1993年全国高考化学试题.docx
《1993年全国高考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《1993年全国高考化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
1993年全国高考化学试题
1993年全国高考化学试题
第Ⅰ卷
可能用到的数据
原子量:
H1C12N14O16
一、选择题（每小题1分，共5分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1.1992年,我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是
，它的中子数是[]
（A）80（B）128（C）208（D）288
2.暂时硬水煮沸后的水垢主要是[]
（A）Ca（HCO3）2（B）Ca（OH）2
（C）MgCO3（D）Mg（OH）2和CaCO3
3.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是[]
（A）6和8（B）16和8（C）12和9（D）11和6
4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]
（A）SO2和SiO2（B）CO2和H2O
（C）NaCl和HCl（D）CCl4和KCl
5.下列元素的单质中,最易跟氢气反应生成氢化物的是[]
（A）硼（B）氮（C）氟（D）碳
二、选择题（每小题2分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,每选对一个给1分,但只要选错一个,该小题就为0分.）
6.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的[]
（A）原子总数（B）质子总数（C）分子总数（D）质量
7.摩尔浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是[]
（A）HX、HZ、HY（B）HZ、HY、HX
（C）HX、HY、HZ（D）HY、HZ、HX
8.苯环上的位置可用α、β表示，如
、
，下列化合物中α位有取代基的是[]
9.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是[]
（A）X:
3s23P1Y:
3s23P5（B）X:
2s22P3Y:
2s22P4
（C）X:
3s23P1Y:
3s23P4（D）X:
3s2Y:
2s22P3
10.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是[]
（A）CO2（B）PCl3（C）CCl4（D）NO2
11.根据反应式:
（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2,
（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是[]
（A）Br-、Fe2+、I-（B）I-、Fe2+、Br-
（C）Br-、I-、Fe2+
（D）Fe2+、I-、Br-
12.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[]
13.按右图装置持续通入x气体,并在管口
P处点燃,实验结果使澄清的石灰水变浑浊.则x、y可以是[]
（A）H2和NaHCO3
（B）CO和Na2CO3
（C）CO和CuO
（D）H2和Fe2O3
14.已知：
4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O（摩／升·分）表示，则正确的关系是[]
（A）
νNH3=νO2（B）
νO2=νH2O
（C）
νNH3=νH2O（D）
νO2=νNO
15.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气（使溶液呈碱性）,又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是[]
（A）Ag+、Cu2+、Ba2+（B）Ag+、Ba2+、Al3+
（C）Ag+、Al3+、Ca2+（D）Al3+、Mg2+、K+
16.下列各组离子
（1）I－、ClO－、NO3－、H＋
（2）K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
（3）SO32－、SO42－、Cl－、OH－
（4）Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
（5）H＋、K＋、AlO2－、HSO3－
（6）Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32－
在水溶液中能大量共存的是[]
（A）
（1）和（6）（B）（3）和（4）（C）
（2）和（5）（D）
（1）和（4）
17.能正确表示下列反应的离子方程式是[]
（A）铁跟盐酸反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
（B）磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应H2PO4－＋2OH－=PO43－＋2H2O
（C）碳酸钙跟醋酸反应:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（D）铜片跟稀硝酸反应：
Cu＋NO3－＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
18.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是[]
（A）1:
3（B）2:
3（C）1:
1（D）4:
3
19.在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是[]
20.如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿佛加德罗常数）[]
根据以下叙述,回答第21—23题
能源可划分为一级能源和二级能源.自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源.氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:
2H2O（液）=2H2（气）+O2（气）-517.6千焦
21.下列叙述正确的是[]
（A）电能是二级能源（B）水力是二级能源
（C）天然气是一级能源（D）焦炉气是一级能源
22.已知:
CH4（气）+2O2（气）=2H2O（液）+CO2（气）+890.3千焦,1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是[]
（A）1:
3.4（B）1:
1.7（C）2.3:
1（D）4.6:
1
23.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是[]
（A）构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
（B）设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
（C）寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
（D）寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气
三、选择题（每小题3分,共15分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分.但只要选错一个,该小题就为0分.）
24.下列各组溶液,不用其它试剂,就可以将它们区别开的是[]
（A）盐酸氢氧化钠碳酸钠硫酸钠
（B）盐酸硝酸银氢氧化钠硝酸钠
（C）氢氧化钠硫酸镁碳酸钠硫酸氢钠
（D）氯化钡硫酸钠氯化钙硝酸钙
25.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种.已知:
（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体;
（2）b与d的硝酸盐反应,置换出单质d;（3）c与强碱反应放出气体;（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化.由此可判断a、b、c、d、e依次为[]
（A）FeCuAlAgMg（B）AlCuMgAgFe
（C）MgCuAlAgFe（D）MgAgAlCuFe
26.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等.则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是[]
（A）2:
3（B）3:
2（C）1:
2（D）1:
1
27.右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是[]
（A）40℃时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0℃时,可析出氯化钠晶体
（B）20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%
（C）60℃时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30℃时,可析出30克硫酸铜晶体
（D）30℃时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中,蒸发时,先析出的是氯化钠
28.在一个6升的密闭容器中,放入3升X（气）和2升Y（气）,在一定条件下发生下列反应:
4X（气）+3Y（气）
2Q（气）+nR（气）达到平衡后,容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3，则该反应后方程式中的n值是[]
（A）3（B）4（C）5（D）6
第Ⅱ卷
可能用到的数据
原子量:
H1C12N14O16Na23Al27
S32Cl35.5Ca40Br80Ag108
四、（本题包括2小题,共8分）
29.（2分）下图是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（填正确选项的标号）.
