13．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、[Al（OH）4]－、SO42-、Cl-
B．澄清透明溶液：
Cr2O72–、SO42–、K+、NO3–
C．pH＝0的溶液：
Na+、C2O42–、Fe3+、NO2–
D．水电离产生的c（H+）＝1×10–12mol·L–1的溶液：
HCO3–、NH4+、Cl–、Ca2+
14．今年央视“315特别行动”又曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件。
“瘦肉精”对人体健康会产生危害。
已知某种“瘦肉精”含有克伦特罗（Clenbuterol），其结构如图。
下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是
A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
B．该物质易溶于盐酸
C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
D．该物质能发生的反应类型有：
加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等
15．向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加1mL0.2mol/L氨水，观察到有白色沉淀生成，再滴加1mL0.1mol/LFeCl3溶液，发现白色沉淀转化为红褐色沉淀。
由以上现象可以推知，下列叙述正确的是
A．生成白色沉淀的离子方程式是：
Mg2++2OH-==Mg（OH）2↓
B．白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是：
3Mg（OH）2+2Fe3+==3Mg2++2Fe（OH）3
C．上述实验说明Mg（OH）2的Ksp小于Fe（OH）3的Ksp
D．最后所得的溶液中离子浓度大小关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Mg2+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）＞c（H+）
16．常温下，甲溶液由50mL0.1mol/L氨水（pH=11）和50mL水混合而成，乙溶液由50mL0.1mol/L氨水和50mL0.1mol/LNH4Cl溶液混合而成。
下列判断错误的是（）
A．甲溶液的pH：
10＜pH（甲）＜11B．乙溶液的pH：
7＜pH（乙）＜11
C．乙溶液中：
c（NH4+）+c（NH3·H2O）＝c（Cl-）
D．甲、乙两溶液中分别加入0.2gNaOH后：
pH（甲）＞pH（乙）
17．下列有关物质结构与性质的说法中正确的是
A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.红宝石、蓝宝石和金刚石都是由碳元素组成的宝石
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
18．已知反应：
①101kPa时，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol
②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）；△H＝－57.3kJ/mol
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝－3093.2kJ/mol
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H＝－2954.0kJ/mol
下列结论正确的是（）
A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低
B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3kJ/mol
C．碳的燃烧热大于-110.5kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，△H大于－57.3kJ/mol
19．可逆反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。
化学反应速率与反应时间关系如图。
下列说法正确的是（）
A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3（g）
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）
20．某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。
观察到如下现象：
①CuS不溶于醋酸溶液；②CuS不溶于浓盐酸；③CuS不溶于浓硫酸；④CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。
根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是
A．CuS不溶于弱酸，能溶于强酸
B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸
C．CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
D．CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动
21．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：
K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－、NO2—、CO32－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体
（3）第三份滴加0.10mol·L—1酸性KMnO4溶液，消耗其体积为VmL
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色
根据上述实验，以下说法正确的是
A．原混合溶液中只存在Na＋、Fe3＋、SO42—，不可能存在K+、CO32—
B．由实验
（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42—
C．由实验
（2）、（3）可判定原混合溶液中是否含有Fe3+
D．由实验（3）可判定原混合溶液中存在NO2—
22．有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：
H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。
下列推断正确的是
A．元素的非金属性：
X＞Y＞ZB．原子序数：
X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性：
XH3＞YH3＞ZH3D．气态氢化物的还原性：
XH3〈YH3〈ZH3
23．能正确表示下列反应的例子方程式是
A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B．向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O
D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O
24．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是
A．电子从铜电极通过检流计流向锌电极
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应
D．铜电极上发生的电极反应是
25．关于右图所示实验装置的叙述错误的是（）
A．将水准管上提，液面高于量气管且不下降，说明装置不漏气
B．可用来测定气体摩尔体积
C．可用来测定锌的相对原子质量
D．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确
26．工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：
2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。
