B.点③和点④所示溶液中都有：
c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
C.点①和点②所示溶液中：
c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）
D.点②和点③所示溶液中都有：
c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
【答案】 C
【解析】 由两条图像起点的纵坐标可知，酸性：
CH3COOH>HCN，在点①溶液中相当于含有等物质的量的HCN和NaCN，由于该点所示溶液显碱性，故CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c（Na+）>c（CN-），在点②溶液中相当于含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，该点溶液显酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c（Na+）c（CN-），A项错误；点③溶液pH=7，溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），点④溶液中加入的NaOH溶液恰好与CH3COOH反应生成CH3COONa，溶液中c（CH3COO-）>c（OH-），B项错误；根据两种酸的体积和浓度可知，在滴定过程中始终有n（HCN）+n（CN-）=n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=2×10-3mol，①②两点加入了等体积的NaOH溶液，则所得溶液体积相等，故c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（CN-）+c（HCN），C项正确；根据电荷守恒可知，在②③两点溶液中都有c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），点②溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH），则c（CH3COO-）+c（OH-）>c（CH3COOH）+c（H+），D项错误。
酸碱中和滴定
（1）酸碱反应曲线
在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸、强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的酸或碱对其pH的影响不大。
当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的酸或碱就会引起溶液pH突变（如下图所示），酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。
（2）选择指示剂要考虑的主要因素
①变色范围与终点pH吻合或接近。
②指示剂变色范围越窄越好。
③指示剂在滴定终点时颜色变化明显，容易观察，所以中和滴定时，一般选用酚酞或甲基橙，不用石蕊试液，因其颜色变化不明显。
中和滴定的指示剂及颜色变化见下表：
滴定种类
选用的指示剂
达滴定终点时颜色变化
滴定终点的判断标准
强酸滴定强碱
甲基橙
黄色→橙色
当指示剂刚好变色，并在半分钟内不褪色，即认为已达滴定终点
酚酞
红色→无色
强酸滴定弱碱
甲基橙
黄色→橙色
强碱滴定强酸
甲基橙
红色→橙色
酚酞
无色→粉红色
强碱滴定弱酸
酚酞
无色→粉红色
说明：
若生成的盐显酸性用甲基橙（3.1~4.4）；若生成的盐显碱性用酚酞（8.2~10.0）；若生成的盐显中性两种指示剂都可以。
（3）恰好反应=酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性≠滴定终点（生成强酸强碱盐显中性、强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性）
（4）酸式滴定管与碱式滴定管的区别及使用。
①两者构造不同，不能混用，酸式滴定管能盛装酸性、中性或强氧化性溶液，碱式滴定管只能盛装碱性溶液。
②除用蒸馏水洗净外，使用前还必须用待盛装溶液润洗。
③注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。
④学会从滴定管中赶走气泡的方法及实验时的使用方法。
【随堂检测】
1.（2015·常州期末）下列溶液一定呈中性的是（ ）
A.pH=7的溶液
B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1的溶液
C.使酚酞试液呈无色的溶液
D.由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
【答案】 B
【解析】 pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是1×10-14，溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，A错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）与c（OH-）的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显中性，B正确；酚酞的变色范围是8.2~10.0，酚酞显示无色，溶液有可能显酸性、中性或碱性，C错误；强酸与强碱物质的量相等，但氢离子与氢氧根离子的物质的量不一定相等，反应后溶液不一定显中性，D错误。
2.用0.2mol·L-1盐酸滴定0.2mol·L-1NaOH，如果到达滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至100mL，所得溶液的pH是（ ）
A.4 B.1 C.10 D.3.3
【答案】 A
【解析】 终点时不慎多加了1滴盐酸，即0.05mL，继续加水至100mL，反应后溶液中c（H+）=
×0.2mol·L-1=10-4mol·L-1，pH=-lgc（H+）=4，故选A。
3.（2015·新课标Ⅰ卷）浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如右图所示，下列叙述错误的是（ ）
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D.当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则
增大
【答案】 D
【解析】 c（MOH）=0.10mol·L-1，pH=13，说明MOH是强碱，c（ROH）=0.10mol·L-1，pH<13，说明ROH是弱碱，A正确；b点加水稀释的倍数大于a点，弱电解质的浓度越小电离程度越大，则ROH的电离程度：
b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）约等于水中的c（OH-），C正确；MOH是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，升高温度c（M+）不变，ROH是弱碱，在水溶液中存在电离平衡：
ROH
R++OH-，升高温度平衡正向移动，c（R+）增大，则
减小，D错。
4.（2015·淮阴模拟）水的电离平衡曲线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从 变化到 。
（2）将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）2和盐酸的体积比为 。