（A）铜屑和浓硝酸（B）二氧化锰和浓盐酸
（C）电石和水
（D）碳酸钙和稀盐酸
30.（6分）根据右上图实验,填空和回答问题:
（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是,装置（Ⅱ）的烧杯中冷水所起的作用是,装置（Ⅲ）的烧杯中液体的作用是.
（2）进行此实验时,烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,这是因为.
（3）装置（Ⅲ）烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸,试简述其原因.
五、（本题包括4小题,共12分）
31.（3分）已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠.现以硫化亚铁为主要原料,按下图制取硫代硫酸钠.图中的A、B、C和D是硫单质或硫的化合物,其它不含硫的反应产物已被略去,各步反应可以添加必要的试剂.
请填写下列空白:
（1）反应（Ⅰ）的化学方程式是:
.
（2）物质B的分子式是:
.
（3）物质D的分子式:
.
32.（2分）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1摩/升和0.1摩/升,则甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比（填大于、等于或小于）10.请说明理由.
33.（3分）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳气体为止,则在此过程中,溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是:
（A）逐渐减小;（B）逐渐增大;（C）先逐渐增大,而后减小;（D）先逐渐减小,而后增大.你的选择是,（填正确选项的标号.）试用化学方程式和简要文字表述其理由.
34.（4分）在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:
当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）.如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:
（1）若a=0,b=0,则c=.
（2）若a=0.5,则b=和c=.
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c）:
.
六、（本题包括3小题,共12分）
35.（3分）工程塑料ABS树脂（结构简式如下）,合成时用了三种单体.
这三种单体的结构简式分别是:
、、.
36.（4分）液晶是一类新型材料.MBBA是一种研究得较多的液晶化合物.它可以看作是由醛A和胺B去水缩合的产物.
（1）对位上有—C4H9的苯胺可能有4个异构体,它们是:
、.
（2）醛A的异构体甚多.其中属于酯类化合物,而且结构式中有苯环结构的异构体就有6个,它们是:
37.（5分）从环己烷可制备1,4-环己二醇的二醋酸酯.下面是有关的8步反应（其中所有无机产物都已略去）:
其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应.反应①、和属于取代反应.化合物的结构简式是:
B、C.
反应④所用试剂和条件是.
七、（本题包括2小题,共12分）
38.（5分）将70克过氧化钠和氧化钠的混和物跟98克水充分反应后,所得氢氧化钠溶液的质量百分比浓度为50%.试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混和物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少克.
39.（7分）硫酸银的溶液解度较小,25℃时,每100克水仅溶解0.836克.
（1）25℃时,在烧杯中放入6.24克硫酸银固体,加200克水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200毫升.计算溶液中Ag+的摩尔浓度.
（2）若在上述烧杯中加入50毫升0.0268摩/升BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的摩尔浓度是多少?
（3）在
（1）题烧杯中需加入多少升0.0268摩/升BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200摩/升?
1993年答案及评分标准
一、（本题包括5小题,每小题1分,共5分）
1.B2.D3.D4.B5.C
二、（本题包括18小题,每小题2分,共36分）
6.A、C7.C8.B、C9.B、C
10.D11.B12.A13.A、C
14.D15.B、C16.B17.C
18.A19.C20.A21.A、C
22.C23.A、C
三、（本题包括5小题,每小题3分,共15分）
24.B、C25.C26.A27.D28.D
四、（本题包括2小题,共8分）
29.（2分）
A、D.（全对才给分;只答1个,答对也不给分）（2分）
30.（6分）
这两步反应全对才给1分,只对1个不给分].
冷凝（1分）
吸收未冷凝的气体（1分）
（2）溴蒸气会腐蚀橡皮塞和橡皮管（1分）
（3）答:
当气体被吸收时，液体上升到漏斗中.由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯中,从而防止了倒吸.（2分）
评分要点:
①漏斗容积较大（1分）,②烧杯中液面下降,使漏斗口脱离液面（或使液面低于漏斗口）（1分）.未答出要点含意的不给分.
五（本题包括4小题,共12分）
31.（3分）
（1）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑（用离子方程式表示也同样给分）（1分）
（2）SO2（1分）
（3）Na2SO3（1分）
32.（2分）小于（1分）
答:
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小,所以甲、乙两瓶氨水中[OH-]之比小于10.（1分）
33.（3分）C（1分）
（1分）
（方程式和文字说明两者缺一就不给分）（1分）
34.（4分）
（1）c=2（1分）
（2）b=0.25和c=1.5（两空都对才给分）（1分）
（3）a+c=2（1分）
2b+c=2（1分）
六、（本题包括3小题,共12分）
35.（3分）
CH2=CHCN,CH2=CHCH=CH2,CH2=CHC6H5（每空1分,共3分）
36.（4分）
37.（5分）（每空1分,共5分）
七、（本题包括2小题,共12分）
38.（5分）
[解法一]设混和物中含x摩Na2O2和y摩Na2O
解得:
x=0.50Na2O2质量=0.50×78=39（克）（1分）
y=0.50Na2O质量=0.50×62=31（克）（1分）
[解法二]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为（70-x）克
解得:
x=39Na2O2质量为39克（1分）
70-x=31Na2O2质量为31克（1分）
[解法三]设混合物中Na2O2质量为x克,Na2O质量为（70-x）克
解得:
x=39Na2O2质量为39克（1分）
70-x=31Na2O2质量为31克（1分）
39.（7分）解:
（2）∵Ag2SO4固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液.
∴[Ag+]=0.0536（摩/升）（2分）
[说明]只要答出[Ag+]=0.0536摩/升,未说明原因,同样给分.
[解题思路]Ag2SO4饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4:
1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的1/4.根据原加入的水和Ag2SO4固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体.因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,[Ag+]不变,（以上内容不要求考生在卷面上回答.）
（3）设加入的BaCl2溶液的体积为V（升）
V=0.489（1分）
升级会员 