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1、份海淀区高三年级第一学期期中化学练习及其答案海淀区高三年级第一学期期中练习化 学 2019.11本试卷共 8 页，100 分，考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在 答题纸上，在试卷作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 18 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 Rb 85第一部分 选择题（共 42 分）在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。（每小题 3 分，共42 分）1. 巴黎圣母院是全人类的宝贵文化遗产，下列在传承过程中遇到的 问题与化学变化无关的是A. 石质阶梯被游客磨损B. 石质雕像被酸雨腐蚀C. 铜质

2、雕像逐渐变为绿色D. 木制中轴塔在火灾中坍塌2. 下列做法的目的与改变化学反应速率无关的是A. 牛奶在冰箱里保存 B. 向玻璃中加入氧化铅C. 高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 D. 在糕点包装内放置小包除氧剂3. 下列关于铝及含铝物质的说法正确的是A. 27Al 的中子数为13 B. 单质铝可用作半导体材料C. 原子半径 r(Si)r(Al) D. Al(OH)3 能与 NaOH 溶液反应4. 下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是A. 金属钠露置在空气中迅速变暗B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白C. 充满二氧化氮的试管倒扣正在水槽中，试管内液面上升D. 将氨气与氯化氢混合，产生大量白烟5.

3、下列条件下，可以大量共存的离子组是A. 某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、OH-B. 含有大量 CH3COO-的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-C. pH=11 的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-D. 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-6一定温度下在 2L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如下图所示，下列说法正确的是的是A. a 点时，v(A)=v(B)B. 反应开始到 5min，B 的物质的量增加了 0.2molC. 反应的化学方程式为：3A 2B + CD. 反应开始到 5min，v(C)=0

4、.04mol/(L min)7. 下列实验方案能达到实验目的的是（部分加持装置已略去）A. 证明醋 酸酸性比硼酸强B. 实验室制氢氧化亚铁C. 实验室制氨气D. 证明碳酸氢钠 热 稳 定 性 比碳酸钠弱8. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2OB. 用氨水吸收烟气中少量的 SO2：NH3H2O + SO2 =NH4+ +HSO3-C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H2O =2NaOH + H2D. 铜片溶解在 NaNO3 和稀硝酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ +2NO + 4H2O9.

5、 利用固体表面催化工艺进行 NO 分解的过程如下图所示。下列说法不正确的是A. NO 属于共价化合物B. O2 含有非极性共价键C.过程吸收能量，过程释放能量D. 标准状况下，NO分解生成 11.2L N2 转移电子数为 6.02102310. 在一氧化碳变换反应 CO + H2OCO2 +H2 中，有关反应条 件改变使反应速率增大的原因分析不正确的是A. 使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加B. 升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加C. 增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加D. 增大 c(CO)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加11. 某小组设计实验

6、对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如 下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是实验事实所得结论A湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物中有 SO2B湿润的 Na2S 试纸上出现淡黄 色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质D加入BaCl2 溶液产生白色沉淀证明硫的燃烧产物中有 SO312. A、B、C、X 为中学化学常见物质，A、B、C 含有相同的元素甲， 可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）下列说法不正确的是A. 若 A、B、C 的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则 X 可以 是 CO2B. 若 C 为红棕色气体，则 A 一定为空气中含量

7、最高的气体C. 若 B 为 FeCl3，则 X 一定是 Fe D. A 可以是碳单质，也可以是 O213. 利用下列实验探究亚硝酸钠（NaNO2）的化学性质（AgNO2 是淡 黄色难溶于水的固体）实验装置试剂 a现象酚酞无色溶液变红AgNO3 溶液产生淡黄色沉淀淀粉 KI 溶液+稀硫酸无色溶液立即变蓝酸性 K2Cr2O7 溶液无色溶液变为绿色由上述实验所得结论不正确的是A. NaNO2 溶液呈碱性：NO2- + H2O HNO2 + OH-B. NaNO2 可与某些盐发生复分解反应：NO2-+ Ag+= AgNO2C. NaNO2 有氧化性：2I- + 2H+ + 2NO2- =I2 + 2N

