高一化学专题练习离子共存专题训练.docx

1、高一化学专题练习离子共存专题训练离子共存专题训练1下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、 HCO3-、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3-、Na+C. Fe2+、NH4+、SO42-、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-2、下列各组离子一定能大量共存的是A在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-B在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C在c(H+) =10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-3.（08江苏） 在下列溶液中，各组离

2、子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 4.下列各组离子中,因两种离子互相促进水解而不能大量共存的是 A. H+、Na+、Fe2+、NO3- B. Fe3+、Fe2+、SO42、NO3 C. Na+、OH、SO42、H2PO4 D. Al3+、Na+、S2-、SO42-5下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H3O+、NO3、Fe2+、Na+

3、B. Ag+、NO3、Cl、K+、 C. K+、Ba2+、OH、SO42 D. Cu2+、NH4+、Br、OH6.在pH=2的溶液中,若含有大量的Mg2+、Fe3+、Fe2+和NH4+,则溶液中可以大量存在的阴离子是 A. SO42 B. ClO- C. NO3 D. CH3COO7.（08全国1）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3 B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3 D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-38.常温下若溶液中由水电离产生的c（OH）11014molL1，满足此条件的溶液

4、中一定可以大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、 NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、NH4+、SO42-、 NO3-10.巳知某溶液中存在较多的H、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离是 AAl3+、CH3C00、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl11在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是 AK+、Na+、SO42、SiO32 BNH4+、Mg2+、SO42、ClCNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO312某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H

5、2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子是A.K+、Na+、HCO3、NO3 B.Na+、SO4、Cl、ClOC.H、Mg2、SO4、NO3 D.Ag、K+、NO3、Na+13(08重庆)下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有SO2-4存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、l-C有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+314下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A酸性溶液Na+、K+、Fe3+、I- B酸性溶液Ba2

6、+、Na+、HSO3、Cl C碱性溶液Na+、K+、AlO2、SO42 D碱性溶液 Ag+、NH4+、Na+、NO315、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-Bc(H+) = 110-13molL-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- 16、室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是A、NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B、K+、Na+、SO32、S2C、K+、Na+、AlO 2、SO42 D

7、、Ba2+、Fe2+、NO3、Br17某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是 AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32 CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO218.(08海南)在pH13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A. NH4+、NO3、K+、SO42 B. CO32-、N

8、O3、HCO32-、Na+C. Na+、ClO、AlO 2、NO3 D.CrO42、K+、Na+、SO4219. (08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同20.(08

9、上海)某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是 A该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和21(08上海).常温下，某溶液中由水电离的c(H)=11013molL1，该溶液可能是二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D22（08江苏）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存

10、的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-。D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+23.某工厂排出的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、SO42-、Cl、CO32-等离子，为了进一步确定，进行如下实验：取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试，该污水PH7。取污水少许，滴入稀硫酸产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失。由此推断，污水中肯定含有的离子是 ，肯定不含的离子是。24、某电解质溶液中可能存

11、在的离子为:Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH、Cl你认为肯定存在的离子有_，肯定没有的离子是_，还需进一步确认的离子有_ _确认的实验方法是 25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，其中可能大量存在的离子有H、Ba2、Mg2、OH-、SO32-、Cl-、CO32-，试对以下两种情况作出判断：（1）反应后溶液呈碱性，则除OH-离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子；（2）反应后溶液呈酸性，则除H+离子外，反应后溶液中一定存在_离子，可能存在_离子。26、有一固体，可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成为鉴别它们，做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌

12、后，得无色溶液；在此溶液中滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失由此推断：固体中肯定有_，肯定没有_，可能会有_如果要进一步确定可能有的物质是否存在，可采用的检验方法是_21.在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl、OH、NO3-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生：A+B 蓝色沉淀 D+C白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）B+D红褐色沉淀根据上述现象，推断并写出各物质的化学式A B C D 。22.A、B、C、D四种溶液，分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种，现分

13、别做下列实验，其结果如下：A+ B生成溶液及沉淀E；B+D无明显现象发生；A+D生成溶液及沉淀F；A+C，生成溶液G及沉淀；少量F溶于过量G中，而E在G中不溶解。 根据以上实验现象推断物质的化学式：A 、B 、C 、D ，并写出F溶于过量G的离子方程式 。23.某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH4+等离子，进行下述实验(所加入酸、碱、氨水、溴水都是过量的)：根据实验结果：(1)判定待测液中有无Ba2+、Ca2+离子，并写出理由。答：_。(2)写出沉淀D的化学式：_。(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式：_离子方程式专题训练1能用离子方程式

14、HOHH2O表示的反应是A 稀醋酸和稀氨水反应 B 稀硫酸和烧碱溶液反应C 稀盐酸和氢氧化铜反应 D 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应3下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放人盐酸中：S2+2H+ =H2S B硫酸铜溶液中通人硫化氢：Cu2+H2S = CuS+2H+ C氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+4NH3H2O = AlO2+ 4NH4+ + 2H2O D碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液HCO3 + OH = CO32 + H2O4能正确表示下列反应的离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应：2Al3+3 HCO3+3H2O= 2Al(OH)3+ 3CO2 B硫酸铜与烧碱反应：CuSO4 +2 O

