氯离子检验教学教案.docx

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氯离子检验教学教案

“氯离子的检验〞授课方案

11化学班米丹丹学号05

一、根本介绍

高中化学必修1，第四章非金属及其化合物，第二节：

富集在

海水中的元素—氯。

属于元素化合物和化学实验的容。

二、授课目的

1、知识与技术

（1〕掌握氯离子的检验方法及搅乱离子的消除方法。

（2〕经过交流、合作、研究学习，渐渐提高观察能力、记录能力、解析小结和归纳能力。

2、过程与方法

〔1〕经过授课的问题性，创立研究情况，增强求知主动性。

〔2〕经过课程与研究，学习依照实验现象进行解析从而得出结论的科学方法。

3、感神态度与价值观

〔1〕经过实验研究，培养学习化学的兴趣。

〔2〕培养学生的知识运用水平、研究精神。

三、教材解析

氯及其化合物知识作为第四章第二节授课容，其设计妄图：

一、氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、

用途以及氯离子的检验等容进行比较全面的学习和研究，不仅可以让学生认识典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属单质及其化合物的性质，形成正确的见解、掌握学习的思路和方法起到引导作用。

二、氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生特别熟悉，认识上有一种平和感，简单产生求知的欲望。

氯离子的检验，在初中接触过，这里主要经过实验说明为什么还

要滴加稀硝酸。

同时，离子检验是化学实验的重要容，也是一项重要

的根本技术。

在此从前，学生已经学过必修一第一章第一节，化学实

验根本方法，起到铺垫的作用。

同时，氯离子属于无机离子，学完本

节课，为今后学生学习选修六第三单元物质的检验中几种无机离子的

检验打下必然的基础。

所以本节课起到承上启下的作用。

而且本节课

贴近生活实质，可增加学生知识，开拓视野。

四、授课对象的解析

（1〕学生已有知识：

在初中化学中，学生已学过盐酸、氯化钠与硝酸银溶液的反响，对氯离子的检验有了必然的认识。

〔2〕学科能力：

具备根本的实验操作能力、根本的实验设计能力、

拥有必然的综合解析问题的能力。

〔3〕认知方式：

由感性到理性为主。

〔4〕学生特点：

高一学生求知欲强，思想敏捷，好奇心重、记忆

力强，而且大多数的学生已具备必然观察、比较、解析和着手

能力；初步具备了设计实验方案能力和着手操作能力。

但少量

同学基础落单薄，缺乏对元素知识的方法、学习效率低；同时，

学生观察、实验记录经常不够全面，经常会遗漏信息，解析小

结和科学表达能力尚待提高。

所以要根本认识学生的学习现状

引导学生积极参加，培养学生进一步观察、解析、归纳能力。

五、确定授课媒体

1、实验用的仪器：

5支试管、滴管、试管架

2、实验用的药品：

稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、自来水、

蒸馏水、硝酸银溶液、稀硝酸

六、设计思路及授课过程

老师活动学生活动设计妄图

【导入】：

上一节课我们学习了氯气的物理性1．让学生回忆和坚固上

质和化学性质，知道了平常生活中，自来水节课所学氯气的知识。

厂是用氯气来对自来水进行杀菌消毒的。

【提问】：

请问有哪位学生还记得用氯气来给

自来水消毒的原理呢？

【学生答复】：

氯气溶于水生

【老师追问】：

那其中的次氯酸有什么性质

成：

HCl和HClO

呢？

【学生答复】：

强氧化性、不

坚固性

【老师】：

请大家仔细想一下生物中共同存在【学生答复】：

的离子是什么呢氯离子

【老师引入】：

那存在于溶液中的氯离子该如学生打开课2、让学生大概熟悉课本

何进行检测呢？

这节课，我们一起来学习氯本，仔细预习中的实验

离子的检验，请同学们将课本翻到80页，预实验

习实验4-6.

【板书】4.2氯

二、氯离子的检验

【老师述】：

第一，请同学们回忆一下，初

【学生答复】

1.对初中学过的容进行复

中阶段我们学过的，检验Cl-的方法是什么？

往溶液滴加几

习，坚固Cl-离子检验的方

嗯，很好。

进入溶液的Ag+会与溶液中存在的

滴氯化银，假设

法，为新容的学习做好准

Cl－反响，生成白色积淀AgCl。

经过积淀的

产生白色积淀

备。

产生来证明溶液中含有氯离子。

那么证明溶液中

[板书]

含有氯离子。

3、培养学生观察能力，

增加课堂兴趣性，提高学

1．反响原理

生上课的积极性

Ag++Cl－==AgCl↓

相信大家都已经把实验阅读完了。

在我们实

3

溶液来检测。

其

验室中，一般是使用AgNO

3

原理是AgNO溶液中的银离子与溶液中的氯

离子结合，形成一种白色积淀

AgCl.这种沉

淀不溶于硝酸中。

口说无凭，我们下面做实

验，来一起商议。

4、经过演示实验中产生

【教师实验】：

现在桌上的试管架上放的5支【学生活动】：

-

的现象，说明CO3也会与

试管中老师已经提前装好了实验所需的溶

学生仔细观察

+

Ag反响生成积淀，激发学

液。

其中老师可以告诉你们的是，1号试管

实验现象

生的学习兴趣和对这个知

装有稀盐酸、4号试管装的是自来水、5号试

识点的好奇心。

管装是蒸馏水。

剩下的NaCl溶液、Na2CO3溶

液是分别装在2号和3号中的哪一支试管，老师现

在还不告诉你们。

做完实验后，请同学们一起来回

答这个问题，好吗？

现在这里有一瓶AgNO3溶液，老师将依次向

5只试管滴加几滴AgNO3溶液，请大家注意，

下面就是目击奇景的时辰。

好的，老师已经加完AgNO3溶液，请同学

们观察现象？

〔1-3〕号有白色积淀，4号有

少量白色积淀，5号没有现象〕，经过以上现

象，大家可以判断哪只试管装有NaCl溶液，

哪只试管装有Na2CO3溶液吗?

