山东省春秋版九年级下学期二模化学试题B卷.docx
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山东省春秋版九年级下学期二模化学试题B卷
山东省2020年（春秋版）九年级下学期二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.将一定质量金属X的粉末放入盛有Fe（NO3）2溶液的烧杯中，充分反映后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。
根据实验分析，以下结论错误的是（）
A．金属活动性顺序：
X＞Fe＞Ag
B．滤液中一定含有X的阳离子和Fe2+
C．滤渣中一定含有Ag和Fe
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
2.将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液Ｍ和滤渣Ｎ，下列有关说法：
①滤液Ｍ中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；
②在滤液Ｍ中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；
③向滤渣Ｎ中滴加稀硫酸，可能有气泡产生；
④当滤液Ｍ中含有硫酸铜时，滤渣Ｎ中一定没有氧化铜。
其中一定正确的说法是
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
3.检测驾驶员是否酒后驾车，可用一种装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器。
在K2Cr2O7中Cr元素的化合价是
A．+2
B．+3
C．+6
D．+7
4.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大
B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液
C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液
D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
a>c>b
5.下列属于化学变化的是（）
A．蒸馏
B．爆炸
C．燃烧
D．熔化
6.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（）
A．硫酸亚铁溶液
B．硝酸银溶液
C．盐酸溶液
D．硫酸铜溶液
7.下列各组物质混合搅拌后，能形成溶液的是
A．面粉和水
B．汽油和水
C．植物油和洗洁精
D．蔗糖和水
8.下列现象中，与化学变化无关的是
A．五颜六色的节日焰火
B．蜡烛燃烧发出白光
C．二氧化碳气体制成干冰
D．稀盐酸与石灰石混合产生气泡
9.在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测
且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（）
A．反应物是Y和Z，生成物是X和Q
B．反应后生成15gZ
C．参加反应的Y与Q的质量比是1:
1
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：
3
10.下列性质中属于物理性质的是
A．可燃性
B．酸碱性
C．挥发性
D．还原性
11.下列不属于空气污染物的是（）
A．二氧化碳
B．二氧化氮
C．二氧化硫
D．PM2.5
12.下列物质可用作氮肥的是
A．KCl
B．Na2SO4
C．CO（NH2）2
D．Ca3（PO4）2
13.下列实验现象描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，持续红热，产生黑烟
B．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生
C．将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，无明显现象
D．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升
14.现有一种由氧化铜和铁组成的固体粉末，向少量粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。
关于该实验的说法错误的是
A．该样品的颜色为黑色
B．向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成
C．滤渣中一定有铜，不一定有铁
D．滤液中溶质只有硫酸亚铁
15.下列叙述与化学知识相符合的是
A．铁是地壳中含量最多的金属元素，被广泛使用
B．塑料是合成材料，对环境没有不良影响
C．用嘴能将蜡烛吹灭，主要是因为隔绝了氧气
D．在一定条件下，硫酸和盐酸可以相互转化
16.英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。
1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
用所学化学知识判断，下列说法正确的是
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的
B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集
D．上述反应属于复分解反应
17.下列各组物质俗称、化学式及分类正确的是 （）
A．石墨、C、 金属
B．酒精、 C2H5OH、 无机物
C．火碱、NaOH、碱
D．臭氧、 O3、 氧化物
18.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列名词与环境污染无关的是
A．潮汐
B．酸雨
C．雾霾
D．工业三废（废气、废水、废渣）
19.下列实验操作中，正确的是（）
A．倾倒液体
B．闻气体气味
C．点燃酒精灯
D．滴加液体
20.下列关于氧气的叙述正确的是（）
A．氧气能支持燃烧
B．氧气在空气中的体积分数为78%
C．铁丝在氧气中燃烧发出黄色火焰
D．鱼类能在水中生存，说明氧气极易溶于水
二、填空题
21.用化学用语表示：
2个镁离子________ 乙醇________ 硫酸铜________ 碳酸根离子_______K2CrO4中Cr元素的化合价_____
22.盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。
（2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有______。
（3）氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质。
为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是______（填序号）。
A．滴加稀盐酸
B．滴加氢氧化钡溶液
C．滴加1-2滴酚酞溶液
D．滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液
23.小明非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识。
请你试着和小明一起去体会活用化学知识的快乐：
（1）小明注意到汽水在没有开瓶盖以前几乎不到有气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度____________。
（2）小明经常帮妈妈洗碗，他每次都能容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，他可能在水中加了_______ 作用是________。
（3）当镁与稀盐酸反应时，如果用手触摸试管外壁，会感觉到的____________现象。
当镁与稀盐酸溶液充分反应后，得到饱和溶液，再将其蒸发或_________________处理，则容器内会有固体析出，该固体的化学式为__________
