中考复习酸碱盐的性质.docx
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中考复习酸碱盐的性质
酸的性质
（一）
一.什么是电离
1.电离:
一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
Cu2＋在水溶液中呈蓝色。
如CuCl2、CuSO4、Cu（NO3）2等溶液为蓝色。
Fe2＋在水溶液中呈浅绿色，如FeCl2、FeSO4、Fe（NO3）2等溶液为浅绿色。
Fe3＋在水溶液中呈黄色。
如FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等溶液为黄色。
2.练习：
写出下列物质的电离方程式。
HNO3KOHAgNO3
HClNaOHCuCl2
H2CO3Ca（OH）2Fe2（SO4）3
H2SO4Ba（OH）2ZnS
NH4Cl
二.什么是酸、碱、盐
1.酸：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物。
酸电离通式：
酸＝H＋＋酸根阴离子
思考：
NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4是不是一种酸？
2.碱：
电离时产生的阴离子只有氢氧根离子的化合物。
碱电离通式：
碱＝金属阳离子（或NH4＋）＋OH－
思考：
Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋2OH－＋CO32－ Cu2（OH）2CO3是不是一种碱？
3.盐：
电离时产生金属阳离子（或NH4＋）和酸根阴离子的化合物。
盐电离通式：
盐＝金属阳离子（或NH4＋）＋酸根阴离子
练习：
在上面练习中哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？
三.pH与酸碱指示剂
1.pH表示溶液酸碱性的强弱程度，即溶液的酸碱度。
范围0～14之间，如图
酸性＜ 7（中性） ＞碱性
2.pH试纸的使用方法：
3.酸碱指示剂：
在酸或碱性溶液里能显示不同颜色的物质。
指示剂
自身颜色
PH＜7（酸性）
PH＞7（碱性）
石蕊试液
紫色
红色
蓝色
酚酞试液
无色
无色
红色
红色石蕊试纸
红色
不变色
蓝色
蓝色石蕊试纸
蓝色
红色
不变色
＊.四种基本反应类型：
化合反应分解反应置换反应复分解反应
两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应。
（多变一：
A+B===M）
一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应叫做分解反应。
（一变多:
M===A+B）
一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
（A+BC===B+AC）：
两种化合物相互交换成分,生成新的化合物的反应叫做复分解反应。
（AB+CD===AD+CB）
四.酸的个性
1.盐酸的个性
盐酸是HCl气体的水溶液，纯净的盐酸是无色、透明液体。
工业盐酸由于混有Fe3＋而呈淡黄色。
①浓盐酸具有挥发性
打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，并用手扇动，闻一下气味有刺激性气味。
注：
白雾为挥发出来的HCl气体溶解在空气中的水蒸气中形成的盐酸小液滴。
②用硝酸银和稀硝酸可以检验盐酸或氯离子的存在。
往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，发现产生不溶于硝酸的白色沉淀（HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3）
检验方法：
向待测溶液中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，如果发现产生不溶于硝酸的白色沉淀则待测溶液中存在盐酸或氯离子。
2.硫酸的个性
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
①浓硫酸溶解过程中会放出大量热。
稀释浓硫酸，发现烧杯的外壁很烫。
注：
稀释浓硫酸时，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。
这是为了防止液体沸腾而飞溅出来。
②浓硫酸具有强烈的脱水性
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿火柴杆和滤纸上涂有浓硫酸部分都变成了黑色。
③浓硫酸还具有强烈的吸水性。
浓硫酸可以用来作某些气体的干燥剂。
④浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。
如果皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用水冲洗，而应立即用干抺布擦拭，然后用大量的水冲洗。
⑤用BaCl2和稀硝酸可以检验硫酸或硫酸根离子的存在。
H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
检验方法：
向待测溶液中滴加BaCl2溶液，并滴加稀硝酸，如果发现产生不溶于硝酸的白色沉淀则待测溶液中可能存在硫酸或硫酸根离子。
强化练习
练习一
