高中化学必修一化学物质及其变化单元检测题B卷有解析新人教版.docx

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高中化学必修一化学物质及其变化单元检测题B卷有解析新人教版

高中化学必修一化学物质及其变化单元检测题B卷（有解析新人教版）

化学物质及其变化

（测试时间：

90分钟满分：

100分）

班级姓名学号分数

第Ⅰ卷（选择题，48分）

选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）

1．【嘉兴一中2014学年第一学期10月月考】下列关于氧化物的叙述正确的是（　　）

A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

．金属氧化物不一定是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

【答案】考点：

考查氧化物的概念、性质

2．【雅安中学高2014—201学年第一学期10月月考】下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）

A．石灰石　　　B．a（H）2　　．a3　　　D．H4

【答案】

【解析】

试题分析：

A、石灰石的主要成分是碳酸钙，但含有其他杂质，所以石灰石是混合物，错误；B、氢氧化钙是纯净物、化合物、无机化合物，但属于碱，错误；、碳酸钙是纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐，正确；D、甲烷是纯净物、化合物，但是有机化合物，不属于盐，错误，答案选。

考点：

考查物质的分类的判断

3．【益阳市箴言中学2014—201学年10月月考】医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。

透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。

血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（　　）

A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水

B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在

．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径

D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸

【答案】

【解析】

试题解析：

通过微粒大小不同进行分离的主要有过滤和渗析．毒性物质能透过透析膜，说明其直径小于透

析膜的孔径，蛋白质、血细胞的粒子不能透过透析膜，说明其直径大于透析膜的孔径．

考点：

分散系、胶体与溶液的概念及关系

4．【台州中学2014学年第一学期第一次统练】以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（）

A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解

．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解

【答案】B

考点：

反应类型的判定；物质间的相互转化

．【涿州二中2014～201年度第一学期第一次月考】下列分类标准合理的是（）

①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱。

②根据反应前后是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①③B．②④．①④D．③④

【答案】B考点：

考查化学反应的分类、分散系、物质的分类等知识。

6．【临沂商城实验学校高14级10月份学情调研】下列离子方程式正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙与稀硝酸反应：

32﹣+2H+=2↑+H2

．盐酸与氢氧化钡溶液反应：

H++H﹣=H2

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

S42﹣+Ba2+=BaS4↓

【答案】

【解析】

试题分析：

铁与稀硫酸反应生成Fe2+，A错误；碳酸钙难溶于水，应写作化学式的形式，B错误；盐酸与氢氧化钡均为强电解质，拆成离子形式，正确；D中漏了离子反应，应该为u2++2H-+S42﹣+Ba2+=BaS4↓+u（H）2↓,D错误；答案选

考点：

离子方程式书写

7．【沈阳市东北育才学校2014～201学年第一学期第一次统考】已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵（表示为NH4A）溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：

PbS4+2NH4A＝Pb（A）2+（NH4）2S4。

当Pb（A）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HA生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）

A．Pb2++2A-+H2S＝PbS↓+2HAB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+

．Pb（A）2+H2S＝PbS↓+2HAD．Pb2++2A-+2H++S2-＝PbS↓+2HA

【答案】

【解析】

试题分析：

PbS4+2NH4A＝Pb（A）2+（NH4）2S4发生，既没有沉淀产生，也没有气体、水生成，却发生了该复分解反应，所以因为产生了弱电解质Pb（A）2；弱电解质在溶液中是以化学式的形式存在的，因此表示该反应的两种方程式应该是Pb（A）2+H2S＝PbS↓+2HA，选项是。

考点：

考查离子方程式书写的正误判断的知识。

8．【盐城中学2014-201学年高一上学期10月月考】下列说法中正确的是（）

A．某固体在加入稀盐酸产生了无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，证明该固体一定含有32-

B．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱

．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有S42-

D．某溶液与NaH溶液共热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红气体，说明原溶液中存在NH4+

【答案】B

【解析】

试题分析：

加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可能有2－3、H3-、S32-、HS3-,A错误；某无色溶液滴加酚酞试液显红色，可能是碱或水解显碱性的盐，该溶液不一定是碱，B正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含有S2－4或Ag+，错误；加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，D错误。

考点：

考查离子的检验

9．【盐城市时杨中学、建湖二中2014-201学年度第一学期期中】下列物质中，属于电解质的是（）

A．氯化钠溶液B．二氧化碳．氢氧化钠固体D．铁

【答案】考点：

电解质与非电解质

10．【苏州五中2014-201学年度第一学期期中】下列变化必须加入还原剂的是（　　）

　A．H3﹣→2B．Fe→Fe34．l3→lD．n4﹣→n2+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A．H3﹣→2，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Fe→

Fe34，Fe元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误；．l3→l，无需加入还原剂，在催化剂和加热条下可自身发生氧化还原反应生成l，故错误；D．n4﹣→n2+，n元素化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确．故选D．

