试剂除去括号内的杂质，写出化学方程式(1)FeCl2（CuCl2） (2)KCl（CuCl2） (3)NaNO3Fe2(SO4)3 (4)CO2（O2） 一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）N

12、a+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）（3）

13、2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、 实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质1、 盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、 盐 + 酸 新盐 + 新酸3、 盐 + 碱 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件

14、）4、 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 四、酸、碱、盐的溶解性1、 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸物质的树状分类图表单质金属冶金分类黑色金属Fe，Cr，Mn有色金属除Fe，Cr，Mn外的金属按密度分类轻金属Na，Mg，Al等重金属

15、Fe，Cu，Hg，Ag等常规分类常见金属Fe，Al，Cu等稀有金属Zr，Nb，Mo等非金属有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体氧化物不成盐氧化物NO，CO等成盐氧化物酸性氧化物SO2，CO2等碱性氧化物Na2O，CaO等两性氧化物Al2O3，ZnO等化合物碱溶解度大小可溶性碱NaOH等难溶性碱Fe（OH）3等碱性强弱强碱KOH，NaOH等弱碱NH3H2O，Fe（OH）3等两性氢氧化物Al（OH）3等酸是否含有氧元素含氧酸H2SO4等无氧酸H2S等可电离出H数目一元酸HCl，HClO等二元酸H2SO4，H2S等多元酸H3PO4等氧化性（酸根）强氧化性HNO3，浓H2SO4等非氧化性稀硫酸，盐酸

16、等酸性强酸HNO3，H2SO4等弱酸H2S，HClO等盐正盐Na2SO4等酸式盐NaHSO4等碱式盐Cu2（OH）CO3等复盐KAl（SO4）2等络盐Ag（NH3）2Cl ，Fe（SCN）3等有机物有机化学部分再研究混合物溶液，胶体，浊液1下列元素中，在自然界无化合物存在的是 ( )A氧 B氮 C氦 D氢2下列物质中，属于纯净物的是 ( )A冰镇啤酒 B新鲜空气 C优质燃煤 D高锰酸钾3下列物质中，属于氧化物的是 ( )AH2SO4 BSO2 CKClO3 DO24下列物质中，属于化合物的是 ( )A镁 B矿泉水 C食盐水 D高锰酸钾5世界卫生组织(WTO)将ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂

17、，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用，ClO2属于 ( )A氧化物 B酸 C碱 D盐6下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是 ( )ANaOH BNa2SO4 CNa2CO3 DK2CO37下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是 ( )AMgO、H2SO4、Na2O、CaCl2BP2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClCMnO2、HNO3、KOH、K2CO3DCH3OH、CH3COOH、C2 H5OH、CH48小军用下表形式对所学知识进行归纳，其中甲概括了乙、丙、丁。下列关系中，有错误的一组是 甲乙、丙、丁A常见的干燥剂石灰石、浓硫酸、烧碱B常见的合金不锈钢、焊锡、生铁C常见营

18、养素蛋白质、无机盐、维生素D常见的盐食盐、纯碱、小苏打9中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此的一些“理解”，不正确的是 ( )A制造过程发生了化学变化B金刚石属于金属单质C制造过程中元素种类没有变化DCCl4是一种化合物10将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO22Mg C2MgO，该反应属于 ( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应11下列4种物质中，在适当条件下能与其他三种物质反应的一种物质是 ( )A氧

19、气 B铁 C盐酸 D硫酸铜溶液12下列5种物质中均含有氮元素，它们是按氮元素的化合价由低到高的顺序排列的NH3 N2 NO X N2O5。根据此规律，X不可能是 ( )ANO2 BNaNO2 CN2O3 DN2O13化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品氢氧化钠氢氧化钾硫酸硝酸铁铜汽油酒精实验室新购了一些盐酸，应存放的药品柜是 ( )A甲 B乙 C丙 D丁14图中的两个圆分别代表相关信息，两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列说法中，错误的是 ( )A分子和原子都是构成物质的一种微粒B碳

