高一化学精编讲义第13讲 几种重要的金属化合物三.docx
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高一化学精编讲义第13讲几种重要的金属化合物三
第十三讲几种重要的金属化合物（三）
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24Fe：
56
注意：
以下所有题目中带*均为多选题
专题一铁的氧化物
一、铁的氧化物
性质
铁的氧化物
物理性质
化学性质
Fe2O3
FeO
Fe3O4
二、铁盐和亚铁盐
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH现象
化学方程式
Fe（OH）3受热分解方程式
三、Fe2+和Fe3+的性质
1、Fe3+离子的检验
滴入几滴KSCN溶液现象
FeCl3溶液
FeCl2溶液
2、Fe3+的氧化性、Fe2+的还原性
向盛有2毫升FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后滴加几滴KSCN溶液，最后
再加入几滴氯水。
该过程发生了如下反应：
典型例题1、将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3+，则还含有，一定没有。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的Cu，则容器内不可能有。
变式1、向氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中的剩余固体不可能是（）
A．有铁无铜B．有铜无铁C．铁铜均有D．铁铜均无
典型例题2、将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加入氯水即呈现红色的是（）
A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3
变式2-1、要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含Fe2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（）
①加入足量氯水；②加入足量I2水；③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
变式2-2*、证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
练一练：
1*、下列物质的名称和化学式不相符的是（）
A．磁铁矿（FeO）B．纯碱（NaHCO3）C．铁红（Fe2O3）D．赤铁矿（Fe2O3）
2、在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色。
以下结论不正确的是（）
A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂B．小袋中的原装粉末是Fe2O3
C．小袋中可能装有活性铁粉D．该灰黑色粉末不可食用
3、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe
H2
Cu
②CuO
CuSO4
Cu
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（）
A．①多B．②多C．相等D．无法判断
4、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体共同具有的性质是（）
A．分散质微粒均能透过半透膜B．都能透过滤纸
C．都有丁达尔现象D．逐滴加入稀盐酸，实验现象相同
5、某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在最多的阳离子是（）
A．Cu2+B．Fe2+C．Fe3+D．Al3+
6、下列检验Fe3+的方法错误的是（）
A．加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
B．加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀
C．加入硫氰化钾溶液，显示红色
D．加入氨水，生成红褐色沉淀
7、下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：
Al3++3OH－＝Al（OH）3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉：
＝
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
8、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④
9*、能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是（）
A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
10、某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）
A．11.2克B．16.8克C．19.6克D．22.4克
11*、将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中加入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:
1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:
5
12、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
13、如图，已知有以下物质相互转化
（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）。
（2）写出B的化学式，F的化学式。
（3）写出由G转变成H的化学方程式。
（4）向D溶液中加入A的有关离子反应方程式是。
14、类比是化学学习中常用的方法，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：
氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时是FeCl2，为验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
请填空：
（1）提出假设：
假设1：
该固体物质是FeCl2
假设2：
该固体物质是
假设3：
该固体物质是
（2）设计方案：
取少量固体物质于烧杯中，加适量水溶解，得到溶液A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表：
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加KSCN溶液
固体物质中有FeCl3
在KMnO4溶液中加少量A溶液
KMnO4溶液颜色无明显变化
固体物质中不含
（3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式
（4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的一项是（）
A．将A溶液滴入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
（5）取100mL0.2mol/LFeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（设溶液体积不变，不考虑水解因素）
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl－）=0.6mol/L
D．烧杯中有Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L
专题二合金
1、叫合金。
合金的硬度一般比它的各成分金属的，多数合金的熔点一般比它的各成分金属。
2、铜合金是用途广泛的合金。
我国最早使用的合金是，常见的铜合金还有、
。
3、钢是用量最大、用途最广的合金，按其成分可分为两大类：
和。
练一练：
15、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是（）
A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高
16、下列说法中不正确的是（）
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
17、适宜于制作不锈钢用具的钢是（）
A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢
18、关于合金性质的说法中，错误的是（）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
19、金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。
因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行。
下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）
A．铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存
B．通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜
C．对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆
D．把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
20、铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）
A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观
考考你（同学们，经过高一这段时间的学习，现在来检测一下自己的学习成效吧！
）
21、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）
A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2（SO4）3D．FeO
22、将适量铁粉放人三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）
A．2:
3B．3:
2C．1:
2D．1:
1
23、已知：
Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3+）:
c（Fe2+）＝2:
3，则n（Cu2+）:
n（Fe3+）为（）
A．3:
4B．3:
5C．4:
3D．3:
2
24、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为（）
A．1.6agB．（a－1.6）gC．（a－3.2）gD．1.6g
25、下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
26*、把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中，下列叙述不正确的是（）
A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
27、向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）
A．NaOHB．NH3·H2OC．NaClD．MgCl2
能力拓展
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24Fe：
56
1*、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:
8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）
A．1:
2:
1B．2:
1:
1C．1:
1:
1D．1:
1:
3
2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）
A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算
3、合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成份是FeO、和Fe2O3，某FeO和Fe2O3混合物中，Fe、O原子的物质的量之比为4:
5，则+2价铁与+3价铁的物质的量之比为（）
A．1:
1B．2:
1C．4:
5D．1:
2
4、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
5、三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成固体产物中铁元素存在形式的探究。
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）提出合理假设
假设1：
；
假设2：
；
假设3：
。
（2）设计实验方案证明你的假设
（3）实验过程
根据
（2）中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3溶解。
分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
固体产物部分溶解
高一精英班化学讲义（56期）
第十三讲课堂小测
姓名：
成绩：
（总分：
100分）
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24
一、单项选择题（本题有6小题。
每题10分）
1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸
2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3；②MgO；③Al；④Al（OH）3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （）
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH
5、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）
A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉
6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
二、多项选择题（本题有2小题。
每题20分，每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得10分，但只要选错1个，该题就为0分）
7、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）
A．有白色沉淀生成
B．产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后生成红褐色沉淀
C．没有沉淀生成
D．有无色气体产生
8、下列反应的离子方程式中，错误的是（）
A．氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
B．氧化铝溶于稀硫酸：
O2-＋2H＋＝H2O
C．铁溶于稀硫酸：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al（OH）3＋3OH－＝AlO2－＋3H2O
高一化学补充讲义（56期）
第十三讲几种重要的金属化合物（三）
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24Fe：
56
（带*是多选题）
1*、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:
8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）
A．1:
2:
1B．2:
1:
1C．1:
1:
1D．1:
1:
3
2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。
向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）
A．11.2gB．2.8gC．5.6gD．无法计算
3、合成氨工业生产中所用的a-Fe催化剂的主要成份是FeO、和Fe2O3，某FeO和Fe2O3混合物中，Fe、O原子的物质的量之比为4:
5，则+2价铁与+3价铁的物质的量之比为（）
A．1:
1B．2:
1C．4:
5D．1:
2
4、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
5、三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成固体产物中铁元素存在形式的探究。
限选试剂：
浓硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）提出合理假设
假设1：
；
假设2：
；
假设3：
。
（2）设计实验方案证明你的假设
（3）实验过程
根据
（2）中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3溶解。
分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。
固体产物部分溶解
高一化学补充讲义（56期）
第十三讲课堂小测
姓名：
成绩：
（总分：
100分）
相对原子质量：
H：
1O：
16N：
14S：
32Cl：
35.5Na：
23Al：
27Mg：
24
一、单项选择题（本题有6小题。
每题10分）
1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
A．Na2CO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．稀盐酸
2、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3；②MgO；③Al；④Al（OH）3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（）
A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3
4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （）
A．KSCNB．BaCl2C．HClD．NaOH
5、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）
A．锌粉B．镁粉 C．铁粉D．铝粉
6、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－
C．先加入KSCN溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有Fe2+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
二、多项选择题（本题有2小题。
每题20分，每小题有2-4个选项符合题意，漏选可得10分，但只要选错1个，该题就为0分）
7、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（）
A．有白色沉淀生成
B．产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后生成红褐色沉淀
C．没有沉淀生成
D．有无色气体产生
8、下列反应的离子方程式中，错误的是（）
A．氢氧化铝和盐酸：
Al（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
B．氧化铝溶于稀硫酸：
O2-＋2H＋＝H2O
C．铁溶于稀硫酸：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
Al（OH）3＋3OH－＝AlO2－＋3H2O
高一精英班化学讲义第十三讲参考答案（56期）
专题一铁的氧化物
一、铁的氧化物
性质
铁的氧化物
物理性质
化学性质
Fe2O3
红棕色粉末
不溶
碱性氧化物通性
FeO
黑色粉末
不溶
碱性氧化物通性
还原性
Fe3O4
黑色晶体
不溶
复杂碱性氧化物
较稳定
二、铁盐和亚铁盐
FeCl3溶液
FeSO4溶液
加NaOH现象
生成红褐色沉淀
生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
化学方程式
FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl
FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2+Na2SO4
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
2Fe（OH）3＝（加热）Fe2O3＋3H2O
三、Fe2+和Fe3+的性质
1、Fe3+离子的检验
滴入几滴KSCN溶液现象
FeCl3溶液
溶液变红色
FeCl2溶液
溶液不变红，再加入氧化剂溶液变红色
2、2Fe3+＋Fe＝3Fe2+2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－
典型例题1、
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