领军高考化学易错点11物质结构元素周期律模拟题训练.docx

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领军高考化学易错点11物质结构元素周期律模拟题训练

易错点11物质结构元素周期律

小题快练

1．元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用，人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质，其中寻找催化剂的区域为（）

A．金属与非金属的分界线附近区域B．过渡元素区域

C．氟、氯、硫、磷等元素附近区域D．元素周期表左下部分主族元素区域

【答案】B

2．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X的焰色反应呈黄色。

五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，则下列说法不正确的是

A．原子 半 径：

X > Y >Z >Q>W

B．Q和W可形成原子个数比为1：

1和1：

2的化合物

C．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q>Z

【答案】D

【解析】X的焰色反应呈黄色，X是Na；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W是O、Z是S；Y 是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y 的单质，Y是Al；五种元素的核电荷数之和为54，则Q是C元素。

原子 半 径：

Na > Al >S >C>O，故A正确；C和O可形成原子个数比为CO和CO2，故B正确；NaOH、H2SO4和Al（OH）3均能两两反应，故C正确；酸性H2SO4>H2CO3，故D错误。

3．下列有关物质性质比较，结论正确的是

A．溶解度：

Na2CO3

C2H5SH

C．热稳定性：

HF

H3PO4

【答案】B

【解析】A.溶解度：

Na2CO3>NaHCO3，A错误；B.沸点：

C2H5SH相对分子质量较C2H5OH大，但C2H5OH分子间存在氢键，故C2H5OH沸点更高，B正确；C.根据元素周期律，非金属性F>O，热稳定性：

HF>H2O，C错误；D.根据元素周期律，非金属性P>Si，酸性：

H3PO4>H2SiO3，D错误。

4．四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。

下列有关说法中正确的是

A．原子半径（r）大小比较r（X）

B．Z和Y可形成共价化合物YZ3

C．W的非金属性比Z的强，所以W的简单气态氢化物的沸点比Z的高

D．W的最低价单核阴离子的失电子能力比X的强

【答案】D

5．下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

HCl>HFB．通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增强

C．Al（OH）3、Fe（OH）3受热都易分解D．Na在空气中燃烧会生成Na2O2

【答案】A

【解析】A项，同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：

F＞Cl，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以稳定性：

HF＞HCl，故A错误；B项，漂白粉在溶液中存在下列平衡：

ClO-+H2O

HClO+OH-，HClO具有漂白性，增加HClO浓度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力，通入CO2，消耗氢氧根离子，则平衡正向移动，HClO的浓度增大，故B正确；C项，一般难溶于水的氢氧化物受热易分解，Al（OH）3受热分解生成Al2O3和H2O，Fe（OH）3受热分解生成Fe2O3和H2O，故C正确；D项，钠是很活泼的金属，在空气中燃烧产物是Na2O2，故D正确。

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。

已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。

下列说法正确的是

A．含氧酸的酸性：

Z＞W

B．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．简单离子半径：

X＞Y＞Z

【答案】B

7．海水是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

卤素单质及化合物在许多性质上都存在着相似性和递变性。

下列有关说法正确的是

A．卤化银AgF、AgCl、AgBr、AgI都难溶于水

B．卤化氢的键能按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次减小

C．卤化氢水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

【答案】B

【解析】A.AgF能够溶于水，而AgCl、AgBr、AgI都难溶于水，A错误；B.原子半径越大,则键长越长,卤族元素原子随着原子序数增大，卤化氢的键长按H－F、H－Cl、H－Br、H－I的顺序依次增大，而键长越长，键能就越小，故B正确；C.HF在水中不能完全电离，故其水溶液为弱酸；HCl、HBr、HI在水中都能完全电离，故其水溶液都是强酸，，C错误；D.元素的非金属性越强，其单质与氢气更容易化合，非金属性F>Cl>Br>I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D错误。

