高一化学专题练习离子共存专题训练.docx

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高一化学专题练习离子共存专题训练

离子共存专题训练

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+

C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

2、下列各组离子一定能大量共存的是

A．在强碱溶液中：

Na+、K+、AlO2-、CO32-

B．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、SCN-

C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：

NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、Cl-、NO3-

3.（08江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是

A.H+、Na+、Fe2+、NO3-B.Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－

C.Na+、OH－、SO42－、H2PO4－D.Al3+、Na+、S2-、SO42-

5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、

C.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉD.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ

6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是

A.SO42－B.ClO-C.NO3－D.CH3COO－

7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

8.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

10.巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离是

A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—

C．Mg2+、Cl—、I—D．Na+、NH4+、Cl—

11．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42—、SiO32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl―

C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—

12．某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是

A.K+、Na+、HCO3—、NO3—B.Na+、SO4—、Cl—、ClO—

C.H＋、Mg2＋、SO4—、NO3—D.Ag＋、K+、NO3—、Na+

13．（08重庆）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A.在pH=1的溶液中：

NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：

Na+、Mg2+、Ca2+、l-

C．有NO-3存在的强酸性溶液中：

NH+4、Ba2+、Fe2+Br-

D.在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：

Na+、S2+、AlO-2、SO2+3

14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I-—B．酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3—、Cl—

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D．碱性溶液Ag+、NH4+、Na+、NO3—

15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH4+、SO42-、Cl-

B．c（H+）====1×10-13mol·L-1的溶液：

Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

D．含有大量NO3-的溶液：

H+、Fe2+、SO42-、Cl-

16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是

A、NH4+、Cu2+、Cl－、NO3－B、K+、Na+、SO32－、S2－

C、K+、Na+、AlO2－、SO42－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

17．某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。

取适量该溶液进行如下实验：

①加入过量盐酸，有气体生成；②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

原溶液中一定存在的离子是

A．Al3＋、Fe3＋、SO42－B．Na＋、AlO2－、CO32－

C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－D．Na＋、Ba2＋、AlO2－

18.（08海南）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：

A.NH4+、NO3－、K+、SO42B.CO32-、NO3－、HCO32-、Na+

C.Na+、ClO－、AlO2－、NO3－D.CrO42－、K+、Na+、SO42

19.（08广东）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是

A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-

B.NaHCO3溶液中：

e（H+）+e（H2CO3）=c（OH-）

C.10mL0.10　mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：

c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

20.（08上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（NH4＋）之和

21（08上海）.常温下，某溶液中由水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是

①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液

A．①④B．①②C．②③D．③④

22．（08江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：

K+、Ba2+、Cl-、Br-。

D．碳酸氢钠溶液：

K+、SO42-、Cl-、H+

23.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、SO42-、Cl—、CO32-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：

取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH＞7。

取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。

由此推断，污水中肯定含有的离子是　　　　　　　　　　　，肯定不含的离子是　　　　　　　　　　。

24、某电解质溶液中可能存在的离子为:

Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为肯定存在的离子有__________，肯定没有的离子是__________，还需进一步确认的离子有__________确认的实验方法是

25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H＋、Ba2＋、Mg2＋、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：

（1）反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_______离子，可能存在_________离子；

（2）反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_______离子，可能存在_____________离子。

26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成．为鉴别它们，做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；

②在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．

由此推断：

固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能会有_________．如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是__________________．

21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl—、OH—、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：

⑴　A+B→蓝色沉淀　⑵D+C→白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）

⑶　B+D→红褐色沉淀

根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A　　B　　　　C　　　　D　　　　。

22.A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种，

现分别做下列实验，其结果如下：

①A+B生成溶液及沉淀E；②B+D无明显现象发生；③A+D生成溶液及沉淀F；

④A+C，生成溶液G及沉淀；⑤少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。

根据以上实验现象推断物质的化学式：

A、B、C、D，并写出F溶于过量G的离子方程式。

23.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验（所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的）：

