版高考化学人教版一轮复习文档第1章 化学计量在实验中的应用 课时分层训练 Word版含答案.docx

1、版高考化学人教版一轮复习文档第1章 化学计量在实验中的应用 课时分层训练 Word版含答案课时分层训练(一)物质的量气体摩尔体积A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1(2017长沙模拟)下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的质量单位B碳的摩尔质量为12 gC阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1D气体摩尔体积为22.4 Lmol1CA项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 Lmol1，标况下为22.4 Lmol1。2下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B在一定的温度和压强

2、下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D若气体的Vm22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况BA项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，Vm22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。3(2017张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是() 【导学号：95812002】A71 g B71C71 gmol1 D142 gmol1CM71 gmol1。4某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的

3、是()A由已知信息可得NABW g该原子的物质的量一定是molCW g该原子中含有个该原子D该原子的摩尔质量是aNA gD摩尔质量的单位为g/mol。5室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)()A气体反应物的总体积为0.448 LB装置中氢元素的总质量为0.04 gC生成物中含有0.01NA个分子D生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个NHB等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH个

4、数小于0.01NA，D错。6(2017龙岩模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是() 【导学号：95812003】A56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3NAB0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NAC44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10NADt 时，1 L pH6.5 的纯水中，含OH的数目为107.5NACA项，未指明标况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1NA阳离子；D项，未指明25 ，c(OH)107.5 mol/L。7常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最

5、终密度为2.2 gL1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为()ANH3和HCl BNO和O2CHI和Cl2 DSO2和HClA容器内最终气体的密度为2.2 gL1，则M2.222.4 gmol149.28 gmol1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。A项，NH3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。D项，SO2

6、和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，符合。8(2017黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子B1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1NAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAD与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NADKHSO4(熔融)=KHSO，1 mol熔融的KHSO4电离产生1 mol K，即NA个阳离子，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)，N

7、(Na)1 L0.1 mol/LNA mol10.1NA，因此阴离子总数为N(CH3COO)N(OH)N(Na)N(H)0.1NA，故B错误；C.标况下，6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2NA，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5NA，故D正确。9(2017唐山模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() 【导学号：95812004】A适量Na

8、2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2NAB1 mol甲醇中含有的CH的数目为4NAC25 时pH2的硫酸溶液中，含有的H的数目为0.01NAD某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NAANa2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项正确；1 mol甲醇中含有3 mol CH，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。10(2017邯郸一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列

9、说法正确的是()A1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NAB14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的CH键的数目为2NAC室温时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NADFe与水蒸汽反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2NABA.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为2,1 mol镁变成镁离子，共失去2NA个电子，故A错误；B.14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则CH键的数目为2NA，故B正确；C.常温下，1.0 L pH13的Ba(OH)2 溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1

10、L该溶液中含有0.1 mol氢氧根离子，含有的OH数目为0.1NA，故C错误；D.氢气没有指明标况，无法计算其物质的量，故D错误。11物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： 【导学号：95812005】(1)2 mol CO(NH2)2中含_mol H，_ g N，所含氧原子跟_mol H2O所含氧原子个数相等。(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为_，分子数之比为_，同温同压下的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为_mol。(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl，此氯化物的

11、摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为_g。解析(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，摩尔质量为95 gmol1；该金属元素的相对原子质量为957124。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3COFe2O32Fe3CO2，标准状况下，6.72 L CO的物质的量为0.3 mol，完全反应后生成0.2 mol Fe，即11.2 g。答案(1)8562(2)1123321123(3)0.

12、5(4)95 gmol124(5)11.212某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA。对质量为m g的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为_L，密度为_gL1。(2)该气体所含的原子总数为_个。(3)该气体的一个分子的质量约为_g。解析(1)该气体的物质的量为mol，在标准状况下的体积为mol22.4 Lmol1L；此时，1 mol 气体的质量为M g，体积为22.4 L，故密度为gL1。(2)因为是双原子分子，原子总数为。(3)1 mol气体的质量为M g，单个分子的质量为g。答案(1) (2)(3) B组专项能力提升(建议用时：15分钟)13在两

13、个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是()A若M(甲)M(乙)，则气体的体积：甲乙B若M(甲)乙C若M(甲)M(乙)，则气体的摩尔体积：甲乙D若M(甲)M(乙)，则气体的分子数：甲乙BA项，根据m、相同可知甲、乙体积相同；B项，M(甲)n(乙)，因体积相同，故压强甲乙；C项，摩尔体积甲乙；D项，因n(甲)n(乙)故N(甲)N(乙)。14臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，求所得混合气体的平均

