中考化学必做题目.docx
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中考化学必做题目
中考化学冲刺每日一测
Day1
1、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
下列相关说法正确的是
A.加入氢氧化钡溶液至过量,共发生了三个化学反应
B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜,可能含有硝酸钠
C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜,可能有硫酸钡
D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
2、常温下,在200g氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液中,逐滴加入19.6%的稀硫酸溶液。
已知:
发生的反应是:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
和2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;
滴加稀硫酸溶液的质量与生成沉淀质量的变化关系如右图所示;
当滴加稀硫酸溶液的质量为300g时,溶液的pH=7。
请计算:
(1)与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液质量为g。
(2)原混合溶液中氢氧化钡的质量。
(3)当pH=7时,所得溶液中溶质的质量分数。
(计算结果保留0.1%)
Day2
1、在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸;然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉,在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉,反应后观察天平指针的变化.若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸,其他实验操作不变,反应后也观察天平指针的变化.能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)( )
A. 两次天平指针最终都在刻度盘中间
B. 两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C. 两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D. 天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边,第二次偏向放铝粉的烧杯一边
2、在实验复习课上,某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。
请你参与探究并填空:
【进行实验】
实验操作
实验现象
实验结论
(1)
分别用A、B、C三支试管取三种溶液各少量,然后再各加入一定量的碳酸钠溶液
A中
B中
C中无明显现象
A中的原溶液是氯化钡溶液
B中的原溶液是稀硫酸
C中的原溶液是氢氧化钠溶液
上述实验结束后,该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中,然后过滤得到滤液①。
为确定滤液①的成分,同学们进一步做了如下实验探究:
实验操作
实验现象
实验分析
(2)
取少量滤液①于试管中,向其中加入足量的氯化钡溶液;过滤,得沉淀和滤液②,向沉淀中加入足量稀硝酸
产生白色沉淀 白色沉淀部分消失
根据实验现象可知,滤液①中含有
(填写溶质的化学式)
(3)
取少量滤液②于试管中,
根据实验现象可知,
滤液②中含有氢氧化钠
【实验结论】(4)同学们通过分析推理,得出结论:
滤液①中共含有 种溶质。
【实验反思】(5)向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是。
Day3
1.分析推理是化学学习中常用的思维方法,下列说法正确的是( )
A.
碱性溶液能使酚酞试液变红,滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
B.
燃烧都伴随着发光、放热,所以有发光、放热现象的就是燃烧
C.
通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的,硝酸铵中没有金属阳离子,不属于盐
D.
分子、原子都是不显电性的粒子,但不显电性的粒子不一定是分子或原子
2.如表中除去物质所含少量杂质的方法,错误的是( )
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
氮气
氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧
C
氯化钙溶液
盐酸
加过量氢氧化钙溶液
D
氯化钠溶液
氯化镁
加过量氢氧化钠溶液,过滤、再向滤液中加适量稀盐酸至溶液pH=7
3.下列图象能正确反映其对应关系的是( )
A.某温度下,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D.向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中,分别加入过量的金属镁和铝
4.有一包白色粉末,可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液A.
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液B和白色沉淀C;将白色沉淀C洗涤,烘干后称得质量为20g.
③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸,沉淀部分消失,并有气泡冒出.
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,产生白色沉淀.
由上述实验得出的下列判断中,正确的是( )
A.
白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜
B.
无色溶液B中一定含有两种溶质
C.
白色粉末中一定含有氯化钠
D.
步骤③生成的气体质量可能是4.4g
Day4
不定项选择
X
Y
Z
A
H2
N2
水
B
HCl
CO2
石灰水
C
CO2
O2
烧碱溶液
D
HCl
O2
硝酸银溶液
1、如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是
2、在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的反应共有
A.1类B.2类C.3类D.4类
3、10克20%的氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸充分混合,混合后的溶液与下列物质不能发生反应的是
A.铁B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钡溶液
4、四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品,翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]。
下列有关说法正确的是
A.翡翠是一种纯净物B.硅元素的化合价为+4价
C.硬玉含有10个原子D.翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
5、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。
