D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3
18．下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是
反应
纵坐标
甲
乙
A．
温度相同，体积一定且相同的容器中，
N2+3H2
2NH3
NH3的物质的量
1molN2
3molH2
1molN2
1molH2
B．
等质量的钾、钠分别于足量的水反应
H2的质量
钠
钾
C．
相同温度下，体积比1：
1的H2和I2反应H2+I2
2HI
HI的浓度
10个大气压
20个大气压
D．
相同质量的SO3，在相同容器中，
2SO3
2SO2+O2
SO3的转化率
500℃
400℃
19．常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是
A．水电离出的氢离子一样多
B．溶液中微粒的种类一样多
C．导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多
D．分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多
20．下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH>7的是
A．将纯水加热到80℃B．向水中加入少量的NH4Cl
C．向水中加入少量的NaHSO4固体D．向水中加入少量的NaHCO3固体
21．25℃时，向体积为10mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是
A．a点处：
c（Na+）>c（CH3COO—）>c（OH—）>c（H+）
B．b点处：
c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH—）
C．c点处：
c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=2c（Na+）
D．NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：
c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（CH3COO—）
第II卷（本卷共58分）
22．（6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。
反应如下图所示：
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1molNO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。
其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（5）已知：
H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g）△H1＝–241.8kJ/mol
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2＝+33.9kJ/mol
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g）△H3＝–46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是。
23．（7分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。
已知：
溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥6.4
≥4.4
请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是（填字母）。
a．NaClOb．H2O2c．KMnO4
（3）加入试剂①是为了调节pH，试剂①可以选择（填化学式）。
（4）操作①的名称是。
（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是
a．将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀
c．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色
（6）沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是
（用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是。
24．（8分）乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯时，浓硫酸容易使乙醇碳化，用氧化铝替代浓硫酸重新设计实验如下。
请回答：
（1）开始加热时应先点燃酒精灯（填“a”或“b”）。
（2）水的作用是，可以将该瓶中收集到的物质分离的常用方法是。
（3）可利用和乙烯合成世界上产量最大的合成纤维（PET），
其结构简式为：
。
按下列示例写出
和乙烯合成PET的反应流程图（其他原料自选，并注明必要的反应
条件）。
反应流程图例如：
－Br
25．（14分）那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于2型糖尿病。
其合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子，A中含氧官能团的名称为；A的分子式为。
（2）A的结构满足以下条件：
①含有苯环，苯环上有两个取代基
②苯环上的一溴取代物只有两种
③取代基上有三种不同的氢
写出A的结构简式：
。
（3）写出流程中制取D的化学方程式。
（4）由F制取那格列奈的反应类型是。
（5）1molB与3molH2加成得到C，写出由C和E制取F的化学方程式:
。
（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1个HBr得到G，下列关于G的说法正确的是。
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色
②核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰
③能与碳酸氢钠反应放出气体
④B经上述过程可以得到两种同分异构体
26．（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O）
为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置
请回答：
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）（填写序号）。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式。
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有。
（5）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为。
27．（5分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。
某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。
该电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l），放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：
。
28．（5分）实验室可由多条途径得到SO2。
（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为。
（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为。
（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是。
（4）海波（Na2S2O3·5H2O）也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）。
工业制得的海波中可能含有Na2SO3。
取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。
第一份
第二份
第三份
样品质量
10.00
20.00
40.00
SO2体积（L）
0.448
0.896
1.12
硫的质量
0.480
0.960
1.28
试计算：
①硫酸溶液的物质的量浓度是mol/L。
②样品中n（Na2S2O3·5H2O）：
n（Na2SO3）=。
29．（6分）据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。
他们查阅资料（资料信息：
硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。
第一步清洗:
取10mL10%H2O2溶液清洗附有银的试管。
反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。
用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步探究反应原理:
取2支试管，分别取液体a约1mL，稀释至3mL得液体b。
学生甲：
将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙：
向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。
通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。
请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于。
（2）操作x名称是。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是
（填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I—氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是。
（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。
进一步完成下列实验。
向1mL1mol/LAgNO3溶液中加入1滴2mol/LNaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10%H2O2溶液产生大量的气体。
①该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案:
。
②如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是。
丰台区2009至2010学年度第一学期期末练习
高三化学
第Ⅰ卷选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
C
C
A
A
D
C
A
B
B
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
B
A
B
C
D
C
B
C
D
A
第Ⅱ卷
22．（6分）
（1）NO2
（2）4NH3+5O2=4NO+6H2O
（3）d
（4）3：
2
（5）—282.8
（6）氨在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4。
23．（7分）
（1）Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+
（2）b
（3）CuO或CuCO3或Cu（OH）2
（4）蒸发结晶
（5）c
（6）2Fe3++Fe=3Fe2+抑制Fe2+水解
24．（8分）
（1）b
（2）吸收乙醇蒸馏
（3）
（合理给分）
25．（14分）
（1）醛基C10H12O
（2）
（3）
（4）水解（取代）反应
（5）
（6）①③
26．（7分）
（1）②
（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）
（3）Cl2+SO32—+H2O=SO42—+2Cl—+2H+
（4）HCl（或盐酸）
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl—。
27．（5分）
（1）阳极4OH–－4e–→O2+2H2O
（2）CH3OH－6e–+8OH–→CO32—+6H2O
（3）0.45
（4）CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1＝–726.52kJ/mol
（合理给分）
28．（5分）
（1）SO32-+2H+=SO2↑+H2O
（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）方法
（1）更合理。
不用加热，消耗的硫酸少。
（合理给，答一点即可）
（4）①1.25
②3：
1
29．（6分）
（1）胶体
（2）萃取
（3）②
（4）氧化过量的过氧化氢，同时可以将氧化银转化为硝酸银，使溶液中银元素以银离子形式存在。
（5）向液体b中先加入硝酸银，无现象，再加入氢氧化钠溶液，有大量气体生成。
（向液体b中先加入硝酸银，无现象）
（6）Ag2O（或氧化银）
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