理综.docx

理综.docx

《理综.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《理综.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

理综

7．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述不正确的是

A．铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素

B．变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了酯化反应

C．一定浓度的双氧水可用于伤口的消毒

D．采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾

8．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

C．电解Na2CO3饱和溶液，若生成2NA个H2，一定生成NA个O2

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA个

9．下列关于有机物的说法正确的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个

10．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6种离子。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是

A．SO42-、CO32-、OH-B．Cu2+、H+、SO42-

C．Na+、CO32-、OH-D．Na+、H+、SO42-

11．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2–与D+的核外电子数相等。

则下列说法正确的是

A．B与A只能组成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半径最大

C．A、B、C三元素不可能形成离子化合物

D．E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=–483.6kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=–57.4kJ·mol–1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知：

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2

则△H1>△H2

13．已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。

该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。

下列说法正确的是

A.黑色粉末X是铁粉

B.铜电极连接电源正极

C.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D.铜的相对原子质量的计算式是

26、（15分）

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。

请指出D物质的类别；并写出B溶液pH＞7的离子方程式；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

①C中所含化学键的类型是；

②写出反应II的化学方程式；

③将一定量的气体D通入2LC的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：

O点溶液中所含溶质的化学式为，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是。

（3）若将

（2）中的气体D通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10-9。

现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP，（填：

增大、减小或不变），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为mol/L。

27、（14分）

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中数据判断ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）＝0.2mol／L，此时的温度为。

（2）T℃时，在时间t0时刻，合成甲醇反应达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小一倍，假定在t2时刻后又达到新的平衡，请在图中用曲线表示在t1～t2阶段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其它条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

（3）300℃、1.01×105Pa下，上述反应的ΔH数值为90.8kJ/mol。

在该温度下，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器

甲

乙

丙

反应物投入量

1molCO、2molH2

1molCH3OH

2molCH3OH

平衡时数据

CH3OH的浓度（mol/L）

c1

c2

c3

反应放出或吸收的能量

xkJ

ykJ

zkJ

反应物转化率

Ф1

Ф2

Ф3

请比较以下每组数据的大小（填“>”、“<”或“=”）：

①2c1c3②x+y90.8③Ф1+Ф31

28、（14分）

I．仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气

体中含有SO2和CO2。

在下列表格中填写对应的药品和

实验现象。

实验装置

检验气体

试剂名称

实验现象

A

SO2

B

CO2

II．利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。

（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：

A接______________，B接______________。

（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式__________________________。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________。

（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_______mL。

化学参考答案及评分标准

7B8D9A10C11B12C13C

26．（第一空1分，其它每空2分，共15分）

（1）碱（强碱）（1分）；AlO2-+2H2O

Al（OH）3+OH-

（2）①（极性）共价键、离子键（多答、错答、漏答不得分）

②Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH[用Ba（OH）2代替Ca（OH）2也可。

]

③NaOH、Na2CO3（多答、错答、漏答不得分）；

c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）[c（CO32-）可写可不写，不作评分依据。

]

（3）不变；8.1×10-8

27．（做图4分，其它每空2分，共14分）

（1）①<；②250℃

（2）做图题见右。

（一是氢气、甲醇的起点必须标准确；二是变化趋势要正确；三是名称必须标出，不标不给分。

氢气的减少量与甲醇的增加量大致相等即可，评分时不必过于苛刻。

完全正确4分，一、二中有一处不对扣2分。

）（3）①<；②=；③<

28．（每空2分，共14分。

）

I．（4分，每空1分）足量的高锰酸钾（H+）溶液紫色变浅澄清石灰水溶液变浑浊

II．（每空2分）

（1）GFIDEC

（2）2H++2e-＝H2↑（3）淀粉KI变蓝（4）21.00（有效数字不对，不给分。

）

7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．由2H和18O所组成的水11g，所含的中子数为4NA

B．1molCO2中含有的共价键的数目为2NA

C．在0.1mol/LK2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．NO2和H2O反应毎生成2molHNO3时的电子数目为2NA

8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）

A．无色透明溶液中：

Al3+、Ca2+、Cl-、HCO3-

B．含大量Fe3+的溶液中：

K+、I-、SO42-、NO3-

C．与Al反应放出H2的溶液中：

NH4+、Na+、NO3-、F-

D．由水电离出的c（H+）=1.0×10-14mol/L的溶液中：

Mg2+、K+、Cl-、SO42-

9．分子式为C4H8O2可发生水解的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

10．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯

（R和R’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是（）

A．若R为甲基，R’为乙基，其分子式为C11H13O4

B．1mol邻苯二甲酸酯可以和2molNaOH反应

C．1mol邻苯二甲酸酯可以和5molH2加成

D．苯环上的一氯代物有2种

11．下列实验操作能达到目的的是（）

A．可用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．可用图③所示装置除去CH4中混有的少量C2H4

