学习课件分析化学模拟试题及答案doc.docx
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学习课件分析化学模拟试题及答案doc
分析化学模拟试卷一
一.选择题(每题2分,共20分)
1.定量分析中,精密度与准确度之间的关系是()
(A)精密度高,准确度必然高
(B)准确度高,精密度也就高
(C)精密度是保证准确度的前提
(D)准确度是保证精密度的前提
2.滴定管可估读到±0.01mL,若要求滴定的相对误差小于0.1%,至少应耗用滴定剂体积()mL
(A)10(B)20(C)30(D)40
3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70若用1.000mol·L-1NaOH滴定1.000mol·L-1HCl时pH突跃范围为()
(A)3.3~10.7(B)5.30~8.70;(C)3.30~7.00(D)4.30~7.00
4.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是因为()
(A)NH3的Kb太小(B)(NH4)2SO4不是酸
(C)(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D)NH4+的Ka太小
5.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的是()
(A)[MLn]=
[L]n(B)[MLn]=Kn
[L]
(C)[MLn]=βn
n[L];(D)[MLn]=βn
[L]n
6.在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3)=104.7,αZn(OH)=102.4,αY(H)=100.5,则在此条件下,lgKˊZnY为(已知lgKZnY=16.5)()
(A)8.9(B)11.8(C)14.3(D)11.3
7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2,为使反应完全程度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于()
(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V
8.测定某试样中As2O3的含量时,先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀,经过滤,洗涤,烘干后,对所得到的AgCl沉淀进行称量,若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为:
()
(A)M(As2O3)/M(AgCl)(B)M(As2O3)/6M(AgCl)
(C)6M(As2O3)/M(AgCl)(D)M(As2O3)/3M(AgCl)
9.Ag2CrO4在0.0010mol•L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010mol•L-1K2CrO4中的溶解度()Ag2CrO4的Ksp=2.0×10-12
(A)小(B)相等(C)可能大可能小(D)大
10.有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为()
(A)A是B的1/3(B)A等于B
(C)B是A的3倍(D)B是A的1/3
二.填空(1、2、3、4每题3分,5题10分,共22分)
1.25.4508有_______位有效数字,若要求保留3位有效数字,则保留后的数为_____________;计算式的结果应为_____________。
2.甲基橙的变色范围是pH=_______~________,当溶液的pH小于这个范围的下限时,指示剂呈现_________色,当溶液的pH大于这个范围的上限时则呈现__________色,当溶液的pH处在这个范围之内时,指示剂呈现___________色。
3.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为:
aA+bB=cC+dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:
__________________。
4.KMY′叫做__________________,它表示有_______________存在时配位反应进行的程度,若只考虑酸效应,KMY′与KMY的关系式为____________________________________。
5写出下列物质的PBE:
(1)NH4H2PO4
(2)NaNH4HPO4
三.问答题(每题5分,共20分。
)
1.氧化还原滴定前的预处理中,选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件?
分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
2.在进行络合滴定测定金属离子时,为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值?
3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同,重量分析法可分为几种方法?
并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次,结果分别为67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%,求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
四.计算题(共38分)。
1.计算下列各溶液的pH:
已知:
(CH2)6N4的Kb=1.4×10-9;H3PO4的Ka1=7.6×10-3,
Ka2=6.3×10-8,Ka3=4.4×10-13;
(1)0.10mol·L-1(CH2)6N4(5分)
(2)0.010mol·L-1Na2HPO4(5分)
2.采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。
现称取该铁矿试样0.1500g,经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+,需用0.02000mol/LKMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以FeO表示的含铁量。
(FeO的相对分子质量为71.85)(10分)
(Fe2+与KMnO4间的化学反应:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
3.以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0,对于EDTA滴定Zn2+的主反应,
(1)计算[NH3]=0.10mol·L-1,[CN-]=1.0×10-3mol·L-1时的αZn和lgKˊZnY值。
(2)若CY=CZn=0.02000mol·L-1,求计量点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少?
(12分)
已知:
lgαZn(OH)=2.4,锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7,lgKZnY=16.5。
4计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。
(6分)
分析化学模拟试卷二
一.选择题(每题2分,共30分.)
1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差()
A.进行仪器校正B.增加测定次数
C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致
2.对某试样进行平行三次测定,得出某组分的平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为()
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
3.某一称量结果为0.0100mg,其有效数字为几位?
