版高考化学人教版一轮复习文档第1章 化学计量在实验中的应用 课时分层训练 Word版含答案.docx

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课时分层训练

（一）　

物质的量　气体摩尔体积

A组　专项基础达标

（建议用时：

30分钟）

1．（2017·长沙模拟）下列叙述中正确的是（　　）

A．摩尔是物质的质量单位

B．碳的摩尔质量为12g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1

D．气体摩尔体积为22.4L·mol－1

C　[A项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4L·mol－1，标况下为22.4L·mol－1。

]

2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（　　）

A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定

B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定

C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

D．若气体的Vm＝22.4L/mol，则该气体一定处于标准状况

B　[A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，Vm＝22.4L/mol，则该气体可能处于非标准状况。

]

3．（2017·张家口模拟）已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（　　）

【导学号：

95812002】

A．71g　　　　　　　　B．71

C．71g·mol－1D．142g·mol－1

C　[M＝

＝71g·mol－1。

]

4．某种元素原子的质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．由已知信息可得NA＝

B．Wg该原子的物质的量一定是

mol

C．Wg该原子中含有

个该原子

D．该原子的摩尔质量是aNAg

D　[摩尔质量的单位为g/mol。

]

5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。

下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A．气体反应物的总体积为0.448L

B．装置中氢元素的总质量为0.04g

C．生成物中含有0.01NA个分子

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NH

B　[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。

因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH

个数小于0.01NA，D错。

]

6．（2017·龙岩模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

【导学号：

95812003】

A．56g铁粉在33.6L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NA

B．0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C．44gC3H8中含有的共用电子对数目为10NA

D．t℃时，1LpH＝6.5的纯水中，含OH－的数目为10－7.5NA

C　[A项，未指明标况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1molNaHSO4晶体中含0.1NA阳离子；D项，未指明25℃，c（OH－）≠10－7.5mol/L。

]

7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2g·L－1（折算到标准状况下），则充入的气体一定不可能为（　　）

A．NH3和HClB．NO和O2

C．HI和Cl2D．SO2和HCl

A　[容器内最终气体的密度为2.2g·L－1，则M＝2.2×22.4g·mol－1＝49.28g·mol－1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。

A项，NH3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。

B项，NO和O2相互反应后有两种情况：

NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。

C项，HI和Cl2也有两种情况：

HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。

D项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。

]

8．（2017·黄冈模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

B．1L0.1mol/LCH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NA

C．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D．与常温常压下17gH2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

D　[KHSO4（熔融）===K＋＋HSO

，1mol熔融的KHSO4电离产生1molK＋，即NA个阳离子，故A错误；B.根据电荷守恒N（CH3COO－）＋N（OH－）＝N（Na＋）＋N（H＋），N（Na＋）＝1L×0.1mol/L×NAmol－1＝0.1NA，因此阴离子总数为N（CH3COO－）＋N（OH－）＝N（Na＋）＋N（H＋）>0.1NA，故B错误；C.标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol,0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D.17g双氧水的物质的量为0.5mol，含有0.5mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。

]

9．（2017·唐山模拟）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

【导学号：

95812004】

A．适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NA

B．1mol甲醇中含有的C—H的数目为4NA

C．25℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01NA

D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA

A　[Na2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1molO2转移2mol电子，A项正确；1mol甲醇中含有3molC—H，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H＋的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。

]

10．（2017·邯郸一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

B　[A.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为＋2,1mol镁变成镁离子，共失去2NA个电子，故A错误；B.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2NA，故B正确；C.常温下，1.0LpH＝13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L,1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH－数目为0.1NA，故C错误；D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D错误。

]

11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

【导学号：

95812005】

（1）2molCO（NH2）2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子个数相等。

（2）2molO3和3molO2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。

（3）39gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。

（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。

（5）6.72LCO（标准状况）与一定量的Fe2O3恰好完全反应（生成Fe与CO2）后，生成Fe的质量为________g。

[解析]　（4）二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。

（5）CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2，标准状况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，完全反应后生成0.2molFe，即11.2g。

[答案]　

