创新设计学业水平考试高中化学必修一浙江专用苏教版练习专题检测卷三含答案.docx

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创新设计学业水平考试高中化学必修一浙江专用苏教版练习专题检测卷三含答案

专题检测卷（三）

（时间：

90分钟　满分：

100分）

一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个选备项中只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．（2015·浙江9月调研）金属性最强的元素是（　　）

A．NaB．MgC．FeD．Cu

解析　根据金属活动性顺序可知，Na、Mg、Fe、Cu的金属活动顺序依次减弱，故A项正确。

答案　A

2．（2015·浙江9月调研）用下列试剂或方法不能鉴别NaOH溶液和KCl溶液的是（　　）

A．紫色石蕊试液

B．Ba（NO3）2溶液

C．CuCl2溶液

D．焰色反应

解析　紫色石蕊试液遇NaOH溶液变蓝色，遇KCl溶液不变色，A项可以鉴别；Ba（NO3）2溶液遇NaOH溶液和KCl溶液没有明显的现象，B项不能鉴别；CuCl2溶液遇NaOH溶液产生蓝色沉淀，遇KCl溶液没有明显现象，C项可以鉴别；NaOH溶液的焰色反应为黄色，与CuCl2溶液的焰色反应不同，D项可以鉴别。

答案　B

3．（2015·浙江9月调研）下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（　　）

A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在

B．CO在高温下能将Fe2O3还原为Fe

C．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl2

D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu

解析　Fe、Cu元素在自然界中有游离态和化合态，其中以化合态为主，A项正确；CO具有还原性，可将Fe2O3还原为Fe，B项正确；Fe为可变价金属，可被氧化性强的Cl2氧化成FeCl3，C项错误；FeCl3具有氧化性，可将Cu氧化成Cu2＋，D项正确。

答案　C

4．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的，我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是（　　）

A．FeB．CuC．AgD．Hg

答案　B

5．生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。

这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是（　　）

A．碳酸铜B．硝酸铜

C．硫酸铜D．氢氧化铜

解析　从元素守恒与氧化还原的角度来分析，CuS和氧气反应，硫元素被氧化，且转化为可溶性的铜盐，所以该化合物为硫酸铜。

答案　C

6．下列物质在冶炼金属的过程中，需加入还原剂的是（　　）

A．HgOB．AuC．Fe2O3D．NaCl

解析　在金属活动性顺序表中处于锌和铜之间的大部分金属，采用热还原法制取，需加入还原剂。

答案　C

7．下列有关物质应用的说法中，不正确的是（　　）

A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一

B．MgO常用作耐高温材料

C．SiO2可用于制造光导纤维

D．工业上可用Cl2制造漂白粉

解析　NaHCO3是发酵粉的主要成分之一，A项错误。

答案　A

8．下列物质反应后一定没有＋3价铁元素生成的是（　　）

A．Fe与水蒸气高温时反应

B．Fe与过量稀硫酸反应

C．向FeCl2溶液中通入少量Cl2

D．Fe（OH）2露置于空气中

解析　A项，Fe与水蒸气高温时反应生成Fe3O4，Fe3O4含＋3价铁；B项，Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋；C项，向FeCl2溶液中通入少量Cl2，Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋，D项，Fe（OH）2露置于空气中被氧气氧化成Fe（OH）3，Fe（OH）3中铁元素为＋3价。

答案　B

9．下列有关铁及其化合物的叙述不正确的是（　　）

A．Fe2O3可作为油漆和外墙涂料

B．选用铁粉可除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4

C．可用NaOH溶液和盐酸来分离FeCl3和AlCl3

D．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

解析　A项，Fe2O3是红棕色粉末，正确；B项，加入铁粉，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，正确；C项，先向FeCl3和AlCl3混合溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向所得沉淀中滴加适量稀盐酸可得到FeCl3溶液，再向所得滤液中滴加适量稀盐酸可得到AlCl3溶液，正确；D项，足量的Fe在Cl2中燃烧只生成FeCl3，错误。

答案　D

10．下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和冷水反应：

Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

B．铁粉投入到硫酸铜溶液中：

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

C．FeCl3溶液中加入足量的氨水：

Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

解析　钠和冷水反应的离子方程式应为：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A项错误；铁粉投入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，B项正确；氯化铁溶液中加入过量氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，氢氧化铁难溶于氨水，NH3·H2O应写分子式，反应的离子方程式应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

