高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修2别人资料参考使用2.docx
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高三化学回归教材实验人教版高中化学教材必修2别人资料参考使用2
人教版高中化学必修2教材实验
01钾的化学性质(必修2,P6)2
02卤素单质间的置换反应(必修2,P9)2
03金属与水、酸的反应(必修2,P15-P16)3
04钠与氯气反应(必修2,P21)3
05放热反应(必修2,P33-P34)4
06吸热反应(必修2,P34)4
07酸碱中和反应的能量变化(必修2,P34)5
08锌铜原电池(必修2,P40-P41)5
09原电池的设计(必修2,P41)5
10水果电池(必修2,P42)6
11温度对化学反应速率的影响(必修2,P48)6
12催化剂对化学反应速率的影响(必修2,P48)7
13甲烷的取代反应(必修2,P61)7
14石蜡油的分解实验(必修2,P67)8
15乙烯的化学性质(必修2,P68)9
16苯的性质实验(必修2,P69)9
17*溴苯的制取(必修2,P70)9
18*硝基苯的制取(必修2,P70)10
19乙醇与金属钠的反应(必修2,P73)11
20乙醇的催化氧化(必修2,P74)11
21乙酸的酸性(必修2,P75)12
22乙酸的酯化反应(必修2,P75)12
23糖类和蛋白质的特征反应(必修2,P79)13
24蔗糖的水解反应(必修2,P79-P80)13
25铝热反应(必修2,P89)14
26证明海带中存在碘元素(必修2,P91)14
27*煤的干馏(必修2,P95)15
28*石油的蒸馏(必修2,P96)15
实验名称
01钾的化学性质(必修2,P6)
实验装置
实验原理
△
K+O2===KO2;2K+2H2O===2KOH+H2↑
实验用品
钾、水、酚酞溶液;镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿(或烧杯)、玻
璃片、胶头滴管。
实验步骤
①将一干燥的坩埚加热,同时取一小块钾,擦干表面的煤油后,迅速投到热坩埚中,观察现象。
②在培养皿(或烧杯)中放入一些水,然后取绿豆大的钾,用滤纸吸干表面的煤油,投入培养皿
(或烧杯)中,观察现象。
实验现象
①钾迅速燃烧并产生紫色火焰,生成橙黄色固体;钾燃烧比钠更剧烈。
②钾浮于水面,熔成小球,四处游动,产生轻微爆炸,反应比钠更剧烈,反应后的溶液滴加酚酞变红。
实验结论
钾比钠更容易与氧气、水反应,钾比钠的金属性(或还原性)强。
实验说明
①实验室钠、钾都保存在煤油中,锂用石蜡密封保存。
②实验时一般钠取黄豆大小,钾取绿豆大小,必须用滤纸吸干表面的煤油,否则燃烧时会产生少量黑烟。
③做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿(或烧杯),以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。
实验名称
02卤素单质间的置换反应(必修2,P9)
实验装置
实验原理
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,2KI+Br2=2KBr+I2
实验用品
新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳;试管、胶头滴管。
实验步骤
①将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中,用力振荡后加入少量四氯化碳,振荡、静置。
实验现象
①溶液分层,下层呈橙色;溶液分层,下层呈深紫色。
②溶液分层,下层呈深紫色。
实验结论
氧化性:
Cl2>Br2>I2;非金属性:
Cl>Br>I。
实验说明
F2极易与水反应,2F2+2H2O=4HF+O2,F2不能从溶液中置换其他卤素单质。
实验名称
03金属与水、酸的反应(必修2,P15-P16)
实验装置
实验原理
△
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑;
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑,2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
实验用品
钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L盐酸;镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、