（1）8　56　2

（2）1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3

（3）0.5

（4）95g·mol－1　24　（5）11.2

12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，阿伏加德罗常数为NA。

对质量为mg的该气体，求：

（1）在标准状况下，该气体的体积为________L，密度为________g·L－1。

（2）该气体所含的原子总数为________个。

（3）该气体的一个分子的质量约为________g。

[解析]　

（1）该气体的物质的量为

mol，在标准状况下的体积为

mol×22.4L·mol－1＝

L；此时，1mol气体的质量为Mg，体积为22.4L，故密度为

g·L－1。

（2）因为是双原子分子，原子总数为

。

（3）1mol气体的质量为Mg，单个分子的质量为

g。

[答案]　

（1）

（2）

　（3）

B组　专项能力提升

（建议用时：

15分钟）

13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（　　）

A．若M（甲）>M（乙），则气体的体积：

甲<乙

B．若M（甲）

甲>乙

C．若M（甲）>M（乙），则气体的摩尔体积：

甲<乙

D．若M（甲）

甲<乙

B　[A项，根据m、ρ相同可知甲、乙体积相同；B项，M（甲）n（乙），因体积相同，故压强甲>乙；C项，摩尔体积甲>乙；D项，因n（甲）>n（乙）故N（甲）>N（乙）。

]

14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。

实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：

3O2

2O3。

（1）若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均摩尔质量（保留一位小数）。

（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，求其中臭氧的体积。

（3）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况下）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6g。

求原混合气体中臭氧的体积分数。

[解析]　

（1）设共有1molO2，发生反应的O2为1mol×30%＝0.3mol，

则　　3O2　

　2O3

开始　1mol　　0mol

反应0.3mol0.2mol

平衡0.7mol0.2mol

生成的O3为0.2mol，故反应后所得

气体为0.2molO3和0.7molO2，

故M＝

≈35.6g/mol。

（2）3O2

2O3　ΔV

　　　2L　1L

　　　V　8L－6.5L＝1.5L

则V＝3L。

（3）加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。

设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。

则有

，

解得

。

所以混合气体中O3的体积分数为50%。

[答案]　

（1）35.6g/mol　

（2）3L　（3）50%

课时分层训练

（二）　

物质的量在化学实验中的应用

A组　专项基础达标

（建议用时：

30分钟）

1．下列说法错误的是（　　）

A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1

B．配制0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）

C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA

D．10g98%的硫酸（密度为1.84g·cm－3）与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的

D　[98%的硫酸的物质的量浓度为

mol·L－1＝18.4mol·L－1。

]

2．（2017·成都模拟）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是（　　）

【导学号：

95812008】

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋为2mol的K2SO4溶液

B　[A项，溶液体积不是1L，浓度不是1mol·L－1；C项，蒸发掉50g水后，溶液的体积不是50mL；D项，未指明溶液体积。

]

3．（2017·烟台模拟）有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（　　）

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶质的物质的量浓度是2.4mol·L－1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

C　[A项，w＝

×100%＝24.0%，正确；B项，c＝

＝

2．4mol/L，正确；C项，假设溶液为1L，则溶质为2.4mol，n（H2O）＝

mol≈51mol，n（MgSO4）∶n（H2O）＝2.4∶51，错误；D项，w（SO

）＝

×96＝19.2%，正确。

]

4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。

则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是（　　）

A．0.21mol·L－1　　　B．0.42mol·L－1

C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－1

B　[c（H＋）＝

＝0.42mol·L－1。

]

5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　）

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸

C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

A　[量筒只能精确到0.1mL，B错误。

托盘天平只能精确到0.1g，C错误。

用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。

]

6．（2017·衡水模拟）某同学用烧碱固体配制0.1mol·L－1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是（　　）

A．该同学使用的玻璃仪器共有3种

B．该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小

C．该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低

D．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高

C　[A项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH不能放在纸上称量。

]

7．一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（　　）

A．16.7%B．20.0%

C．80.0%D．83.3%

A　[N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔV

　　1L　　3L　　　　　　2L　　　2L

由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。

设平衡时混合气体100L，其中含20LNH3，则原气体总体积减小20L。

所以，反应前氮气和氢气总体积为120L，反应后体积缩小的百分率为

×100%≈16.7%。

]

