1998 年全国高校招生化学统考试题.docx

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1998年全国高校招生化学统考试题

１９９８年全国高校招生化学统考试题

时量：

１２０分钟分值：

１００分

可能用到的原子量：

Ｈ１；　　Ｃ１２；　　Ｎ１４；　　Ｏ１６；　　Ｎａ２３；　　Ｍｇ２４；

Ａｌ２７；　　Ｓ３２；　　Ｃｌ３５．５；　　Ｋ３９；　　Ｆｅ５６；　　Ｚｎ６５

一、选择题（本题包括５小题，每小题３分，共１５分。

每小题只有一

个选项符合题意。

）

１、１９９８年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是

（Ａ）

　　　　　　　　　　　　　　　（Ｂ）ＣＨ３ＯＨ

（Ｃ）ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３　　　　　（Ｄ）ＣＨ３ＣＯＯＨ

２、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀

又溶解的是

（Ａ）Ｎａ２ＳｉＯ３　　　　　（Ｂ）ＢａＣｌ２　　　　　（Ｃ）ＦｅＣｌ３　　　　　（Ｄ）ＮａＡｌＯ２

３、按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是

（Ａ）锌粒与稀硝酸反应制备Ｈ２

（Ｂ）向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备ＨＣｌ

（Ｃ）亚硫酸钠与浓硫酸反应制备ＳＯ２

（Ｄ）大理石与浓硫酸反应制备ＣＯ２

４、起固定氮作用的化学反应是

（Ａ）Ｎ２与Ｈ２在一定条件下反应生成ＮＨ３

（Ｂ）ＮＯ与Ｏ２反应生成ＮＯ２

（Ｃ）ＮＨ３经催化氧化生成ＮＯ

（Ｄ）由ＮＨ３制碳酸氢铵和硫酸铵

５、３００ｍＬ某浓度的ＮａＯＨ溶液中含有６０ｇ溶质。

现欲配制１ｍｏｌ　Ｌ－１ＮａＯＨ

溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

（Ａ）１：

４　　　　　（Ｂ）１：

５　　　　　（Ｃ）２：

１　　　　　（Ｄ）２：

３

二、选择题（本题包括１２小题，每小题３分，３６分。

每小题有一个或

两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为０分；

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给１分，选两个且都正确

的给３分，但只要选错一个，该小题就为０分）

６、氯化碘（ＩＣｌ）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生

成物是

（Ａ）ＨＩ和ＨＣｌＯ　　　　　　　　（Ｂ）ＨＣｌ和ＨＩＯ

（Ｃ）ＨＣｌＯ３和ＨＩＯ　　　　　　（Ｄ）ＨＣｌＯ和ＨＩＯ

７、Ｘ和Ｙ属短周期元素，Ｘ原子的最层电子数是次外层电子数的一半，

Ｙ位于Ｘ的前一周期，且最外层只有一个电子，则Ｘ和Ｙ形成的化合物

的化学式可表示为

（Ａ）ＸＹ　　　　（Ｂ）ＸＹ２　　　　　（Ｃ）ＸＹ３　　　　　（Ｄ）Ｘ２Ｙ３

８、反应４ＮＨ３（气）＝４ＮＯ（气）＋６Ｈ２Ｏ（气）在２Ｌ的密闭容器中进

行，１分钟后，ＮＨ３减少了０．１２ｍｏｌ，则平均每秒钟浓度变化正确的是

（Ａ）ＮＯ：

０．００１ｍｏｌＬ－１　　　　　（Ｂ）Ｈ２Ｏ：

０．００２ｍｏｌＬ－１