试管、试管夹。
实验步骤
①在烧杯中放入一些水,然后取黄豆大的钠,用滤纸吸干表面的煤油,投入烧杯中。
观察现象。
②取一小段镁带,用砂纸磨去表面的氧化膜,放入试管中。
向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
③去一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去它们表面的氧化膜,分别放入两支试管,再加入2mL
1mol/L盐酸。
观察现象。
实验现象
①钠浮于水面,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”响声,向反应后的溶液里加入2滴酚酞,立即显红色。
②镁与冷水反应缓慢,滴加酚酞无明显现象;加热时,镁条表面有气泡产生,溶液变红。
③镁与酸剧烈反应,有大量气泡产生;铝与酸反应较剧烈,有气泡产生。
实验结论
还原性:
Na>Mg>Al;金属性:
Na>Mg>Al。
实验说明
金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验名称
04钠与氯气反应(必修2,P21)
实验装置
实验原理
点燃
2Na+Cl2====2NaCl
实验用品
金属钠、氯气;镊子、小刀、滤纸、石棉网、酒精灯、铁架台、集气瓶。
实验步骤
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热。
待钠
熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
实验现象
剧烈燃烧,火焰为黄色,产生大量白烟。
实验结论
钠离子和氯离子通过离子键结合在一起。
实验说明
当钠熔成小球后,立即撤去酒精灯并倒扣集气瓶。
若预热不够,钠不燃烧,只冒白烟;若预热过
久,钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠。
实验名称
05放热反应(必修2,P33-P34)
实验装置
实验原理
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑△H<0
实验用品
6mol/L的盐酸、铝条;温度计、试管、砂纸。
实验步骤
在一支试管中加入2~3mL6mol/L的盐酸,再插入用砂纸打磨光的铝条。
观察现象,并用温度计
测量溶液温度的变化。
实验现象
试管中有大量气泡产生,试管壁发烫,溶液的温度升高。
实验结论
铝和盐酸的反应是放热反应。
实验名称
06吸热反应(必修2,P34)
实验装置
实验原理
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O△H>0
实验用品
Ba(OH)2•8H2O晶体、NH4Cl晶体;烧杯、玻璃片(或小木板)、玻璃棒。
实验步骤
将约20gBa(OH)2•8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上,用玻璃棒快速搅拌,闻气味,用手触摸烧壁下部,试着用手拿起烧杯,
观察现象。
实验现象
有少许刺激性气味的气体产生;烧杯变凉,玻璃片或小木板和烧杯底部粘接在一起。
实验结论
①Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应是吸热反应。
②反应产生了氨气。
实验名称
07酸碱中和反应的能量变化(必修2,P34)
实验装置
实验原理
NaOH+HCl===NaCl+H2O△H<0
实验用品
2mol/L的盐酸、2mol/LNaOH溶液;烧杯、量筒、玻璃棒、温度计。
实验步骤
在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸,测其温度。
另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液,测其温度,并缓慢地倾入烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程,并作
好记录。
实验现象
溶液温度升高。
实验结论
酸碱中和反应是放热反应。
实验名称
08锌铜原电池(必修2,P40-P41)
实验装置
实验原理
锌片(负极):
Zn-2e-=Zn2+(氧化反应);铜片(正极):
2H++2e-=H↑(还原反应);
2
总反应:
2H++Zn=H2↑+Zn2+(工作原理如上右图)
实验用品