根据题意完成下列填空：
⑴在上述反应的反应物和生成物中，CO2的电子式，属于弱酸的电离方程式。
若0.1mol∙L－1的该弱酸溶液的pH为a，则该弱酸的电离度为（用a表示）
⑵反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
⑶反应物中某些元素处于同一周期。
它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。
⑷Na2CO3俗称纯碱，属于晶体。
工业上制取纯碱的原料是。
⑸F2能溶于NaOH溶液中生成OF2，写出该反应的化学方程式并配平
27．（10分）X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中。
1molX水解得到1molY和1molCH3CH2OH，X、Y的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O。
且x分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81．8％。
（1）1个Y分子中应该有个氧原子。
（2）X的分子式是。
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：
①写出A的结构简式。
②E→F的反应类型是反应，该反应的化学方程式为。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：
。
i．分子内除了苯环无其他环境结构，且苯环上有2个对位取代基。
ii．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应也能和FeCl3溶液发生显色反应。
28．（15分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。
生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。
当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a．汽油b．甲醇c．甲醛d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H=-90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是。
a.c1=c2b.2Q1＝Q3c.K1=K3d.α2+α3＜100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
则：
①反应开始时正、逆反应速率的大小：
v（正）____v（逆）（填“>”、“<”或“=”），理由是。
平衡时n（CH3OCH3）=mol。
②图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
b电极是极；a电极的反应式为。
29．A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构
模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
根据分子结构模型写出A的分子式____________，A分子中至少有________个碳原子一定共平面，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
（2）以为主要原理合成A的路线如下：
（a）A的合成路线中属于氧化反应的有__________（填序号）
（b）H的结构简式为___________________________________
（c）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）
______________________________________________________________________________________
（d）已知反应⑦为消去反应，有同学试图用酸性KMnO4溶液将F直接氧化成B，你认为该想法能否实现？
若能，写出反应的化学方程式，若不能请说明原因。
_________________________________________________________________________________________
（e）G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，
写出其可能的结构简式
30．（15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
[查阅资料]
在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量。
反应的离子方程式是：
Fe2+＋MnO4－＋H+——Fe3+＋Mn2+＋H2O（未配平）
[准备实验用品]
①仪器：
a．电子天平，b．滴定管，c．100mL量筒，d．烧杯，e．漏斗，f．250mL容量瓶，g．锥形瓶，h．玻璃棒，i．药匙，j．烧瓶，k．铁架台（带滴定管夹），l．胶头滴管。
②试剂：
a．硫酸亚铁补血剂药片，b．高锰酸钾晶体，c．酚酞溶液，d．KSCN溶液，
e．稀硫酸，f．稀盐酸，g．蒸馏水。
[实验步骤]
①称取0.474gKMnO4晶体，配成250.00mL水溶液；
②取5片除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液。
③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中。
④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积的初读数。
⑤滴定，并记录KMnO4标准溶液的终读数。
再重复滴定2次。
[实验记录]
滴定次数
实验数据
1
2
3
V（样品）/mL
20.00
20.00
20.00
V（KMnO4）/mL（初读数）
0.00
0.20
0.00
V（KMnO4）/mL（终读数）
15.85
15.22
14.98
[交流与讨论]
（1）准备的实验用品中，不需要的仪器有（填序号）；不需要的试剂有（填序号）。
（2）本实验所用的KMnO4标准溶液的物质的量浓度为。
（3）课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。
（4）判断滴定终点的依据是▲。
（5）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量会（偏大、偏小、无影响）。
（6）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的含量。
参考答案
1．C2．B3．B4．B5．D6．A7．D8．D9．C10．D11．A12．C13．B14．C15．B16．C17．B18．D19．D20．C
21．C22．B23．D24．B25．D
26．
（1）
，HF
H++F-10a+1×100%
（2）ac
（3）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
⑷离子NH3、NaCl饱和溶液、CO2。
⑸2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O
27．化学方程式和同分异构体每个2分，其他一空1分
28．（15分）
（1）abd（3分，选对一个给1分，选错一个倒扣1分）
（2）cd（2分，选对一个给1分，错选不给分）
（3）ac（2分，选对一个给1分，错选不给分）
（4）①>（1分）；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。
（2分）1.75（2分）
②正（1分）；（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+（2分）
29．
30．（15分）
（1）c，e，j（2分）c，d，f（2分）
（2）1.200×10-2mol·L-1（2分，有效数字不作要求）
（3）b（2分）（4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
（5）无影响（2分）
（6）16.8%（3分）
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