()A.1位B.2位C.3位D.4位
4.在滴定分析中,一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为()
A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析
5.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是()
A.KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
6.按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性?
()
A.NO3-B.NH4+C.CO32-D.HS-
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g/mol,用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液,应称取邻苯二甲酸氢钾()
A.0.25g左右B.0.1g左右C.0.45g左右D.1g左右
8.EDTA滴定Zn2+时,加入NH3—NH4Cl可()
A.防止干扰B.防止Zn2+水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
9.配位滴定中,指示剂的封闭现象是由()引起的
A.指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
B.被测溶液的酸度过高
C.指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性
D.指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性
10..影响氧化还原反应平衡常数的因素是()
A.反应物浓度B.温度
C.催化剂D.反应产物浓度
11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于()
A.0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V
12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于()
A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2
C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足
13..下述()说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同
B.称量形式和沉淀形式可以不同
C.称量形式和沉淀形式必须不同
D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
14.有A、B两份不同浓度的有色溶液,A溶液用1.0cm吸收池,B溶液用3.0cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度值相等,则它们的浓度关系为()
A.A是B的1/3B.A等于B
C.B是A的3倍D.B是A的1/3
15.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn,下列关系式中正确的是()
(A)[MLn]=
[L]n(B)[MLn]=Kn
[L]
(C)[MLn]=βn
n[L];(D)[MLn]=βn
[L]n
二.填空题:
(每空1分,共20分。
)
1.减免系统误差的方法主要有()、()、()、()等。
减小随机误差的有效方法是()。
2、浓度为0.010mol·L-1氨基乙酸(pKa1=2.35,pKa2=9.60)溶液的pH=()
3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时,K一定,浓度扩大10倍滴定突跃范围()
4.在萃取分离中,为了达到分离的目的,不仅要求萃取完全,而且要求()即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的()有较大的差距,从而使各组分分离完全
5.配位滴定中,滴定突跃的大小决定于()和()。
6.、用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原则是指示剂的变色点与()接近;为使滴定误差在±0.1%之内,指示剂的变色点应处于()范围内。
7.吸光光度法测量时,入射光波长一般选在()处,因为这时测定有较高的()和()。
8、BaSO4重量法测SO42-,若有Fe3+共沉淀,则将使测定结果偏().
9、若分光光度计的仪器测量误差ΔT=0.01,当测得吸光度为0.434时,则测量引起的浓度的相对误差为()。
10.金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡浓度()与金属离子的总浓度()(答有关或无关)
三.简答题:
(每题8分,共32分)
1、已知某NaOH溶液吸收了CO2,有0.4%的NaOH转变成Na2CO3。
用此NaOH溶液测定HAc的含量时,会对结果产生多大的影响?
2、简述吸光光度法显色反应条件。
3.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液回滴?
4.简述滴定分析法对化学反应的要求?
四.计算题(每题9分,共18分)
1、欲在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以2.0×10-3mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+,
下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种?
[已知铬黑A(EBA)的pKa1=6.2,pKa2=13.0,
lgK(Mg-EBA)=7.2;铬黑T(EBT)的pKa2=6.3,pKa3=11.6,lgK(Mg-EBT)=7.0;
lgK(MgY)=8.7;pH=10.0时,lgαY(H)=0.45]
2、计算在pH=3.0、未络合的EDTA总浓度为0.01mol/L时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
[(Fe3+/Fe2+)=0.77V,K(FeY2-)=1014.32,K(FeY-)=1025.1,忽略离子强度影响]
分析化学模拟试卷一答案
一.选择题(每题2分,共20分)
1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.B8.B9.A10.D
二.填空题(共22分)
1.6,25.5,0.04742.3.1~4.4;红;黄;橙
3.TB/A=((a/b)
)。
4.条件稳定常数,副反应,lgKMY′=lgKMY-lgαY(H)
5.