锌片、铜片、稀硫酸;导线、电流表、烧杯。
实验步骤
将锌片和铜片用导线连接(导线中间接入一个电流表),平行插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察现象。
实验现象
锌片溶解,铜片上有气泡产生,电流表的指针发生偏转。
实验结论
锌--铜--稀硫酸构成了原电池装置,产生了电流,化学能转化为电能。
实验说明
形成原电池后锌片表面有少量气体产生,可能原因:
一是锌片不纯,自身构成了微电池;二是锌
片与H+直接接触发生氧化还原反应产生H2(化学能转化为电能损耗)。
实验名称
09原电池的设计(必修2,P41)
实验装置
实验原理
果汁中含有酸性物质,与活泼金属可发生氧化还原反应。
实验用品
镁条、铜片、铁片、果汁(橙汁、苹果汁、柠檬汁);导线、金属夹、手电筒用小灯泡(或发光
二极管)、500mL烧杯。
实验步骤
①将铜片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管),平行插入盛有橙汁的烧杯中,观察现象。
②将铜片和铁片用导线连接(导线中间接入发光二极管),平行插入盛有苹果汁的烧杯中,观察现象。
③将铁片和镁片用导线连接(导线中间接入发光二极管),平行插入盛有柠檬汁的烧杯中,观察现象。
实验现象
三组实验中二极管均发光。
实验结论
铜--镁--果汁、铜--铁--果汁、铁--镁--果汁构成了原电池装置,产生了电流,化学能转化为电能。
实验名称
10水果电池(必修2,P42)
实验装置
实验原理
水果中含有大量果酸,与活泼金属可发生氧化还原反应。
实验用品
铜片、锌片、苹果(或橙子、西红柿等果汁较多的水果);导线、金属夹、灵敏电流表。
实验步骤
将铜片和锌片用导线连接,导线中间接入灵敏电流表。
然后将铜片和锌片分别插入到苹果两边的
果肉中。
观察现象。
实验现象
灵敏电流表指针发生明显偏转。
实验结论
铜片、锌片与苹果构成了原电池装置,产生了电流,化学能转化为电能。
实验名称
11温度对化学反应速率的影响(必修2,P48)
实验装置
实验原理
2HOFeCl3=2HO+O↑,升高温度,化学反应速率加快。
22====22
实验用品
5%的H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、水;试管、胶头滴管、烧杯、火柴、酒精灯。
实验步骤
在2支试管大小相同的试管中,装入2~3mL约5%的H2O2溶液,分别滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。
待放入热水烧杯中的试管里出现大量
气泡时,用带有火星的火柴梗检验放出的气体。
实验现象
①冷水中产生气泡的速率较慢。
②常温水中产生气泡的速率较快。
③热水中产生气泡的速率很快,带火星的火柴梗复燃。
实验结论
其他条件不变的情况下,温度越高,化学反应速率越快;温度越低,化学反应速率越慢。
实验说明
不论是吸热反应还是放热反应,升高温度都能加快化学反应速率。
实验名称
12催化剂对化学反应速率的影响(必修2,P48)
实验装置
实验原理
2HOMnO22HO+O↑,2HOFeCl3=2HO+O↑
22=====2222====22
实验用品
5%的H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/LFeCl3溶液;试管、胶头滴管。
实验步骤
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O2溶液,再向其中两支试管中分别加入少量
MnO2粉末、1~2滴1mol/LFeCl3溶液。
对比观察现象。
实验现象
①不加其他试剂时,溶液中有少量气泡出现。
②加入FeCl3时,立即产生大量气泡。
③加入MnO2时,立即产生大量气泡。
实验结论
催化剂能极大的改变化学反应速率。
实验名称
13甲烷的取代反应(必修2,P61)
实验装置
实验原理
光光
CH4+Cl2――→CH3Cl(气体)+HCl,CH3Cl+Cl2――→CH2Cl2(液体)+HCl,
光光
CH2Cl2+Cl2――→CHCl3(液体)+HCl,CHCl3+Cl2――→CCl4(液体)+HCl
实验用品
甲烷、氯气、饱和食盐水;铁架台、硬质大试管、黑色纸套、水槽。
实验步骤
取2支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气,分别用铁架
台固定好。
其中1支试管用预先准备好的黑色纸套套上,另1支试管放在光亮处(不要放在日光
直射的地方,以免引起爆炸)。
片刻后,比较2支试管中的物质,二者是否出现了区别?
