C
向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀
Y中不含有醛基
D
已知NaAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧得到固体残留物
该固体为Al2O3
12.已知亚硝酸为弱酸，且不稳定易分解成NO和NO2。
某钠盐溶液中可能含有NO2﹣、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、Cl﹣、I﹣等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2﹣、CO32﹣、Cl﹣三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（ ）
A．①②④⑤B．③④
C．③④⑤D．②③⑤
13.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，已知0-t1时，原电池的负极是Al片，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法不正确的是（ ）
A．0-t1时，正极的电极反应式为：
2H++NO3--e-=NO2+H2O
B．0-t1时，溶液中的H+向Cu电极移动
C．t1时，负极的电极反应式为：
Cu–2e-=Cu2+
D．t1时，原电池中电子流动方向发生改变是因为Al在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了Al的进一步反应
14.将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1L。
向溶液中逐滴加入浓度为amol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2g。
下列所列关系式中正确的是（）
A．35．5a＝（W2－W1）V2B．n（Al）>
mol
C．n（Na）＋3n（Al）＝
molD．aV2＝
15.已知：
Fe5O7可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物．现有Fe、Fe2O3、Fe5O7混合物共0.1mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.01molH2，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（ ）
A．0.05molB．0.06molC．0.07molD．0.08mol
Ⅱ卷
2．（本题包括4小题，共55分）
16.（14分）PCl3是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。
有关物质的部分性质如下：
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·mL－1
其他
黄磷
44.1
280.5
1.82
2P＋3Cl2（少量）
2PCl3；2P＋5Cl2（过量）
2PCl5
PCl3
－112
75.5
1.574
遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
（一）制备
如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）。
（1）仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。
（填“a”或“b”）
（2）实验室制备Cl2的离子方程式___________________________。
实验过程中，为减少PCl5的生成，应控制____________。
（3）碱石灰的作用：
一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl3水解，影响产品的纯度；二是_____________________________________________。
（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间CO2排尽装置中的空气，其目的是________。
（二）分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下：
迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的0.1000mol·L－120.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mLNa2S2O3溶液。
已知：
H3PO3＋H2O＋I2===H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应。
（5）根据上述数据，该产品中PCl3（相对分子质量为137.5）的质量分数为________。
若滴定终点时俯视读数，则PCl3的质量分数________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（三）探究（6）设计实验证明PCl3具有还原性：
____________________________________
_____________________________________________________________。
（限选试剂有：
蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉）
17.（12分）下图是某工业生产过程，请回答下列问题。
溶解度表（单位：
g/100g水）：
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
71.3
77.3
硫酸铵
70.6
73
75.4
78
81
88
95
98
103
硫酸钾
7.4
9.3
11.1
13
14.8
18.2
21.4
22.9
24.1
氯化钾
28
31.2
34.2
37.2
40.1
45.8
51.3
53.9
56.3
（1）该工业生产过程的目标产品是________________（写化学式）。
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有________________________________________________________________（试举一例）。
（3）根据溶解度表，转化Ⅱ中适宜的温度是________。
A．0～10℃B．20～30℃C．40～60℃D．90～100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是________。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是________。
A．氯化氢气流中加热到174℃
B．直接加热至174℃
C．直接加热至260℃
D．氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中______________（填化学式）实现了循环利用，副产品________（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
18.（13分）A、B、D和E四种元素均为短周期元素,原子序数逐渐增大。
A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。
B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示,只有E元素的单质能与水反应生成两种酸。
甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为N2H4,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子中含有10个电子。
它们之间的转化关系如图②所示。
回答下列问题:
（1）甲和乙生成标准状况下1.12LY,吸收9.025kJ热量,写出反应的热化学方程式:
。
（2）一定量E的单质与NaOH溶液恰好完全反应后,所得溶液的pH 7（填“大于”“等于”或“小于”）,原因是 （用离子方程式表示）。
（3）W-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
W-空气燃料电池放电时,正极反应式为 , 负极反应式为 。
（4）将一定量的A2、B2混合气体放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡。
测得平衡气体的总物质的量为0.50mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。
则该条件下A2的平衡转化率为 ,该温度下的平衡常数为 。
19.（16分）某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液是 ;
②Cu电极上发生的电极反应式为 ;
③原电池工作时,盐桥中的 （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是 极;
②图丙中的②线是 （填离子）的变化。
③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入 L5mol·L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点。
①高铁酸钠的生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O
Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是 。
②高铁酸钠的生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为 。
③Na2FeO4能消毒、净水的原因是 。
参考答案
BDDCDBDDBCBBACB
16.答案
（1）冷凝管（或冷凝器） b
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O） 氯气通入的速率（或流量）
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境
（4）排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应
（5）93.9% 偏大
（6）向碘水中加入PCl3，碘水褪色
17.答案：
（1）CaCl2·6H2O
（2）做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料（答出一点即可）
（3）D K2SO4（或K2SO4和KCl）
（4）NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
（5）C （6）NH3 CaCO3
18.答案:
（1）N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH=+361kJ·mol-1
（2）大于 ClO-+H2O
HClO+OH-
（3）O2+2H2O+4e-
4OH- N2H4+4OH--4e-
N2↑+4H2O
（4）33.3% 3.7
19.答案:
（1）①FeCl3和FeCl2溶液 ②Cu-2e-
Cu2+ ③K+
（2）①负 ②Fe2+ ③2.8
（3）①Fe+8OH--6e-
Fe
+4H2O
②2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-
2Fe
+3Cl-+5H2O
③高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用
参考答案
BBDCDBDDBCBBACB
16.答案
（1）冷凝管（或冷凝器） b
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（或2MnO
＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O） 氯气通入的速率（或流量）
（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境
（4）排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应
（5）93.9% 偏大
（6）向碘水中加入PCl3，碘水褪色
17.答案：
（1）CaCl2·6H2O
（2）做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料（答出一点即可）
（3）D K2SO4（或K2SO4和KCl）
（4）NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
（5）C （6）NH3 CaCO3
18.答案:
（1）N2（g）+O2（g）
2NO（g） ΔH=+361kJ·mol-1
（2）大于 ClO-+H2O
HClO+OH-
（3）O2+2H2O+4e-
4OH- N2H4+4OH--4e-
N2↑+4H2O
（4）33.3% 3.7
19.答案:
（1）①FeCl3和FeCl2溶液 ②Cu-2e-
Cu2+ ③K+
（2）①负 ②Fe2+ ③2.8
（3）①Fe+8OH--6e-
Fe
+4H2O
②2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-
2Fe
+3Cl-+5H2O
③高价铁具有氧化性,能杀菌消毒,生成的Fe3+水解形成胶体,具有吸附悬浮物的净水作用
化学答题纸
16..
（1）；。
（填“a”或“b”）
（2）。
。
（3）
（4）。
（5）。
。
（6）
（限选试剂有：
蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉）
17.
（1）（写化学式）。
（2）试举一例）。
（3）。
。
（4）
（5）
（6），（填化学式）
18.
（1）。
（2） 7,。
（3）。
（4） , 。
19.
（1）① ;
②;
③ （填“K+”或“Cl-”）。
（2）①M是 极;
② （填离子）的变化。
③ 。
（3）
①。
②。
③
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