(1)[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]
(2)[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-]
三.简答题(每题5分,共20分)
1.预处理使用的氧化剂和还原剂,应符合以下要求:
(1)反应进行完全,反应快,使用方便;
(2)过量的氧化剂或还原剂易除去,或对后面的测定步骤无影响;(3)有较好的选择性;(4)经济、环境友好等。
举例略。
2.络合滴定中,因酸效应的影响,酸度对滴定准确度的影响很大,必须控制在一定的酸度下完成滴定。
而络合剂在与金属离子反应时,往往释放出相应的H+离子,致使体系的酸度变化,所以要加入缓冲液,以保持溶液的PH基本不变。
3.三种方法:
沉淀法,气化法和电解法。
叙述略。
4.67.43%(1分),0.04%(2分),0.05%(2分)
四.计算题(共38分)
1.解:
(1)因CKb=0.10×1.4×10-9>20Kw,C/Kb>400(1分)
所以[OH-]=
pOH=4.92pH=9.08(1分)
(2)因C·Ka3=0.010×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka2(1分)
所以
=
=3.0×10-10mol·L-1
pH=9.52(1分)
2.解:
从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5:
1
故ω(FeO)=
=0.7199(10分)
3.解:
(1)Zn2++Y=ZnY
=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+109.06×(0.10)4
=1+101.27+102.61+104.01+105.06≈105.10(2分)
(2分)
=
+
-1=105.10+104.7-1=105.25(1分)
=
+
-1=105.25+102.4-1≈105.25(1分)
lg
=lg
-lg
-lg
=16.50-5.25-0.45=10.8(2分)
(2)pZnSP′=
[Zn2+′]=10-6.40mol•L-1(2分)
依
=
所以[Zn2+]=
(2分)
4.解:
(2分)
KSPˊ=KSP·
=2.7×10-11×28.82=2.24×10-8(2分)
(2
分析化学模拟试卷二答案
一.选择题:
(每题2分,共30分)
1.A2.B3.C4.C5.B
6.D7.C8.B9.C10.B
11.C12.D13.B14.B15.D
二.填空题:
(每空1分,共20分)
1.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定2.5.98
3.增加一个PH单位4.共存组分间有较好的分离效果,分配比
5.配合物的条件稳定常数金属离子的起始浓度6.化学计量点滴定突跃
7.最大吸收波长,灵敏度,准确度8.低9.2.7%10.有关无关
三.简答题:
(每题8分,共32分)
1.答:
NaOH吸收CO2变成Na2CO3,2NaOH~1Na2CO3当用NaOH测HAc时是用酚酞作指示剂,此时1NaOH~1HAc而1Na2CO3~1HAc.显然吸收了CO2的那0.4%的NaOH只能起0.2%的作用,使终点时必多消耗NaOH,造HAc的分析结果偏高。
由此引入的相对误差为(1/0.998-1)×100%=+0.2%
2.答:
1)溶液的酸度;2)显色剂用量;3)显色反应时间;4)显色反应温度;5)溶剂;6)干扰及其消除方法。
3.答:
MnO4-氧化能力强,能氧化Mn2+生成MnO2,若用Fe2+直接滴定MnO4-,滴定过程中MnO4-与Mn2+共存有可能生成MnO2,就无法确定计量关系。
采用返滴定法,化学计量点前有过量Fe2+存在,MnO4-量极微,不会有MnO2生成。
4.答:
反应必须具有确定的化学计量关系。
反应必须定量地进行。
必须具有较快的反应速度。
必须有适当简便的方法确定滴定终点。
四.计算题:
(每题9分,共18分)
1.解:
lgK′(MgY)=8.7-0.45=8.25
(pMg)计=(8.25+3.00)/2=5.62
αEBA(H)=1+10-10.0+13.0+10-20.0+13.0+6.2=103.0
(pMg)t(EBA)=lgK′(Mg-EBA)=7.2-3.0=4.2
ΔpMg=4.2-5.62=-1.42(EBA)
αEBT(H)=1+10-10.0+11.6+10-20.0+11.6+6.3=101.6
(pMg)t(EBT)=lgK′(Mg-EBT)=7.0-1.6=5.4
ΔpMg=5.4-5.62=-0.22(EBT)
因为ΔpM越小,滴定误差越小,故应选用EBT为指示剂。
2.解:
E’(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.059lg(αFe(II)/αFe(III))
αFe(II)=1+[Y]K(FeY2-)≈[Y]K(FeY2-)
αFe(III)=1+[Y]K(FeY-)≈[Y]K(FeY-)
E′(Fe3+/Fe2+)=E(Fe3+/Fe2+)+0.059lgK(FeY2-)/K(FeY-)=0.77+0.059×(14.32-25.1)
=0.13(V)