实验现象
A装置中:
试管内气体颜色变浅;试管内壁有油状液滴出现;试管中有少量白雾;试管内液面上
升;水槽中有固体析出。
B装置中无明显现象。
实验结论
甲烷和氯气在光照的条件下发生反应,生成难溶于水的有机物。
实验说明
①CH4与纯卤素单质发生取代反应,与氯水、溴水不反应。
②CH4与Cl2的光照取代反应是一个连锁反应,各取代产物都有,有机产物在通常下的状态是“一气三液”。
实验名称
14石蜡油的分解实验(必修2,P67)
实验装置
实验原理
催化剂催化剂
C16H34――――→C8H18+C8H16C8H18――――→C4H10+C4H8
△△
催化剂催化剂
C4H10――――→CH4+C3H6C4H10――――→C2H4+C2H6
△△
实验用品
石蜡油、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液;铁架台、石棉、碎瓷片、硬质试管、试管、导
管、酒精灯。
实验步骤
将浸透了石蜡油(液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中放入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面发生反应,生成一定量的气体。
①将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,观察现象;
②将气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象;
③用排水集气法收集一试管气体,点燃,观察燃烧的情况。
实验现象
①生成的气体使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
②生成的气体燃烧,火焰明亮,伴有黑烟。
实验结论
石蜡油在催化剂的作用下分解,分解的产物中含有不饱和烃类。
实验说明
碎瓷片的作用是作催化剂。
实验名称
15乙烯的化学性质(必修2,P68)
实验装置
实验原理
5C2H4+12KMnO4+18H2SO4==10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O;CH2===CH2+Br2→CH2BrCH2Br
实验用品
乙烯、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液;试管、导管。
实验步骤
①将乙烯通入盛有酸性KMnO4溶液的试管中,观察试管内溶液颜色的变化。
②将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中,观察试管内溶液颜色的变化。
③点燃纯净的乙烯,观察燃烧时火焰的亮度和颜色。
实验现象
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。
②乙烯燃烧,火焰明亮且伴有黑烟。
实验结论
乙烯可被酸性高锰酸钾氧化;乙烯与溴发生了加成反应;乙烯有可燃性。
实验名称
16苯的性质实验(必修2,P69)
实验原理
苯分子中6个碳原子之间的键完全相同,是一种介于单键和双键之间的独特的键,没有碳碳双键,
不能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应。
实验用品
苯、溴水、酸性高锰酸钾;试管、胶头滴管。
实验步骤
①向试管中加入少量苯,再加入溴水,振荡后,观察现象。
②向试管中加入少量苯,再加入酸性高锰酸钾溶液,振荡后,观察现象。
实验现象
①溶液分层,上层(苯层)橙红色,下层(水层)无色。
②溶液分层,上层(苯层)无色,下层(水层)紫色。
实验结论
苯分子中没有C=C,不能与溴发生加成反应,也不能被酸性KMnO4溶液氧化。
实验名称
17*溴苯的制取(必修2,P70)
实验装置
实验原理
实验用品
苯、铁屑、液溴、水、AgNO3溶液;圆底烧瓶、导管、锥形瓶、铁架台。
实验步骤
将苯和少量液溴放入烧瓶中,同时加入少量铁屑作催化剂,用带导管的塞子塞紧。
观察实验现象。
实验现象
①常温下,整个烧瓶内充满红棕色气体,在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)。
②反应完毕后,向锥形瓶中滴加AgNO3溶液,有淡黄色的AgBr沉淀生成。
③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里,烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。
实验说明
①反应物要用纯液溴,苯与溴水不反应。
②实验中导管要长,起导气、冷凝回流的作用;锥形瓶中导管不能插入液面以下(HBr极易溶于水,防止倒吸)。
③粗溴苯中含溴、FeBr3、HBr、苯等杂质,先水洗除去FeBr3和HBr;再用碱洗除去溴及未除净的HBr,再水洗除去过量的碱和生成的NaBr、NaBrO等,再用无水氯化钙干燥除去水分,过滤,蒸
馏滤液可得到溴苯。
实验名称
18*硝基苯的制取(必修2,P70)
实验装置
实验原理
实验用品
苯、浓硝酸、浓硫酸、蒸馏水;大试管、温度计、烧杯、单孔塞、长玻璃管、酒精灯、铁架台。
实验步骤
①配制一定比例的浓硝酸和浓硫酸的混合酸,具体做法是:
向大试管中先加入一定量浓硝酸,在摇动条件下将一定量的硫酸缓慢加入浓硝酸中,并不断搅拌。
②向室温下的盛有混合酸的大试管中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀。
③在50~60℃下发生反应,直至反应结束。
实验现象
