初三上学期化学期末试题精选七.docx
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初三上学期化学期末试题精选七
初三上学期化学期末试题精选七
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至8页。
共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12O－16Mg－24
Cl—35.5Ca－40Fe－56N—14
注意事项：
用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。
题号
第I卷
三
四
五
总分
结分人
核分人
得分
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年奥林匹克运动会将在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行安全而有效，你认为飞艇内最好充入下列哪种气体（）
A.氢气B.氦气C.甲烷D.氮气
2．打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O3），下列关于氧气和臭氧说法中正确的是（）
A．氧气和臭氧都是单质B．氧气和臭氧混合在一起得到的是纯净物
C．氧气变为臭氧是物理变化D．氧气与臭氧的物理性质相同
3．走进新装修的房屋常有一股异味，利用有关分子的性质解释该现象，最合理的是（）
A.分子在不断运动B.分子的质量很小
C.分子间有间隙D.分子的体积很小
4．下列说法正确的是（）
①所有原子都是由质子、中子和核外电子构成的
②质子数相同的粒子，一定是同种元素的原子
③酸性溶液中一定含有氢离子
④一定温度下的浓溶液不一定是饱和溶液
⑤元素的化合价主要决定于元素原子的最外层电子数
A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.②③④
5.根据你的生活体验，关于厨房中有关物质的叙述符合实际的是（）
A.食用色拉油的密度为2.0g/cm3
B.食醋的pH＜7
C.白酒是纯净物
D.铁锅和菜刀是由纯铁制成的
6．饮用水与人体健康关系密切。
下列几个步骤能将河水转化为可饮用水。
以下处理过程顺序合理的是：
（）
①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌（用漂白粉）③自然沉降④加热煮沸
A．③②①④B.③①④②C.③①②④D.①③④②
7．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。
这种气体是（）
A．二氧化硫B.二氧化碳C.氧气D.氢气
8．下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A．味精B.食盐C.蔗糖D.植物油
9．下列物质中，属于化合物的是（）
①清新的空气②水银③二氧化锰④铝合金⑤过氧化氢溶液
⑥澄清石灰水⑦冰水混合物⑧高锰酸钾⑨烧碱⑩硫酸
A.①③④⑧⑨⑩B.③⑦⑧⑨⑩C.③④⑦⑧⑨⑩D.③④⑧⑨⑩
10．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（）
A．2CO中的“2”表示2个碳原子和2个氧原子
B．Mg2＋中的“2”表示+2价的镁离子
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D．Fe2（
4）3中硫酸根上方的“2”表示硫酸根的化合价为-2价
11．下面几种实验装置或操作正确的是（）
12．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）
A．用10mL量筒量取了7.5mL水
B．用托盘天平称取得某小苏打样品的质量为13.2g
C．用pH试纸测得某雨水的pH为5.6
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为85.5%
13．在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:
9，则在此反应中N和Q的质量比是（）
A．16∶11B．9∶6C．16∶9D．4∶9
14．关于一氧化碳燃烧（2CO+O2
2CO2）的说法正确的是（）
A．反应过程中吸收大量的热
B．反应前后分子个数不变
C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量比为2:
l
D．化学方程式中反应物的化学计量数之比表示为ν（CO）:
ν（O2）=2:
1
15．现代科学发现了H3、C60、C90、C240、N5、N60等，据此做出的推测有:
（1）同一种元素可以形成多种单质，
（2）单质中存在复杂的分子结构，（3）单质的研究会有更多的发现，（4）单质的利用前景广阔，（5）同种元素形成的单质之间存在更多的相互转化。
其中合理的是（）A．
（1）
（2）B．（3）（4）C．
（2）（5）D．
（1）
（2）（3）（4）（5）
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
16．
如右图所示装置，先向A烧杯中注入蒸馏水，再向其中滴入几
滴酚酞试液。
然后向B烧杯中注入浓氨水，把钟罩罩上。
一
段时间后，可以观察到A中液体逐渐变红。
由此实验得到的
下列结论中，正确的是（）
A．氨分子的质量小于水分子B．氨气能溶于水
C．空气中存在水蒸气D．氨水有挥发性
17．向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。
向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。
下列分析正确的是（）
A.滤出的不溶物中一定含有CuB.滤出的不溶物中一定含有Cu和Fe
C.滤液中可能含有CuSO4和FeSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4
18．下列检验物质的方法正确的是（）
A．检验某混合气体中是否含有CO2：
将混合气体通入足量的澄清石灰水中，无浑浊现象，则原混合气体中一定不含有CO2
B．检验某气体中是否含有H2：
点燃气体，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠出现，则原气体中一定含有H2
C．检验Na2CO3溶液是否呈碱性：
取样，滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则说明Na2CO3溶液呈碱性
D．检验CuSO4溶液中是否含有FeSO4：
取样，观察溶液的颜色，若溶液呈浅绿色，则原溶液中含有FeSO4
19．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（）
ABCD
20．继黄金、白金之后，钯金（Pd）首饰在市场上悄然兴起。
为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。
经分析所得钯金的质量为10.6g，未反应的铁粉质量为4.4g。