，C项错误；氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。

答案　B

11．铁的化合物常常表现出多种颜色，下列反应不能产生黑色固体的是（　　）

A．铁在氯气中燃烧

B．加热硫粉和铁粉的混合物

C．铁在氧气中燃烧

D．水蒸气通过灼热的铁粉

答案　A

12．下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（　　）

A．SiO2→SiB．CO2→C

C．SiO2→H2SiO3D．Fe（OH）3→Fe2O3

解析　SiO2与焦炭在高温下可生成硅，A可一步完成；CO2与镁可生成碳，B可一步完成；SiO2不溶于水，不能和水反应生成H2SiO3，C不可一步完成；Fe（OH）3加热可生成Fe2O3，D可一步完成。

答案　C

13．下列有关制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（　　）

A．生产所用设备相同

B．反应都在高温的条件下进行

C．原料中均有石灰石

D．都发生复杂的物理、化学变化

解析　制取水泥的设备是水泥回转窑，制取玻璃的设备是玻璃熔炉。

答案　A

14．太阳能电池（如图）已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心材料是（　　）

A．二氧化硅B．硅

C．钛合金D．铝合金

解析　硅属于半导体材料，是常用的将太阳能转化为电能的材料。

答案　B

15．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

3SiO2＋6C＋2N2

Si3N4＋6CO，下列说法正确的是（　　）

A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂

B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子

C．该反应属于四个基本反应类型之一

D．该反应无有毒气体产生，不需要尾气处理装置

解析　N元素的化合价降低，N2为氧化剂，碳为还原剂，SiO2中元素化合价没有变化，A不正确；N的化合价从0价降低到－3价，B正确；该反应不属于四个基本反应类型之一，C不正确；该反应生成有毒气体CO，要有尾气处理装置，D不正确。

答案　B

16．被严重腐蚀了的铜和铁共同放入盐酸中充分反应后，剩余残渣中只有铜，则溶液中含有的金属阳离子为（　　）

A．一定只含有Fe2＋B．可能只含Cu2＋

C．一定有Fe2＋和Cu2＋D．可能有Cu2＋和Fe2＋

解析　剩余残渣中只有铜，溶液中一定没有Fe3＋，铁元素以Fe2＋的形式存在。

若铁的量较多，恰好将Cu2＋还原为Cu，则溶液中没有Cu2＋；若铁的量不足，则溶液中还有剩余的Cu2＋。

答案　D

17．镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（　　）

A．FeB．MgC．AlD．无法判断

解析　此题可用极值法解答：

假设6g金属全部是Mg、Al或Fe，则

Mg　　～　　H2

0．25mol　　0.25mol

产生氢气的体积是

0．25mol×22.4L·mol－1＝5.6L；

Al　　～　　1.5H2

0．22mol　　0.33mol

产生氢气的体积是

0．33mol×22.4L·mol－1＝7.39L；

Fe　　～　　H2

0．11mol　　0.11mol

产生氢气的体积是0.11mol×22.4L·mol－1＝2.46L；所以金属应该是铁和铝或者是铁和镁的混合物。

答案　A

18．成语是我国文化的宝贵遗产。

下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是（　　）

A．百炼成钢B．火树银花

C．点石成金D．曾青化铁

解析　百炼成钢主要介绍生铁炼钢的过程。

火树银花中的火树指焰火，焰火中含有各种金属元素，燃烧时显示各种颜色，化学上称为焰色反应。

C项违背了质量守恒。

D是湿法炼铜的原理。

答案　C

19．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（　　）

A．用Ba（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

B．用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体

C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液

D．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

解析　Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液均产生沉淀，应选用BaCl2或Ba（NO3）2溶液鉴别，错误；C项，BaCl2溶液分别与AgNO3溶液和Na2SO4反应，都生成白色沉淀，应用硝酸钡溶液鉴别，错误；D项，丁达尔效应是胶体的特性，溶液不具有，故用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，正确。

