学年高一化学人教版必修1课时训练 第三章第二节几种重要的金属化合物.docx
《学年高一化学人教版必修1课时训练 第三章第二节几种重要的金属化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年高一化学人教版必修1课时训练 第三章第二节几种重要的金属化合物.docx（9页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
学年高一化学人教版必修1课时训练第三章第二节几种重要的金属化合物
2020—2021学年高一第一学期化学人教版必修一课时训练
第三章第二节金属及其化合物
1.下列描述属于金属通性的是（ ）
A.具有金属光泽
B.常温下都是固体
C.具有高熔点
D.具有强还原性
2.下列对于金属的相关说法正确的是（ ）
A.金属都呈银白色,易导电、导热
B.金属元素在自然界中不都是以化合态存在的
C.金属都能与氢氧化钠溶液反应
D.金属都能与盐酸反应
3、下列关于钠的叙述中,不正确的是（ ）
A.钠在自然界中以化合态存在
B.实验时用剩的钠块不应放回原试剂瓶
C.钠可以保存在煤油中
D.钠和钾的合金在室温下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
4.金属钠在氧气中燃烧,生成物是（）
A.氧化钠B.过氧化钠C.氢氧化钠D.碳酸钠
5.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:
①金属先熔化;②在空气中燃烧,产生紫色火花;③燃烧后生成白色固体;④燃烧时火焰呈黄色;⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。
其中描述正确的是（ ）
A.①② B.①②③ C.④⑤ D.①④⑤
6.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中（常温）充分反应,下列说法正确的是（）
A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多
C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大
7.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是（ ）
A.铝的化学性质比较活泼,在空气中易被氧化形成氧化膜
B.铝是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现出还原性
C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧
D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落
8.小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。
其未被腐蚀的主要原因是（）
A.铝不易发生化学反应B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化D.铝易被氧化,且氧化铝膜具有保护内部铝的作用
9.取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化,下列说法中不正确的是（ ）
A.铝失去了光泽
B.剧烈燃烧,火星四射
C.熔化的铝不滴落
D.在加热熔化过程中生成了氧化铝
10.下列关于金属性质的叙述中正确的是（）
A.钠与氧气反应时,产物是由
的用量决定的
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
11.下列说法正确的是（ ）
A.钠保存在煤油中的原因之一是钠极易与氧气反应
B.铝在空气中很容易燃烧
C.镁表面的氧化膜比较疏松,不能保护内层金属
D.铁锈的主要成分是Fe3O4
12.把下列金属投入0.1mol/L盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A.Cu B.Fe C.Mg D.Al
13.下列对于金属的叙述不正确的是（ ）
A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜
B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来
C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热
D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在
14.将一块铝箔用砂纸打磨表面后,放置一段时间,在酒精灯上加热至熔化,下列说法正确的是（）
A.熔化的是铝B.熔化的是Al2O3C.熔化物滴落D.熔化物迅速燃烧
15.现用金属钠和空气制备纯度较高的N2O2,可利用的装置如图所示。
回答下列问题（注:
Na2O2可以与H2O、CO2发生反应）:
（1）.装置IV中盛放的药品是__________,其作用是__________
（2）.若规定气体的气流方向从左到右,则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为__________（按从左到右顺序写明仪器的编号I、II…）,各仪器接口的连接顺序是空气进入__________,__________接__________,__________接__________,__________接__________（填字母序号）
（3）.装置II的作用为__________
（4）.操作中通空气和加热的顺序为__________
16.如图所示是铝箔在氧气中燃烧的实验,请回答下列问题:
（1）.铝在氧气中燃烧的化学方程式为_______________________________。
（2）.实验时要在铝箔上系上一根火柴,其作用是___________________________________。
（3）.集气瓶底部铺上一层细沙,其作用是_______________________________。
（4）.实验中应观察到的现象是_______________________________。
（5）.用正确方法引燃铝箔,伸人装有氧气的集气瓶中后,未观察到铝箔剧烈燃烧的现象,可能的原因是________________________________。
17.