8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是

A．X和Z的氢化物都是弱电解质

B．化合物Y3X2溶于盐酸可得到两种盐

C．工业上采用电解Y的氯化物制备单质Y

D．X的氢化物和Z的最高价氧化物对应的水化物形成的盐溶液pH＜7

【答案】A

9．短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。

下列关系正确的是

W

X

Y

Z

A．单质活泼性：

X>WB．氧化物对应水化物的酸性：

Y>W

C．化合物熔点：

Y2X3

W

【答案】A

【解析】A.W为N元素，X为O元素，单质活泼性：

X>W，故A正确；B.氧化物对应水化物的酸性：

Y为Al，对应的氧化物的水化物Al（OH）3属于两性氢氧化物，W为N，对应的氧化物的水化物溶液HNO3属于强酸，故B错误；C.化合物熔点：

Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，则离子化合物的熔点较高，故C错误；D.W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，故D错误。

10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是锂②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最小

⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式

⑦粒子半径：

Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋

A．①②③④⑤B．③④⑤⑥⑦C．①②④⑥⑦D．②③④⑤⑦

【答案】D

【解析】①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故错误；

②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确；

③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；

④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；

⑤均可与水反应，产物均为MOH和H2，故正确；

⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；

⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正确，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。

综上分析②③④⑤⑦正确，故选D。

11．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是

序号

事实

推论

A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：

Na>Mg

B

Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2

金属性：

Ca>Mg

C

氧化性：

HClO＞H2CO3

非金属性：

Cl>C

D

热稳定性强弱：

HBr＞HI

非金属性：

Br>I

【答案】C

12．下列有关化学用语的表述正确的是

A．37Cl－的结构示意图

B．中子数为7的碳原子：

76C

C．NH3的结构式：

D．次氯酸的电子式

【答案】C

【解析】A、氯的核电荷数为17，37Cl－的结构示意图

，故A错误；B、元素符号左上角的数字表示质量数，中子数为7的碳原子：

136C，故B错误；C、氨分子形成三个共价键，故C正确；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的电子式

，故D错误；故选C。

13．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是

A．离子半径：

D>E>B>CB．A和B之间只能形成共价化合物

C．形成的气态氢化物的热稳定性：

B>DD．最高价氧化物对应水化物的酸性：

E>D

【答案】B

14．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是

A．1molNH4+所含的质子总数为10NA

B．1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键

C．1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2L

D．该方法每处理1molNH4+，需要的NO2—为0.5mol

【答案】B

【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4+所含的质子总数为11NA，故A错误；B、一个联氨（N2H4）分子中共含有5个共价键，所以1mol联氨（N2H4）中含有5mol共价键，故B正确；C、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，标况下的体积为22.4L，故C错误；

D、由图可知，经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1molNH4+和1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气。

由电子转移守恒可知，从整个过程来看，每处理1molNH4+，需要的NO2—为1mol，D错误。

15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是

A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B．它们形成的简单离子半径:

X>W

C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:

Z>X

D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:

1或1:

2

【答案】B

16．已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，下列说法正确的是

A．a、c两元素的最高正价一定相等

B．原子半径大小顺序为：

c>d>b>a

C．a、b两元素可能形成多种共价化合物

D．c、d二种元素气态氢化物的稳定性比较：

c>d

【答案】C

【解析】A项，若a、b、c、d依次为O、F、S、Cl元素，O没有最高正价，S的最高正价为+6价，A项错误；B项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由大到小的顺序为：

c>d>a>b，B项错误；C项，若a、b、c、d依次为N、O、P、S元素，N与O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多种共价化合物，C项正确；D项，根据c、d在周期表中的位置，非金属性：

c

c

17．X、Y、Z、W均为常见的短周期主族元素，常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH和原子半径的关系如下图所示。

其中，Y为碳元素。

下列有关说法正确的是

A．X是硫元素

B．Y的最高价氧化物的电子式为

C．W的最高价氧化物对应的水化物中仅含离子键

D．Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4

【答案】D

18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是

A．C、D两元素形成化合物属共价化合物

B．C和E形成的化合物的水溶液呈碱性

C．简单离子半径D>B>C

D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

【答案】C

19．元素周期表隐含着许多信息和规律。

以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。

下列说法正确的是

A．T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T

B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C．M与Q形成的是离子化合物

D．M、Q、Z都在第2周期

【答案】A

【解析】A.由上述分析可知T、Z分别为硫和氯元素，因氯元素的非金属性比硫强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性S镁>铝，则单质失去电子能力最强的为钠，故B错误；C.M、Q分别为氢和氧元素，它们之间形成的化合物为共价化合物，故C错误；D.由上述分析可知，M、Q、Z分别为氢、氧、氯三种元素，分列于周期表中的一、二、三周期，故D错误。

