高一化学专题练习离子共存专题训练.docx
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高一化学专题练习离子共存专题训练
离子共存专题训练
1.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B.Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
2、下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱溶液中:
Na+、K+、AlO2-、CO32-
B.在含大量Fe3+的溶液中:
NH4+、Na+、Cl-、SCN-
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO3-
3.(08江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是
A.H+、Na+、Fe2+、NO3-B.Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C.Na+、OH-、SO42-、H2PO4-D.Al3+、Na+、S2-、SO42-
5.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A.H3O+、NO3ˉ、Fe2+、Na+B.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+、
C.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉD.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ
6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是
A.SO42-B.ClO-C.NO3-D.CH3COO-
7.(08全国1)在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3
8.常温下若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Na+、Cl-、AlO2-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
10.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—,则该溶液中还可能大量存在的离是
A.Al3+、CH3C00—、Cl—B.Mg2+、Ba2+、Br—
C.Mg2+、Cl—、I—D.Na+、NH4+、Cl—
11.在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、SO42—、SiO32—B.NH4+、Mg2+、SO42—、Cl―
C.Na+、K+、HCO3—、Cl—D.K+、Na+、AlO2—、NO3—
12.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子是
A.K+、Na+、HCO3—、NO3—B.Na+、SO4—、Cl—、ClO—
C.H+、Mg2+、SO4—、NO3—D.Ag+、K+、NO3—、Na+
13.(08重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
B.有SO2-4存在的溶液中:
Na+、Mg2+、Ca2+、l-
C.有NO-3存在的强酸性溶液中:
NH+4、Ba2+、Fe2+Br-
D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、S2+、AlO-2、SO2+3
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I-—B.酸性溶液Ba2+、Na+、HSO3—、Cl—
C.碱性溶液Na+、K+、AlO2—、SO42—D.碱性溶液Ag+、NH4+、Na+、NO3—
15、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A.含有大量Al3+的溶液:
Na+、NH4+、SO42-、Cl-
B.c(H+)====1×10-13mol·L-1的溶液:
Na+、Ca2+、SO42-、CO32-
C.含有大量Fe3+的溶液:
Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
D.含有大量NO3-的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
16、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是
A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32-、S2-
C、K+、Na+、AlO2-、SO42-D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br-
17.某无色溶液,由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。
取适量该溶液进行如下实验:
①加入过量盐酸,有气体生成;②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液,也有气体生成,并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是
A.Al3+、Fe3+、SO42-B.Na+、AlO2-、CO32-
C.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-D.Na+、Ba2+、AlO2-
18.(08海南)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:
A.NH4+、NO3-、K+、SO42B.CO32-、NO3-、HCO32-、Na+
C.Na+、ClO-、AlO2-、NO3-D.CrO42-、K+、Na+、SO42
19.(08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:
e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)
C.10mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
20.(08上海)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
21(08上海).常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1,该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④B.①②C.②③D.③④
22.(08江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-。
D.碳酸氢钠溶液:
K+、SO42-、Cl-、H+
23.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH—、SO42-、Cl—、CO32-等离子,为了进一步确定,进行如下实验:
取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试,该污水PH>7。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
由此推断,污水中肯定含有的离子是 ,肯定不含的离子是 。
24、某电解质溶液中可能存在的离子为:
Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OHˉ、Clˉ你认为肯定存在的离子有__________,肯定没有的离子是__________,还需进一步确认的离子有__________确认的实验方法是
25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气,其中可能大量存在的离子有H+、Ba2+、Mg2+、OH-、SO32-、Cl-、CO32-,试对以下两种情况作出判断:
(1)反应后溶液呈碱性,则除OH-离子外,反应后溶液中一定存在_______离子,可能存在_________离子;
(2)反应后溶液呈酸性,则除H+离子外,反应后溶液中一定存在_______离子,可能存在_____________离子。
26、有一固体,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成.为鉴别它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后,得无色溶液;
②在此溶液中滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失.
由此推断:
固体中肯定有_________,肯定没有_________,可能会有_________.如果要进一步确定可能有的物质是否存在,可采用的检验方法是__________________.
