届高考化学复习对点测试微观结构与物质的多样性及答案解析13页.docx
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届高考化学复习对点测试微观结构与物质的多样性及答案解析13页
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2020届高考化学复习对点测试微观结构与物质的多样性
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分
第Ⅰ卷
一、单选题（共15小题,每小题4.0分,共60分）
1.X、Y、Z是短周期的三种相邻元素，X与Y同主族，Y与Z同周期，已知三种元素族序数之和为16，原子序数之和为38，则X、Y、Z的元素符号为（ ）
A．Na、K、Ca
B．N、P、S
C．F、Cl、S
D．O、S、Cl
2.石墨烯是由石墨剥离而成的碳的二维结构（结构示意图如图），被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。
下列关于石墨烯的判断错误的是
（ ）
A．是电的良导体
B．是原子晶体
C．属于烃
D．碳原子间以共价键结合
3.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ）
A．K
B．Ca
C．I
D．Ne
4.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A．稀有气体的原子能形成分子晶体
B．离子晶体中，一定存在离子键
C．原子晶体中，只存在共价键
D．金属晶体的熔、沸点均很高
5.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
6.下列结构示意图表示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
A．
B．
C．
D．
7.原子序数为n的元素E，与A、B、C、D四种元素在周期表中的位置关系，如下图所示：
若A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和为85，则关于E元素的叙述正确的是（ ）
A．原子序数为17
B．原子核外有2个电子层
C．是一种金属元素
D．位于第三周期第ⅤA族
8.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是（ ）
A．10与19
B．6与16
C．12与17
D．14与8
9.下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等
D．1mol
的中子数比1mol
的中子数少3NA个
10.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a＋1）。
下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）
A．元素X的原子核内质子数为（2a2－1）
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层序数）
11.下列属于原子晶体的化合物是（ ）
A．干冰
B．晶体硅
C．金刚石
D．碳化硅
12.下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2
C
―→Mg2＋[
C
]－[
C
]－
B．中子数为20的氯原子：
20Cl
C．氢氧化钠是含有共价键的离子化合物
D．Na2S的电子式为Na
[
]2－
13.下列说法中正确的是（ ）
A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可
B．已知
，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键
C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高
14.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：
已知A、B、C原子序数之和为29。
下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是（ ）
A．它们都是短周期元素
B．它们都是主族元素
C．元素B的原子序数为8
D．元素C位于第三周期ⅣA族
15.有关化学键和晶体的说法正确的是（ ）
A．两种元素组成的晶体一定只含极性键
B．离子晶体一定不含非极性键
C．原子晶体一定含有共价键
D．分子晶体一定含有共价键
第Ⅱ卷
二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分）
16.下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：
（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。
（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是__________________（填化学式）。
（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
这两种化合物中所含的化学键有________（填字母）。
A、极性共价键B、非极性共价键C、离子键
（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。
（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为___________________________（填离子符号）。
（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_________________________（填分子式）。
（7）用电子式表示n与m形成的原子个数比2∶1的化合物的形成过程：
________________________________________________________________________。
17.根据周期表对角线观测，金属铍与铝的单质及化合物的性质对应相似。
如图是几种元素在周期表中的相对位置，③号元素原子的最外层子数与最内层电子数相等。
（1）⑤号元素的符号为________，其在周期表中的位置是____________________。
（2）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO3的离子方程式________________________。
（3）氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，对应离子方程式是______________________。
18.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是[填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”]
（1）各元素的原子半径依次________，其原因是____________________。