（没有）那可否是说

1.

充分运用实验，经过实

验增强学生解决问题的

【学生活动】：

能力。

学生观察实

经过学生一起参加着手

2.

验现象并记

完成实验操作，使学生

录。

对氯离子检验的认识从

感性上升到理性。

3.充分调动学生主动参加

明若是我们光有AgNO3，就没有方法直接判断溶

研究学习的积极性。

液中可否含有氯离子呢？

〔对〕【学生答复】：

没有

那既然现在还没有方法判断，那我们接着

做实验。

这里有一瓶稀硝酸，老师接着向1号试管滴加几滴，请同学们仔细观察实验现象。

〔积淀不溶解〕，请大家猜想一下2、3号试管参加稀硝酸会有什么实验现象？

（装有NaCl溶液的积淀不溶解，装有Na2CO3可能有气

泡产生），那终究可否是呢？

下面请一位同学

登台和老师一起来做2、3号试管的实验。

说

明大家的猜想是正确的。

特别感这位同学的

配合，请回到座位。

经过这个实验，大家可

以确定哪支试管装有NaCl溶液，哪支试管装

2

3

有NaCO了吗？

【学生活动：

〔可以了，2号装有NaCl溶液，3号装有NaCO

学生观察实

2

3

溶液〕

验现象并记

录。

那下面老师向4号试管中滴加稀硝酸，请大家仔

细观察一下实验现象。

可否是积淀全局部溶解，但

还是有少量积淀呢？

请大家依照从前的实验现象来

猜想一下4号试管中必然含有什么离子？

可能含有

什么离子？

〔必然含有氯离子，可能含有碳酸根离

子〕

下面向5号试管中滴加稀硝酸，有实验现象吗？

〔没有〕好的，那现在所有的实验都做完了，那下

面就依照实验现象再次进行一个详细的讲解。

【老师提问】：

经过这一系列的实验我们是不【学生活动】：

是可以总结出一个检验氯离子的操作步骤呢？

仔细思虑问

题。

【教师总结】：

同学都总结的特别好，老师再【学生回小结容，深入记忆。

将它梳理一下。

第一直试液中滴加适合的稀答】：

、、、、、、硝酸酸化，除去影响判断的杂质离子，比方

碳酸根离子等，接下来再向试液中滴加AgNO3溶液，若是此时依旧有白色积淀，那么说明试液中含有氯离子。

七、授课评测和反思

对学生学的议论：

经过复习上节课的关于氯气的知识，学生都知道自来水厂是用氯气来消毒自来水的，而且学生也认识氯气可以消毒的原理，氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸拥有不坚固性和氧化性。

学生也根本认识了检验氯离子的原理：

Ag++Cl－==AgCl↓

在实验中，学生仔细观察实验并思虑问题，正确判断出

2和3

号试管中，哪个试管中是

NaCl溶液，哪个试管中是

NaCO溶液。

通

2

3

过实验，总结，学生根本掌握了氯离子的检验方法：

第一直试液中滴

加适合的稀硝酸酸化，除去影响判断的杂质离子，比方碳酸根离子等，

接下来再向试液中滴加AgNO3溶液，若是此时依旧有白色积淀，那么说

明试液中含有氯离子。

对老师教的议论：

帮助学生复习上一节课的知识，复习导入，让学长记住自来水厂是用氯气来消毒的。

一步一步引入氯离子的检验，

讲解氯离子的检验原理。

提出问题，让学生带着问题仔细观察实验，，老师起到一个很好的引导作用，让他们独立思虑思虑并答复以下问题，能很好的培养学生独立思虑的能力。

邀请学生和老师一起做实验，可以提高学生的实验着手操作能力。

引导实验，让学生根本掌握了氯离子的检验方法。

反思：

1、板书字写得不美丽，今后要多练，而且有一些从前准备的板书，到上课的时候由于紧和时间紧，忘记写上去了，这个此后也要注意。

2、课堂的开放性不够。

我感觉可以把整节课设计成研究式授课，把搅乱离子的存在和搅乱离子的消除都交给学生去研究，教师只起引导作用，并供应试剂和研究活动记录单，让学生自己解析、自己归纳，并着手实践，给他们足够的思虑空间，真切做到“以学生为本〞。

3、值得激励的地方：

〔1〕容选题不错，思路清楚，贴近生活，

能真切将知识和生活联系在一起，引起学生学习的积极性。

〔2〕实

验操作比较简单且危险性较小，适合学生观察与着手。

八、板书设计

板书

Cl-的检验

一．反响原理

Ag++Cl－==AgCl↓

二．对照实验

HCl+AgNO3

白色积淀

稀

HNO3

无明显现象

NaCl+AgNO3

白色积淀

稀

HNO3

无明显现象

Na2CO3+AgNO3

白色积淀

稀

HNO3

白色积淀消失

三．实验步骤

先滴加HNO3溶液，再滴加AgNO3溶液

四．实验现象

自来水稀HNO3AgNO3溶液变浑浊含有Cl-

蒸馏水

稀HNOAgNO

3

溶液

无明显现象

3

九、附录

参加

实验

AgNO3溶液后

现象

参加稀盐酸后

讲解或离子方程式

稀盐酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

自来水

蒸馏水