沪教版初三化学之21性质活泼的氧气第2课时教案.docx
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沪教版初三化学之21性质活泼的氧气第2课时教案
性质活泼的氧气
课题
2.1性质活泼的氧气
教学时间
教学目标
1．掌握实验室制取氧气的药品以及反应原理；
2．知道氧气的工业制法。
教学重点
实验室制取氧气的实验装置和操作方法
教学难点
根据反应物的性质
，反应的条件，生成物的性质选择发生装置，收集装置
教学方法
实验探究——讨论——
归纳
教学媒体
演示实验
教学过程：
【情景创设】
【明确学习目标】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.自然界，空气中氧气的主要？
为何空气中的氧气含量几乎不变？
2.氧气是一种化学性质的气体，许多
物质会与氧气发生反应，并能放出。
氧气具有性，是常见的剂。
【新知导学】：
工业上，制备氧气的原理是，它是根据氧气的不同分离出氧气的。
具体的方法是将空气除尘净化，除去和等气体，然后温压，使空气变为态。
再逐步控制温度液体空气，使沸点较的液态先蒸发出来，余下的是沸点较的液态。
以上过程属于变化（填“物理”或“化学”）。
得到的液态氧气为
方便运输和使用，一般存储在色的钢瓶中。
二、合作、研讨与点拨
（一）实验室中制取氧气
（1）药品
问题讨论：
下列哪些物质有可能用来制取氧气？
说明理由。
KClKMnO4H2O2MnO2
H2ONH3
归纳：
没有氧元素的物质（填“可能”或“不可能”、下同）产生氧气，含有氧元素的物质产生氧气。
实验室中常用；或和的混合
物为原料制取氧气。
（2）实
验室反应原理
①高锰酸钾（KMnO4）制氧气
高锰酸钾是色晶体，其溶液为色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放
出氧气（O2）。
反应的文字表达式；
对应的符号表达式。
根据反应的原理我们采用什么样的反应装置呢?
（3）反应装置选
（4）收集方法选
注意：
决定收集方法的依据是
如果是排空气法如何知道所收集的气体是不是氧气、什么时候满？
（5）检验方法：
将放在集气瓶中，若
，证明是氧气。
（检验物质的一般方法：
用什么→怎么做→什么现象→什么结论）
（6）验满方法：
①排水法：
当集气瓶口的边缘有
向外冒出时（或当集气瓶中
已无水时），证明已收集满。
②向上排空气法：
将
放在集气瓶口，若
，证明已收集满。
（7）放置方法：
盖上毛玻璃片，（“正”或“倒”）放在桌子上。
[演示实验]演示高锰酸钾制氧气
归纳：
1。
实验步骤
（1）查：
；
（2）装：
（在试管口放）；
（3）定：
将装置固定在铁架台上；
（4）点：
点燃酒精灯给试管加热（先后）；
（5）收：
用排水集气法收集气体（待气泡再收集）；
（6）移：
实验结束后先；
（7）熄：
最后
。
2.用高锰酸钾制取氧气的注意事项：
装置注意事项：
（1）试管口应略向，其目的是为了。
（2）试管应放一小团，其目的是
。
（3）导气管伸入试管内部只能稍出，否则
（4）铁夹应夹在试管的。
（5）酒精灯应用对准加热。
（6）时开始收集气体，原因是
（7）实
验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是
三、总结、反思与提升
如何对氧气进行检验和验满？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【作业布置】导学案课后训练部分
【板书设计】
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．合理施用化肥是农作物增产的有效途径之一。
下列化肥中，属于复合肥料的是
A．磷矿粉B．尿素C．氯化钾D．磷铵
2．做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠溶液呈中性）再通直流电一段时间，产生的现象如图所示。
则下列说法正确的是（）
A．用燃着的木条检验气体a，木条上火焰熄灭
B．在此反应中硫酸钠的作用是产生氢氧根离子
C．反应结束后硫酸钠溶液的溶质质量分数不变
D．与负极相连的电极附近溶液中存在大量氢氧根离子
3．下列各组离子在pH＝11的水溶液中能大量共存的是（）
A．NH4+、NO3﹣、K+、SO42﹣B．Mg2+、CI﹣、Na+、NO3﹣
C．Ba2+、CO32﹣、H+、Cl﹣D．K+、CO32﹣、NO3﹣、Na+
4．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）
A．苯分子的相对分子质量为78g
B．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：
1
C．苯中氢元素的质量分数为
×100%
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
5．在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。
下图甲、乙两物质间反应的微观示意图，有关说法错误的是（）
A．反应的化学方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O
B．反应属于复分解反应
C．反应的微观实质是H+和OH-结合成H2O
D．反应前后的离子个数没有改变
6．下列说法正确的是（）
A．生成盐和水的反应一定是复分解反应
B．能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
C．将硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定不变
D．同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液溶质的质量分数大
7．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
实验器材（省略夹持装置）
相应实验
A．
烧杯、玻璃棒、蒸发皿
提纯含少量泥沙的NaC1
B．
烧杯、玻璃棒、胶头滴管
稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C．
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿
对NaCl溶液蒸发浓缩
D．
烧杯、玻璃棒胶头滴管
用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
8．根据有关题意、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是（）