【答案】
（1）10-14 10-12
（2）2∶9
【解析】
（1）25℃时纯水中c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1，Kw=c（H+）·c（OH-）=10-14，当温度升高到100℃，纯水中c（H+）=c（OH-）=10-6mol·L-1，Kw=c（H+）·c（OH-）=10-12。
（2）pH=8的Ba（OH）2溶液中c（OH-）=10-4mol·L-1，pH=5的稀盐酸中c（H+）=10-5mol·L-1，设氢氧化钡的体积为xL，盐酸的体积为yL，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c（OH-）=
mol·L-1=10-5mol·L-1，x∶y=2∶9。
【问题思考和基础梳理答案】
【参考答案】
问题思考
问题1 溶液的酸碱性取决于溶液中c（H+）、c（OH-）的相对大小；pH的大小取决于溶液中的c（H+）的大小。
25℃时pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性；但温度不为25℃时，pH=7的溶液不显中性，故pH<7的溶液不一定显酸性。
问题2 不一定。
若待测液显酸性、碱性，则用湿润的pH试纸测溶液的pH相当于稀释溶液，会产生误差；若所测溶液为中性，则不会产生误差。
基础梳理
考点1 1.弱电解质 H2O
H++OH-
2.
（1）c（H+）·c（OH-） 1×10-14
（2）不变 增大
考点2 -lgc（H+） 0~14 强 强 表面皿或玻璃片上 不能 pH计
考点3 1.c（H+） c（OH-） 2.= = = > < < < > >
1.（4）酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 （5）滴定管的活塞 锥形瓶
趁热打铁，事半功倍。
请老师布置同学们完成《配套检测与评估》中的练习第41~42页。
【课后检测】
课时25 水的电离 溶液的pH
1.（2015·徐州期末）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
2.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离产生的c（OH-）可能为（ ）
A.1.0×10-7mol·L-1
B.1.0×10-6mol·L-1
C.1.0×10-12mol·L-1
D.1.0×10-14mol·L-1
3.相同条件下，在①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是（ ）
A.水电离的c（H+）：
①=②=③=④
B.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：
②>①
C.若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：
②>③
D.将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：
③>④>②>①
4.（2015·如皋模拟）水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10-14，Kw（35℃）=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是（ ）
A.水的电离是一个放热过程
B.35℃时，c（H+）>c（OH-）
C.25℃时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c（OH-）=1.0×10-3mol·L-1
D.25℃时，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变
5.（2015·常州期中）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的是（ ）
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6.（2015·无锡模拟）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
A.将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小
C.向纯水中加入少量碳酸钠固体，c（H+）减小，Kw不变，影响水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变
7.（2015·连云港模拟）25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是（ ）
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C.升高温度，Kw变大，水显酸性
D.向水中加入少量氢氧化钠，c（OH-）增大，25℃时Kw增大
8.（2015·安徽高考）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A.未加盐酸时：
c（OH-）>c（Na+）=c（NH3·H2O）
B.加入10mL盐酸时：
c（N
）+c（H+）=c（OH-）
C.加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl-）=c（Na+）
D.加入20mL盐酸时：
c（Cl-）=c（N
）+c（Na+）
9.（2015·泰州二模）常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/mol·L-1
反应后溶液的pH
c（HA）
c（NaOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
③
0.2
0.1
4.8
④
0.1
0.2
y
下列判断正确的是（ ）
A.实验①反应后的溶液中：
c（HA）约为
mol·L-1
B.实验②反应后的溶液中：
c（HA）>c（Na+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）
C.实验③反应后的溶液中：
c（HA）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）
D.实验④反应后的溶液中：
c（OH-）-c（H+）-c（HA）=0.05mol·L-1
10.（2015·无锡模拟）常温下，0.1mol·L-1一元酸HA与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，下列说法正确的是（ ）
A.混合前一元酸HA的c（H+）=0.1mol·L-1
B.该混合溶液中：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
C.HA在水溶液中的电离方程式：
HA
H++A-
D.该混合溶液中：
c（A-）+c（HA）=0.1mol·L-1
11.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4
Na++H++S
。
某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）
A.该温度高于25℃
B.由水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D.该溶液与等体积pH=
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