答案　D

20．制计算机芯片的主要材料是硅，下列有关硅及其化合物的说法正确的是（　　）

A．制备粗硅不涉及氧化还原反应

B．光导纤维的主要成分是二氧化硅

C．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应，也能与碱溶液反应

D．常温时硅既能与盐酸反应，也能与烧碱溶液反应

解析　制备粗硅的过程主要是将二氧化硅变成游离态的单质硅，所以一定会涉及氧化还原反应：

二氧化硅是光导纤维的主要成分，但是不能与水反应：

硅单质不能与盐酸反应。

答案　B

21．下列叙述不正确的是（　　）

A．可用铁制容器盛装浓盐酸

B．氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质减轻

C．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料

D．Si可用于制造太阳能电池

解析　A项，在常温下，金属铁遇到浓硫酸会发生钝化，故常温下能用铝制容器盛装浓硫酸，但不能盛放浓盐酸，错误；B项，CuO（s）―→Cu（s），固体物质减轻，正确；C项，Fe2O3是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料，正确；D项，硅可将太阳能转化为电能，可用于制造太阳能电池，正确。

答案　A

22．碳和硅原子最外层电子数相同，下列关于碳和硅的单质及化合物的类推关系正确的是（　　）

A．C与NaOH溶液不反应，则Si与NaOH溶液也不反应

B．CO2与碱液反应生成盐和水，则SiO2与碱液反应生成盐和水

C．金刚石不导电，则晶体硅也不导电

D．CO2与Na2CO3溶液反应，则SiO2与Na2SiO3溶液也反应

解析　Si与NaOH溶液反应生成Na2SiO3、H2，A错误；晶体硅是半导体，C错误；SiO2与Na2SiO3溶液不反应，D错误。

答案　B

23．下列说法中正确的是（　　）

A．普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe3＋

B．坩埚、烧杯都属于陶瓷制品

C．唐三彩是一种玻璃制品

D．高温下CaSiO3比CaCO3稳定

解析　普通玻璃呈浅绿色是由于含Fe2＋，A不正确；烧杯属于玻璃制品，B不正确；唐三彩属于陶瓷制品，C不正确；CaCO3和SiO2在高温下反应生成CaSiO3，所以常温下CaSiO3比CaCO3稳定，D正确。

答案　D

24．（2015·浙江9月调研）某溶液中可能含有Cl－、SO

、CO

、NH

、Fe3＋、Fe2＋和Na＋。

某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中（　　）

A．NH

、Na＋、SO

一定存在，CO

一定不存在

B．NH

、SO

一定存在，CO

、Na＋一定不存在

C．c（Cl－）至少为0.2mol·L－1

D．c（Fe3＋）一定为0.2mol·L－1

解析　根据加过量NaOH溶液加热生成0.02molNH3，则100mL溶液中含有NH

为0.02mol；加过量NaOH溶液生成红褐色Fe（OH）3沉淀，可能是生成的Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3，故原溶液中可能含有Fe3＋、Fe2＋中至少一种，根据生成Fe2O3的质量1.60g，故n（Fe3＋、Fe2＋）＝0.02mol；最后加入足量盐酸和BaCl2，溶液生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中含有0.02molSO

。

故原溶液中一定含有NH

、SO

和Fe3＋、Fe2＋中至少一种，可能含有Na＋，因为含有Fe3＋、Fe2＋中至少一种，根据离子共存原则，则不会含有CO

，所以A、B、D项错误；若溶液中只有0.02molFe2＋、0.02molNH

和0.02molSO

，根据溶液电荷守恒，则溶液中还含有0.02molCl－，c（Cl－）为0.2mol·L－1，若溶液中是Fe3＋，则溶液中Cl－的物质的量大于0.02mol，c（Cl－）大于0.2mol·L－1，则C项正确。

答案　C

25．元素及其化合物的知识是化学的重点内容。

下列叙述中不正确的是（　　）

A．钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小

B．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物

C．在炼铁高炉中主要是CO将铁矿石还原为铁

D．Fe和Fe2O3等物质的量混合物溶于稀盐酸时有气体放出

解析　钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小，故A正确；二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物，故B正确；工业上高炉炼铁的原理是CO将铁矿石还原为铁，故C正确；Fe2O3溶解产生的Fe3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H2，故D错误。

答案　D

二、非选择题（共7小题，共50分）

26．（6分）已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

（2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧_____________________________________________________________；

④_____________________________________________________________；

⑤_____________________________________________________________。

解析　本题考查对铁及其化合物相关知识的综合应用能力，同时考查分析判断与逻辑推理能力。

从最初条件看，框图所提供信息比较模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”——“红褐色固体F”，就可迅速判断出F是Fe（OH）3。