1.纯净的浓盐酸是无色___________，工业品的浓盐酸常因含杂质而带_______色。
浓盐酸在空气里会形成_______，这是因为从浓盐酸里挥发出来的_______跟空气里的_______接触，形成_____________的缘故。
2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、_______状的液体。
因为它具有_______性，所以它常用作某些气体的干燥剂。
因为它具有_______作用，所以它能使纸张、木材等物质碳化。
因为它溶于水时，放出大量的_______，同时密度比水_______，所以在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿着器壁慢慢地注入_______里，并用_______不断搅拌，切不可把_______倒进_______里。
由于浓硫酸溶于水时，放出大量的热，加上它具有_______性，所以皮肤上不慎洒上浓硫酸，不得先用_______冲洗，而应立即用_______擦拭，然后用_______冲洗。
3.铁锈的主要成分（写化学式）是_______，由于盐酸、稀硫酸都分别能与铁锈反应，分别生成_______、_______，所以盐酸和稀硫酸都常用来清除铁器表面的锈斑，所发生的反应可用化学方程式表示为
______________________________________、_____________________________________。
4.人的胃液里含有少量的盐酸、可以帮助消化。
胃酸过多的病人常服胃舒平（主要成分是氢氧化铝）或内服墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）进行治疗。
其原理可分别用化学方程式表示为____________________________、______________________________。
5.能跟酸或碱的_______起作用而显示不同_______的物质叫做酸碱_______剂。
这类试剂可用来鉴别_______的_______性。
常用的这类试剂是___________和___________。
6.由_______种_______互相交换成分，生成另外_______种_______的反应，叫做复分解反应。
除了这种反应类型外，化学反应的基本类型还有_______反应、_______反应、_______反应，一共有4种。
7.检验盐酸或可溶性氯化物时，可取其少量试液，加入几滴_______溶液和几滴_______，能观察到有____色沉淀生成，说明试液中含____离子。
这种沉淀的化学式为____________。
若欲检验溶液中SO42-离子，所用试剂通常是可溶性的氯化___和硝酸，在其反应中，生成的白色沉淀是_______。
8.现有Zn、稀硫酸、氢氧化铜3种物质，它们之间能发生2个反应，其化学方程式是：
_____________________、______________________，其中有Zn参加的反应属_______反应，有氢氧化铜参加的反应属__________反应。
练习二
写出下列化学方程式：
1.锌与稀硫酸反应锌与稀盐酸反应
2.铁与稀硫酸反应铁与稀盐酸反应
3.铝与稀硫酸反应铝与稀盐酸反应
4.镁与稀硫酸反应镁与稀盐酸反应
5.氧化铜与稀硫酸反应氧化铜与稀盐酸反应
6.氧化铁与稀硫酸反应氧化铁与稀盐酸反应
7.氢氧化铜与稀硫酸反应氢氧化铜与稀盐酸反应
8.氢氧化镁与稀硫酸反应氢氧化镁与稀盐酸反应
9.氢氧化铁与稀硫酸反应氢氧化铁与稀盐酸反应
10.氯化钡溶液与稀硫酸反应硝酸银溶液与稀盐酸反应
11.硝酸钡溶液与稀硫酸反应碳酸银与稀盐酸反应
12.碳酸钡与稀硝酸反应碳酸钙与稀盐酸反应
酸的性质
（二）
练习一
1.某溶液PH=3，则该溶液（）
A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断酸碱性
2.人体内一些液体的近似PH值如下：
血浆7.35－7.45，胆汁7.1－7.3,胰液7.5－8.0,胃液0.9－1.5,其中一种液体呈酸性,该液体是（）
A.血浆B.胆汁C.胰液D.胃液
3.已知苹果汁的近似PH值为2.9－3.3,在苹果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是（）
A.无色B.红色C.蓝色D.紫色
4.下列各PH值表示溶液酸性最强的是（）
A.PH=14B.PH=7C.PH=1D.PH=0
5.判断下列化学方程式是否正确，并改正：
（1）Zn+2HNO3=Zn（NO3）2+H2O
（2）Cu+2HCl=CuCl2+H2O
（3）Mg+HCl=MgCl+H2O（4）2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2O
6.有锈铁钉的试管中加入过量盐酸，充分反应后，铁锈消失，并且气泡放出，写出有关反应的化学方程式：
、。
7.人体胃液中含有少量盐酸，胃液过多的病人可服用含有氢氧化铝的药物，该反应的化学方程式是。
8.下列溶液中，不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红的是（）
A.NaOHB.NaClC.Na2SO4D.HCl
9.下列物质中，能由金属与稀硫酸反应制得的是（）
A.NaClB.Fe2（SO4）3C.ZnSO4D.HgSO4
10.下列物质的溶液与硫酸反应生成白色沉淀的是（）
