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1、丰台区至学年度第一学期期末练习高三化学丰台区2019至2019学年度第一学期期末练习高三化学 2019.1总分：100 考试时间：120分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56 Cu64 选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B柠檬、桔子等有酸味的水果，属于酸性食物C目前加碘食盐中含碘元素的物质主要是KIO3D人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物2化学与社会密切相关，下列说法正确的是 A回收废旧电

2、池主要目的是回收其中的金属B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量D铁片发生吸氧腐蚀时正极反应为：Fe 2e = Fe 2+3下列说法不正确的是A黄铜、硬铝、碳素钢都是合金B玻璃、陶瓷和水泥的主要成分都是硅酸盐C淀粉转化为葡萄糖、油脂的皂化反应和蛋白质的盐析都是水解反应D氮氧化物是导致酸雨、光化学烟雾、温室效应等大气污染的有害气体之一4下列化学用语正确的是A钙离子的电子式 Ca2+ B 甲基的电子式C原子核内有8个中子的碳原子 D乙烷的分子式 CH3CH35下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是A水玻璃、液氯、苯

3、酚 B苦卤、氢氧化铝胶体、氨水 C漂白精、盐酸、碳酸氢钠 D纯碱、醋酸、硫酸钡 6下列说法中，正确的一组是 是氢元素的三种核素，互称为同位素饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同化合反应不一定是氧化还原反应有些吸热反应，不需要加热也能进行NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理 A B C D 7下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+= BaSO4 B碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2

4、OC向硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：SiO32- +2H+= H 2SiO3(胶体)D碳酸钠溶液显碱性：CO32- + H2O= HCO3-+ OH-8下列说法正确的是 A2.8g C2H4和C3H6的混合物中含碳原子数为0.26.021023B在O2参与的反应中，1 mol O2做氧化剂时，得到电子数一定是46.021023C1 L 0.1 mol/L 的Na2S溶液中硫离子数为0.16.021023D标准状况下，11.2 L乙醇中氧原子数为0.56.0210239在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+B在强碱性溶液中：Na+、K

5、+、AlO2、ClC无色溶液中：Fe3+、MnO4、Cl、H+D由水电离出的c(H+)=1012 mol/L的溶液中：ClO、Na+、SO32、K+10下列说法不正确的是ACCl4分子中各原子均为8电子稳定结构B同周期主族元素的最高正价逐渐升高C原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行D若短周期元素X、Y的简单离子（X2、Y+）具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期 11短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半， X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是AX与Y可形成YX2型化合物 B 离子半径 X ZC最高价氧化物对

6、应水化物的酸性 YZ D气态氢化物的稳定性 X Y 12关于下列装置说法正确的是A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为粗铜D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成 13学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是 学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO314

7、下列实验不能达到目的或操作不正确的是 A配制0.1mol/L NaOH溶液时，样品部分变质会导致溶液浓度偏低 B测定中和反应的反应热过程中，加入等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液各50 mL C用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管应用标准盐酸润洗23次 D除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是NaOH、Ba Cl2、Na2CO3、HCl 15 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为

8、无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应16现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO417N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H 0T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确

9、的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 K3，则T1 T318下列表格中的各种情况可以用下面的图像表示的是反应纵坐标甲乙A温度相同，体积一定且相同的容器中，N2 +3H2 2NH3NH3的物质的量1mol N23mol H21mol N21mol H2B等质量的钾、钠分别于足量的水反应H2的质量钠钾C相同温度下，体积比1：1的 H2和I2反应 H2+I2 2HIHI的浓度10个大气压20个大气压D相同

10、质量的 SO3，在相同容器中，2SO3 2SO2+ O2 SO3的转化率50040019常温下，关于等体积、等浓度的盐酸和醋酸说法正确的是A水电离出的氢离子一样多B溶液中微粒的种类一样多 C导电能力盐酸大于醋酸，中和等量的氢氧化钠时消耗的物质的量一样多D分别加入完全相同的足量镁条，与盐酸反应的起始速率快，与醋酸反应最终产生的氢气多20下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A将纯水加热到80 B向水中加入少量的NH4Cl C向水中加入少量的NaHSO4固体 D向水中加入少量的NaHCO3固体 2125时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的C

11、H3COOH溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 Aa点处： c（Na+） c（CH3COO） c（OH）c（H+）Bb点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处： c（CH3COOH）+ c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+ c（CH3COO）第II卷（本卷共58分）22（6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：请回答：（1）NO2与H2O反应中的还原剂是 。（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式 。（3）下列说法不正确的是（

12、选填序号字母） 。a氨可用作制冷剂b铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等d某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（5）已知：H2(g) O2(g) H2O(g) H1 241.8 kJ/molN2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g

13、) H3 46.0kJ/mol则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，H kJ/mol。（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是 。23（7分）下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。已知：溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4请回答：（1）溶液B中含有的阳离子有 （填离子符号）。（2）下列物质中最适宜做氧化剂X的是 （填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入试剂是为了调节pH，试

14、剂可以选择 （填化学式）。（4）操作的名称是 。（5）沉淀D加入盐酸可以得到FeCl3，关于FeCl3溶液的性质中说法不正确的是 a将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀c将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(6) 沉淀D加入盐酸和铁粉，可以制得FeCl2溶液，实验室保存FeCl2溶液，需加入过量的铁粉，其原因是 （用离子方程式表示），还需要加入过量的盐酸，原因是 。24（8分）乙醇在浓硫酸作用下制取乙烯时，浓硫酸容易使乙醇碳化，用氧化

