学年四川省绵阳市高二下学期期末考试化学试题Word版.docx
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学年四川省绵阳市高二下学期期末考试化学试题Word版
四川省绵阳市2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题
可能用到的相对原子质量H1C12O16
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活和科研密切相关,下列说法不正确的是
A.氧炔焰温度很高,可用于焊接和切割金属
B.用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构
C.实验室可用AlCl3溶液和Na2S溶液来制备Al2S3
D.化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类
2.在化学式为C6H14的烷烃分子中,含有三个甲基的同分异构体的数目是
A.2种B.3种C.4种D.5种
3.下列各物质的名称正确的是
A.3,3-二甲基丁烷B.2,3-二甲基-4-乙基己烷
C.2,3,3-三甲基丁烷D.2,2-二甲基-3-乙基丁烷
4.把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为明矾
A.能起催化剂的作用B.受热分解能放出气体
C.具有净水剂的作用D.在水中能起到酸的作用
5.下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
A.电石气B.丙烯C.聚乙烯D.甲苯
6.下列说法正确的是
A.两种难溶电解质,Ksp小的溶解度一定小
B.0.1 molAgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
C.在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水,硫酸钡的Ksp增大
D.用锌片作阳极,铁片作阴极,电解ZnCl2溶液,铁片表面出现一层锌
7.下列关于卤代烃的叙述中正确的是
A.所有卤代烃都是无色、难溶于水,比水重的液体
B.所有卤代烃在适当条件下都能发生取代反应
C.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应
D.氟氯代烷(即氟利昂)是优良的制冷剂、灭火剂,需推广使用
8.下列除去杂质的方法正确的是
选项
物质
杂质
试剂
主要操作
A
乙炔
H2S、PH3
NaOH溶液
洗气
B
乙醛
乙酸
Na2CO3溶液
分液
C
溴乙烷
溴单质
NaHSO3溶液
分液
D
CH3CH2OH
H2O
熟石灰
蒸馏
9.中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素,获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
青蒿素的结构如图所示,下列关于青蒿素的说法错误的是
A.难溶于水,易溶于乙醚
B.可与NaOH溶液发生水解反应
C.其同分异构体不可能有芳香族化合物
D.分子中含有的官能团是过氧键、醚键和酯基
10.下列实验与盐类水解无关的是
A. FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中
B.在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2溶液以制备CuCl2·2H2O
C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体
D.实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液
二、选择题(本大题包括10小题。
每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11.下列实验方案合理的是
A.配制银氨溶液:
在一定量2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解
B.除去混在苯中的少量苯酚:
加入过量溴水,过滤
C.验证RX为碘代烷:
把RX与烧碱水溶液混合加热,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
D.检验无水乙醇和浓硫酸共热后制得的气体是否为乙烯:
将气体通入酸性KMnO4溶液
12.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是
A.
B.
C.
D.
13.炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl),不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。
腐蚀原理如右图所示,下列说法正确的是
A. 腐蚀过程中,负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C.正极的电极反应式为4OH―-4e-==2H2O+O2↑
D.每生成1 mol铁锈(Fe2O3·xH2O)理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L
14.下列离子方程式与所述事实不相符的是
A.用铁作电极电解饱和食盐水:
Fe+2H2O
Fe(OH)2+H2↑
B.偏铝酸钠溶液能使酚酞试液变红:
AlO
+2H2O
Al(OH)3+OH-
C.苯酚钠溶液中通入CO2:
2
+ CO2 + H2O —→ 2
+ CO
D.AgOH沉淀溶于氨水:
AgOH+2NH3·H2O==++OH-+2H2O
15.常温下,下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:
CO
、K+、Cl-、Na+
B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中:
NO
、Mg2+、Na+、SO
C.在
=1×1012的溶液中:
NH
、Fe2+、Cl-、NO
D.