从而得出A为Fe，“黑色晶体B”为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe（OH）2。

反应④：

2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

反应⑤：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2

反应⑧：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。

答案　

（1）Fe　Fe3O4　FeCl2　FeCl3　Fe（OH）2Fe（OH）3

（2）⑧4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

④2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

⑤Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

27．（2015·浙江10月学考）（6分）某酸性废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是________。

（2）沉淀c的化学式是________________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__________________________________________________________________。

答案　

（1）Cu、Fe　

（2）BaCO3　（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

28．（2015·浙江9月调研）（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同学设计并完成如下实验：

请回答：

（1）步骤②中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________________________。

（2）步骤⑤中生成的白色沉淀是_____________________________________

（填化学式）。

（3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是_________________________________________________________________

（填化学式）。

解析　

（1）步骤②中生成的蓝色沉淀是Cu（OH）2，则其反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓；

（2）结合步骤④中加入NaOH溶液后的溶液3，根据原物质及步骤③可推知，溶液3中不含有Ca2＋，步骤⑤再通入CO2，则白色沉淀应该为H2SiO3（或H4SiO4）；（3）根据

（1）

（2）的分析可推知，原固体粉末中一定含有CuO、SiO2，一定不含CaO、Fe2O3，可能含有Na2O。

答案　

（1）Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓

（2）H2SiO3（或H4SiO4）

（3）SiO2、CuO

29．（8分）碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。

（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：

①写出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O与氢气反应的化学方程式：

_________________________________________________________________；

②实验装置用下图所示所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：

（a）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→（　　）（　　）→

（1）

③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。

该样品的结晶水质量为________g，化学式为__________________________________________________________________。

（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？

请说明理由：

__________________________________________________________________。

解析　

（1）①碱式碳酸铜与氢气的反应，从“采用氢气还原法”这一信息可知，是H2作还原剂，则起氧化作用的必是＋2价的铜，进而用化合价升降法即可配平。

写产物时，可理解为CuCO3―→CuO＋CO2，Cu（OH）2―→CuO＋H2O，CuO再与氢气反应。

②若不看下一步③中实验要取得的数据，就不知道实验的目的，是很难正确组装的。

从③知，要取得产物CO2和H2O的质量，吸收CO2必须用碱石灰（选用bc，干燥管的用途很明显是放在最后），吸收H2O只能用浓硫酸。

因此，加热装置前的除杂（HCl气体）和干燥只能用水（kj）和浓硫酸。

注意：

干燥管的作用是防止空气中的CO2和H2O进入U形管。

③产物中n（Cu）∶n（CO2）∶n（H2O）＝0.2mol∶0.1mol∶0.4mol，n（CuCO3）＝n（CO2）＝0.1mol（即CuCO3为12.35g）。

n[Cu（OH）2]＝0.2mol－0.1mol＝0.1mol[即Cu（OH）2为9.75g]，所以m（结晶水）＝23.9g－12.35g－9.75g＝1.8g（即样品中水为0.1mol）进而可得碱式碳酸铜的化学式。

答案　

（1）①xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O＋（x＋y）H2

（x＋y）Cu＋xCO2＋（x＋2y＋z）H2O

②（a）→kj→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→

（1）

③1.8　CuCO3·Cu（OH）2·H2O

（2）可行。

根据反应xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O

（x＋y）CuO＋xCO2↑＋（y＋z）H2O↑，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O的质量（或其中任意3个量），即可计算出其组成

30．（加试题）（8分）小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。

（1）实验前小明预测说：

Fe2＋肯定既有还原性又有氧化性。

你认为他预测的依据是______________________________________________________________

_______________________________________________________________。

（2）小明欲用实验证明他的预测。

实验室提供了下列试剂：

3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L－1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明计划在0.1mol·L－1FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2＋的还原性，你预计可能发生的反应是_________________________________________

________________________________________________________________

_______________________________________________________________

（写离子方程式），现象是：

溶液由浅绿色变为__________色。

②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2＋被氧化的产物Fe3＋的存在以获取证据。

你认为可选____________________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现____________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2＋具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。

由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为________________。

（3）小明分析H2O2中氧元素显－1价（中间价），并提出疑问：

H2O2与FeCl2反应时，Fe2＋还作氧化剂吗？

①请你为小明梳理相关问题：

若Fe2＋在反应中表现出氧化性应转化成__________（填微粒符号，下同），若Fe2＋在反应中表现出还原性应转化成__________。

②实际上Fe2＋的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。

除杂的方法是______________，相关反应的离子方程式：

__________________