15、H= Cu(OH)2+ SO42 C苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH + CO32- =2C6H5O+ CO2+ H2O D碳酸钡与硫酸反应：Ba2十SO42= BaSO4 5. 下列离子方程式中，正确的是A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 B.小苏打溶液与稀硫酸混合CO32-+2H+CO2 +H2OC.大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD.明矾溶液加热水解生成沉淀Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ 6等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 A. HCO3 + H+ = H2O +CO32B. 2HCO3 + Ba(OH

16、)2 = BaCO3+2H2O +CO32C. HCO3 + Ba2+ + OH= H2O + BaCO3D. 2HCO3 + Ba2+ +2OH= BaCO3+2H2O+CO327、下列反应离子方程式正确的是A、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OB、铜片加入稀硝酸中： Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO +2H2OC、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br - + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl -9.(08海南)下列离子方程式正确的是：A

17、.H2O2+2OH=2H2O+ O2 B. Cl2 +6OHClO3+5Cl+3H2OC.2MnO4+H2O2 +6H=2Mn23O2+4H2OD. 3MnO424H=.2MnO4MnO22H2O10(08天津)下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32=CaCO3 B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： NH4+HSO32OH= NH3SO322H2OC.酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：I035I3H2O=3I26OHD. AgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O=AgOHNH4+13.下列反应的离子方程式书写正确的是： A

18、. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3 CaCO3+ H2O C. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2Cl-14下列离子方程式正确的是 A二氧化硫溶于水：SO2+H2O=2H+SO32BF2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与

19、稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 15下列离子方程式中正确的是AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+2OH+2H十SO42= BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液:Ca2+HCO32OH=CaCO3+ CO32+2H2OC给饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2: CO32+ CO2+ H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H+ OH=H2O16、下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2OC用

20、浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ 17.(08海南)下列离子方程式中，属于水解反应的是:A、HCOOH+H2OHCOO + H3O+ B、CO2+H2OHCO3 + H+C、CO32 + H2OHCO3 + OH D、HS + H2OS2 + H3O+18. (08广东)下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3H2O+CO2=NH4+HCO3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS

21、固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO4+H2O19(08上海)下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+S2Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO+CO2+H2OHCO3+HClOC向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32+2HCO2+H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+SO32+2H2O二 填空题20. KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应：向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫

22、酸根离子刚好沉淀完全时，溶液 pH 7（用、=填空），离子反应总方程式为： 向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液pH 7（用、 =填空），离子反应总方程式为 。21. 亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式 Na2O2固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 硫酸亚铁溶液与等物质的量的Na2O2固体在中反应其离子方程式均可用下式表示： 22.现有四瓶丢失标签的NaOH 、Na2CO3 、AlCl3 、NH4HSO4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实

23、验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：（1）Y 、Z的化学式分别为：Y ；Z 。 X与B反应的离子方程式为： （2）D溶液pH 7(填大于、小于或等于)，原因是（用离子方程式表示）：（3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是： （用化学式表示）（4）请写出C与过量B反应（加热）的离子方程式： （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是： 阿伏加德罗常数专题训练1.20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cm3,若1滴水中含a个水分子,则NA为Aa B2a C18a D360a 2. (08四川 )下列说法不正确的是 A1m

24、ol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L B1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数 C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31 D等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为133. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 在25，压强为1.01103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAB48g O3所含的原子数目为3NA C1mol氦气所含的电子数目为4NAD在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A. 标准状况

25、下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NAB1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C28g乙烯中含有6NA对共用电子对 D22.4L NH3含有4NA原子5. （08山东）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10 mL质量分数为98的H2SO4，稀释至100 mL，H2s04的质量分数为9.8. B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D.一定温度下，l L 0.50 molL-1NH4Cl溶

26、液与2 L0.25 molLNN4Cl溶液含NH4+物质的量不同6. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA B标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA C在常温常压下,46 gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA D1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成Na2O或Na2O2均失2NA个电子7. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1。下列叙述中正确的是A用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.021022(忽略溶液的体积变化)B在标准状况下,2.24L的己烷中含有C

27、-H键的数目约为0.66.021023C7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.021022D电解精炼铜时转移0.1NA个电子时阳极溶解6.4g铜8设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中不正确的是A标准状况下,22.4 L CO2和CO混合气体中含有的碳原子数约为NAB1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.2 NAD1 L 1 mol/L的NaHCO3溶液中离子总数大于2NA9NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是 A标准状况下,80g SO3中含3NA个氧原子,体积不等于22.4L B含0.01m

28、ol FeCl3的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA C1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COOH分子 D203gMgCl26H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个10下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是 A常温常压下,11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数 B12 g 14C中所含的碳原子数C1L 0.1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数D28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目11NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C121g

29、 CCl2F2所含的氯原子数为2NAD62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA12下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法不正确的有A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NAB3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NAC常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，发生转移的电子数为2NA D1mol HNO3见光分解，转移电子数4NA13下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的有A8.0g CuO被CO完全还原，转移电子数为0.2NA B含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L C12g C60中含有12NA个电子D3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子14用N