（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。
回答下列问题：
（1）操作1中用到的玻璃仪器有。
（2）为尽量少引入杂质，从易拉罐溶解至生成
，过程中，主要发生反应的离子反应方程式为，；试剂②是。
（3）已知：
常温下KW＝1.0×10－14，Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20。
则Al（OH）3
平衡常数K＝。
（4）天然水在净化处理过程中加入明矾作混凝剂，水的净化和软化的区别是。
（5）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散。
人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。
经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，请说明理由：
；为保护这些纸质文物，有人建议采取喷洒Zn（C2H5）2的方法，其可以与水反应生成氧化锌和乙烷。
用反应方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理。
18.某同学拟用50mLNaOH溶液吸收
气体制备
溶液。
为了防止通入的
气体过量生成NaHCO3，他设计了如下实验步骤：
①用25mLNaOH溶液吸收过量的
气体，至
气体不再溶解；
②小心煮沸溶液1～2min；
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）他能否制得较纯净的
溶液？
________。
（2）按他的设计，第①步实验装置如图所示。
装置A中使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。
装置B使用的试剂是________，作用是____________。
（3）有人认为实验步骤②③的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？
______。
为什么？
__________。
19.由硫铁矿烧渣（主要成分：
）制备绿矾（
）的流程如下
已知：
①
难溶于水，能还原
，硫元素被氧化成
。
②金属离子生成氢氧化物沉淀的pH范围见下表：
金属离子
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.5
3.2
Al3+
3.0
5.0
Fe2+
6.3
8.3
（1）滤渣Ⅰ的主要成分可与某种酸反应，其气态产物的电子式为；滤渣Ⅱ经灼烧后可用于（写出一种用途即可）。
（2）“还原”的目的是，写出“还原”步骤中涉及反应的离子方程式
。
（3）“除铝”反应过程中控制的pH范围是。
（4）操作Ⅲ包含3个基本的实验操作，依次是，“洗涤”时的试剂最好选用下列中的（填代号）
A．热水B．氯水C．乙醇D．饱和食盐水
（5）设计实验检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+：
。
参考答案
1.答案：
A
解析：
金属具有金属光泽.A项正确;汞在常温下为液体,B项错误;汞等金属的熔点低乂项错误;金属具有还原性,但并不都具有强还原性,如Ag等金属的还原性较弱.D项错误:
2.答案：
B
解析：
A项,金属不都是银白色的,如铜是紫红色,错误;B项,绝大多数活泼金属在自然界中是以化合态存在的,只有极少数极不活泼的金属（如金）以游离态存在,正确;C项,大多数金属（如Fe、Cu等）均不与氢氧化钠溶液反应,错误;D项,金属活动性顺序中排在H后面的金属不能与盐酸反应,错误
答案：
3、
解析：
钠是非常活泼的金属,在自然界中以化合态存在,A正确;钠易燃且价格较贵,为了防止实验安全事故发生和节约药品,实验时用剩的钠应放回原试剂瓶,B错误;钠易与空气中的氧气、水等物质反应,且其密度比煤油大,保存在煤油中起到隔绝空气的作用,C正确;钠和钾的合金熔点低,常温下为液态,具有良好的导热性,可作原子反应堆的导热剂,故D正确。
4.答案：
B
解析：
钠的性质很活泼，钠元素的焰色反应是黄色，加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体过氧化钠，故选B。
5.答案：
D
解析：
钠的培点较低,受热时易熔化。
钠是一种很活泼的金属,在空气中受热时易燃烧,火焰呈黄色,生成的呈淡黄色,D项正确。
6.答案：
B
解析：
钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应中成Na2O2，等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多，在加热条件下得到的反应产物质量大。
7.答案：
C
解析：
铝箔在空气中受热可以熔化,但其表面形成的氧化膜使得铝与氧气无法接触,因而也就不会剧烈燃烧,C项不正确
8.答案：
D
解析：
铝是活泼金属.易与空气中的氧气反应,在铝制品表面形成一层致密的氧化铝膜,可阻止内部的铝进一步被氧化。
9.答案：
B
解析：
铝是活泼的金属，极易被氧化生成氧化铝，从而失去光泽。
由于氧化铝的熔点很高，因此在加热过程中，铝不可能剧烈燃烧，火星四射，且熔化后的铝也不会滴落，A、C、D都是正确的，B不正确，答案选B。
考点：
考查铝的性质、氧化铝的性质等
点评：
本题是基础性知识的考查，主要是训练学生的实验推理能力，有利于巩固学生的基础知识，提高学生的学习效率。
10.答案：
C
解析：
Na与
的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成
点燃时生成
与
的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的
故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成
D错误。
11.答案：
A
解析：
常温下,铝在空气中能与O2反应生成Al2O3,但不易燃烧,B项错误;
Mg与O2反应生成致密的氧化膜,能保护内层金属,C项错误;
铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O,D项错误
12.答案：
C
解析：
由金属活动性顺序可知,Fe、Mg、Al能与盐酸反应,而Cu不与盐酸反应,金属越活泼,则与酸反应越剧烈,在Fe、Mg、Al中,Mg最活泼,故Mg与盐酸的反应最剧烈。
13.答案：
B
解析：
加热铝条至熔化,由于在加热过程中铝条表面形成的Al2O3熔点较高,铝不会滴落下来,B项错误。
14.答案：
A
解析：
打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3,包裹在Al的表面,保护内层的Al不被继续氧化;由于Al2O3的熔点比Al高,当加热至铝熔化时,Al2O3薄膜依然完好存在,里面熔化的铝不与接触,故不能迅速燃烧,也不会滴落.
15.答案：
（1）.氢氧化钠溶液;吸收导入的空气中的二氧化碳
（2）.IV、III、I、II; hgfeabc
（3）.防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置I;（4）.先通一段时间的空气后再加热装置I
解析：
用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2的过程中,要避免生成的Na2O,与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应,在制取过程中导入空气时要除去这两种杂质,且最后要防止外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入反应装置
16.答案：
（1）.
（2）.点燃火柴从而引燃铝箔;
（3）.防止高温产物炸裂集气瓶;
（4）.剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体;
（5）.铝箱表面有一层氧化膜未除去,氧气不纯等
解析：
（1）.铝在氧气中燃烧生成
。
（2）.铝箔上系上一根火柴,作用是点燃火柴从而引燃铝箔。
（3）.集气瓶底部铺上一层细沙,作用是防止高温产物炸裂集气瓶。
（4）.铝在氧气中剧烈燃烧,发出白光,生成白色固体。
（5）.铝箔未剧烈燃烧,可能原因是铝箔表面氧化膜未除去或氧气不纯。
17.答案：
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）
（3）
（4）水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中的悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（5）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂
18.答案：
（1）能
（2）
饱和溶液 除
气体中的HCl气体
（3）不对 多余的
不除去会有
生成
19.答案：
（1）
冶炼制取铝（或作耐火材料等）
（2）将Fe3＋还原为Fe2＋后，便于分离铁元素和铝元素
（3）大于或等于5．0，且小于6．3（或5．0≤pH＜6．3）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C
（5）取少量样品加水溶解配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不变红色，说明无Fe3＋；若溶液呈红色，说明其中含有Fe3＋。
升级会员 