8．（2016·济南一中高三期中）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是（　　）

A．该试剂的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．该硫酸50mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3L

C．配制50mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

C　[该硫酸溶液的物质的量浓度为

mol·L－1＝18.4mol·L－1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3L，故B错误；设配制50mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05L×4.6mol·L－1＝x×18.4mol·L－1，解得x＝0.0125L＝12.5mL，故C正确；该硫酸与水等体积混合，设体积分别为VmL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1，水密度为ρ2，因为ρ1>ρ2，则混合后溶液的质量分数为w（H2SO4）＝

×100%＝

×100%>49%，故D错误。

]

9．浓度为2mol·L－1的盐酸VL，欲使其浓度变为4mol·L－1，以下列出的方法中可行的是（　　）

A．通入标准状况下的HCl气体44.8L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VL

C．蒸发掉0.5VL水

D．加入10mol·L－1盐酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL

D　[A项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V＋10×0.6V＝4×2V。

]

10．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。

【导学号：

95812009】

（1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液VL中含有N个OH－，则可求出此溶液中________为________。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中________为________。

（3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________。

（4）已知将100mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体bg，则可求出原氯化铝溶液中________为________。

[解析]　

（1）n＝

⇒c＝

。

（2）1∶a⇒m（NaOH）∶m（H2O）⇒w＝

m（NaOH）∶[m（NaOH）＋m（H2O）]。

（3）V（HCl）⇒m（HCl）⇒w＝m（HCl）∶[m（HCl）＋m（H2O）]＝

×100%≈44.9%。

（4）bgAl2O3⇒n（AlCl3）⇒c。

白色固体为Al2O3，n（Al2O3）＝

mol，n（AlCl3）＝

mol，c（AlCl3）＝

mol/L＝

mol/L。

[答案]　

（1）溶质的物质的量浓度　

mol/L

（2）溶质的质量分数　

×100%

（3）溶质的质量分数　44.9%

（4）溶质的物质的量浓度　

mol/L

11．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为________。

（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格是________mL。

（3）若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是________（填序号）。

①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出

②容量瓶洗净后没有干燥

③定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

④定容时俯视刻度线

[解析]　

（1）c＝

mol/L＝12.5mol/L。

（2）配制240mL溶液，需选用250mL的容量瓶进行配制，V浓×12.5mol/L＝250mL×0.1mol/L，V浓＝2.0mL。

[答案]　

（1）12.5mol/L　

（2）2.0　250　（3）①③

B组　专项能力提升

（建议用时：

15分钟）

12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。

则该混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

【导学号：

95812010】

A．0.1（b－2a）mol·L－1B．10（2a－b）mol·L－1

C．10（b－a）mol·L－1D．10（b－2a）mol·L－1

D　[把500mL混合溶液分成5等份，每份100mL，向一份溶液中加入含amol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，可知原溶液中c（Ba2＋）为10amol·L－1，同理知原溶液中c（Cl－）＝10bmol·L－1，根据溶液呈电中性原理，求出c（K＋）＝10（b－2a）mol·L－1。

]

13．

（1）（2014·全国卷Ⅱ节选）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即

×100%）的残留固体。

若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值______________________________________。

（2）将500mL（标准状况）含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100mL。

取25.00mL，用0.01mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL，则气体样品中CO的体积分数为多少？

（写出计算步骤。

已知：

气体样品中其他成分与I2O5不反应：

2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6）

[解析]　

（1）根据PbO2

PbOx＋

O2↑（注PbO2相对分子质量为239）

由

×32＝239×4.0%

得x＝2－

≈1.4

根据mPbO2·nPbO

得

＝1.4

＝

＝

。

（2）由题意知关系式为

5CO～I2O5～I2～2Na2S2O3

5　　　　　　　　2

n（CO）　　　　0.01×20×10－3mol

得n（CO）＝

×0.01×20×10－3mol

w（CO）＝

×100%＝8.96%。

[答案]　

（1）根据PbO2

PbOx＋

O2↑，有

×32＝239×4.0%，x＝2－

≈1.4

根据mPbO2·nPbO，

＝1.4，

＝

＝

（2）8.96%