A．过氧化氢法制氧气：
2H2O2
2H2O+O2分解反应
B．用稀硫酸除铁锈：
Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O复分解反应
C．用赤铁矿炼铁：
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2置换反应
D．用白磷（化学式P4）测定质量守恒定律：
P4+5O2
2P2O5化合反应
9．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（）
A．t1℃时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等
B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:
乙>甲
C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数:
甲>乙
D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后，都能变为饱和溶液
10．下列各组中，物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是（）
A．酒精、乙醇、C2H5OH
B．小苏打、碳酸氢钠、Na2CO3
C．熟石灰、氧化钙、Ca（OH）2
D．干冰、水、H2O
11．“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）．CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料．根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（）
A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）
C．甲醛（CH2O）D．乙酸（C2H4O2）
12．2014年以来，西非的一些国家暴发埃博拉病毒，致使几千人丧命。
中药葛根是治疗埃博拉病毒的有效成分之一，葛根的主要成分是葛根素，它的化学式是C21H20O9，下列有关葛根素的说法正确的是（）
A．葛根素由21个碳原子、20个氢原子和9个氧原子构成的
B．葛根素中碳、氢、氧元素质量比是21：
20：
9
C．葛根素的相对分子质量是416
D．葛根素中氧元素的质量分数最大
13．除去下列物质中的杂质，所选用的试剂和操作方法有错误的是（）
选项
实验目的（括号内是杂质）
所加试剂或方法
A
NH3（CO2）
足量氢氧化钠溶液，浓硫酸，洗气
B
Cu（CuO）
足量氢气，加热
C
NaCl溶液（NaHCO3）
滴加适量稀盐酸，至刚好不再产生气泡
D
NaOH溶液（Na2CO3）
适量的Ca（OH）2溶液，过滤
A．AB．BC．CD．D
14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）
A．测定空气中氧气的
B．水的电解
C．用等质量等浓度的双氧水分别制氧气
D．加热高锰酸钾制氧气
15．我校化学兴趣小组欲将粗盐提纯，再用制取的精盐配制7．5%的氯化钠溶液100g。
下列说法不正确的是
A．配制溶液时要称量7．5g氯化钠，量取92．5mL的水
B．本实验多次使用玻璃棒，有三种作用：
搅拌、引流、转移
C．本实验的主要步骤是溶解、过滤、蒸发和计算、称取、量取、溶解、转移
D．本实验提纯的氯化钠可能不纯，导致配制的氯化钠溶液质量分数偏大
二、填空题
16．向某CuSO4溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有的物质是______（写名称），则滤液中一定含有的溶质是______（写化学式）。
17．（2分）化学改变了世界，化学改变了生活，化学使我们的生活更加绚丽多彩。
生活接触到的下列各组物质：
①石灰石、水泥、玻璃②塑料、合成纤维、合成橡胶③食盐、食醋、酱油
④蛋白质、淀粉、维生素⑤铜材、钢材、铝合金
（1）用于营养物质或调味品的有__________；
（2）用作建筑、装饰、材料的有_______________。
（填序号）
18．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
请回答以下生活中的问题：
（1）家用天然气（或液化气）中常添加一种具有特殊气味的物质乙硫醇。
当闻到该气味时，提醒人们注意天然气（或液化气）已经泄漏。
能闻到乙硫醇的气味，这证实了分子_____的性质。
（2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（3）通常所说的煤气中毒是指由_____（填物质化学式）引起的中毒。
（4）长期使用的暖水瓶内胆常有一层水垢[主要成分为CaCO3、Mg（OH）2]，可以用厨房中的___调料除去。
三、简答题
19．下图是某化肥包装袋上的部分说明：
⑴硝酸铵属化学肥料中的____________（填字母）：
A．钾肥B．氮肥C．磷肥D．复合肥
⑵硝酸铵应具有的性质是____________（填字母）：
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
⑶硝酸铵与烧碱反应的方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+X，则X的化学式是_______。
因此，施用该类肥料时，要避免与____________（填“酸”或“碱”）性物质混用，否则会减低肥效。
20．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。
甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：
甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。
（2）m的取值范围_____。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：
甲=乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：
乙＞甲
C．若再降温到20℃时，溶液的质量：
甲＞乙
D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：
甲=乙
四、实验题
21．通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据如图回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______，利用A装置制取氧气的化学方程式为__________。
