山东省聊城一中届高三猜题打靶理综化学卷五.docx

山东省聊城一中届高三猜题打靶理综化学卷五.docx

《山东省聊城一中届高三猜题打靶理综化学卷五.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省聊城一中届高三猜题打靶理综化学卷五.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

山东省聊城一中届高三猜题打靶理综化学卷五

2015年聊城一中打靶卷5

理科综合试题

第Ⅰ卷（必做，共107分）

注意事项：

1.第Ⅰ卷共20小题。

2.相对原子质量:

H---1O---16Fe---56N---14

一、选择题（共13小题，每题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意）

7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）

A．户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致

B．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒

C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物

D.青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾

8．X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的2/3；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大。

下列说法正确的是（）

A．ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物

B．粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：

X＞W

D．X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

9．下列说法正确的是（）

A．滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗

B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：

样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D．将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都有沉淀生成

10．下列关于有机物的叙述正确的是（）

A．甲苯分子中所有原子均在同一个平面上

B．乙烯使KMnO4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应

C．分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

11．25℃时，已知弱酸的电离常数：

K（CH3COOH）＝1.8×10－5；K1（H2CO3）＝4.4×10－7；K2（H2CO3）＝4.7×10－11；K（HClO）＝4.0×10－8。

则下列说法正确的是（）

A．新制氯水与碳酸氢钠不反应

B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的醋酸溶液中，Ka前者小于后者

C．NaClO溶液中通入少量二氧化碳的反应为：

2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO

D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH

pH（Na2CO3）＞pH（NaClO）＞pH（CH3COONa）

12．下列说法正确的是（）

A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

B．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释

C．在c（H＋）/c（OH－）＝l012溶液中Na＋、I－、NO3－、SO42－不能大量共存

D．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极

29．（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3），氧化剂是液态四氧化二氮。

二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。

已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式________________________________________。

（2）298K时，在2L的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）　ΔH＝－a

kJ·mol－1（a>0）。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。

达平衡时，N2O4的浓度为

NO2的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________L·mol－1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的颜色不再变化

c.V（N2O4）正＝2V（NO2）逆

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）＝0.6moln（N2O4）＝1.2mol，

则此时V（正）V（逆）（填“>”“<”或“＝”）。

（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________；

②其溶液中c（OH－）的数值最接近NH3·H2O的电离常

数K数值的是；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序

是_________。

30．（15分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。

（1）含氰废水中的CN－有剧毒。

①CN－中C元素显＋2价，N元素显－3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是　　　　　　　　　　　　　　　 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。

②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3－，同时生成NH3，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）含乙酸钠和对氯酚（

）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。

①B是电池的　　　　极（填“正”或“负”）；

②A极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。

（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A－ 表示乳酸根离子）。

①阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　。

②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6－8，此时进入浓缩室的OH－可忽略不计。

400mL10g•L－1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145g•L－1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为　　　　　　　　　　 L。

（乳酸的摩尔质量为90g•mol－1）

31．（20分）镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

I：

实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

（1）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×10－11，Ksp[Al（OH）3]＝3×10－34，该温度下向浓度均为0.01mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）。

（2）高温焙烧时发生反应的化学方程式，

洗涤沉淀时的方法是。

（3）常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：

。

Ⅱ：

某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。

为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。

（1）G装置的作用是。

（2）证明有SO2生成的现象是，为了证明气体中含有氢气，装置E和F中加入的试剂分别为、。

（3）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体，原因是。

33.（12分）【化学——物质结构与性质】

某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于陶瓷工业等领域

（1）基态氮原子的核外电子排布式为

（2）工业上用氧化铝与氮气和碳在一定条件下反应生成X和CO，X的晶体结构如图所示，其化学式为;工业制备X的化学方程式　.

（3）X晶体中包含的化学键类型为（填字母标号）

A.离子键B.共价键C.配位键D.金属键E.氢键

（4）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，可能的原因是

（5）若X的密度为ρg/cm3，则晶体中最近的两个N原子的距离为cm（阿伏加德罗常数的值用NA表示）

34（12分）【化学——有机化学基础】

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是________。

（2）B―→C的反应类型是________。

（3）E的结构简式是________。

（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

_________________________。

（5）下列关于G的说法正确的是________。

a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3

化学答案卷

29、⑴　　　　　　　　

⑵①②③

⑶①②

③　　　　

30、⑴①　　　　　　　

②　　　　

⑵①

②　　　

⑶①　　　　　

②　　　　　

③

31、Ⅰ⑴

⑵　　　　　　、

⑶

Ⅱ⑴

⑵、、

⑶

选做题

⑴

⑵

⑶

⑷

⑸

化学参考答案

7.D8.B9.A10.C11.D12.C13.C

29.（18分）

（1）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）＝2CO2（g）＋3N2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2550 kJ·mol－1（3分）

（2）①6.67或

（3分）②b（3分）③<（3分）

（3）①b（2分）②d（2分）③c（Na＋）>c（SO

）>c（NH

）>c（OH－）＝c（H＋）（2分）

30.（15分）

（1）①C和N的原子电子层数相同（同周期），核电荷数C小于N，原子半径C大于N（吸引电子能力C弱于N）

注：

以递变规律的方式表述也给分。

如“C和N同周期，C在N的左边。

同周期元素从左至右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，核对最外层电子的引力逐渐减弱”）

②2CN－＋4H2O＋O2 

 2HCO3－ ＋2NH3

（2）①负；②Cl－

－OH＋2e－ ＋H＋ ＝ 

－OH＋Cl－

（3）①4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

② 阳极OH－放电，c（H＋）增大，H＋从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；A－通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H＋ ＋A－ ＝HA，乳酸浓度增大。

③6.72

31．（20分，各2分）

I

（1）Al（OH）3

（2）2Al（OH）3＋Mg（OH）2

MgAl2O4＋4H2O（3分）

向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀，待其自然流尽后，重复二到三次即可（3分）

（3）AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：

AlCl3·6H2O（s）

Al3＋（aq）＋3Cl－（aq）＋6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl－）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3·6H2O晶体。

II

（1）防止空气中的H2O进入F

（2）酸性高锰酸钾溶液颜色变浅CuO、CuSO4

（3）浓硫酸中的水很少

34．（12分）【化学——有机化学基础】

（1）CH3CHO（2分）　

（2）取代反应（2分）　（3）

（2分）

（4）　

（3分）

（5）a、b、d（3分）