考点：

氧化还原反应．

11．【河南省实验中学2014-201学年度第一学期期中】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Na+、g2+、S42－、lB．Na+、a2+、32－、N3－

．Na+、H+、l－、32－D．+、Fe3+、S42－、H-

【答案】A

【解析】

试题分析：

A四种离子在溶液中能大量共存，A正确；B钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，不能大量共存，错误；铁离子与氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误，答案选D

考点：

离子共存

12．【沈阳铁路实验中学2014-201学年度第一学期期中】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）

A．u2++2H-=u（H）2u3+2NaH=u（H）2+Na23

B．32-+2H+=2+H2Ba3+2Hl=Bal2+2+H2

．a2++32-=a3a（N3）2+Na3=a3+NaN3

D．H++H-=H22H+H2S4=2S4+2H2

【答案】D

考点：

离子方程式的书写

13．【成都外国语学校2014-201学年度第一学期期中】在浓盐酸中H3As3与Snl2反应的离子方程式为：

3Snl2＋12l－＋2H3As3＋6H＋===2As＋3Snl2－6＋6，关于该反应的说法中正确的组合是（）

①氧化剂是H3As3②还原性：

l－>As③为H－④Snl2－6是氧化产物

⑤每生成7gAs（As的相对原子质量为7），还原剂失去的电子为03l

A．①④⑤B．①③⑤．①②③D．①②③④⑤

【答案】A

考点：

查氧化还原反应

14．【武汉市第二中学、龙泉中学2014-201学年度第一学期期中】核磁共振造影增强剂可用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。

中科院化学研究所在用核磁共振造影剂进行肿瘤鉴别诊断研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。

制备纳米四氧化三铁的过程如下：

下列有关叙述不合理的是（　　）

A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的治疗

B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与淀粉溶液分散质微粒直径相当

．在反应②中环丙胺的作用是作还原剂

D．反应③的化学方程式是6FeH＋===2Fe34＋3H2＋2

【答案】

【解析】

试题分析：

A．纳米四氧化三铁具有磁性，作为药物载体用于疾病的诊断与治疗，正确；B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，形成的是胶体，淀粉分子直径也达到胶体颗粒的大小，所以淀粉溶液也是胶体，因此二者的分散质微粒直径相当，正确；．在反应②中元素的化合价没有发生变化，所以环丙胺的作用不是作还原剂，错误；D．根据题意，反应③的化学方程式是6FeH＋===2Fe34＋3H2＋2，正确。

考点：

考查核磁共振造影增强剂的作用、反应原理的知识。

1．【福建省八县（市）一中2014-201学年度第一学期期中】下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（）

A．23、Bal2B．NaH、uS4．AgN3、NalD．Na23、al2

【答案】

【解析】

试题分析：

A、混合后才碳酸钙沉淀，加入稀硝酸碳酸钙溶解，沉淀消失，故A错误；B、混合后生成了氢氧化铜沉淀，加入稀硝酸，氢氧化铁沉淀溶解，故B错误；、混合后生成了氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故正确；D、碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，故D错误；故选B．

考点：

元素化合物的性质

16．【天水市一中2014-201学年度第一学期期中】实验室制l2反应为4Hl（浓）＋n2nl2＋l2↑＋2H2下列说法不正确的是（）

A．还原剂是浓Hl，氧化剂是n2

B．每生成1ll2，转移电子2l

．每消耗1ln2，浓Hl被还原4l

D．转移1l电子时，生成的l2在标准状况下体积为11．2L

【答案】考点：

氧化还原反应

第Ⅱ卷（非选择题2分）

17．（8分）【黑龙江省哈六中河南省实验中学2014-201学年度第一学期期中】从①渗析、②聚沉、③丁达尔效应④凝胶、⑤布朗运动、⑥电泳中选出适当的序号填入下列每小题后面的空格中：

（1）用半透膜把制取的Fe（H）3胶体中生成的氯化钠分离的方法叫做。

（2）在肥皂水中透过强光，可见到光带，这种现象称为。

（3）在Fe（H）3胶体中加入（NH4）2S4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做__________。

（4）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减小对空气的污染。

这种做法应用的主要原理是_____________。

【答案】

（1）①

（2）③（3）②（4）⑥

考点：

考查胶体的性质及应用的知识。

18．（12分）【吉林省长春十一中2014～201学年高一上学期初考】I．有下列物质：

①Fe②2③Na2④u（H）2⑤gl2⑥NH4l⑦H2S4⑧2HH（酒精）（用序号作答）。

其中属于电解质的有　　　　　　，属于非电解质的有　　。

II．今有2S4和Al2（S4）3的混合溶液，已知其中＋浓度是02l•L－1，S42－的浓度是07l•L－1。

（1）写出Al2（S4）3电离的电离方程式：

。

（2）Al3＋浓度应等于l•L－1。

III．根据反应8NH3＋3l2＝6NH4l＋N2，回答下列问题：

（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是。

（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。

（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。

【答案】I346728II

（1）Al2（S4）3=2Al3++3S42—

（2）04l/L

III

（1）l2或氯气；N2或氮气；

（2）2:

3（3）

【解析】

试题分析：

I①Fe是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②2是非电解质；③Na2是电解质；④u（H）2是电解质；⑤gl2是电解质；⑥NH4l是电解质；⑦H2S4是电解质；⑧2HH是非电解质；所以是电解质的是3467；是非电解质的是28；II

（1）Al2（S4）3电离的电离方程式是Al2（S4）3=2Al3++3S42—；

（2）根据电荷守恒可得：

1×（＋）+3×（Al3＋）=2×（S42－）,所以（Al3＋）=[2×（S42－）－1×（＋）]÷3=（07×2－02×1）l/L÷3=04l/L。

III．

（1）在反应8NH3＋3l2＝6NH4l＋N2中l2中的氯元素得到电子变为NH4l，化合价降低，被还原，而NH3中的氮元素的原子失去电子，被氧化变为N2。

所以该反应中氧化剂是l2，氧化产物是N2；

（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2:

3；（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目为。

考点：

考查物质的分类、电解质的电离、电离方程式的书写、溶液的电荷守恒、氧化还原反应的概念、单线桥法的表示的知识。

19．（14分）【天水市一中2014-201学年度第一学期期中】有一包白色固体粉末，可能含有uS4、Ba（N3）2、Na2S4、23、l中的一种或几种，按以下步骤进行实验:

①将该固体粉末溶于足量水中得无色溶液和白色沉淀②加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气体产生根据以上实验现象推断：

（1）该白色粉末中一定含有；一定不含有；可能含有（写化学式）

（2）生成白色沉淀的离子方程式为：

、

（3）沉淀加入稀硝酸反应的离子方程式为：

（4）要确定可能含有的物质，还需要进行的实验操作是。

【答案】

（1）Ba（N3）2、Na2S4、23uS4l;

（2）Ba2+＋S42-==BaS4↓Ba2+＋32-==Ba3↓;（3）Ba3＋2H+==Ba2+＋2↑＋H2;（4）将①所得悬浊液过滤，在滤液中加入用稀HN3酸化的AgN3溶液，若产生白色沉淀，说明含有l考点：

物质的检验

20．（10分）【武汉市第二中学、龙泉中学2014-201学年度第一学期期中】I．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。

它们所含离子如下表所示：

阳离子NH＋4、g2＋、Ba2＋

阴离子H－、N－3、l－

（1）取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：

（甲）>（乙）>（丙）。

（1）所以是。

（2）甲是，设计实验确定甲的物质组成（若乙物质组成确定，则此空不填）。

II．有A、B、三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、的顺序依次增大。

将等物质的量的A、B、溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、＋、S2－4、N－3、l－五种离子，同时生成一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是________。

A．Na＋B．g2＋．u2＋D．Ag＋

（2）三种盐的化学式分别是A________，B________，________。

（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开，鉴别出的先后顺序为____________（填化学式）。

（4）若将A、B、三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、S2－4、N－3、＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、三种盐的物质的量之比为________，若向溶液中加入过量Ba（H）2,发生反应的总离子方程式为。

【答案】I．

（1）Ba（H）2

（2）NH4N3或NH4l取甲溶液少许，向其中滴加适量硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明甲为NH4l；反之则为NH4N3。

II．

（1）D；

（2）Fel3；AgN3；2S4；

（3）Fel3、AgN3、2S4（或Fel3、2S4、AgN3）

（4）1∶3∶2Fe3＋+2S2－4+2Ba3＋+3H-=2BaS4↓+Fe（H）3↓

（2）有A、B、三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、的顺序依次增大。

将等物质的量的A、B、溶于水，同时生成一种白色沉淀。

说明l-的物质的量大于Ag+,所以这三种盐分别是Fel3、AgN3、2S4；（3）Fel3是黄色，首先被鉴别出，将Fel3分别加入另外两种溶液中，产生白色沉淀的是AgN3，无现象的是2S4；故不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开，鉴别出的先后顺序为Fel3、AgN3、2S4（或Fel3、2S4、AgN3）；（4）若将A、B、三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3＋、S2－4、N－3、＋四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则说明l-与Ag+的物质的量的比是1:

1；则Fel3、AgN3、2S4三种盐的物质的量之比为1:

3:

2；若向溶液中加入过量Ba（H）2,发生反应的总离子方程式为Fe3＋+2S2－4+2Ba3＋+3H-=2BaS4↓+Fe（H）3↓。

考点：

考查离子的检验、物质成分的确定及溶液中物质混合比例、离子方程式的书写的知识。

21．（8分）【河南省实验中学2014-201学年度第一学期期中】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气，反应的化学方程式为：

4Hl（浓）＋n2nl2＋2H2＋l2↑，取足量12l•L-1浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为448L。

计算（写出具体计算过程）

（1）被氧化的Hl的物质的量

（2）参加反应的n2的质量

【答案】

（1）04l

（2）174g考点：

物质的量的有关计算