（2）B装置在化学实验中有广泛的用途。
①若B装置正放，用于收集A生成的H2，则a接___________（选填“b”或“c”）。
②如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是______________（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。
五、流程题
22．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。
其反应过程如下图所示：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是________。
（2）上述生产过程中可循环使用的物质是_________。
六、计算题
23．牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。
已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应）。
小青同学想利用该摩擦剂来测定某稀盐酸的溶质质量分数，通过实验测得数据如下图所示：
（1）生成CO2的质量为______g；
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。
_____
24．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）
实验一
实验二
实验三
实验四
食用碱的质量
10g
10g
10g
10g
加入CaCl2溶液的质量
20g
40g
60g
80g
生成沉淀的质量
3g
m
8g
8g
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=__________g
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是__________?
（写出计算过程，答案精确到0.1%）
七、探究题
25．空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】下图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
（1）写出红磷燃烧的文字表达式_________________________。
（2）实验原理：
由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内_____减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。
若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。
【问题提出】有实验资料表明：
燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。
【实验改进】
Ⅰ.根据铁在空气中生锈的原理设计如下图实验装置，再次测定空气中氧气含量。
装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈，通过铁生锈来消耗瓶中的氧气。
Ⅱ.测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的缓慢氧化反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁，
完成该反应的文字表达式：
铁+水+_______=______________。
（2）根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________（计算结果精确到0.1%）。
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①____________________________________________________；
②____________________________________________________。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
D
D
C
D
C
C
D
C
A
B
C
A
C
D
二、填空题
16．铜、铁Al2（SO4）3
17．
（1）③④
（2）①②⑤
说明：
（1）、
（2）小题答全可得分
评分标准：
本大题每空l分，共l7分
18．不断运动的单质CO醋酸．
三、简答题
19．BACH2O碱
20．＞2g＜m
40gBCD
四、实验题
21．分液漏斗2H2O2
2H2O＋O2↑c浓硫酸
五、流程题
22．2H2O+SO2+I2=H2SO4+2HII2、SO2
六、计算题
23．210%
24．3284.8%
七、探究题
25．红磷+氧气
五氧化二磷压强氧气氢氧化亚铁20.2%铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列化合物中，属于盐的是（）
A．NaOHB．H2SO4C．HClD．Na2CO3
2．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大
C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:
5
3．小明同学对化学知识进行了归纳整理：
①升高温度，气体的溶解度会减小；②分子可分，原子不可分；③具有相同质子数的粒子一定属于同种元素；④中和反应一定会有盐和水生成；⑤配制6%的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的溶质质量分数偏低；⑥使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液。
其中正确的个数（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
4．某同学欲配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法正确的是（）
A．配制好的溶液倒出一半后，剩余溶液中溶质的质量分数为
B．氯化钠固体放在托盘天平右盘称量
C．通过计算需要氯化钠5g，水45g
D．称量好的氯化钠放入量筒中溶解
5．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（）