A.NaClB.Ba（NO3）2C.Na2CO3D.CuSO4
12.浓盐酸和浓硫酸都敞口放置一段时间，它们的共同变化是（）
A.质量都变小B.浓度都降低C.都发生化学变化D.颜色都改变
13.要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂（）
A.AgNO3B.Na2CO3C.BaCl2D.石蕊试液
14.下列物质中，不溶于水却能与HNO3发生复分解反应的是（）
A.AgClB.BaSO4C.H2SO4D.Mg（OH）2
15.对浓硫酸进行稀释时，一定会用到的一组仪器是（）
A.托盘天平、药匙B.烧杯、玻璃棒C.镊子、量筒D.水槽、试管
16.下列各组物质相互混合时，不滴加适合的试剂就难以观察到化学反应发生的是（）
A.NaCl、AgNO3B.Na2SO4、BaCl2C.H2SO4、NaOHD.Na2CO3、HCl
17.下列说法正确的是（）
A.酚酞试液能使碱溶液变红B.Zn能把稀硫酸中氢气置换出来
C.浓硫酸可干燥H2、O2、CO2、CO气体D.纯的稀硫酸属化合物
18.在装有下列固体的烧杯里加入过量的稀硫酸，固体全部消失得到无色透明溶液的是（）
A.镁粉B.Fe2O3C.Cu（OH）2D.BaCl2
19.下列盐可由金属与酸置换反应得到的是（）
A.FeCl3B.Cu（NO3）2C.HgCl2D.MgSO4
20.下列金属活动性顺序由强到弱排列的是（）
A.ZnFeMgCuB.MgZnFeCuC.MgFeZnCuD.CuFeZnMg
练习二
4.下列物质和盐酸反应生成白色沉淀的是（）
A.FeB.CuOC.NaOH溶液D.AgNO3溶液
5.在人的胃液中含有少量盐酸有助消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物中主要含有（）
A.ZnSO4B.NaClC.Al（OH）3D.AgNO3
6.下列物质中和盐酸反应生成黄色溶液的是（）
A.FeB.CuC.Cu（OH）2D.Fe（OH）3
7.下列物质中能和盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈淡蓝色的是（）
A.AgNO3B.MgC.Na2CO3D.CuO
9.在稀释浓硫酸时一定要把____________沿着器壁慢慢注入____________中，并不断____________，使产生的______迅速扩散。
12.下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是（）
A.NaOHB.CuOC.BaCl2D.Na2CO3
13.实验室用稀硫酸和金属反应制取氢气最好选用（）
A.MgB.FeC.ZnD.Cu
14.除去盐酸中混入的少量硫酸，选用的试剂是（）
A.BaCl2溶液B.硝酸银溶液C.水D.石灰水
15.有一种无色溶液可使紫色石蕊试液变红色，还能和氯化钡溶液产生白色沉淀，这种溶液可能是（）
A.盐酸B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.石灰水
16.浓硫酸有吸水性，根据这一性质，它可以做某些气体的______剂。
17.实验室中用酸与锌反应制氢气，酸要选用（）
A.浓硫酸B.稀硝酸C.稀硫酸D.碳酸
18.下列物质既能与盐酸反应，又能与稀硫酸反应，同时无沉淀、无气体生成，且溶液无色的是（）
A.Na2CO3B.BaCl2C.MgOD.CuO
练习三
一.选择题
1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（）
A.铁溶于稀硫酸，煤的燃烧B.火药爆炸，粉碎矿石
C.冰融化成水，澄清石灰水通入二氧化碳D.汽油挥发，湿衣服晾干
2.物质发生化学变化时，一定有（）
A.气体生成B.有沉淀生成C.新物质生成D.颜色的改变
3.下列变化肯定属于化学变化的是（）
①物质发生爆炸 ②由铝原子变成铝离子 ③酒精的燃烧
④火柴梗蘸一点儿浓硫酸变黑 ⑤汽油挥发
A.②③④B.①②④C.①④⑤D.③⑤
4.近来我国某些城市将市区汽车排气管装上三效催化转换器，目的是使：
①碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；②氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。
关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是（）
A.均为氧化反应B.均为化学变化
C.均为物理变化D.前者为化学变化，后者为物理变化
5.四支试管中分别充满下列气体，若将它们分别倒立于水槽中，试管内水位上升最高的是（）
A.CO2B.H2C.O2D.空气
6.下列物质加入盐酸中，溶液的PH不会明显改变的是（）
A.ZnB.AgNO3C.Na2CO3D.NaOH
7.往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（）
A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子
C.只有硫酸根离子，没有银离子D.可能含有硫酸根离子或银离子
8.检验CO2的常用试剂是（）
A.石灰水B.石蕊试液C.酚酞试液D.水
9.下列物质都能电离出H＋，其中不属于酸的是（ ）
A.HCl B.NaHSO4C.H2SO4 D.HNO3