21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl—、OH—、NO3-等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生:
⑴ A+B→蓝色沉淀 ⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
⑶ B+D→红褐色沉淀
根据上述现象,推断并写出各物质的化学式
A B C D 。
22.A、B、C、D四种溶液,分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种,
现分别做下列实验,其结果如下:
①A+B生成溶液及沉淀E;②B+D无明显现象发生;③A+D生成溶液及沉淀F;
④A+C,生成溶液G及沉淀;⑤少量F溶于过量G中,而E在G中不溶解。
根据以上实验现象推断物质的化学式:
A、B、C、D,并写出F溶于过量G的离子方程式。
23.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子,进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的):
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子,并写出理由。
答:
_________________。
(2)写出沉淀D的化学式:
_________________________。
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
_________________________
离子方程式专题训练
1.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
3.下列离子方程式中正确的是
A.硫化亚铁放人盐酸中:
S2ˉ+2H+=H2S↑
B.硫酸铜溶液中通人硫化氢:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C.氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O
D.碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O
4.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.足量硫酸铝与纯碱反应:
2Al3++3HCO3ˉ+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:
CuSO4+2OHˉ=Cu(OH)2↓+SO42-
C.苯酚与碳酸钠反应:
2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:
Ba2+十SO42-=BaSO4↓
5.下列离子方程式中,正确的是
A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合
B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
6.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是
A.HCO3-+H+==H2O+CO32-
B.2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+2H2O+CO32-
C.HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓
D.2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+2H2O+CO32-
7、下列反应离子方程式正确的是
A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、铜片加入稀硝酸中:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO+2H2O
C、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-
9.(08海南)下列离子方程式正确的是:
A.H2O2+2OH-=2H2O+O2↑B.Cl2+6OH-
ClO3-+5Cl-+3H2O
C.2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O
D.3MnO42-+4H+=.2MnO4-+MnO2↓+2H2O
10.(08天津)下列离子方程式书写正确的是
A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:
Ca2++CO32—==CaCO3↓
B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热:
NH4++HSO3—+2OH—==NH3↑+SO32—+2H2O
C.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2:
I03—+5I—+3H2O==3I2+6OH—
D.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
13.下列反应的离子方程式书写正确的是:
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3?
H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3—CaCO3↓+H2O
C.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
14.下列离子方程式正确的是
A.二氧化硫溶于水:
SO2+H2O=2H++SO32-
B.F2与NaOH溶液反应:
F2+4OH-==2F-+O2+2H2O
C.AgNO3溶液中加入过量氨水:
Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
D.Fe3O4与稀HNO3反应:
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
15.下列离子方程式中正确的是
A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH—+2H+十SO42-=BaSO4↓+2H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液:
Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.给饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2:
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应:
H++OH—=H2O
16、下列反应的离子方程式正确的是
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
C.用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:
MnO2+2H++2Cl-
Cl2↑+Mn2++H2O
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3++Cu===Fe2++Cu2+
17.(08海南)下列离子方程式中,属于水解反应的是:
A、HCOOH+H2O
HCOO—+H3O+B、CO2+H2O
HCO3—+H+
C、CO32—+H2O
HCO3—+OH—D、HS—+H2O
S2—+H3O+
18.(08广东)下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3—
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4↓+H2O
19.(08上海)下列离子方程式书写正确的是
A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag++S2-→Ag2S↓
B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
C.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32-+2H+→CO2↑+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液
2HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+SO32-+2H2O
二填空题
20.KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应:
向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液
pH7(用>、<、=填空),离子反应总方程式为:
向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液pH7
(用>、<、=填空),离子反应总方程式为。
21.亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式
Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式
铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是
硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应
其离子方程式均可用下式表示:
22.现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。
实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
(1)Y、Z的化学式分别为:
Y;Z。
X与B反应的离子方程式为:
(2)D溶液pH7(填大于、小于或等于),原因是(用离子方程式表示):
(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是:
(用化学式表示)
(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式:
(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是:
阿伏加德罗常数专题训练
1.20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则NA为
A.aB.2aC.18aD.360a
2.(08四川)下列说法不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
3.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.在25℃,压强为1.01×103Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA
B.48gO3所含的原子数目为3NAC.1mol氦气所含的电子数目为4NA
D.在熔融状态下,1molNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA
4.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是
A.标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA
B.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
C.28g乙烯中含有6NA对共用电子对D.22.4LNH3含有4NA原子
5.(08山东)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.10mL质量分数为98%的H2SO4,稀释至100mL,H2s04的质量分数为9.8%.
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移2NA个电子
C.标准状况下,分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.一定温度下,lL0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L°NN4Cl溶液含NH4+物质的量不同
6.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.1Llmol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
B.标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
C.在常温常压下,46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D.1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失2NA个电子
7.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。
下列叙述中正确的是
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)
B.在标准状况下,2.24L的己烷中含有C-H键的数目约为0.6×6.02×1023
C.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022
D.电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜
8.设NA为阿伏加德罗常数。
下列叙述中不正确的是
A.标准状况下,22.4LCO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA
B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA
C.常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA
D.1L1mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是
A.标准状况下,80gSO3中含3NA个氧原子,体积不等于22.4L
B.含0.01molFeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA
C.1mol冰醋酸中含有NA个CH3COOH分子
D.203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个
10.下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A.常温常压下,11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数
B.12g14C中所含的碳原子数C.1L0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D.28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目
11.NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA
D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA
12.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的有
A.0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NA
B.3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA
C.常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2NA
D.1molHNO3见光分解,转移电子数4NA
13.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有
A.8.0gCuO被CO完全还原,转移电子数为0.2NA
B.含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24LC.12gC60中含有12NA个电子
D.3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
14.用N