8、O2+ H2OD.NaNO2 有还原性：Cr2O72-+ 3NO2- + 8H+= 3NO3-+ 2Cr3+ 4H2O14. 含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体 PH 至 8 左右，然后持续向水中吹入大量空气。 折点氯化法：调节水体 PH 至 6 左右，向水中加入适量 NaClO。下列分析不正确的是A. 含氨和铵盐的水体中存在平衡 NH4+ + OH- NH3H2O NH3 + H2OB. 吹脱法的原理是通过鼓气降低 NH3 浓度,从而降低水中NH3H2O与 NH4+的含量C. 折点氯化法除 N

9、H4+的原理为：2NH4+ + 3ClO- = N2+3Cl- +3H2O+2H+ D. 吹脱法无法对含 NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含 NO2- 的水体脱氮 第二部分 非选择题（共 58 分）15. （12 分）R、W、X、Y、M 是原子序数依次增大的五种主族元素。 R 最常见同位素的原子核中不含中子。W 与 X 可形成两种稳定的化合 物:WX 和 WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将 大量 WX2 排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y 与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与 X 相邻。（1）W 的原子结构示意图是_。（2）WX2 的电子式是_

10、。（3）R2X、R2Y 中，稳定性较高的是_（填化学式），请从原子结构的角度解释其原因:_ 。（4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与 Y 相邻。根据元素周期律，下列推断正确的是_（填字母序号）。 a. Se 的最高正化合价为7 价 b. H2Se 的还原性比 H2Y 强c.H2SeO3 的酸性比 H2YO4 强 d. SeO2 在一定条件下可与 NaOH 溶液反应室温下向 SeO2 固体表面吹入 NH3，可得到两种单质和 H2O，该 反应的化学方程式为_。（5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为 M2O3。 为确定 M 元素的种类，进行了一系列实验，结果如下： M 的

11、相对原子质量介于 K 和 Rb（铷）之间； 0.01 mol M2O3 在碱性溶液中与 Zn 充分反应可得到 M 的简单氢化物，反应完全时，被 M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol。综合以上信息推断，M 可能位于元素周期表第_族。16. （10 分）自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒 等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高 铁酸钾（K2FeO4）等（1）某研究小组用下图装置制备少量 ClO2（夹持装置已略去）。资料: ClO2 常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄 绿色，11时液化成红棕色液体。以 NaCIO3 和 HCl 的乙醇 溶

12、液为原料制备 ClO2 的反应为:2NaCIO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O冰水浴的作用是_。NaOH 溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。（2）将 ClO2 水溶液滴加到 KI 溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适 量 CCl4，振荡、静置，观察到_，证明 ClO2 具有氧化性。（3）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将 ClO2-转化为Cl-的是 （填字母序号）。a.FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2（4）K2FeO4 是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮 凝、沉淀、灭菌、消毒、脱

13、色、除臭性能为一体。实验室制备 K2FeO4 方法如下:在冰水浴中，向 KClO 和 KOH 的混合溶液中少 量多次加入硝酸铁，并不断搅拌。上述制备 K2FeO4 反应的离子方程式为_。净水过程中，K2FeO4 起到吸附、絮凝作用的原理是_。17. （11 分）优化反应条件是研究化学反应的重要方向。（1）以硫代硫酸钠与硫酸的反应 Na2S2O3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O 为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表 所示。实 验 序号Na2S2O3 溶液H2SO4 溶液蒸馏水温度/浓度/（mol/L）体积/mL浓度/（mol/L）体积/mL体积/mL

14、0.11.50.11.510200.12.50.11.59 a 0.1 b 0.11.5930表中，a 为_，b 为_。实验表明，实验的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为 _。硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：Ag2O + 4S2O32-+ H2O 2Ag( S2O3)23-+ 2OH-在实际生产中,为了提高银的浸出率需要调节 pH 的范围为8.59.5，解释其原因：_。（2）工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆（含CaO）上清液中的 S2-，并制取石膏（CaSO42H2O），其中的物质转化过程如下图所示。 过程、中，起催化剂作用的物质是_。过程中，反应的离子方程式为_。

15、根据物质转化过程，若将10L上清液中的S2-转化为SO42-(S2-浓度为320mg/L），理论上共需要标准状况下的 O2 的体积为_L。18. （10 分）化工原料异丁烯（C4H8）可由异丁烷（C4H10）直接催化 脱氢制备：C4H10 (g) C4H8(g)+ H2(g) H=+139kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯。温度、压强改变对 异丁烷平衡转化率 的影响如下图所示。 判断 p1、p2 的大小关系：p1_p2（填“”或“”），理由是_。若异丁烷的平衡转化率为 40%，则平衡混合气中异丁烯的物质 的量 分数最多为_%（保留小数点