10.砷（As是）是一种非金属元素，它有+3价和+5价，因此可以形成两种含氧酸——砷酸和亚砷酸。
砷酸的化学式为（）
A.As2O3B.As2O5C.H3AsO3 D.H3AsO4
11.下列用途中，不是稀硫酸和稀盐酸两者共有的是（）
A.实验室制取氢气B.实验室用石灰石制二氧化碳
C.金属表面除锈D.制造多种化工产品
12.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）
A.氯化铁B.氯化亚铁C.氯化锌D.氯化镁
13.市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（）
A.盐酸B.硫酸 C.醋酸D.碳酸
14.实验测得一些食物的近似pH，其中酸性最强的是（）
A.牛奶6.3—6.6B.苹果2.9—3.3 C.番茄4.0—4.4D.玉米粥6.8—8.0
15.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（）
A.AgNO3溶液B.CaCO3固体 C.KOH溶液D.生石灰（CaO）
16.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）
Ａ.H2OＢ.NaOHＣ.CO2Ｄ.MgO
17.用一种试剂一次就能鉴别HCl、Ca（OH）2、Na2SO4溶液的是（）
Ａ.石蕊试液Ｂ.酚酞试液Ｃ.稀硫酸Ｄ.BaCl2溶液
18.能把盐酸、水、烧碱三种无色溶液一次区别开来，最合适的试剂是（）
A.红色石蕊试纸B.无色酚酞试液C.蓝色石蕊试纸D.紫色石蕊试液
19.有一无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（）
A.Ag+和CO32–B.Ag+C.SO42–D.Ag+或SO42–
二.填空题
2.鸡蛋壳（主要成份是CaCO3）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是________________，可用______________________________化学方程式表示。
水
7.某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________（写化学式）。
8.如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的液面发生明显的变化。
该物质可能是________、_________（至少写出两种）。
10.实验室中浓H2SO4，浓HCl都需要密封保存，原因是浓H2SO4具有_________性，而浓HCl具有___________性。
9.有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，
（1）在试管中加入少量粉末注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;（3）另取
（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;（4）在（3）中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
该白色粉末中一定含有____________________；（填化学式）
一定没有____________________；（填化学式）
可能含有____________________。
（填化学式）
碱的性质
一.碱的通性
1.与指示剂反应：
碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
2.与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
如：
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
而是用橡皮塞或木塞。
Na2SiO3是一种玻璃沾合剂，所以装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
实验室检验CO2：
CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O
3.与酸反应（中和反应）生成盐和水。
如：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
Ca（OH）2＋2HCl===CaCl2＋2H2OCa（OH）2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
应用：
用熟石灰（Ca（OH）2）中和土壤酸性。
用Al（OH）3中各过多的胃酸。
4.与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
如：
CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaClFeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl
CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO42FeCl3＋3Ca（OH）2===2Fe（OH）3↓＋3CaCl2
注：
Cu2＋在水溶液中呈蓝色。
所以CuCl2、CuSO4溶液为蓝色。