（Ｃ）ＮＨ３：

０．００２ｍｏｌＬ－１　　　　（Ｄ）Ｏ２：

０．００１２５ｍｏｌＬ－１

９、用水稀释０．１ｍｏｌ　Ｌ－１氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

（Ａ）［ＯＨ－］／［ＮＨ３Ｈ２Ｏ］　　　　　（Ｂ）［ＮＨ３Ｈ２Ｏ］／［ＯＨ－］

（Ｃ）［Ｈ＋］和［ＯＨ－］的乘积　　　（Ｄ）ＯＨ－的物质的量

１０、下列关于铜电极的叙述正确的是

（Ａ）铜锌原电池中铜是正极

（Ｂ）用电解法精炼铜时粗铜作阴极

（Ｃ）在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

（Ｄ）电解稀硫酸制Ｈ２、Ｏ２时铜作阳极

１１、等体积浓度的ＭＯＨ强碱溶液和ＨＡ弱酸溶液混合后，混合液中有

关离子的浓度应满足的关系是

（Ａ）［Ｍ＋］＞［ＯＨ－］＞［Ａ－］＞［Ｈ＋］　　　（Ｂ）［Ｍ＋］＞［Ａ－］＞［Ｈ＋］＞［ＯＨ－］

（Ｃ）［Ｍ＋］＞［Ａ－］＞［ＯＨ－］＞［Ｈ＋］　　　（Ｄ）［Ｍ＋］＋［Ｈ＋］＝［Ａ－］＋［ＯＨ－］

１２、下列分子中所有原子都满足最外层８电子结构的是

（Ａ）光气（ＣＯＣｌ２）　　（Ｂ）六氟化硫

（Ｃ）二氟化硫　　　　　　　（Ｄ）三氟化硼

１３、下列叙述正确的是

（Ａ）同主族金属的原子半径越大熔点越高

（Ｂ）稀有气体原子序数越大沸点越高

（Ｃ）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低

（Ｄ）同周期元素的原子半径越小越易失去电子

１４、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是

（Ａ）硫酸　　　　（Ｂ）氯水　　　　（Ｃ）硝酸锌　　　　（Ｄ）氯化铜

１５、有五瓶溶液分别是：

①１０ｍＬ０．６０ｍｏｌ　Ｌ－１ＮａＯＨ溶液，②２０ｍＬ０．５０ｍｏｌ

Ｌ－１Ｈ２ＳＯ４水溶液，③３０ｍＬ０．４０ｍｏｌ　Ｌ－１ＨＣｌ水溶液，④４０ｍＬ０．３０ｍｏｌ　Ｌ－１ＨＡｃ

水溶液，⑤５０ｍＬ０．２０ｍｏｌ　Ｌ－１蔗糖水溶液。

以上各瓶溶液所含离子、分

子总数的大小顺序是

（Ａ）①＞②＞③＞④＞⑤　　　　　（Ｂ）②＞①＞③＞④＞⑤

　（Ｃ）②＞③＞④＞①＞⑤　　　　（Ｄ）⑤＞④＞③＞②＞①

１６、依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是

（Ａ）同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

（Ｂ）同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

（Ｃ）同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

（Ｄ）同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比

１７、下列反应的离子方程式正确的是

（Ａ）次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳

Ｃａ２＋＋２ＣｌＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２＝＝ＣａＣＯ３↓＋２ＨＣｌＯ

（Ｂ）硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Ｆｅ２＋＋２Ｈ２Ｏ２＋４Ｈ＋＝＝Ｆｅ３＋＋４Ｈ２Ｏ