14、摩尔质量(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，求其中臭氧的体积。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。求原混合气体中臭氧的体积分数。解析(1)设共有1 mol O2，发生反应的O2为1 mol30%0.3 mol，则3O22O3开始1 mol 0 mol反应 0.3 mol 0.2 mol平衡 0.7 mol 0.2 mol生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 mol O3和

15、0.7 mol O2，故M35.6 g/mol。(2)3O22O3V 2 L 1 L V 8 L6.5 L1.5 L则V3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2的物质的量为x，含有O3的物质的量为y。则有，解得。所以混合气体中O3的体积分数为50%。答案(1)35.6 g/mol(2)3 L(3)50%课时分层训练(二)物质的量在化学实验中的应用A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1下列说法错误的是()A从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B配制0.5 L 10 molL1的盐

16、酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 molL1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1硫酸的浓度是不同的D98%的硫酸的物质的量浓度为molL118.4 molL1。2(2017成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是() 【导学号：95812008】A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液BA项，溶液体积不是

17、1 L，浓度不是1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积不是50 mL；D项，未指明溶液体积。3(2017烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶质的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%CA项，w100%24.0%，正确；B项，c24 mol/L，正确；C项，假设溶液为1 L，则溶质为2.4 mol，n(H2O)mol51 mol，n(MgSO4)n(H2O)2.451，错误；D项，w(SO)961

18、9.2%，正确。4把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1Bc(H)0.42 molL1。5配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁A量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘

19、天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。6(2017衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 molL1的NaOH溶液500 mL，下列说法正确的是()A该同学使用的玻璃仪器共有3种B该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度偏低D该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品，由于样品吸水使结果偏高CA项，应使用4种玻璃仪器；B项，浓度应偏大；D项，NaOH不能放在纸上称量。7一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积

20、分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A16.7% B20.0%C80.0% D83.3%AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)V 1 L3 L2 L 2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等。设平衡时混合气体100 L，其中含20 L NH3，则原气体总体积减小20 L。所以，反应前氮气和氢气总体积为120 L，反应后体积缩小的百分率为100%16.7%。8(2016济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()A该试剂的物质的量浓度为9.2 molL1B该硫酸50 mL与足量的铜

21、反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C该硫酸溶液的物质的量浓度为molL118.4 molL1，故A错误；金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸之间不反应，所以硫酸50 mL与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L，故B错误；设配制50 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L4.6 molL1x18.4 molL1，解得x0.012 5 L12.5 mL，故C正确；该硫酸与

22、水等体积混合，设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为1，水密度为2，因为12，则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)100%100%49%，故D错误。9浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LDA项，溶液体积有变化，且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项，蒸发浓缩时HCl要挥发；C项，蒸发时无法控制HCl的挥发；D项，2V100.6V42V。10根据下列各题所给出的数据

23、，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 【导学号：95812009】(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析(1)nc。(2)1am(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)m(

24、HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)100%44.9%。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。白色固体为Al2O3，n(Al2O3)mol，n(AlCl3)mol，c(AlCl3)mol/Lmol/L。答案(1)溶质的物质的量浓度mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度mol/L11实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格是

25、_mL。(3)若配制的溶液浓度偏小，则可能的原因是_(填序号)。浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出容量瓶洗净后没有干燥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视刻度线解析(1)cmol/L12.5 mol/L。(2)配制240 mL溶液，需选用250 mL的容量瓶进行配制，V浓12.5 mol/L250 mL0.1 mol/L，V浓2.0 mL。答案(1)12.5 mol/L(2)2.0250(3)B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸

26、银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为() 【导学号：95812010】A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1D把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL，向一份溶液中加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀，可知原溶液中c(Ba2)为10a molL1，同理知原溶液中c(Cl)10b molL1，根据溶液呈电中性原理，求出c(K)10(b2a) molL1。13(1)(2014全国卷节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即

27、100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO，列式计算x值和mn值_。(2)将500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170 下充分反应，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL，用0.01 molL1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则气体样品中CO的体积分数为多少？(写出计算步骤。已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)解析(1)根据PbO2PbOxO2(注PbO2相对分子质量为239)由322394.0%得x21.4根据mPbO2nPbO得1.4。(2)由题意知关系式为5COI2O5I22Na2S2O352n(CO)0.0120103mol得n(CO)0.0120103molw(CO)100%8.96%。答案(1)根据PbO2PbOxO2，有322394.0%，x21.4根据mPbO2nPbO，1.4，(2)8.96%