温度/℃
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A．甲表示KNO3溶解度曲线
B．温度t1℃应在20～30℃之间
C．40℃时，10gKC1加入20g水中，可得到33.3%的溶液
D．50℃时，30gKNO3加入50g水，充分溶解，再降温到30℃，有晶体析出
6．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）
A．用赤铁矿炼铁：
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2还原反应
B．用盐酸除铁锈：
Fe2O3+3HCl＝2FeCl3+3H2O复分解反应
C．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：
2H2O2
2H2O+O2↑分解反应
D．熟石灰处理硫酸厂的污水：
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+H2O复分解反应
7．某同学根据铜绿的成分Cu（OH）2CO3作出猜想：
金属铜锈蚀的条件除有水和二氧化碳外，还必须有氧气。
为证明“必须有氧气”，需要进行如图所示实验中的
A．甲和乙B．甲和丁C．甲和丙D．丙和丁
8．下列物质的用途与其物理性质相关的是（）
A．用熟石灰中和酸性土壤B．用干冰作舞台云雾
C．硫酸铜配制农药波尔多液D．用稀有气体作焊接金属保护气
9．下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙中含有少量甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B．t3℃时，甲的溶液溶质质量分数一定大于乙的溶液溶质质量分数
C．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t1℃时，乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液
10．下列说法正确的是（）
A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B．能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3
C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
11．一定质量的氧气液化成为液氧，此过程中发生改变的是（）
A．氧分子之间的间隔B．氧分子的质量
C．氧元素的存在形态D．氧气的化学性质
12．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。
钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应如下：
①2FeTiO3+6C+7Cl2＝2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg＝Ti+2MgCl2则X为（）
A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeCO3
13．关于碳循环和氧循环，下列说法不正确的是
A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学变化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物的生长过程，既涉及碳循环，又涉及氧循环
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
14．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和NaCl两种固体
取样，加入少量水溶解，分别加入无色酚酞溶液
B
除去CO2气体中的HCl
将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C
鉴别化肥KNO3和NH4NO3
取样，加Ca（OH）2固体混合研磨，闻气味
D
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
A．AB．BC．CD．D
15．设计对比实验,控制变量是学习化学的重要方法,下列对比实验不能达到目的的是（）
编号
A
B
实验设计
实验目的
探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
探究氧气是燃烧的条件之一
编号
C
D
实验设计
实验目的
探究二氧化锰的催化作用
探究CO2的密度和石蕊花变红的原因
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
16．化学与生活息息相关．下表为自热米饭的营养成分
营养素
每份含量
油脂
23.5g
糖类
104.7g
维生素
3.5g
钠
814mg
钙
130mg
水
小于210g
（1）自热米饭是一种快餐食品．请根据下图及表信息，回答下列问题：
①从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必须的营养素是_____．
②图1图2的包装材料一般是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_____．
③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_____．
（2）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的_____性．
②如图3，“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是_____（填字母标号）．
A清除可燃物B使燃烧物与氧气隔绝C降低燃烧物的着火点．
17．在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的金属离子有____；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量____（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为______（写出一个即可）。
18．打火机给人们生活带来了方便，如图为打火机的示意图，请回答下列问题．
（1）打火机偶
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