16、后1位）。（3）目前，异丁烷催化脱氢制备异丁烯的研究热点是催化活性组分 以及 载体的选择。下表是以 V-Fe-K-O 为催化活性物质，反应时间相同 时， 测得的不同温度、不同载体条件下的数据。温度/570580590600610以-Al2O3 为载体异丁烷转化率/%36.4136.4938.4239.2342.48异丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22以 TiO2 为 载体异丁烷转化率/%30.2330.8732.2333.6333.92异丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30说明：收率=由上表数据，可以得到的结论是 （填字母序号）。a. 载体

17、会影响催化剂的活性 b. 载体会影响催化剂的选择性c. 载体会影响化学平衡常数分析以-Al2O3 为载体时异丁烯收率随温度变化的可能原因是： 。19. （15 分）某小组用实验 1 验证 FeCl3 与 Cu 的反应，观察到有白色 沉淀产生，决定对其进行深入探究。资料： . CuSCN、CuCl 均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成 Cu2+与 SO42-、Cu2+与 Cl-。. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2 性 质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。（1）FeCl3 溶液与 KSCN 溶液反应的离子方程式为 。（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是 。

18、（填字母序号）a. Cu 能还原 Fe3+ b. Fe3+与 SCN-的反应是可逆反应c. 白色沉淀中的 Cu()（表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的（3）为探究实验 1 中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2: 由实验 2 可知，实验 1 中白色沉淀的成分是 。（4）该小组欲进一步探究实验 1 中白色沉淀产生的原因，实施了实验3:步骤实验操作实验现象 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余取中上层清液于试管中，滴加 1 滴 0.1mol/L KSCN 溶液立刻出现红色，同时有白色沉淀生成振荡中试管，静置白色沉淀变多，红色逐渐褪去步骤的实验操作是 。根据实验 3 的现象

19、，小组同学认为 Fe3+与 Cu 反应的氧化产物不含Cu()，他们的判断依据是 。步骤中加入 KSCN 溶液后出现红色的可能原因是 。解释步骤中实验现象产生的可能原因： 。2019 年北京市海淀区高三年级化学期中考试试卷答案201911一、选择题（共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分）题号 1 2 3 4 5 6 7答案 A B D C C C A题号 8 9 10 11 12 13 14答案 B D D A B C D二、非选择题（共 58 分）15.（1）（2）（3）H2O；O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非

20、金属性强于S，故H2O的稳定性大于 H2S。（4） bd 3SeO2 + 4NH3 = 3Se + 2N2 + 6H2O（5）V A16.（1） 冷凝、收集 ClO2 Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O（2）溶液分层，下层为紫色。（3）ad（4） 3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- 2FeO42-+ 3Cl-+ 5H2O净水过程中，K2FeO4发生还原反应，还原产物铁元素为+3 价，在水中形成 Fe(OH)3 胶体，具有吸附、絮凝作用。17.（1） 20 ，2.5实验溶液中生成黄色沉淀的时间最短pH 高于 9.5 ， OH-浓度过高，反应 Ag2O + 4S2O32

21、- + H2O 2Ag( S2O3)23- + 2OH-被抑制，Ag 浸出率低；pH低于8.5，S2O3与 H+发生反应，浓度降低，浸出反应平衡左移，浸出率低。（2） Mn(OH)2 2S2-+ 9H2O + 4MnO32-= S2O32-+ 4Mn(OH)2 + 10OH- 4.4818.（1） K c(H2)* c(C4 H8)c(C4H10) ；（2） 温度相同，压强增大，平衡逆移，异丁烷平衡转换率降低；28.6；（3）ab；催化剂活性受温度影响，590为最适温度；温度升高，可能有副产物产生；19.（1）Fe3+3SCN-Fe(SCN)3（2）abc（3）CuCl、CuSCN（4） 向 2mL 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液中加入 0.15g Cu 粉中没有白色沉淀 CuCl 生成Cu2+氧化 SCN-生成(SCN)2，(SCN)2 将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3+与 SCN-结 合，溶液变红。（或 Fe2+被空气中 O2 氧化为 Fe3+）2Cu2+4SCN- =2CuSCN+(SCN)2，导致SCN-浓度下降，使 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 平衡逆移，红色褪去