把反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯里,烧杯底部有黄色不溶于水的油状液体生成。
实验说明
①实验装置中有一根长玻璃管,兼有导气和冷凝回流减少苯的挥发的作用。
②为了减少温度高于60℃时会产生较多的副产物二硝基苯,该实验采用水浴加热,控制温度在50~60℃,这样试管受热均匀且温度容易控制。
③粗硝基苯中含硝酸、硫酸、苯等杂质,先水洗除去硝酸、硫酸;再用碱洗除去过量的酸及硝酸分解产生的NO2;再水洗除去过量的碱及生成的NaNO3等,再用无水氯化钙干燥除去水分,过滤,
蒸馏滤液可得到硝基苯。
实验名称
19乙醇与金属钠的反应(必修2,P73)
实验装置
实验原理
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验用品
无水乙醇、钠、澄清石灰水;镊子、小刀、滤纸、试管、医用注射针头、单孔塞、烧杯。
实验步骤
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体;然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量
澄清石灰水,观察实验现象,比较前面做过的水与钠反应的实验。
实验现象
钠开始沉于无水乙醇底部,不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢。
产生的气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有液滴产生,向烧杯中加入澄清石
灰水无明显现象。
实验结论
乙醇与钠可以反应,产物为H2。
实验说明
①点燃可燃性气体前要检验气体的纯度。
②钠与乙醇反应不如与水反应剧烈,说明乙醇中羟基不如水中羟基活泼。
实验名称
20乙醇的催化氧化(必修2,P74)
实验装置
实验原理
Cu
2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O或
△
△△
2Cu+O2―→2CuO,CH3CH2OH+CuO―→CH3CHO+H2O+Cu
实验用品
乙醇、铜丝;试管、酒精灯。
实验步骤
向一支试管中加入3~5mL乙醇,取一根10~15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧
至红热,插入乙醇中,反复几次。
观察铜丝的变化,小心闻试管中液体产生的气味。
实验现象
在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面变红,试管中的液体有刺激性气味。
实验结论
乙醇在铜作催化剂时被氧化为乙醛。
实验说明
铜丝绕成螺旋状是为了增大反应的接触面积,减少热量散失。
实验名称
21乙酸的酸性(必修2,P75)
实验装置
实验原理
Na2CO3+2CH3COOH―→2CH3COONa+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
实验用品
乙酸溶液、碳酸钠溶液、澄清石灰水、水垢;分液漏斗、试管、导管。
实验步骤
①组装仪器并检查气密性。
通过分液漏斗向碳酸钠溶液中滴加乙酸溶液,观察现象。
②将碳酸钠溶液换成水垢,然后滴加乙酸,观察现象。
实验现象
①试管中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊。
②试管中有气泡产生,水垢溶解,澄清石灰水变浑浊。
实验结论
①乙酸酸性比碳酸强。
②乙酸可以溶解水垢。
实验名称
22乙酸的酯化反应(必修2,P75)
实验装置
实验原理
实验用品
乙酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液;酒精灯、大试管、长导管、铁架台。
实验步骤
在一支试管中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸;按图连接好
装置,用酒精灯缓慢加热,将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上,观察现象。
实验现象
在饱和碳酸钠溶液的上方有透明的油状液体产生,并可闻到香味。
实验结论
在浓硫酸存在、加热的条件下,乙酸和乙醇发生酯化反应,生成无色、透明、不溶于水,且有香
味的乙酸乙酯。
实验说明
①盛反应液的试管向上倾斜45°,以增大试管的受热面积。
②导气管末端不能浸入饱和Na2CO3溶液中是防止受热不均发生倒吸;实验中导管要长,起导气、冷凝回流挥发的乙醇和乙酸的作用。
③饱和Na2CO3(aq)的作用是:
吸收未反应的乙醇和乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分层。
④乙酸酯化反应的条件及其作用:
加热,主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发,提高乙醇、乙酸的转化率且利于收集产物;用浓硫酸作催化剂,提高反应速率;用浓硫酸做
吸水剂,使化学平衡右移,提高乙醇、乙酸的转化率;使用过量乙醇,提高乙酸转化为酯的产率。
实验名称
23糖类和蛋白质的特征反应(必修2,P79)
实验装置
实验原理
△
CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH――→CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
实验用品
葡萄糖、新制的Cu(OH)2、碘酒、土豆片(或面包片)、鸡皮、浓硝酸;试管、量筒、玻璃棒、蒸
发皿、酒精灯、胶头滴管。
实验步骤
①观察葡萄糖样品,取约2g葡萄糖固体加入盛