[方法提示]
有关化学平衡的基本计算：
可逆反应mA＋nB
pC+qD达到平衡时：
1用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比．
即：
vA．∶vB．∶vC．∶vD．=m∶n∶p∶q
②各物质的变化量（变化浓度）之比等于化学方程式中相应化学计量数之比
③反应物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）-消耗量（或浓度）
生成物的平衡量（或浓度）=起始量（或浓度）+增加量（或浓度）
⑤阿伏加德罗定律的两个重要推论
⑥混合气体平均式量的计算（由A、B、C三种气体混合）
其中M（A）、M（B）、M（C）分别表示A、B、C的相对分子质量；a％、b％、c％分别表示这3种气体的体积（或质量）分数．
例4:
某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：
。
若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气体C的体积占40%，则下列判断正确的是（）
A.原混合气体的体积为1.1V
B.原混合气体的体积为0.9V
C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V
D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V
[解析]本题可直接结合反应方程式和题中给出的条件计算，方程式的特征是反应掉的A的量就是总体积的减少量。
可由C直接求出气体A消耗了0.2V，所以总体积为1.2V，气体B消耗了0.4V。
[答案]C
[点评]本题可以改为考查某物质的转化率、体积分数的计算等等。
4．实战演练
一、选择题
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
（）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
2．在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。
若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（）
A．0.02 B．0.04C．0.08D．0.16
3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（）
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO2（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
4．右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）
Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）
A．升高温度B．加催化剂
C．增大体积D．加大X的投入量
5．某温度下在密闭容器中发生如下反应：
2M（g）+N（g）
2G（g）若开始时只充入2molG（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（）
A．20% B．40%C．60%D．80%
6．反应aX（g）+bY（g）
cZ（g）；∆H＜0（放热反应），在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示.下列判断正确的是：
（）
A．T1＜T2，P1＜P2,a+b＜c
B．T1＜T2，P1＞P2,a+b＜c
C．T1＞T2，P1＞P2,a+b＞c
D．T1＞T2，P1＜P2,a+b＞c
7．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）
2C（g）达到平衡的标志是（）
A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1:
3:
2
8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）该反应正反应为放热反应。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（）
A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.
9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2+O2
2SO3，并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率（）
A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．无法判断
10．在一定温度下，容器内某—反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：
2M
N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
11．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）
A．H2（g）+I2（g）
2HI（g） B．3H2（g）+N2（g）
2NH3（s）
C．2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）D．C（s）+CO2（g）
2CO（g）
12．在两个恒容容器中有平衡体系：
A（g）
2B（g）和2A（g）
B（g），X1和X2分别是A转化率。
在温度不变情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是：
（）
A．X1降低，X2增大B．X1、X2均降低
C．X1增大，X2降低D．X1、X2均增大
13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，发生可逆反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1moL／L，则A的转化率为（）
A．67％ B．50％C．90％D．10％
14．在一定条件下发生反应：
2A（g）+2B（g）
xC（g）+2D（g），在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L·min），下列说法正确的是：
（）
A．B的转化率是20% B．平衡时A的物质的量为2.8mol
C．平衡时容器内气体压强比原来减小D．x=4
15．在下列平衡2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙红色）+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）
A．H+ B．OH-C．K+D．H2O
第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
二、填空题（共24分。
把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。
）
16．I.合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。
写出氨的两种重要用途
。
II.实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。
①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。
[实验操作]
①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。
在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。
打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。
在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c，放下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。
氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题：
（1）检验氢气纯度的目的是。
（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。
此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。
（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。
反应管E中发生反应的化学方程式是。
17．反应A（g）+B（g）C（g）在密闭容器中进行，△H＜0（放热反应）。
若存在三种情况：
①200℃，无催化剂；②500℃无催化剂；③500℃有催化剂；情况①是曲线，情况②是曲线，情况③是曲线。
三、计算题（10分）
18．在固定容器的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H>0既吸热反应）。
升高温度时c（B）/c（C）的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均式量；加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量。
19．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
（1）某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值。
（2）若已知反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=。
（4）原混合气体中，a∶b=。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α（N2）∶α（H2）=。
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=。
参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
B
C
C
C
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
答案
A
A
B
D
A
二、填空题：
16.I.制化肥、制硝酸II.②④III.
（1）排尽空气，避免爆炸，保证安全。
（2）锌粒与酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N2H2（3）铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2+3H2
17.①a；②c；③b。
三、计算题：
18.减小，不变；减小；不变；增加。
19.⑴a=16⑵n平（NH3）=8mol⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶2
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