D.W、X、能存在于同一离子化合物中
8.下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是
选项
实验目的和操作
影响结果
原因分析
A
将2gI2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2%I2的CCl4溶液
偏小
CCl4的密度大于1g·mL-1
B
用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL
偏小
平视读取应大于6.0mL
C
配制2mol·L-1NaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀
无影响
吸出了多余的水
D
用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度
偏大
流出碱液的量
变大
9.已知常温下，HClO的Ka=3.0×10-8，现有3mol·L-1NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是
A.该消毒液的pH约为13：
ClO-+H2O
HClO+OH-
B.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-
10.某实验小组分析m1g由Al、Cu、Al2O3、Fe3O4组成的混合物粉末A成分，方案如下：
下列分析错误的是
A.由m1、m2、m4可计算出混合物中Al、Al2O3的物质的量
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.蓝色溶液中一定有Cu2+、Fe2+、Fe3+
D.当m2－m3=2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
11.下列除杂方法错误的是
A.镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤
B.KNO3固体中混有少量NaCl：
加H2O配制热的饱和溶液，再冷却结晶、过滤
C.乙醇中的少量水：
加入适量新制的生石灰，加热蒸馏
D.二氧化碳中混有少量二氧化碳：
点燃除去
12.25℃时，向1L浓度均为1mol·L-1的弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入n（H+）或n（OH-）而变化的曲线如图。
下列有关说法错误的是
A.b点溶液中c（A-）>c（Na+）>c（HA）
B.通入HCl后，c（HA）/c（A-）增大
C.当加入1molNaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度依次增大
13.科技人员研究“变害为宝”的途径，以NO为原料通过电解制备NH4NO3。
其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是
A.b为阳极，连接电源的正极
B.阴极反应式为3NO+15e－+18H+=3NH4++3H2O
C.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充的物质 c为HNO3
D.总反应式为：
8NO+7H2O
3NH4NO3+2NHO3
14.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。
再向反应后的溶液中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。
下列有关说法错误的是
A.产生白色沉淀反应的离子方程式为：
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C.上述实验条件下，物质的氧化性强弱顺序为：
Cu2+>I2>SO2
D.滴加KI溶液时，每生成1molCuI转移1mole-
15.已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，在此温下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列有关说法正确的是
A.t℃时，图中a点到c点所示溶液变化状态可加入AgBr固体
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液状态由c点到b点
C.在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K=28.6
D.在t℃时，向含Br-、Cl-的溶液中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为1.225×10-3
16.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别充入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下发生反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、III点均处于曲线上）。
下列说法正确的是
A.反应CO2（g）＋c（s）
2CO（g）△H<0
B.反应速率：
V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态III）
C.体系中c（CO）：
c（CO，状态Ⅱ）<2c（CO，状态III）
D.体系的压强：
2P总（状态Ⅰ）>P总（状态Ⅱ）>P总（状态Ⅰ）
第II卷（52分）
二、非选择题：
17.（13分）某海港爆炸事故现场有少量氰化钠发生泄漏。
因氰化钠有剧毒，消防人员通过喷洒双氧水的方式来处理这些泄露的氰化钠，以防治污染。
（1）已知NaCN含有N2分子中类似的化学键。
反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·mol-1，又知H—H键能为436kJ·mol-1，H—N键能为391kJ·mol-1，则N=N的键能为。
写出NaCN的电子式。
（2）NaCN溶液可被双氧水氧化为HCO3，同时放出NH3，该反应的离子方程式为。
若消防人员不慎NaCN中毒，可用Na2S2O3缓解，二者反应得到相同物质的量的两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe3+可变为血红色。
写出解毒原理的离子方程式。
（3）NaCN溶液呈强碱性。
则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。
25℃时，向等体积pH=10的NaCN溶液和pH=10的NaON溶液中滴加同浓度的稀盐酸至pH=9，消耗盐酸的体积前者后者（填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）元素Z与Na处于同一周期，在本周期主族元素形成的简单离子中，Z的离子半径最小，元素Z在周期表中的位置为。
下列可作为比较Z和Mg金属性强弱的方法是。
a.测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b.测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c.比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d.比较两种元素在化合物中化合价的高低
18.（13分）铅蓄电池因电压稳定、使用方便、价格低廉，所以是生产、生活中最普通的二次电源。
其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。
该电池在放电过程产生的PbSO4是难溶性的电解质。
随着铅蓄电池的广泛应用，回收利用铅资源成为重要课题。
请回答下列问题：
（1）电池充电时阳极反应式为。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作10min理论上消耗Pb的质量为g。
（已知F=96500C/mol）
（3）回收铅蓄电池的电极填充物—铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4）制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：
①PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：
PbO2+SO32-+CO32-+=PbCO3+SO42-+OH-
②物质X可以循环利用，该物质是；从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品，其主要实验步骤依次为、过滤、洗涤、干燥。
最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是
。
③流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是
。
④若取铅膏的质量为78g，步骤I中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，步骤II中共收集到5.6LCO2（标准状态），步骤III中获得90.9g PbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为（假设流程中原料无损失）。
19.（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
以石英砂为原料制备硅的过程示意如下：
从资料中查知：
粗硅中含铁、铝等杂质；SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，在潮湿的空气中能发生水解反应。
请回答下列问题：
（1）过程I中石英砂的主要成分SiO2与焦炭反应，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）过程II中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。
干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。
这样冷却的作用是。
（3）某学习小组模拟过程III设计了以下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置略去）。
①装置C用石英管而不用普通玻璃管的原因是__________________。
②使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是。
为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式是。
③为保证制备纯硅实验的成功，除检查实验装置的气密性，控制好反应温度、进行尾气处理外，还应对该装置进行的改进是。
如果只按上图装置进行实验，装置B中除产生气泡和液面下降外，还可观察到的现象是。
④为鉴定产品中是否含有少量铁单质，某同学将试样用稀盐酸溶解。
取上层清液，选取现有的下列试剂进行实验，其中最适宜是。
a.碘水b.KSCN溶液c.NaOH溶液d.Na2SO3溶液
20.（13分）汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务。
（1）汽车内燃机工作时发生反应N2（g）+O2（g）⇌2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
T0℃时将等物质的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密闭容器中发生反应，下图曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是。
a.温度T0℃下，该反应的平衡常数
b.温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
c.曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体
d.若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H>0
（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：
2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H。
某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
时间/s
0
1
2
3
4
5
c（NO）/（×10-4mol·L-1）
10.0
4.50
2.50
1.60
1.00
1.00
c（CO）/（×10-3mol·L-1）
3.60
3.05
2.85
2.76
2.70
2.70
①2～3s间的平均反应速率v（N2）=。
②在该温度下，反应的平衡常数K=。
③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。
下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
由此可知该反应的△H0（填“>”“<”），原因是。
若催化剂的表面积S1>S2，在下图中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是。
（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染。
现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为。
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