20、酸钠和碳酸钙都与氢氧化钙反应C碳酸钠和碳酸钙都是碳酸盐D碳酸钙高温分解15向鸡蛋壳、草木灰、石灰石、纯碱中滴加稀盐酸，都能产生CO2的原因是 ( )A这些物质都是固体 B这些物质中都含有碳元素C这些物质中都含有二氧化碳 D这些物质中都含有碳酸根二、填空题16在H、O、Cl、Na四种元素中，选择合适的元素，组成符合下列要求的物质(用化学式表示)。(1)碱_；(2)无氧酸_；(3)碱性氧化物_；(4)盐_。17下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“混合物”、“盐”等名词分别填入适当的方框中：18现有下列六种物质：HgO CuO Fe2O3 X Na2O CaO，它们

21、是按某种规律排列的，请你推断X可能是_，其原因是_。电解质1溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。 2；电离指电解质，电离过程不需要通电。 3酸、碱、盐的电离 酸：电离时，的化合物。 碱：电离时，的化合物。 盐：电离时，能生成的化合物。；4写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH：；(5)Cu(OH)2：；(6)H2S03：。5(1)电解质；在或能够导电的化合物。(2)非电解质：在或都不能导电的(3)强电解质：在的电解质(4)弱电解质：在的电解质 6离子反应指、之间发生的反应都是离子反应。 7(1)离子反应可用表示，离

22、子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。 (2)离子方程式和化学方程式都能描述，但离子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了这类化学反应的。 8书写下列反应的离子方程式： (1)NaOH溶液和H2S04溶液反应：； (2)NaCl溶液和AgNO3溶液：。(3)Ba(OH)2溶液和H2S04溶液：。9利用某离子的特征反应进行检验。如Cl跟Ag反应生成不溶于水的；SO42-跟Ba2反应生成不溶于的；C032-跟H反应生成能使变浑浊的无色、无味的。1下列物质中，属于电解质的是 ( )A酒精 B硝酸钾晶体 C铜 D二氧化碳2氯化钠与水混合后，在水分子的作用下，钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面

23、，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。钠离子符号书写正确的是 ( )ANa BNa C D3下列说法中，正确的是 ( )A电解质在熔融状态下都能导电B电解质在电流的作用下均可发生电离C存在自由电子是电解质溶液导电的原因D大多数盐都是电解质4下列有关物质类别的判断中，正确的是 ( )ACH3OH属于碱 BKOH属于碱CCu2(OH)2CO3属于碱 DNaHSO4属于酸5下列物质在溶于水或熔化时，都能电离出Cl的是 ( )AHCl BNaCl CK2CO3 DKClO36下列物质中，导电性最差的是 ( )A熔融氢氧化钠 B石墨棒 C盐酸 D固态氯化钠7下列物质按照纯净物、混合物和电解质顺序排

24、列的是 ( )A盐酸、水煤气、干冰 B氯气、空气、硫酸钠C白酒、氢氧化钠、石灰石 D胆矾、氯化钾、硫酸820，下列物质的水溶液可以导电，但本身不是电解质的是 ( )A酒精 B三氧化硫 C氢氧化钾 D硝酸9下列说法中，正确的是 ( )A凡带正电荷的离子一定是金属阳离子BNa2SO4溶液在电流的作用下电离出Na与而导电C硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，所以硫酸属于酸D电流不能通过液态氯化氢，所以氯化氢不是电解质10下列事实中，能证明氯化氢是分子构成的是 ( )A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不导电C氯化氢不易分解 D氯化氢溶液可以导电11下列各组物质中，能发生离子反应的是 ( )ANaC

25、l溶液与盐酸 BKNO3溶液与NaOH溶液C稀H2SO4与BaCl2溶液 DNa2SO4溶液与HNO3溶液12下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO32H2NaCO2H2OB铜与硝酸银溶液的反应：2AgCu2AgCu2C石灰石放入稀硝酸中：2HH2OCO2D铁钉放入稀盐酸中：2Fe6H2Fe33H213下列化学方程式不能用HOHH2O表示的是 ( )AKOHHClKClH2O BBa(OH)22HClBaCl22 H2OC2NaOHH2SO4Na2SO42 H2O DCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22 H2O14在某溶液中酚酞呈红色，下列离子在该溶液中不能大量存在的是 ( )AK BNa CBa2 DAl315下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )AMg2、H、Cl、OHBNa、 Ba2、CNa、H、Cl、 DK、Cu2、