（2）各元素原子的电子层数________，最外层电子数依次________。
（3）元素的金属性逐渐________，而非金属性逐渐________，
（4）元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________。
19.在下列物质中：
NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。
（1）其中只含有离子键的离子化合物是__________；
（2）其中含有极性共价键的共价化合物是__________；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；
（4）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；
（5）其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】因三种元素的原子序数之和为38，即质子数之和为38，则均为短周期元素。
又因族序数之和为16，且X与Y同主族、Y与Z同周期，依16÷3＝5余1（或16÷3＝6差2），可推知X、Y属第ⅤA族，Z属第ⅥA族，因而X、Y、Z分别为N、P、S，故选B项。
2.【答案】C
【解析】石墨烯结构中碳原子形成三个共价键，原子核外存在一个未成键的电子，通电定向移动可导电，A正确；石墨烯中每个碳原子和三个碳原子形成共价键，形成平面网状结构，为原子晶体，B正确；石墨烯为碳的单质不是烃，C错误；石墨烯中每个碳原子和其他三个碳原子之间形成共价键，D正确。
3.【答案】C
【解析】只有活泼非金属元素的原子既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键，如碘元素中碘化钠中形成离子键，在碘化氢中形成极性键，在碘分子形成非极性键。
4.【答案】D
5.【答案】C
【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化。
6.【答案】A
【解析】选项A、B、C、D表示微粒分别是锂离子、钾离子、钠离子、铝原子，其氧化性（得电子的能力）最强的是锂离子，氧化性最弱的是钾离子，铝原子只具有还原性。
7.【答案】D
【解析】由图可知，与元素E同周期A的原子序数为n－1，C的原子序数为n＋1，A和C的原子序数之和为2n；与元素E同族相邻周期元素的原子序数之差可能为8、18、32，所以B和D两种元素的原子序数之和可能为2n、2n＋10或2n＋14；则A、B、C、D、E五种元素的原子序数之和可能为5n、5n＋10或5n＋14。
①5n＝85，n＝17，代入验证，五种元素的原子序数之和为95，不符合题意；②5n＋10＝85，n＝15，代入验证，五种元素的原子序数之和为95，符合题意；③5n＋14＝85，n＝14.2，不符合题意。
8.【答案】C
【解析】活泼的金属（如ⅠA、ⅡA族金属）元素与活泼非金属（如ⅥA、ⅦA族非金属）元素之间的化合易形成离子键。
原子序数为12的镁元素与原子序数为17的氯元素化合形成离子键。
9.【答案】B
【解析】二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误；二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A－Z可知1mol
的中子数比1mol
的中子数少3NA个，D项正确。
10.【答案】D
【解析】若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。
由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
11.【答案】D
【解析】干冰为分子晶体，A错误；晶体硅是原子晶体，是单质，B错误；金刚石是原子晶体，是单质，C错误；碳化硅是原子晶体，是化合物，D正确。
12.【答案】C
【解析】MgCl2的电子式为[
C
]－Mg2＋[
C
]－，选项A错误；中子数为20的氯原子的质量数为37，选项B错误；Na2S的电子式应：
Na＋[
]2－Na＋不能把两个Na＋合并在一起，选项D错误。
13.【答案】B
【解析】Cl2的结构式是Cl—Cl，Cl2的电子式是
，只把结构式中的一个单键改成一对电子则得Cl
Cl，并不是Cl2的电子式，此例可证明A错；H＋没有电子，成键电子完全由水分子提供，B正确；某些共价化合物如HCl，溶于水也能导电，C错；共价化合物中有一部分熔点比离子化合物要高，如二氧化硅的熔点比氯化钠高，D错。
14.【答案】D
【解析】根据A、B、C原子序数之和为29，由图分析可知它们为短周期元素，设A的原子序数为x,B的原子序数为（x＋2），则C的原子序数为（x＋1＋8），x＋（x＋2）＋（x＋1＋8）＝29，x＝6，A为碳元素，B、C的原子序数则分别为8、15，对应的元素分别为氧、磷。
15.【答案】C
【解析】两种元素组成的分子中可能含非极性键，如H—O—O—H含极性键和非极性键，A错误；离子晶体也可能含非极性键，如Na2O2含离子键和非极性键，B错误；原子晶体中的作用力为共价键，则一定含有共价键，C正确；分子晶体中可能不含化学键，如稀有气体，D错误。
16.【答案】
（1）
（2）KF
（3）2H2O2
2H2O＋O2↑ AB
（4）S2－>F－>Na＋>Al3＋
（5）S2－>O2－
（6）H2S
（7）
【解析】由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。
17.【答案】
（1）Si 第三周期ⅣA族
（2）Be＋2OH－===BeO
＋H2↑ （3）NaOH溶液 Be（OH）2＋2OH－===BeO
＋2H2O
【解析】
（1）根据③号元素原子的最外层电子数与最内层电子数相等，推出③为Mg，从而确定⑤为Si。
（2）根据金属铝和强碱反应的化学方程式可写出铍和氢氧化钠反应的离子方程式。
（3）Be（OH）2可与NaOH反应，而Mg（OH）2不能与NaOH反应，则鉴别二者的试剂为NaOH溶液。
18.【答案】
（1）减小 它们的电子层数相同，核电荷数越大，原子核对最外层电子的引力越大，原子半径越小
（2）相同 增大 （3）减弱 增强 （4）减弱 增强
【解析】原子序数为11～17号的元素，都位于元素周期表的第三周期，它们电子层数相同；从左到右，它们的核电荷数依次增多，最外层电子依次增多；原子核对最外层电子的引力增大，原子半径依次减小，原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。
19.【答案】
（1）Na2S
（2）SiC （3）Na2O2 （4）NaOH、（NH4）2S （5）C2H2
【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键），其判断方法如下：
NaOH含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2S只含有离子键，属于离子化合物；（NH4）2S含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；C2H2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；SiC只含有极性共价键，属于共价化合物。
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