（Ｃ）用氨水吸收少量二氧化硫

ＮＨ３Ｈ２Ｏ＋ＳＯ２＝＝ＮＨ４＋＋ＨＳＯ３－

（Ｄ）硝酸铁溶液中加过量氨水

Ｆｅ３＋＋３ＮＨ３Ｈ２Ｏ＝＝Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４＋

三、选择题（本题包括８小题，每小题４分，共３２分。

每小题只有一

个选项符合题意。

）

１８、ｐＨ＝１３的强碱溶液ｐＨ＝２的强酸溶液混合，所得混合液的ｐＨ＝１１，

则强碱与强酸的体积比是

（Ａ）１１：

１　　　　（Ｂ）９：

１　　　　（Ｃ）１：

１１　　　　（Ｄ）１：

９

１９、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的ＳＯ２和

Ｏ２在相同温度下发生反应：

２ＳＯ２＋Ｏ２＝２ＳＯ３，并达到平衡。

在这过程中，

甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率

为ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率

（Ａ）等于ｐ％　　　　　　　　（Ｂ）大于ｐ％

（Ｃ）小于ｐ％　　　　　　　　（Ｄ）无法判断

２０、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物１０ｇ，与足量

的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为２２．２Ｌ，则混合物中一定含有的

金属是

（Ａ）锌　　　　（Ｂ）铁　　　　（Ｃ）铝　　　　（Ｄ）镁

２１、将标准状况下的ａＬＨＣｌ（气）溶于１０００ｇ水中，得到盐酸密度为

ｂｇｃｍ－３，则该盐酸的物质的量深度是

（Ａ）ａ／２２．４ｍｏｌＬ－１　　　　　　　　　　　　　（Ｂ）ａｂ／２２４００ｍｏｌＬ－１

（

Ｃ

）

ａｂ／（２２４００＋３６．５ａ）ｍｏｌＬ－１　　　　（

Ｄ

）

１０００ａｂ／（２２４００＋３６．５ａ）ｍｏｌＬ

－１

２２、将质量分数为０．０５２（５．２％）的ＮａＯＨ溶液１Ｌ（密度为１．０６ｇ　ｃｍ－

３）用铂电极电解，当溶液中ＮａＯＨ的质量分数改变了０．０１０（１．０％）时停

止电解，则此时溶液中应符合的关系是

２３、在一定体积的密闭容器中放入３Ｌ气体Ｒ和５Ｌ气体Ｑ，在一定条

件下发生反应２Ｒ（气）＋５Ｑ（气）＝＝４Ｘ（气）＋ｎＹ（气）反应完全后，

容器温度不变，混合气体的压强是原来的８７．５％，则化学方程式中的ｎ

值是

（Ａ）２　　　　（Ｂ）３　　　　（Ｃ）４　　　　（Ｄ）５

２４、１，２，３－三苯基环丙烷的３个苯基可以分布在环丙烷环平面的

上下，因此有如下２个异构体。

据此，可判断１，２，３，４，５－五氯环戊烷（假定五个碳原子也处

于同一平面上）的异绝体数是

（Ａ）４　　　　（Ｂ）５　　　　（Ｃ）６　　　　（Ｄ）７

２５、白藜芦醇

广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗

癌性。

能够跟１ｍｏｌ该化合物起反应的Ｂｒ２或Ｈ２的最大用量分别是

（Ａ）１ｍｏｌ，１ｍｏｌ　　　　　　（Ｂ）３．５ｍｏｌ，７ｍｏｌ

（Ｃ）３．５ｍｏｌ，６ｍｏｌ　　　　（Ｄ）６ｍｏｌ，７ｍｏｌ

四、（本题包括２小题，共１７分）

２６、（６分）Ａ～Ｄ是中学化学实验中常见的几种湿度计装置示意图。

（１）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适

宜的装置图Ａ～Ｃ下的空格中（多选要倒扣分）

①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物

④苯跟溴的取代反应

⑤石油分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中的溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