（4）请根据下列探究实验，回答问题。
①欲探究铁、银、铜的活泼性，最佳实验方案是____________
A．将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中
B．将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中
C．将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中
D．将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液
②欲除去铜粉中的铁粉有多种方法，请列举其中一种__________。
③欲确定金属铁、铜的硬度大小，正确的方法是：
__________
24.根据下列图示回答。
（1）ABCD中属于金属元素的是________（填元素名称）。
（2）氯原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）。
（3）钠元素与氯元素形成化合物的相对分子质量为________，化学式为________。
25.（3分）厨房中蕴含着许多化学知识。
（1）下列用品所使用的主要材料，属于有机合成材料的是____________（填序号）。
（2）天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式是_______________________________。
（3）水壶内壁常会结水垢（主要成分CaCO3），厨房中能除水垢的物质是_____________________。
26.一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物（如CO、CH4等）为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
发展“一碳化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。
（1）CO是从煤的气化或合成气得到的煤的气化主要反应有：
①2C＋O2
2CO；②C+H2O
CO+H2；③CO＋H2O
CO2＋H2。
上述反应属于化合反应的是______（填序号），属于氧化反应的是______（填序号）。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。
由合成气制甲醇的反应方程式为：
CO＋2H2
CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法：
①CH4＋H2O
CO＋3H2 ②2CH4＋O2
2CO+4H2
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是_____（填序号）。
方法②发生反应的基本类型为_____。
（3）利用工业煤制重要的化工原料乙二醇，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示：
则：
从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是_____。
三、实验题
27.化学是一门以实验为基础的科学，如图是实验室常用的制取气体的发生装置。
（1）写出装置A中任意两种仪器的名称：
_______________、_______________。
（2）若选用氯酸钾为药品制取氧气，应选择的发生装置是___________（填写字母）。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法的选择无关的是_______（填序号）。
A．颜色
B．密度
C．溶解性
D．与氧气是否反应
（4）选用5%的过氧化氢溶液和粉末状的二氧化锰混合制取一定量的氧气，你认为最理想的发生装置是___________（填写字母），采用的收集方法是_____________，分别用物质名称和化学符号写出该反应的表达式:
_____________________________________、_________________________________。
（5）资料显示，将新制的5%的过氧化氢溶液,加热到80℃时，才有较多的氧气产生,而相同质量5%的过氧化氢溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。
①小强按如图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条,木条并未复燃，为此，他利用如图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验这带火星木条未复燃发的原因是______________________________。
②采用相同质量5%的过氧化氢溶液，如图丙虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线（假定两种方法过氧化氢均完全分解）。
_________
四、流程题
28.工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2（SO4）3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收（NH4）2SO4．具体生产流程如下：
（背景信息）
a氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。
b3Fe2（SO4）3+12NH3•H2O=（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12↓（铵黄铁矾晶体）+5（NH4）2SO4
（1）步骤③中操作Y的名称是_______________。
（2）加入物质X溶解废渣，X应选用______________（填序号）。
A盐酸B硫酸C氨水D氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为___________________________（任写一个）。
（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_________________；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：
________
五、科学探究题
29.在学习酸的化学性质后，同学们做了如下两个实验：
（观察与讨论1）实验时，甲试管中没有观察到明显现象，同学们对氢氧化钙和盐酸是否发生化学反应表示怀疑。
请你写出能观察到该化学反应发生的一种方法_______________。
（观察与讨论2）实验结束后，同学们将两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，然后出现白色沉淀。
经过讨论确定，甲试管中废液含有的溶质是________________（填化学式，下同），乙试管中废液含有的溶质是________________。
为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对烧杯中最终废液溶质的成分进行探究。
（提出问题）最终废液中溶质成分是什么？
（猜想与假设）猜想1：
NaCl。
猜想2：
NaCl、CaCl2。
猜想3：
________________。
（实验探究）请你设计实验证明猜想3是正确的，并完成下列实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
__________________
__________________
猜想3正确
（反思交流）随着大家环保意识的增强，实验室产生的污染越来越受到重视，实验中产生的污染物必须无害化处理后再排放。
六、计算题
30.小明想测量某氧化铜样品中氧化铜的纯度（假设其他成分不和酸反应，也不溶于水），进行如下实验:
将5g粉碎后的样品加入烧杯中再加入98g5%的稀硫酸恰好完全反应。
该样品中氧化铜的质量分数是多少_____?
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