15、铝替代浓硫酸重新设计实验如下。请回答：（1）开始加热时应先点燃酒精灯 （填“a”或“b”）。（2）水的作用是 ，可以将该瓶中收集到的物质分离的常用方法是 。 （3）可利用 和乙烯合成世界上产量最大的合成纤维（PET），其结构简式为： 。按下列示例 写出 和乙烯合成PET的反应流程图(其他原料自选，并注明必要的反应条件）。反应流程图例如：Br25（14分）那格列奈是一种新型的餐时血糖调节剂，适用于2型糖尿病。其合成路线如下：已知：请回答：（1）有机物A蒸气密度是相同状态下氢气密度的74倍，A分子中碳元素的质量分数是氢元素质量分数的10倍，A的1个分子中含有1个氧原子， A中含氧官能团的名称为 ；

16、A的分子式为 。（2）A的结构满足以下条件： 含有苯环，苯环上有两个取代基 苯环上的一溴取代物只有两种 取代基上有三种不同的氢写出A的结构简式： 。（3）写出流程中制取D的化学方程式 。（4）由F制取那格列奈的反应类型是 。（5）1 mol B与3 mol H2加成得到C，写出由C和E制取F的化学方程式: 。（6）物质B分子的取代基上一个氢原子被1个溴原子取代后，再消去1 个HBr得到G，下列关于G的说法正确的是 。 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 核磁共振氢谱有7种类型氢原子的吸收峰 能与碳酸氢钠反应放出气体 B经上述过程可以得到两种同分异构体26（7分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（

17、NaClO+ NaCl+H2SO4 Na2SO4 + Cl2+H2O） 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性盐酸碳酸次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。（5）写出氯气与氢氧化钠溶液

18、反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。27（5分）燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。请根据图示回答下列问题：（1）图中a电极是 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为 。（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为 。（3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是 。（4）25、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2

19、和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式： 。28 （5分）实验室可由多条途径得到SO2。（1）Na2SO3溶液与硫酸反应可以制得SO2，其离子方程式为 。（2）铜与浓硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为 。（3）如果要在实验室制取SO2，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是 。（4）海波（Na2S2O35H2O)也能与硫酸反应制得SO2（Na2S2O3+ H2SO4= Na2SO4+ SO2+S+H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入40mL浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使SO2全部逸出，测得实验数据如

20、下表（气体体积已换算为标准状况）。第一份第二份第三份样品质量10.0020.0040.00SO2体积（L）0.4480.8961. 12硫的质量0.4800.9601.28试计算：硫酸溶液的物质的量浓度是 mol/L。样品中n（Na2S2O35H2O）：n（Na2SO3）= 。29 （6分）据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下

21、实验。第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。第二步 探究反应原理: 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验学生乙：向液体b中加入45滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。 通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。请回答：（1）液体a在分散系分类中属于 。（2）操作x名称是 。（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可

22、能的原因是 （填序号）。液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在过量的H2O2将I氧化为I2加入的碘化钾溶液量太少（4）学生乙在实验中加入45滴稀硝酸酸化的原因是 。（5）为探究银与H2O2反应生成的物质是否会对H2O2的分解有催化作用。进一步完成下列实验。向1 mL 1mol/LAgNO3溶液中加入1滴 2 mol/L NaOH溶液，出现棕色沉淀，继续加入3mL10% H2O2溶液产生大量的气体。该实验并不能达到实验目的，还需要做对比实验，请设计对比实验的方案: 。如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过实验和理论上分析可以得到，起催化作用的物质是 。丰台区2009至2

23、010学年度第一学期期末练习高三化学 第卷 选择题1234567891011BCCAA DCAB B D12131415161718192021BABCDCBC DA第卷22（6分）（1）NO2（2）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （3）d（4）3：2（5）282.8（6）氨在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4) 2SO4。23（7分）（1）Fe2+、Fe3+、 H +、Cu2+（2）b（3）CuO或CuCO3或Cu(OH)2（4）蒸发结晶（5）c（6）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 抑制

24、Fe2+水解24（8分）（1）b（2）吸收乙醇 蒸馏（3）(合理给分)25（14分）（1）醛基 C10H12O （2） （3）（4）水解 （取代）反应 （5）（6） 26（7分）（1） （2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（3）Cl2 + SO32+ H2O = SO42 + 2Cl+ 2H+（4）HCl（或盐酸）（5）Cl2 +2NaOH =NaCl+NaClO+ H2O 取少量反应后的溶液于试管中，向其中先加入足量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则原溶液中含有Cl。27（5分）（1）阳极 4 OH4 eO2+2H2O（

25、2）CH3OH6e +8OH CO32 + 6H2O（3）0.45（4）CH3OH(l)+ 3/2O2(g ) CO2(g )+ 2H2O(l) H1 726.52 kJ/mol（合理给分）28（5分）（1）SO32- + 2H+ = SO2+ H2O（2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+2H2O （3）方法（1）更合理。不用加热，消耗的硫酸少。（合理给，答一点即可）（4） 1.253：129（6分）（1）胶体（2）萃取（3）（4）氧化过量的过氧化氢，同时可以将氧化银转化为硝酸银，使溶液中银元素以银离子形式存在。（5） 向液体b中先加入硝酸银，无现象，再加入氢氧化钠溶液，有大量气体生成。（向液体b中先加入硝酸银，无现象）（6）Ag2O（或氧化银）