D．可用图④所示装置防止铁钉生锈

12．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。

这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn+O2=2ZnO，下列判断正确的是（）

A．放电时，OH-向负极方向移动

B．放电时，正极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

C．充电时，Zn发生氧化反应

D．充电时，阴极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

13.单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu20、Cu。

现将2.OOgC与16.OgCuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后,将生成的气体通过足量的澄淸石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况）,生成沉淀的质量为5.00g。

下列说法错误的是（）

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g

C.反应后的固体混合物总质量为14.4g

D.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为O.05mol

26．（14分）

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________

（2）物质C中含有离子X。

为了确定X，现将

（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。

则X为__________（填字母）。

A．Br-

B．SO42-

C．CH3COO-

D．HCO3-

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式_______________，

若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________

（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，

请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电

子的物质的量n的关系。

（标明纵坐标数值）

（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，

该反应的离子方程式为____________。

28．（15分）

镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：

①镁、铝、锌都是银白色的金属

②锌（Zn）可以与NaOH溶液反应生成H2

③Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O

④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+

（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响）

编号

粉末质量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

①

2.0g

10.0mL

346.2mL

②

2.0g

10.0mL

335.0mL

③

2.0g

10.0mL

345.8mL

①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。

②若分液漏斗装的是NaOH溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为________________________________________

③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________

④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：

a．将实验装置恢复到室温，b．__________，c．_______________

（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：

（可用试剂：

样品、pH试纸、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①试剂I是__________；沉淀B是__________。

②过程I是：

在滤液中逐滴加入__________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的__________，过滤。

③沉淀C与氨水反应的离子方程式为______________________________。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

某芳香族化合物A，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如下图所示的转化关系。

（1）E中含有的官能团名称为__________。

（2）D的结构简式为__________。

（3）C的分子式为_________，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有_________。

（填序号）

①水解反应

②取代反应

③消去反应

④加成反应

⑤加聚反应

（4）A→E反应的化学方程式为______________________________________________。

A→B反应的化学方程式为______________________________________________。

（5）F在加热条件下与过量NaOH水溶液反应的化学方程式为___________________。

（6）符合下列条件的A的同分异构体有____________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为__________。

①含有二取代苯环结构

②与A有相同的官能团

③能与FeC13溶液发生显色反应

化学7+5（十八）答案

7.D8.D9C10.B11.B12.A13.B

26、（14分）（每空2分）

（1）K2CO3；Ba（OH）2

（2）B

（3）3Cu＋8H＋＋2NO

=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.4mol（4）（4）

（5）2Fe3＋＋2I–=2Fe2＋＋I2

27．（14分）

（1）N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=–1284.4kJ/mol（3分）

（2）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）

（3）1×10-4mol/L

c（N2H5+）>c（Cl–）>c（OH–）>c（H+）（2分）

（4）>（1分）CD（2分）（5）BC（2分）

28．（15分）

（1）

关闭分液漏斗活塞和开关K，向量气管中加水至两端产生液面差，记录刻度，静置一段时间后，刻度不变，证明气密性良好。

（其他合理答案均给分）（3分）

2Al+2OH–+2H2O==2AlO2–+3H2↑（2分）

86.5%（2分）

b.调整量气管至两端液面相平c.视线与凹液面最低处相平（各1分）

（2）

NaOH溶液（1分）；Al（OH）3（1分）

稀硫酸（1分）；稀氨水（1分）；

Zn（OH）2+4NH3==[Zn（NH3）4]2++2OH–或Zn（OH）2+4NH3·H2O==[Zn（NH3）4]2++2OH–+4H2O（2分）

36．[化学—化学与技术]（15分）

（1）氧化还原法 （2分）

（2）ClO–+H2OHClO+OH–   （3分） （3）CN–+ClO–＝CNO–+Cl–       （3分） 

（4）3S2O32–+4Cr2O72–+26H+＝6SO42–+8Cr3++13H2O  （3分）

（5）待检水样中还有Cu2+ ，Cu2++2OH–＝Cu（OH）2↓ Cu（OH）2（s）+S2–（aq）＝CuS（s）+2OH–（aq）CuS比Cu（OH）2更难溶（4分）

37．[化学—选修3物质结构与性质]（15分）

（1）二

AV形（各1分）

（2）Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动。

（1分）

（3）sp2sp3（2分）大于（1分）

（4）1s22s22p63s23p63d10（1分）Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定（2分）。

（5）

（2分）（6）6（1分）103×1030/4NA（a+b）3（2分）

38.[化学—有机化学基础]（15分）