下列符合“1+1=2”的事实是()
A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L
B.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
Day5
1、下列各组叙述中,有错误的是( )
A.钙、铁、锌都是人体必需的微量元素;维生素是给人体提供能量的主要物质
B.使用食品添加剂必须严格遵守国家有关规定;发现煤气泄漏应立即关闭阀门,开窗通风
C.用肥皂水鉴别硬水和软水;用pH试纸测定“可乐”的酸碱度
D.氢能源的大量应用需解决能耗、储运等问题;KNO3、CO(NH2)2都是常用的复合肥料
2、某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl晶体没有溶解。
然后该同学又用酒精灯加热至60C,固体全部溶解。
那么在加热前后,以下各量没有发生改变的是()
A. NaCl的溶解度B.溶质的质量
C.溶剂的质量D.溶质的质量分数
3、在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示,下列有关说法正确的是()
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
20
10
15
反应后的质量/g
x
y
0
10
A.参加反应的c和d的质量比为2:
3
B. x+y=65
C.当y≤20时,该反应一定是分解反应
D. x的取值范围:
0≤x≤30
4、实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种,为确定可能含有的离子,兴趣小组进行了下面的实验:
①取一份废液,加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入足量稀盐酸,沉淀无变化;
②另取一份废液,加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,
分析上面实验得出的结论中,正确的是( )
A.只含有Mg2+、SO42-
B.一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.一定含有Mg2+、SO42-,可能含有Cl-、K+
D.一定含有Cl-、K+,可能含有Mg2+、SO42-
Day6
1、实验课上,海清同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣甲和滤液乙,请你参与实验探究。
(1)若溶液乙为蓝色溶液,则向固体甲上滴加盐酸时__________(选填“有”或“没有”)气泡产生。
(2)若溶液乙为无色溶液,则固体甲的成分中一定有的物质是___________,可能有的物质是___________(填物质的名称)。
(3)设计简单实验,用化学方程确定“溶液乙为无色溶液”时,对应的固体甲的成分________________。
2、实验时进行科学探究的重要方式,请根据如图回答问题。
(1)图A示模拟工业炼铁的实验装置,装置右端气球的作用是____________________。
该实验开始时,先通入CO一段时间后,再加热,这样做的其原因是____________________。
(2)用图B所示装置进行蒸馏时,为使水蒸气的冷凝效果更好,可对实验装置做的一项改进是____________。
(3)图C的实验是向分别盛有等质量的细铁丝和锌粒的试管中,倒入等质量10%的稀盐酸,以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。
有的同学认为这种方案不够合理,理由是___________________________________________________________。
3、在购买和使用化肥时,要了解化肥的性质,以便合理使用。
为了给农民做技术指导,海强利用自己掌握的知识对碳酸钾、硫酸铵两种化肥的相关性质做了一下探究。
请将下列实验报告填写完整。
【实验、记录与分析】
实验操作步骤
实验现象
实验分析及化学方程式
碳酸钾
硫酸钾
(1)配制碳酸钾、硫酸铵溶液。
分别取一定量碳酸钾和硫酸铵固体于小烧杯中,加入适量的水完全溶解。
得到澄清溶液,温度无明显变化
得到澄清溶液,温度明显降低
都易溶于水,硫酸铵溶于水时吸收的热量大于放出的热量。
(2)碳酸钾、硫酸铵溶液的酸碱性都可能有三种情况。
用两只试管取少量样品于试管中,分别向两种溶液中滴加紫色石蕊试液。
变蓝
变红
说明碳酸钾溶液显___________性;
说明硫酸铵溶液显___________性。
(3)与盐酸反应:
用两只试管取少量样品于试管中,分别向两种溶液中加入足量稀盐酸。
__________________
无明显现象
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
(4)与氢氧化钠溶液反应:
用两只试管取少量样品于试管中,分别向两种溶液中加入氢氧化钠溶液。
无明显现象
有无色气泡产生且有刺激性气味
___________________________________
【结论与应用】碳酸钾和硫酸铵_________(填“能”或“不能”)混合使用,请说明原因__________________。
【知识拓展】鉴别失去标签的碳酸钾和硫酸铵固体,请你用两种不同类别的试剂一次性鉴别它们。
写出所用试剂的名称__________、____________。
Day7
1、随意丢弃废旧干电池会造成环境污染,而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的。
请根据右图回答下列问题:
(1)图示中属于非金属单质的是______,属于氧化物的是______(写化学式)。
(2)将锌皮洗净后可用于制取氢气,则锌与稀硫酸反应的化学方程式为
_______________________________________。
(3)取干电池内的填充物溶于水,过滤,得到A的溶液和黑色不溶物,灼烧黑色不溶物得MnO2。
①MnO2在实验室制取氧气中起的是____________作用;
②将A的溶液分为两份,一份加入烧碱溶液,加热产生一种刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可知该气体的化学式为____________;另一份加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,则可推知A物质的化学式为______________。
各物质的质量
第一个烧杯
第二个烧杯
样品质量
16g
16g
稀盐酸质量
50g
100g
烧杯残留物质量
61.6g
109.4g
产生的CO2质量
________
_________
2、石灰石的主要成分为CaCO3(其余杂质不溶于水,亦不参加反应).某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数,进行了以下探究实验:
称石灰石样品二份,分别放入大烧杯中,第一个烧杯中加入50克稀盐酸,第二个烧杯中放入100克稀盐酸,充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量,有关数据如下表。
求:
(1)二个烧杯中CO2的质量;
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数;
(3)稀盐酸中溶质的质量分数。
Day8
1、有一包白色粉末,可能由碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡中的一种或几种组成,为确定其组成,进行如下实验:
①称取10.6克该白色粉末加足量水溶解,得无色溶液。
②在无色溶液中加入过量氢氧化钙溶液,充分反应后过滤,分别得无色溶液和白色沉淀;将白色沉淀洗涤、烘干后称得质量为10g。
由上述实验得出的下列判断中,正确的是()
A.白色粉末中肯定含有硝酸钾,可能含有碳酸钠B.白色粉末中肯定含有硝酸钾,可能含有硝酸钡