20．下列关于元素周期表应用的说法正确的是

A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料

C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素

D．在过渡元素中，可以找到半导体材料

【答案】A

【解析】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。

为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误。

21．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为（a＋b），M层电子数为（b－a）；W、Z原子的最外层电子数分别为（b－1）和b。

下列有关说法一定正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

X

W

C．原子半径：

W>ZD．X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应

【答案】D

22．四种短周期主族元素在周期表中的位置如图，则下列说法错误的是（　　）

A．若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，则X单质可与强碱溶液反应

B．简单阴离子半径：

M＞Z＞Y

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z＞M

D．若Y的氢化物的水溶液呈碱性，则X的氧化物不与任何酸反应

【答案】D

【解析】A、若Y的最简单氢化物的沸点比M的低，说明Y是C，则X是Al，单质铝可与强碱溶液反应，故A不符合题意；B、离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单阴离子半径M>Z>Y，故B不符合题意；C、同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强，因此最高价氧化物对应水化物的酸性Z>M，故C不符合题意；D、若Y的氢化物水溶液呈碱性，则Y是N，X是Si，X的氧化物是二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D符合题意。

23．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（　　）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

【答案】C

24．下列说法正确的是（）

A．凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

B．不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子

C．同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

D．元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强

【答案】B

【解析】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误。

25．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。

下列说法正确的是

A．Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B．离子半径大小：

Z>Y>X

C．工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D．能形成WXZ2这种共价化合物

【答案】D

26．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，Z和W同主族，R元素被称为“成盐元素”，下列说法中错误的是

A．W和X形成WX2的化合物属于非极性分子

B．工业上常用电解熔融Y和R化合物的方法制取单质Y

C．日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．元素X和R形成的某些化合物可用于净水

【答案】B

【解析】A、WX2是CO2,CO2为非极性分子，故A不符合题意；B、Y和R化合物为AlCl3,AlCl3为共价化合物，工业上常用电解熔融氧化铝制备铝单质，故B符合题意；C、Si为良好的半导体，所以用于制备计算机芯片，故C不符合题意；D、元素X和R形成的ClO2,具有强氧化性，可用来净水，故D不符合题意。

27．下列实验对应的结论正确的是

选项

A

B

C

D

装置

结论

用浓盐酸与二氧化锰制氯气

能证明非金属性

Cl＞C＞Si

分离出Cl2与KI溶液反应生成的碘

白色沉淀一定是BaSO4

【答案】D

28．四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。

下列说法不正确的是（）

A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B．X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：

W强于X

C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D．X与W形成共价化合物XW2,X的原子半径比Y小

【答案】D

【解析】根据元素周期表的结构，Z位于第三周期，Z的最外层电子数是内层电子总数的1/2，则Z为P，根据在周期表的位置，X为C，Y为N，W为S，A、Z为P，位于第五周期VA族，故A说法正确；B、C的最高价氧化物对应水化物为H2CO3为弱酸，S的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，属于强酸，即H2SO4的酸性强于H2CO3，故B说法正确；C、Y的氢化物为NH3，Z的氢化物为PH3，N的非金属性强于P，则NH3的稳定性高于PH3，故C说法正确；D、形成化合物是CS2，为共价化合物，同周期从左向右原子半径减小，即C的原子半径大于N，故D说法错误。

大题冲关

29．现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。

（1）F在元素周期表中的位置是__________________。

（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________（填离子符号）。

（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：

①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。

②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_________________。

③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为______________。

【答案】第三周期第ⅦA族S2—Cl2+H2O

H++Cl—+HClO离子键共价键或非极性共价键2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑H—S—HAl（OH）3

30．W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX2的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是________；Z元素是________。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。

（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

__________________。

【答案】钙氧CaSCaC2SO2SO3CO2＋CaO===CaCO3

31．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

X

Y

Z

M

R

Q

原子半径/nm

0.186

0.074

0.099

0.143

主要化合价

-4,+4

-2

-1,+7

+3

其它

阳离子核外无电子

单质为半导体材料

焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是___________________________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为____________。

（2）Z的单质与水反应的化学方程式是__________________________________________。

（3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是____________（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y