份海淀区高三年级第一学期期中化学练习及其答案.docx
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份海淀区高三年级第一学期期中化学练习及其答案
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2019.11
本试卷共8页，100分，考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O18S32K39Cu64Zn65Rb85
第一部分选择题（共42分）
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）
1.巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的问题与化学变化无关的是
A.石质阶梯被游客磨损
B.石质雕像被酸雨腐蚀
C.铜质雕像逐渐变为绿色
D.木制中轴塔在火灾中坍塌
2.下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是
A.牛奶在冰箱里保存B.向玻璃中加入氧化铅
C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎D.在糕点包装内放置小包除氧剂
3.下列关于铝及含铝物质的说法正确的是
A.27Al的中子数为13B.单质铝可用作半导体材料
C.原子半径r（Si）＞r（Al）D.Al（OH）3能与NaOH溶液反应
4.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是
A.金属钠露置在空气中迅速变暗
B.露置在空气中的过氧化钠固体变白
C.充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升
D.将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟
5.下列条件下，可以大量共存的离子组是
A.某无色透明溶液中：
Na+、Cu2+、SO42-、OH-
B.含有大量CH3COO-的溶液中：
H+、K+、SO42-、NO3-
C.pH=11的溶液中：
Na+、K+、Cl-、CO32-
D.0.1mol/L的H2SO4溶液中：
K+、Ba2+、Cl-、NO3-
6．一定温度下在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是的是
A.a点时，v（A）=v（B）
B.反应开始到5min，B的物质的量增加了0.2mol
C.反应的化学方程式为：
3A⇌2B+C
D.反应开始到5min，v（C）=0.04mol/（L•min）
7.下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）
A.证明醋酸酸性比硼酸强
B.实验室制氢氧化亚铁
C.实验室制氨气
D.证明碳酸氢钠热稳定性比
碳酸钠弱
8.下列解释事实的方程式不正确的是
A.用稀盐酸除铁锈：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.用氨水吸收烟气中少量的SO2：
NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
C.用金属钠除去甲苯中的水：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D.铜片溶解在NaNO3和稀硝酸的混合液中：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
9.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如下图所示。
下列说法不正确的是
A.NO属于共价化合物
B.O2含有非极性共价键
C.过程②吸收能量，过程③释放能量
D.标准状况下，NO分解生成11.2LN2转移电子数为6.02×1023
10.在一氧化碳变换反应CO+H2O
CO2+H2中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是
A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
C.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加
D.增大c（CO），活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加
11.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。
下列实验事实与所得结论相符的是
实验事实
所得结论
A
湿润的品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有SO2
B
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物能被还原成硫
C
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物中有酸类物质
D
加入BaCl2溶液产生白色沉淀
证明硫的燃烧产物中有SO3
12.A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）
下列说法不正确的是
A.若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2
B.若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体
C.若B为FeCl3，则X一定是Fe
D.A可以是碳单质，也可以是O2
13.利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2是淡黄色难溶于水的固体）
实验
装置
试剂a
现象
①
酚酞
无色溶液变红
②
AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
③
淀粉KI溶液+稀硫酸
无色溶液立即变蓝
④
酸性K2Cr2O7溶液
无色溶液变为绿色
由上述实验所得结论不正确的是
A.NaNO2溶液呈碱性：
NO2-+H2O⇌HNO2+OH-
B.NaNO2可与某些盐发生复分解反应：
NO2-+Ag+=AgNO2↓
C.NaNO2有氧化性：
2I-+2H++2NO2-=I2+2NO2↑+H2O
D.NaNO2有还原性：
Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3++4H2O
14.含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。
常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。
吹脱法：
调节水体PH至8左右，然后持续向水中吹入大量空气。
折点氯化法：
调节水体PH至6左右，向水中加入适量NaClO。
下列分析不正确的是
A.含氨和铵盐的水体中存在平衡NH4++OH-
NH3·H2O
NH3+H2O
B.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度,从而降低水中NH3·H2O与NH4+的含量
C.折点氯化法除NH4+的原理为：
2NH4++3ClO-=N2↑+3Cl-+3H2O+2H+
D.吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2-的水体脱氮
第二部分非选择题（共58分）
15.（12分）R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。
R最常见同位素的原子核中不含中子。
W与X可形成两种稳定的化合物:
WX和WX2。
工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。
Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。
（1）W的原子结构示意图是_______________。
（2）WX2的电子式是_______________。
（3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因:
____________________________________________________________。
（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。
①根据元素周期律，下列推断正确的是_________（填字母序号）。
a.Se的最高正化合价为＋7价b.H2Se的还原性比H2Y强
c.H2SeO3的酸性比H2YO4强d.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为______________________________。
（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。
为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：
①M的相对原子质量介于K和Rb（铷）之间；
②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol。
综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第_______族。
16.（10分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。
常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等
（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）。
资料:
ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11℃时液化成红棕色液体。