下列说法错误的是（）
A．生成铁的氯化物质量为12.7g
B．生成铁的氯化物质量为95.0g
C．生成铁的氯化物为FeCl3
D．生成铁的氯化物为FeCl2
第Ⅱ卷（共60分）
得分
评卷人
三、（本题包括5小题，共29分）
21．（4分）我们的生活与化学密切相关，请你用化学符号填写下列空白：
（1）常温下呈液态的金属单质______；
（2）海水中含量最多的元素__________；
（3）赤铁矿的主要成分；（4）常用来中和土壤酸性的物质。
22．（6分）按要求写出下列反应的化学方程式，注明反应的基本类型。
（1）用固体纯净物制取氧气：
______________________________（）
（2）细铁丝在纯氧中燃烧：
_____________________________（）
（3）锌与硫酸铜溶液反应：
_____________________________（）
23．（5分）回答下列问题：
（1）一氧化氮是一种具有生物活性的小分子物质，在生命活动中起着重要的作用。
一氧化氮的化学式是。
（2）餐桌上的化学污染直接危及饮食安全。
人吃了含有“瘦肉精”的猪肉会中毒。
“瘦肉精”又称盐酸克伦特罗，其化学式为：
C12H19Cl13N20，每个分子由个原子构成，其中，__________元素（填写元素符号）的质量分数最高。
（3）A、B是同学们熟知的两种黑色物质，A是单质，B是氧化物。
各物质间按下图所示进行反应。
试写出有关反应的化学方程式：
反应①：
____________________________________________________
检验气体C：
_____________________________________________________
24.（4分）右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最小的是。
P点所表示的含义为___________________________________。
（2）t℃时，将C物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有（至少二种）:
________________________________
____________________________________。
（3）将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温至t1℃时，A、B、C三种物质的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。
25．（11分）实验室里某小组正在探究一个问题。
根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。
然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。
（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？
Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？
（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。
小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是________________________（写化学式）。
同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。
请你补填下表的空缺。
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：
取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入___________________________________
小亮的
观点正确
方案二：
取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入___________________________________
（3）请你和全组同学一起分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图1所示。
从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_________________________________________________________。
②锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图2所示。
从粒子的角度具体分析该变化是化学变化的原因是__________________________________________________________。
③通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是______________________________。
（4）另一小组的同学用盐酸代替硫酸进行上述探究。
他们要配制50.0g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度1.19g/cm3）的体积__________，需要加水的体积是__________。
得分
评卷人
四、（本题包括3小题，共21分）
26．（5分）以下是实验室常用的仪器，你认识吗？
请用它们的名称回答以下问题。
⑴B是，D是；
⑵滴加溶液常用；取用粉末状固体常用；
⑶用氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液时，除上述仪器外，还需要的一种仪器是。
27．（7分）比较与归纳，是我们学习化学的常用方法。
请结合下列实验常用装置，回答有关问题。
ABCDE
（1）若用B、E组合装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_________________________。
（2）实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取CO2，应选用的发生装置和收集装置分别为_____和______（填序号，下同），用该发生装置制取气体应满足的一般条件是________________________________________________________________________。
（3）CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为______________________________________，若用此法来制取CO2，应选用的发生装置是________，将药品加入装置之前，应进行的操作为_____________________________________。
28．（9分）为了探究可燃物的燃烧条件，第2实验小组的同学查阅资料得知：
白磷为蜡状固体，有剧毒，不溶于水，着火点为40℃，红磷着火点为240℃。