C.白色粉末中不含碳酸钠和硝酸钡,只含有硝酸钾D.白色粉末中不含硝酸钡和硝酸钾,只含有碳酸钠
2、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下实验流程:
依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是( )
A.①稀硫酸、②硫酸铜B.①稀盐酸、②硫酸锌
C.①稀盐酸、②硫酸亚铁D.①稀硫酸、②氯化镁
3、某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种,为了确定其成分,将该气体依次进行如下实验(设每步都充分反应或吸收;无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质):
①通过浓硫酸,浓硫酸质量增加;
②通过澄清石灰水,石灰水不变浑浊;
③通过灼热的氧化铜,固体由黑色变成红色;
④通过无水硫酸铜,固体变蓝;
⑤通过澄清石灰水,石灰水变浑浊。
下列关于气体X成分的分析中,错误的是()
A.一定含有水蒸气、一氧化碳B.一定没有二氧化碳
C.可能含有氢气D.一定含有氢气、一氧化碳
4、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸,将天平调节至平衡;然后向左、右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质,充分反应后,天平仍然平衡的是( )
A.10g碳酸钙和5.6g氧化钙B.4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C.10g碳酸钙和10g碳酸钠D.1.8g铝粉和1.8g铁粉
Day9
1、工业废水任意排放会对环境造成很大污染,解决该问题已迫在眉睫。
已知甲、乙两工厂,它们排放的工业废水含有CuSO4、KOH、Ba(NO3)2、NaCl、Mg(NO3)2五种物质,且甲、乙两厂排放的废水中所含的物质至少有两种不相同。
(1)经观察发现甲厂排放的废水为蓝色澄清溶液,乙厂排放的废水为无色澄清溶液,则甲厂排放的废水中一定含有_______________________物质,则乙厂排放的废水中一定含有_______________________物质
(2)小组成为继续研究氯化钠的来源(每步操作只加一种试剂),请完成实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
取少量甲厂的废水与试管中
1.先向其中滴加________
2.再向其中滴加________
1.________________
2.________________
氯化钠来自甲厂
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些有害离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有能作肥料的物质是____________________________,可用来浇灌农田。
2、向含有和Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,并绘制参加反应的铁与溶液中溶质种类的关系图(如图)。
下列说法正确的是
A.当参加反应的铁的质量为m1时,溶质的种类、析出的金属单质种类均为3种
B.当参加反应的铁的质量为m2时,加入盐酸,有白色沉淀生成
C.当参加反应的铁的质量为m3时,溶质为Fe(NO3)2
D.当参加反应的铁的质量为m2时,加入稀盐酸,有气泡产生
3、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示,下列说法正确的是
A.a点溶液中的溶质有2种
B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2
C.若取b~c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀
D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生
Day10
1.(6分)A—G是初中化学常见物质。
其中B是单质,D是光合作用的气体原料,G溶液显碱性。
下图是这些物质的转化关系,“—”表示相连物质可以发生反应,“→”表示一种物质生成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件省略)。
请回答:
(1)D物质的化学式为,
A物质的俗名为;
(2)写出F→G的化学方程式:
,
该反应中热量(填“放出”或“吸收”)。
(3)写出D→B的化学方程式:
。
(4)上述转化关系中没有涉及到的基本反应类型为反应。
2.(7分)工业纯碱中含有氯化钠,为测定样品中碳酸钠的质量分数,同学们设计了如下方案:
产生的沉淀经洗涤、干燥、称量为98.5g
加入足量的氯化钡溶液
取样品55g
请回答:
(1)方案中加入的氯化钡溶液要足量的原因是,判断加入的氯化钡溶液已足量的方案及现象是。
(2)如果沉淀不进行洗涤,测定的结果会______________(填“偏大”“偏小”“不变”)。
(3)请利用方案中的数据进行计算(写出计算过程)求:
①该样品中碳酸钠的质量分数。
(计算结果保留到0.1%)
②反应后的溶液中所含氯化钠的质量。
Day11
1、(8分)1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步,其生产过程中有下列反应:
(1)侯氏制碱法所制的“碱”
是指_______________。
(2)工业生产过程中,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,在常温下,两者首先从溶液中结晶析出的是_________晶体(填物质名称)。
(3)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品2
2.3g,将其放入干净的烧杯中,加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题:
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质为_______________(写化学式)。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中,含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时,试通过计算,求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
2.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品,小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。
先称取该混合物样品20g,完全溶于水中,然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中,充分振荡,实验所得数据见下表,请你分析并进行有关计算:
1
2
3
4
加入氢氧化钠溶液的质量/g
25
25
25
25
生成沉淀的质量/g
2.9
X
8.7
8.7
(1)上表中X的数值为_________;
(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少?
(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液,是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的,试计算需加入多少克水,才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液?