（２）选用装置Ｄ做苯的硝化实验，Ｄ中长玻璃管的作用是：

２７、（１１分）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气

的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。

现有下列实验用品：

中学

化学实验常用仪器、８００ｍＬ烧杯、１００ｍＬ量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、

铝锌合金样品、浓盐酸（密度１．１９ｇ　ｃｍ－３）、水。

按图示装置进行实验，

回答下列问题。

（设合金样品全部反应，产生的气体不超过１００ｍＬ）

（１）补充下列实验步骤，直到

反应开始进行（铁架台的铁夹的安装

可省略）：

（２）合金样品用铜网包裹的目

的是：

五、（本题包括３小题，共１７分）

２８、（４２分）高锰酸钾和氢溴酸溶

液可以发生下列反应：

ＫＭｎＯ４＋ＨＢｒ→Ｂｒ２＋ＭｎＢｒ２＋ＫＢ４＋Ｈ２Ｏ

其中还原剂是＿＿＿＿＿。

若消耗０．１ｍｏｌ氧化剂，则被氧化的还原剂的

物质的量是＿＿＿＿＿ｍｏｌ。

２９、（６分）下图中①～⑾分别代表有关反应中的一种物质，请填写

以下空白。

（１）①、③、④的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。

（２）⑧与⑨反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。

３０、（７分）ＢＧＯ是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖

获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。

若知：

①在ＢＧＯ中，锗

处于其最高价态，②在ＢＧＯ中，铋的价态与铋跟氯形成的某种共价氯化

物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层８电子稳定结构，③

ＢＧＯ可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在

ＢＧＯ晶体的化学式中，这两种氯化物所含氧的总质量相同。

请填空：

（１）锗和铋的元素符号分别是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

（２）ＢＧＯ晶体的化学式是＿＿＿＿＿。

（３）ＢＧＯ晶体中所含铋氧化物的化学式是＿＿＿＿＿。

六、（本题包括３小题，共１８分）

３１、（６分）某高校曾以下列路线合成药物心舒宁（又名冠心宁），

这是一种有机酸盐。

（１）心舒宁的分子式为＿＿＿＿＿。

（２）中间体（Ｉ）的结构简式是＿＿＿＿＿。

（３）反应①～⑤中属于加成反应的是＿＿＿＿＿（填反应代号）。

（４）如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是：

（写结构简式）

３２、（６分）请认真阅读下列３个反应：

利用这些反应，按以下步骤可从某烃Ａ合成一种染料中间体ＤＳＤ

酸。

请写出（Ａ）、（Ｂ）、（Ｃ）、（Ｄ）的结构简式。

３３、（６分）某种ＡＢＳ工程树脂，由丙烯腈（ＣＨ２＝ＣＨＣＮ，符号Ａ）、

１，３－丁二烯（ＣＨ２＝ＣＨＣＨ＝ＣＨ２，符号Ｂ）和苯乙烯（

，

符号Ｓ）按一定配比共聚而得。

（１）Ａ、Ｂ和Ｓ三种单体，碳氢比（Ｃ：

Ｈ）值最小的单位体是＿＿＿＿＿。

（２）经元素分析可知该ＡＢＳ样品的组成为ＣａＨｂＮｃ（ａ、ｂ、ｃ为正

整数），则原料中Ａ和Ｂ的物质的量之比是＿＿＿＿＿（用ａ、ｂ、ｃ表示）。

七、（本题包括２小题，共１５分）

３４、（７分）本题分子量用以下数据：

Ｈ２Ｏ　　１８．０　　ＣａＯ　　５６．０　　ＣａＯ２

７２．０

过氧化钙是一种完全无毒的氧化物，通常含有部分ＣａＯ，且带有数

量不等的结晶水。

为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。

①称取０．２７０ｇ样品，灼热使之完全分解，生成ＣａＯ、Ｏ２和Ｈ２Ｏ得

到的Ｏ２在标准状况下体积为３３．６ｍＬ。

②另取０．１２０ｇ样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的Ｈ２Ｏ２完全

分解。

然后将溶液中的Ｃａ２＋完全转化为ＣａＣ２Ｏ４沉淀，经过滤洗涤后，

将沉淀溶于热的稀硫酸，用０．０２００ｍｏｌ　Ｌ－１ＫＭｎＯ４溶液滴定，共用去

３１．０ｍＬ　ＫＭｎＯ４溶液。

化学方程式如下：

５ＣａＣ２Ｏ４＋２ＫＭｎＯ４＋８Ｈ２ＳＯ４＝＝Ｋ２ＳＯ４＋２ＭｎＳＯ４＋５ＣａＳＯ４＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ

（１）写出ＣａＯ２受热分解的化学方程式。

（２）计算样品中ＣａＯ２的质量分数。

（３）计算样品中ＣａＯ２　ｘＨ２Ｏ的ｘ值。

３５、（８分）下面的四种盐在不同温度下的溶解度（ｇ／１００ｇＨ２Ｏ）

（计算时假定：

①盐类共存时不影响各自的溶解度；②过滤晶体

时，溶剂损耗忽略不计。

）

（１）取２３．４ｇＮａＣｌ和４０．４ｇＫＮＯ３，加７０．０ｇＨ２Ｏ，加热溶解。

在１００

℃时蒸发掉５０．０ｇＨ２Ｏ，维持该温度，过滤析出晶体，计算所得晶体的质

量（ｍ高温）。

（２）另取３４．０ｇＮａＮＯ３和２９．８ｇＫＣｌ，同样进行如上实验。

１０℃时

析出的晶体是＿＿＿＿＿（写化式）。

１００℃和１０℃得到的晶体质量（ｍ＇高温

和ｍ＇低温）分别是多少？

１９９８年全国高校招生化学统考试题

答案

一、

１Ｂ２Ｄ

二、

３Ｃ４Ａ５Ａ

６Ｂ

７Ａ

８ＡＤ

９Ｂ

１０ＡＣ

１１ＣＤ１２Ａ１３ＢＣ

１６ＣＤ１７Ｄ

三、

１４ＢＣ１５Ｄ

１８Ｄ１９Ｂ

２２Ｂ２３Ａ

２０Ｃ２１Ｄ

２４Ａ２５Ｄ

四、

２６、（１）　Ａ：

①　　　　Ｂ：

③⑤　　Ｃ：

⑦

（２）　减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）

２７、（１）①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在

８００ｍＬ烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

②往烧杯中注

入水，直至水面没过漏斗颈。

③在１００ｍＬ量筒中装满水，倒置

在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒

中。

烧杯中水面到杯口至少保留约１００ｍＬ空间。

④将长颈漏斗

（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓

盐酸，至有气体产生。

（２）使样品在反应时能保持在烧杯适当的位置（或答避

免反应时样品漂浮）

五、

２８、ＨＢｒ；　　０．５

２９、（１）ＮＨ４ＨＣＯ３；　　ＮＨ３；　　Ｏ２

（２）Ｃ＋４ＨＮＯ３＝２Ｈ２Ｏ＋４ＮＯ２↑＋ＣＯ２↑

３０、（１）Ｇｅ；　　Ｂｉ

（２）Ｂｉ４Ｇｅ３Ｏ１２〔或２Ｂｉ２Ｏ３・３ＧｅＯ２、Ｂｉ４（ＧｅＯ４）３〕

（３）Ｂｉ２Ｏ３

六、

３１、（１）Ｃ２３Ｈ３９ＮＯ４

（２）

（３）③、⑤

（４）

３２、

３３、（１）１，３－丁二烯（写Ｂ或写结构简式也可）

（２）ｃ：

（ｂ－ａ／２）〔或２ｃ：

（ｂ－ａ）〕

七、

３４、（１）２ＣａＯ２＝２ＣａＯ＋Ｏ２

（２）ｗ（ＣａＯ２）＝（３３．６×１０－３Ｌ／２２．４・ｍｏｌ－１）×２×

７２．０ｇ・ｍｏｌ－１／０．２７２ｇ×１００％＝８０％

（３）ｎ（ＣａＣ２Ｏ４）＝ｎ（Ｃａ２＋）＝３１．０×１０－３Ｌ×０．０２００ｍｏｌ・Ｌ－

１×５／２＝０．００１５５ｍｏｌ

其中ＣａＯ２所含的ｎ（Ｃａ２＋）＝０．１２０ｇ×８０．０％／７２．０ｇ・ｍｏｌ－１

＝０．００１３３ｍｏｌ／ｍ（ＣａＯ）

＝（０．００１５５ｍｏｌ－０．００１３３ｍｏｌ）×

５６．０ｇ・ｍｏｌ－１

＝０．０１２ｇｍ（Ｈ２Ｏ）

＝０．１２０ｇ－０．１２０ｇ×８０．０％－

０．０１２ｇ

＝０．０１２ｇ

（０．１２０ｇ×８０．０％／７２．０ｇ・ｍｏｌ－１）

：

（０．０１２ｇ／１８．０ｇ・ｍｏｌ－１）

＝２：

１

ｘ＝１／２

３５、（１）１００℃蒸发掉５０．０ｇＨ２Ｏ后溶液中ＮａＣｌ的质量为

３９．１ｇ×（７０．０ｇ－５０．０ｇ）／１００ｇ＝７．８２ｇ

析出的ＮａＣｌ晶体质量ｍ高温＝２３．４ｇ－７．８２ｇ＝１５．６ｇ

将滤液冷却至１０℃，待充分结晶后，过滤。

计算所得晶体的质量（ｍ低温）。

冷却到１０℃，析出的ＮａＣｌ晶体质量为

（３９．１ｇ－３５．７ｇ）×（７０．０ｇ－５０．０ｇ）／１００ｇ＝０．６８ｇ

溶液中ＫＮＯ３的质量为２０．９ｇ×（７０．７ｇ－５０．０ｇ）／１００ｇ

＝４．１８ｇ

析出的ＫＮＯ３晶体质量为４０．４ｇ－４．１８ｇ＝３６．２ｇ

　１０℃析出的晶体总质量ｍ低温＝０．６８ｇ＋３６．２ｇ＝３６．９ｇ

（２）ｍ＇高温＝ｍ高温＝１５．６ｇ　　ｍ＇低温＝ｍ低温＝３６．９ｇ