然后他们利用如右图所示的装置进行实验：
（1）试管1中放有红磷，试管2、3、4中放有白磷，试管3、4中加有与烧杯中的水等温的热水
1
2
。
他们观察到的实验现象为：
__________________
__________________________________________
_________________________________________。
【讨论1】比较试管1、2中的现象得知：
可燃物燃烧的条件之一为_________________________,比较试管2、3、4中的现象得知：
可燃物燃烧的又一条件为_______________________________。
（2）为了验证上述结论的正确性，小组成员小杨向试管3中通入氧气，向试管4中通入空气。
观察到的现象为：
_____________________________________________________。
【讨论2】通过上述实验，同学们得出可燃物燃烧的条件并体会到燃烧条件缺一不可。
同时还得出了另一个结论：
影响燃烧剧烈程度的因素之一为__________________________。
（3）如果破坏燃烧条件，使燃烧反应停止，就可以达到灭火的目的。
第5小组成员李进进行了下列实验：
点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量的碳酸钠和盐酸，如下图所示。
请你和小李一起填写实验报告。
ABC
A
B
C
实验现象
继续燃烧
原因
得分
评卷人
五、（本题包括2小题，共10分）
29．（3分）冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿的质量是多少？
（本题计算结果保留整数。
）
30．（7分）某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
实验次数
1
2
3
4
5
加入稀盐酸的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体的质量/g
6.00
m
2.00
1.20
1.20
试回答下列问题：
（l）表中m的值为_________g．
（2）该石灰石样品的纯度。
（3）所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
（4）第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数。
参考答案和评分标准
一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
A
C
B
C
B
D
B
D
A
C
C
D
D
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号
16
17
18
19
20
答案
BD
A
AC
D
BC
三、（本题包括5小题，共30分）
21．（4分。
每空1分。
元素符号书写不规范或写名称不给分。
）
⑴Hg⑵O⑶Fe2O3⑷Ca（OH）2
22.（6分。
每空1分。
错写“↑”、“↓”、反应条件3小题合计扣1分，方程式不配平每个扣0.5分。
化学式写错不给分。
）
⑴2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应
⑵3Fe+2O2点燃Fe3O4化合反应
⑶Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu置换反应
23．（5分。
每空1分。
元素符号书写不规范或写名称不给分。
检验C的化学方程式写成了检验方法不给分。
其他要求同22题。
）
⑴NO⑵64Cl⑶C+2CuO高温2Cu+CO2↑Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
24．（4分。
每空1分。
）⑴Ct1℃时，B、C两种物质的溶解度相等。
⑵（不全对不给分）加入C物质，蒸发溶剂，升高温度。
⑶B＞C＞A
25．（11分。
每空1分。
）
（1）Ⅱ
（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4和H2SO4）
（2）（答案合理均给分）
实验操作
实验现象
实验结论
方案一：
碳酸钠（或氧化铁）
产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）
小亮的观点正确
方案二：
__锌（或石蕊溶液）
产生气泡（或溶液显红色）
（3）（答案合理均给分）①氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子②反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）
（4）22.1mL，23.7mL（不写单位扣0.5分）
四、（本题包括3小题，共20分）
26．（5分。
每空1分。
）⑴漏斗水槽⑵胶头滴管药匙⑶托盘天平
27．（6分）
（1）2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑（1分）
（2）BC（1分）反应物为固体与液体或液体与液体，不需要加热（1分）
（3）2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（1分）A（1分）检查装置的气密性（1分）
28．（9分。
每空1分。
）
⑴试管2中白磷燃烧，有大量白烟产生，试管1、3、4中无明显现象。
达到燃烧所需的最低温度（或温度达到着火点）。
可燃物与支持燃烧的氧气（或空气）接触。
⑵试管3、4中的白磷均燃烧，有大量白烟产生，且试管3中的白磷燃烧更剧烈。
氧气的浓度
⑶A：
现象：
燃烧一段时间后，蜡烛熄灭。
原因：
烧杯中氧气被耗尽。
C：
现象：
先有大量气泡产生，后蜡烛熄灭。
原因：
反应生成CO2，CO2不能燃烧也不能支持燃烧。
五、（本题包括2小题，共10分）
29.（3分。
写出正确的化学方程式或关系式1分，列出正确的比例式得1分，计算结果正确1分。
）2977t
30．（7分）解：
⑴4.00……（1分）
⑵由表中数据可知：
m（杂质）=1.20g，ω（CaCO3）=
×100%=85.0%
……（1分）
⑶以第二次反应为例进行计算。
（也可以第一次或第三次为例计算。
合理即给分。
）
设参加反应的HCl的质量为x，生成CaCl2的质量为y，放出CO2气体的质量为z。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
1007311144
4.00gxyz
列式解得：
X=2.92gy=4.44gz=1.76g……（2分）
ω（HCl）=
×100%=7.30%……（1分）
⑷m（CaCl2溶液）=40.0g+4g-1.76g=42.2g……（1分）
ω（CaCl2）=
×100%=10.5%……（1分）
答：
该石灰石样品的纯度85.0%。
所用的稀盐酸中溶质的质量分数7.30%。
第2次实验后所得溶液的溶质的质量分数10.5%。
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