Fe2＋在水溶液中呈浅绿色，Fe3＋在水溶液中呈黄色。
所以FeCl3为黄色溶液。
Cu（OH）2为蓝色絮状沉淀，Fe（OH）3为红褐色絮状沉淀。
二.碱的个性
1.氢氧化钠NaOH（俗名：
烧碱、火碱和苛性钠）
①NaOH是无色透明固体。
②NaOH易吸收空气中的水分而潮解。
在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。
几分钟后再观察其表面，有何现象？
表面变潮湿。
③NaOH极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④NaOH是强碱，有较强的腐蚀性，能溶解有机物。
把少量NaOH固体放入盛有3毫升水的试管中，用手摸试管壁有很烫的感觉。
把一小撮兔毛（或头发）放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3分钟，发现兔毛（或头发）被溶解。
⑤NaOH的水溶液有滑腻感。
2.氢氧化钙Ca（OH）2（俗称：
熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳）
①Ca（OH）2是一种白色粉末固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水。
②Ca（OH）2也具有一定的腐蚀性。
③氢氧化钙的制备：
CaO+H2O═Ca（OH）2
④氢氧化钙的用途
建筑业上用熟石灰和其他物质混合制成三合土，或用石灰砂浆来粉刷墙壁，就是利用它能吸收空气中的CO2变成CaCO3的缘故。
工业上用它来制造NaOH、纯碱；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（该反应可用于制造氢氧化钠）。
农业上用它来中和酸性土壤。
改良土壤的结构，还用它来制造农药和漂白粉。
化学方程式练习：
以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和CuCl2、FeCl3的反应
强化练习
练习一
1.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其他物质生成的是（）
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠
2.用一种试剂就能区别盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）
A.酚酞B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠
3.盛放石灰水的试剂瓶的内壁时间长了会产生一层白色物质，这层白色物质是_________，反应的化学方程式为__________________________________________。
农业上施加熟石灰的目的是________________________________。
4.下列对氢氧化钠的描述不正确的是（）
A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热B.其水溶液有涩味和滑腻感
C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
5.能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显（）
A.红色B.蓝色C.紫色D.无色
6.将某溶液分装在两支试管中，其中一支加入氢氧化钠，另一支加入硝酸钡，结果前者产生红褐色沉淀，后者产生白色沉淀，则原溶液是（）
A.CaCl2B.Fe2（SO4）3C.FeCl3D.Fe（NO3）3
7.下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（）
A.干冰B.生石灰C.食醋D.食盐
8.用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是（）
A.水分蒸发B.粘土结块C.熟石灰变碳酸钙D.熟石灰变生石灰
9.下列物质能反应，但无明显现象的是（）
A.NaOH与HClB.NaOH与Cu（OH）2C.HCl与AgNO3D.FeCl3与NaOH
10.氢氧化钠固体暴露在空气中易变质，这是由于（用化学方程式表示）。
实验室现有一瓶氢氧化钠固体，要检验其是否已经变质，可取少量固体于试管中，然后加入来检验。
11.盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（）
A.用水洗B.用氢氧化钠溶液洗C.用盐酸洗D.先盐酸再用水洗
12.实验室用玻璃瓶存放氢氧化钠试剂时，常用瓶塞。
这是因为玻璃中含有一种叫二氧化硅的氧化物，二氧化硅的化学性质与二氧化碳相似，它可与氢氧化钠发生反应，化学方程式为，生成的产物溶液又叫玻璃胶，可以使瓶塞与玻璃牢牢地粘合在一起而难开启。
13.化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。
（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。
二氧化氯中氯元素的化合价为________________________。
（2）电
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