以NaCIO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为:
2NaCIO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
①冰水浴的作用是_______________。
②NaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。
（2）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到_______________，证明ClO2具有氧化性。
（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。
下列试剂中，可将ClO2-转化为Cl-的是（填字母序号）。
a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2
（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。
实验室制备K2FeO4方法如下:
在冰水浴中，向KClO和KOH的混合溶液中少量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。
①上述制备K2FeO4反应的离子方程式为______________________________。
②净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是___________________________。
17.（11分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。
（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。
实验序
号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水
温度/℃
浓度/
（mol/L）
体积
/mL
浓度/
（mol/L）
体积
/mL
体积
/mL
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
10
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
9
a
Ⅲ
0.1
b
0.1
1.5
9
30
①表中，a为______，b为______。
②实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为____________。
③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：
Ag2O+4S2O32-+H2O⇌2[Ag（S2O3）2]3-+2OH-
在实际生产中,为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为8.5~9.5，解释其原因：
__________________。
（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的S2-，并制取石膏（CaSO4•2H2O），其中的物质转化过程如下图所示。
①过程Ⅰ、Ⅱ中，起催化剂作用的物质是__________________。
②过程Ⅱ中，反应的离子方程式为__________________。
③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-（S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的O2的体积为______L。
18.（10分）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化脱氢制备：
C4H10（g）⇌C4H8（g）+H2（g）△H=+139kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式为____________。
（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。
温度、压强改变对异丁烷平衡转化率
的影响如下图所示。
①判断p1、p2的大小关系：
p1___p2（填“>”或“<”），理由是______。
②若异丁烷的平衡转化率为40%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量
分数最多为_____%（保留小数点后1位）。
（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分以及
载体的选择。
下表是以V-Fe-K-O为催化活性物质，反应时间相同时，
测得的不同温度、不同载体条件下的数据。
温度/℃
570
580
590
600
610
以γ-Al2O3为载体
异丁烷转化率/%
36.41
36.49
38.42
39.23
42.48
异丁烯收率/%
26.17
27.11
27.51
26.56
26.22
以TiO2为载体
异丁烷转化率/%
30.23
30.87
32.23
33.63
33.92
异丁烯收率/%
25.88
27.39
28.23
28.81
29.30
说明：
收率=
①由上表数据，可以得到的结论是（填字母序号）。
a.载体会影响催化剂的活性b.载体会影响催化剂的选择性
c.载体会影响化学平衡常数
②分析以γ-Al2O3为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因是：
。
19.（15分）某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
资料：
ⅰ.CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-
、Cu2+与Cl-。
ⅱ.SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；（SCN）2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是。
（填字母序号）
a.Cu能还原Fe3+b.Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c.白色沉淀中的Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2:
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:
步骤
实验操作
实验现象
Ⅰ
溶液变为蓝色，澄清透明，底
部只有少量红色固体剩余
Ⅱ
取Ⅰ中上层清液于试管中，
滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液
立刻出现红色，同时有白色沉
淀生成
Ⅲ
振荡Ⅱ中试管，静置
白色沉淀变多，红色逐渐褪去
①步骤Ⅰ的实验操作是。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu（Ⅰ），他们的判断依据是。
③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。
④解释步骤Ⅲ中实验现象产生的可能原因：
。
2019年北京市海淀区高三年级化学期中考试试卷答案
2019．11
一、选择题（共14道小题，每小题3分，共42分）
题号1234567
答案ABDCCCA
题号891011121314
答案BDDABCD
二、非选择题（共58分）
15.
（1）
（2）
（3）H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S。
（4）①bd②3SeO2+4NH3==3Se+2N2+6H2O
（5）VA
16.
（1）①冷凝、收集ClO2
②Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
（2）溶液分层，下层为紫色。
（3）ad
（4）①3ClO-+2Fe3++10OH-＝2FeO42-+3Cl-+5H2O
②净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3价，在水中形成Fe（OH）3胶体，具有吸附、絮凝作用。
17.
（1）①20，2.5
②实验Ⅲ溶液中生成黄色沉淀的时间最短
③pH高于9.5，OH-浓度过高，反应Ag2O+4S2O32-+H2O⇌
2[Ag（S2O3）2]3-+2OH-被抑制，Ag浸出率低；pH低于8.5，S2O3与H+发生反应，浓度降低，浸出反应平衡左移，浸出率低。
（2）①Mn（OH）2②2S2-+9H2O+4MnO32-==S2O32-+4Mn（OH）2+10OH-
③4.48
18.
（1）Kc（H2）*c（C4H8）
c（C4H10）；
（2）①<温度相同，压强增大，平衡逆移，异丁烷平衡转换率降低；
②28.6；
（3）①ab；
②催化剂活性受温度影响，590℃为最适温度；温度升高，可能有副产物产生；
19.
（1）Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3
（2）abc
（3）CuCl、CuSCN
（4）①向2mL0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15gCu粉
②Ⅰ中没有白色沉淀CuCl生成
③Cu2+氧化SCN-生成（SCN）2，（SCN）2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合，溶液变红。
（或Fe2+被空气中O2氧化为Fe3+）
④2Cu2++4SCN-==2CuSCN+（SCN）2，导致SCN-浓度下降，使Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3平衡逆移，红色褪去
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