根据实验结果：

（1）判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。

答：

_________________。

（2）写出沉淀D的化学式：

_________________________。

　　（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：

_________________________

离子方程式专题训练

1．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反应是

A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应

C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

3．下列离子方程式中正确的是

A．硫化亚铁放人盐酸中：

S2ˉ+2H+=H2S↑

B．硫酸铜溶液中通人硫化氢：

Cu2++H2S=CuS↓+2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O

D．碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O

4．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量硫酸铝与纯碱反应：

2Al3++3HCO3ˉ+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

B．硫酸铜与烧碱反应：

CuSO4+2OHˉ=Cu（OH）2↓+SO42－

C．苯酚与碳酸钠反应：

2C6H5OH+CO32-=2C6H5O－+CO2↑+H2O

D．碳酸钡与硫酸反应：

Ba2＋十SO42－=BaSO4↓

5.下列离子方程式中，正确的是

A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合

B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O

C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O

Al（OH）3↓+3H+

6．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合,离子方程式正确的是

A.HCO3－+H+==H2O+CO32－

B.2HCO3－+Ba（OH）2==BaCO3↓+2H2O+CO32－

C.HCO3－+Ba2++OH－==H2O+BaCO3↓

D.2HCO3－+Ba2++2OH－==BaCO3↓+2H2O+CO32－

7、下列反应离子方程式正确的是

A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B、铜片加入稀硝酸中：

Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO+2H2O

C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-

9.（08海南）下列离子方程式正确的是：

A.H2O2+2OH－=2H2O+O2↑B.Cl2+6OH－

ClO3－+5Cl－+3H2O

C.2MnO4－+H2O2+6H＋=2Mn2＋＋3O2↑+4H2O

D.3MnO42－＋4H＋=.2MnO4－＋MnO2↓＋2H2O

10．（08天津）下列离子方程式书写正确的是

A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓

B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：

NH4+＋HSO3—＋2OH—==NH3↑＋SO32—＋2H2O

C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：

I03—＋5I—＋3H2O==3I2＋6OH—

D.AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag+＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4+

13.下列反应的离子方程式书写正确的是：

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3?

H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：

Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O

C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

D.氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

14．下列离子方程式正确的是

A．二氧化硫溶于水：

SO2+H2O=2H++SO32－

B．F2与NaOH溶液反应：

F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：

Ag++2NH3·H2O==Ag（NH3）2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

15．下列离子方程式中正确的是

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应:

Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液:

Ca2++HCO3－＋2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

C．给饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:

CO32－+CO2+H2O=2HCO3－

D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:

H＋+OH—=H2O

16、下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：

Fe3+＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H＋

B．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O

C．用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：

MnO2＋2H+＋2Cl－

Cl2↑＋Mn2+＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu===Fe2+＋Cu2+

17.（08海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是:

A、HCOOH+H2O

HCOO—+H3O+B、CO2+H2O

HCO3—+H+

C、CO32—+H2O

HCO3—+OH—D、HS—+H2O

S2—+H3O+

18.（08广东）下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH4＋+HCO3—

B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固体：

FeS+2H+=Fe2++H2S↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：

Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O

19．（08上海）下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓

B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO

C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O

D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液

2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O

二填空题

20.KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液反应：

向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液

pH7（用＞、＜、=填空），离子反应总方程式为：

向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH7

（用＞、＜、=填空），离子反应总方程式为。

21.亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式

Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式

铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是

硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应

其离子方程式均可用下式表示：

22.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。

实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

（1）Y、Z的化学式分别为：

Y；Z。

X与B反应的离子方程式为：

（2）D溶液pH7（填大于、小于或等于），原因是（用离子方程式表示）：

（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是：

（用化学式表示）

（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式：

（5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是：

阿伏加德罗常数专题训练

1.20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则NA为

A．aB．2aC．18aD．360a

2.（08四川）下列说法不正确的是

A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L

B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

3.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.在25℃，压强为1.01×103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

B．48gO3所含的原子数目为3NAC．1mol氦气所含的电子数目为4NA

D．在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是

A.标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA

B．1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

C．28g乙烯中含有6NA对共用电子对D．22.4LNH3含有4NA原子

5.（08山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A.10mL质量分数为98％的H2SO4，稀释至100mL，H2s04的质量分数为9.8％.

B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D.一定温度下，lL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同

6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A．1Llmol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

B．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA

C．在常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

D．1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失2NA个电子

7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。

下列叙述中正确的是

A．用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022（忽略溶液的体积变化）

B．在标准状况下,2.24L的己烷中含有C-H键的数目约为0.6×6.02×1023

C．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022

D．电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜

8．设NA为阿伏加德罗常数。

下列叙述中不正确的是

A．标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA

B．1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA

C．常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA

D．1L1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA

9．NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是

A．标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积不等于22.4L

B．含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA

C．1mol冰醋酸中含有NA个CH3COOH分子

D．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个

10．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是

A．常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数

B．12g14C中所含的碳原子数C．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数

D．28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目

11．NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和

B．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子

C．121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA

D．62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA

12．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法不正确的有

A．0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA

B．3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D．1molHNO3见光分解，转移电子数4NA

13．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有

A．8.0gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA

B．含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24LC．12gC60中含有12NA个电子

D．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

14．用N