=10-10mol·L-1的溶液中:
Na+、HCO
、Cl-、K+
16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,1mol苯中含有3NA个碳碳双键
B.25 ℃,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24 LC10H22分子中共价键总数为31NA
D.电解精炼铜时,每转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子一定小于0.5NA
17.常温下,向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH变化情况如右图所示。
下列判断正确的是
A.由图中信息可知,HA可能为强酸
B.a点对应的溶液中:
2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.b点对应的溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为:
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
18.碱性镍锌(NiZn)电池是一种可以替代镍氢电池的新型电池,其总反应为:
2NiOOH+2H2O+Zn
2Ni(OH)2+Zn(OH)2 。
则下列说法中错误的是
A.电池工作时,OH―向负极移动
B.放电时负极反应式:
Zn-2e-+2OHˉ==Zn(OH)2
C.充电时,与外电源正极相连的电极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D.该电池电解1 L0.3mol/L AgNO3溶液,若产生1.12L气体(标准状况),溶液pH变为2
19.等质量的两种烃完全燃烧,生成CO2及消耗O2的量均相同,则这两种烃
A.实验式一定相同B.一定是同系物,有相同的通式
C.只能是同种物质D.一定互为同分异构体
20.在标准状况下,由CO、甲烷和丁烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后,生成相同状况下的CO2气体17.92L。
则原混合烃中,CO、甲烷和丁烷的体积比不可能为
A.3∶1∶1B.2∶2∶1C.3∶4∶3D.7∶13∶5
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括3小题,共14分)
21.(4分)实验室配制CuSO4溶液时常加入少量H2SO4,其作用是。
在CuSO4溶液中加入适量NaOH溶液后,再滴加甲醛溶液,加热,可观察到的现象是,加热时反应的化学方程式是,此反应可用于检验的存在。
22.(4分)A代表几种重要的有机合成原料,15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O,则该有机物的实验式为。
若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体,且有还原性,则A的水溶液俗称,具有杀菌防腐性能;若A的质谱图中最大荷质比为60,则A的分子式为,其链状同分异构体有种。
23.(6分)常温下,酸、碱溶液混合的情况多种多样,请予分析比较:
(1)pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液的pH7(填“>”、“<”或“=”),该溶液中的电荷守恒式为。
(2)0.2mol·L-1HR溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH>7,则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度(填“>”、“<”或“=”),混合溶液中各离子浓度的大小顺序为。
(3)0.2mol·L-1HR溶液与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH>7,则混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.2 mol·L-1 HR溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。
若0.1mol·L-1 MR溶液的pH=10,0.1 mol·L-1 HR溶液的pH=3,则前后两种溶液中由水电离的c(H+) 比值是。
四、(本题包括2小题,共14分)
24.(6分)某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到某种副产物,其原理如图所示(电极材料为石墨)。
(1) 当有1 molNa+通过阳离子交换膜时,a极生成气体L(标准状况),阳极的电极反应式是。
(2)稀NaOH溶液的作用是,B处流出较浓的NaOH溶液,C处流出的是。
(3)在标准状况下,若用甲烷-空气燃料电池做电源,处理含SO220%(体积分数)的废气40 m3,理论上需要消耗甲烷_______m3。
25.(8分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
【查阅资料】25 ℃时,Ksp=1.8×10-11,Ksp=4.0×10-38
【实验探究】向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1mol/LFeCl3溶液
①
Ⅱ
4mL2 mol/L NH4Cl溶液
②
(1)分别向两支试管中加入不同试剂,记录实验现象如右表:
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH=6,则溶液中c(Fe3+)=。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种:
猜想1:
NH
结合Mg(OH)2电离出的OH-,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2:
。
(4)为验证猜想,同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中,一支试管中加入醋酸铵溶液(pH=7),另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),两者沉淀均溶解。
①实验证明猜想正确的是 (填“1”或“2”)。
②验证猜想时,设计实验向氢氧化镁沉淀中加NH4Cl和氨水混合液的理由是。
五、(本题包括1小题,共12分)
26.(12分)乙酸丁酯是优良的有机溶剂,因有愉快的果香气味,也用于香料工业。
实验室制取乙酸丁酯的有关信息及装置示意图如下:
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水溶性
1-丁醇
0.81
117.7
可溶
乙酸
1.05
117.9
互溶
乙酸丁酯
0.88
126.3
微溶
实验操作流程为:
(1)装置a的名称是,其中冷却水的流动方向是。
(2)制取乙酸丁酯的化学方程式为。
加热回流时,分水器中液体分为两层,适时放出水使上层液体流入烧瓶b,从平衡角度考虑,分水器的作用是。
(3)反应结束后,把分水器中的酯层和b中的反应液一起倒入分液漏斗中。
在分液漏斗中加入10 mL水洗涤,除去下层,上层继续用10 mL 10% Na2CO3 溶液洗涤至中性,分液后将上层液体再用10 mL水洗涤,除去溶于酯中的少量无机盐。
下列说法不正确的是(填序号)。
A.最初用10 mL水洗涤的目的是除去酸及少量的正丁醇
B.用10 mL 10% Na2CO3 洗涤的目的是除去残留的硫酸和乙酸
C.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从上口到出
D.分液时先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸丁酯从下口放出
(4)在洗涤、分液后的乙酸丁酯中加入少量无水硫酸镁,其目的是。
(5)在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是(填标号)。
(6)本实验的产率是。
六、(本题包括1小题,共10分)
27.(10分)局部麻醉药普鲁卡因的一种合成路线如下:
已知:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式是,化合物B中氮原子的杂化轨道类型是。
(2)反应①~⑥中,属于取代反应的是。
(3)第③步反应的化学方程式是。
(4)第⑤步反应的化学方程式是。
(5)含有硝基、苯环,能发生银镜反应的E的同分异构体有种,其中核磁共振氢谱显示3
组峰,峰面积之比为1:
2:
2的同分异构体结构简式是。
化学参考答案和评分标准
说明:
1.本答案供阅卷评分使用,试题的参考解答是用来说明评分标准的,考生如按其他方法或步骤解答,正确的同样给分;有错的,根据错误的性质,参照评分标准中相应的规定评分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1. C2. A3. B4. D5. C6. D7. B8. C9. C10. A
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意)
11. A12. B13. D14. C15. B16. D17. B18. D19. A20. C
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括3小题,共14分)
21.(4分,每空1分)抑制Cu2+水解,防止溶液浑浊产生红色沉淀
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O
(或HCHO+2Cu(OH)2+NaOH
HCOONa+Cu2O↓+3H2O)醛基
22.(4分,每空1分)CH2O福尔马林C2H4O23
23.(6分,每空1分)
(1)>c(NH
)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(2)<c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
(3)>107
四、(本题包括2小题,共14分)
24.(6分)
(1)11.2(1分)SO
-2e-+H2O==SO
+2H+(1分)
(2)增强溶液导电性(1分)较浓的硫酸(1分)
(3)2(2分)
25.(8分)
(1)①白色沉淀转化为红褐色沉淀(1分)②白色沉淀溶解,得无色溶液(1分)
(2)4×10-14 mol/L(2分)
(3)NH4Cl水解出来的H+与Mg(OH)2电离出OH-结合成水,使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动(2分)
(4)① 1(1分)② 做对比分析,pH=8的NH4Cl和氨水混合液中c(H+)很小,可以否定猜想2(1分)
五、(本题包括1小题,共12分)
26.
(1)球形冷凝管(1分)下口进上口出(1分)
(2)CH3COOH+HOCH2CH2CH2CH3
CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O(2分)
除去酯化反应生成的水,使生成乙酸丁酯的平衡向正反应方向移动(1分)
(3)D(2分)(4)除去乙酸丁酯中的水(或干燥乙酸丁酯)(1分)(5)C(2分)(6)74%(2分)
六、(本题包括1小题,共10分)
27.
(1)CH2=CH2(1分)sp3杂化(1分)
(2)②③⑤(2分)
(3)
+HO-NO2
+H2O(1分)
(4)
(2分)
(5)13(2分)
(1分)