D．T1>T2P1pΔΗ>0
13．已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是
A．若降低温度，可以减慢反应速率
B．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高SO2的转化率
C．氧气足量时，SO2不能完全转化为SO3
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
14．500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）=6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是
A．原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1
B．上述电解过程中共转移6mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
D．电解后溶液中c（H＋）为2mol·L－1
15．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]。
乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。
下列说法中正确的是
A．若t1＝15s，用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1
B．该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02mol
C．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式：
3A（g）
B（g）＋2C（g） ΔH＝－50akJ·mol－1
第Ⅱ部分非选择题（共70分）
16．（共16分）按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
Fe
（1）判断装置的名称：
A池为__________________，B池为________________________。
（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；
铜极为________极，电极反应式为________________________；
石墨棒C1为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。
（增大、减小、不变，忽略气体溶于水）
（3）当C2极析出224mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g
17．（共8分）某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为_______________；
（2）反应开始至2min，气体Z的反应速率为____________；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
18．（共12分）
（1）已知下列两个热化学方程式：
C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=－2220.0kJ·mol-1
H2O（l）H2O（g）ΔH=+44.0kJ·mol-1
则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________。
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN
N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2时要放出______________kJ能量。
（3）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：
2H2+O22H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将_________能转化为___________能。
其电极反应式分别为：
负极_________________________，正极_____________________________。
19．（共10分）在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）△H=Q，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）Q____0（填“>”、“<”），升高温度，化学平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：
c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），此时的温度为__________；在此温度下，若该容器中含有1molCO2、3molH2、2molCO、2molH2O，则此时反应所处的状态为____________（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”），此温度平衡时CO2的浓度为___________mol·L－1；在此温度下，若该容器中含有1.5molCO2、3.5molH2、1.5molCO、1.5molH2O达到平衡时CO2的浓度为___________mol·L－1。
20．（共10分）请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，在恒容容器中，该反应的热化学方程式为：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－116kJ·mol－1
①下列措施中能说明反应达到平衡状态的是___________
A．体系压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．CO与H2的浓度之比为1∶2
D．单位时间内，消耗2molH2的同时消耗1molCH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，当温度分别为230℃、250℃和270℃时，CO的转化率与n（H2）/n（CO）的起始组成比的关系如图所示。
已知容器体积1L，起始时CO的物质的量均为1mol。
据此判断在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是 ；利用图中a点对应的数据，计算该反应在对应温度下的平衡常数K（写出计算过程）。
（2）已知：
CO（g）+
O2（g）===CO2（g）△H2＝－283kJ·mol-1
H2（g）+
O2（g）===H2O（g）△H3＝－242kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为 __________
21．（共14分）某反应中反应物与生成物有：
FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________（填“K＋”或“Cl－”）不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________L5mol·L－1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
选修参考答案
第I部分选择（共50分）
单选3分，不定项4分，错选多选得0分，漏选得2分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
D
B
B
D
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
答案
BC
B
BD
A
C
第Ⅱ部分非选择题（共70分）
16（共16分）
（1）原电池（1分）电解池（1分）
（2）负极（1分）Fe-2e-=Fe2+（2分）
正极（1分）Cu2++2e-=Cu（2分）
阳极（1分）2Cl--2e-=Cl2，（2分）有气体生成，溶液变红（2分）增大（1分）
（3）减少0.56（各1分）
17（每空2分，共8分）
（1）3X＋Y
2Z
（2）0.05mol·L－1·min－1
（3）①0.9 ②吸热
18（每空2分，共12分）
（1）1022kJ
（2）724kJ
（3）化学能转化为电能
负极2H2-4e-==4H+，正极O2+4e-+4H+===2H2O
19（共10分）
（1）>（1分）正反应（1分）
（2）850℃（2分） 向逆反应方向进行中（2分）0.56（2分）0.56（2分）
20.（共10分）
（1）①AD（2分，漏选得1分，错选得0分）
②270℃（2分，无单位或单位错扣1分），
（4分）解：
根据图像可知a点对应的CO的转化率为50%，H2的物质的量为1.5mol
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）
起始物质的量浓度（mol/L） 1 1.5 0
转化物质的量浓度（mol/L） 0.5 1 0.5
平衡物质的量浓度（mol/L） 0.5 0.5 0.5
K=4
（2）CH3OH（g）＋3/2O2（g）
CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－651kJ·mol－1（2分）
21（共14分，注明的为1分，其余每空2分）
（1）①FeCl3、FeCl2
②Fe3++e-=Fe2+
③K＋（1分）
（2）①负（1分）
②Fe2＋ ③2.8
（3）①Fe＋8OH－－6e－===FeO42-＋4H2O
②2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2=FeO42-＋3Cl－＋5H2O
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