高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间三 阿伏加德罗常数及应用学案.docx

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高考化学二轮选择题增分策略第一篇命题区间三阿伏加德罗常数及应用学案

命题区间三　阿伏加德罗常数及应用

角度一　一定量物质中微粒（共价键）数目的判断

1．宏观量（m、V）与微粒数的换算公式

物质所含微粒（分子、原子、离子、质子、中子和电子等）数目的计算公式为N＝n·NA，因此确定微粒数目（N）的前提是确定目标微粒的物质的量（n），以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下：

[说明]　①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。

②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。

2．熟悉每摩常考物质中指定微粒（共价键）数目

（1）求微粒数目

举例

判断正误

注意事项

①1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有K＋数目为0.1NA

×

a.整体与部分的关系

b.溶质中和溶剂中都含有的微粒

c.是离子还是官能团

②1L0.1mol·L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA

×

③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA

×

④1mol—OH中含有的电子数为10NA

×

⑤1molOH－中含有的电子数为10NA

√

⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子

×

⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA

×

（2）求共价键数

举例

判断正误

注意事项

①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA

×

1molNa2O2、CaC2中含O

、C

分别是1mol；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol白磷（P4）中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8molS—S键；1mol金刚石（硅）中含有2molC—C（Si—Si）键；1molSiO2含有4molSi—O键

②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA

×

③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA

√

④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA

×

⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA

×

⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA

√

3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异

举例

判断正误

注意事项

①28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

√

a.注意整体和部分的关系

b.不同物质找相同，如：

①、②、③的相同部分分别是最简式为“CH2”“NO2”

“O”；

④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩尔物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同

②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

√

③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA

√

④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA（二者不反应）

√

⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

√

⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA

×

1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．1molF2和Ar所含质子数均为18NA

B．标准状况下，2.24L甲烷和氨气的混合气，所含电子数是NA

C．14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA

D．标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子

答案　D

解析　甲烷、氨气都是10电子化合物，空气中还含有二氧化碳等气体化合物。

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

B．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

C．84gNaHCO3晶体中含有NA个CO

D．标准状况下，0.1mol己烷中共价键数目为19NA

答案　B

解析　A项，OH－为10电子微粒，A错误；B项，石墨和C60均是由碳原子构成，12g混合物碳的物质的量为1mol，则混合物中质子总数为6NA，B正确；C项，碳酸氢钠晶体中不含CO

，C错误；D项，1个己烷中含有5个碳碳键，14个碳氢键，则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA，D错误。

3．（2017·泰安二模）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

B．2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含CO

的数目为0.2NA

C．28gC2H4所含共用电子对数目为4NA

D．1molH2O中所含的中子数为10NA

答案　A

解析　标准状况下，2.24LCl2的物质的量是0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A项正确；由于CO

水解，2L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中所含CO

的数目小于0.2NA，B项错误；28gC2H4的物质的量是1mol，乙烯的结构简式为CH2==CH2，所含共用电子对数目为6NA，C项错误；H2O分子中含有8个中子，1molH2O中所含的中子数为8NA，D项错误。

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是（　　）

A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA

B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C．常温常压下，1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA

D．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA

答案　A

解析　A项中，两物质的最简式都是“CH2O”，含原子数应为0.4NA；B项中，Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍；C项，直接计算氧原子的物质的量即可；D项，CO2和N2O的相对分子质量相等，且含原子数相同。

5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（　　）

选项

相关物质

相关说法

A

1mol·L－1Ca（ClO）2溶液中含ClO－的数目

小于2NA

B

在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反应后容器中的N—H键数目

3NA

C

0.1mol乙烯和乙醇（蒸气）的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数

0.6NA

D

标准状况下，2.24L

Cl2中含有的中子数目

3.4NA

答案　C

解析　A项缺体积无法计算；B项为可逆反应；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同；D项

Cl中含有18个中子。

角度二　阿伏加德罗常数的综合考查

1．常考电子转移数目的判断总结

举例

判断正误

注意事项

①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

×

要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子；铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子

②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA

×

③1mol氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA

×

④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA

×

⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA

×

⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA

×

⑦KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

×

2.规避阿伏加德罗常数判断的陷阱

常考陷阱

举例

判断正误

注意事项

（1）溶液体积未知

①在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023

×

溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算

②0.1mol·L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA

×

③0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

×

④0.1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1NA

×

（2）标准状况下与非标准状况下的陷阱

①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

×

气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；标准状况下为非气体的物质：

水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等

②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA

×

③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子

×

④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子

×

（3）不能完全反应的陷阱

①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA

×

可逆反应进行不到底；一定量的浓盐酸（浓硫酸）与足量的二氧化锰（金属铜）不能反应完全

②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3

×

③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

×

④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA

×

⑤密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

×

（4）盐类水解、弱电解质的电离

①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA

×

弱电解质仅部分电离；注意盐类水解进行不彻底

②1L0.1mol·L－1NH3·H2O溶液中所含OH－的数目为0.1NA

×

③2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA

×

题组一　真题演练

1．（2018·全国卷Ⅰ，10）NA是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA

C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

答案　B

解析　氩气是单原子分子，标准状况下，22.4L氩气的物质的量为1mol，含有的质子数为18NA，B项正确；Fe（OH）3胶体粒子是若干个Fe（OH）3分子的集合体，A项错误；92.0g甘油的物质的量为1mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1mol甘油含有的羟基数为3.0NA，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D项错误。

2．（2017·全国卷Ⅲ，10）NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子

B．pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子

D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P—Cl键

答案　A

解析　A项，硼原子的质子数为5,11B的中子数为6，故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA，正确；B项，未指明溶液体积，无法计算H＋的物质的量，错误；C项，标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数，错误；D项，PCl3＋Cl2PCl5，这是一个可逆反应，1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5，故增加的P—Cl键数目小于2NA，错误。

3．（2017·全国卷Ⅱ，8）阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH

的数量为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

答案　D

解析　A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体物质的量不变，正确。

题组二　最新模拟

4．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）

A．1mol环己烷含非极性键的数目为5NA

B．3.2gCu与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.1NA

C．1L0.5mol·L－1葡萄糖水溶液中含葡萄糖分子数为0.5NA

D．pH＝3的H2SO3溶液中，含有的H＋数为0.001NA

答案　C

解析　1个环己烷分子中含有6个碳碳非极性键，A项错误；Cu与稀硫酸不反应，B项错误；葡萄糖是非电解质，在水中不电离，1L0.5mol·L－1葡萄糖溶液中葡萄糖的物质的量为0.5mol，C项正确；缺少溶液的体积，无法计算溶液中的粒子数，D项错误。

5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．120gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

B．1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液中氧原子的总数大于0.4NA

C．2.24L乙烷含有的共用电子数目为0.7NA

D．常温常压下，O2与O3的混合气体16g，分子总数为NA

答案　B

解析　在NaHSO4晶体中阴离子是HSO

，故A错误；硫酸溶液中的水中也含有氧原子，B项正确；C项未指明标准状况，无法计算；D项含有的原子数为NA。

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．密闭容器中46gNO2含有的分子数为NA

B．1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目是2NA

C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

D．VLamol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023

答案　D

解析　A项，在常温下存在2NO2N2O4的转化，因而分子数小于NA，错误；B项，缺少溶液的体积，无法确定1mol·L－1碳酸钠溶液中Na＋的数目，错误；C项，一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝分子的聚集体，故0.1mol氯化铝所形成的胶粒的个数小于0.1NA，错误；D项，铁离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当铁离子为1mol时，则溶液中的氯离子大于3mol即3NA，故D正确。

题组三　新题预测

7．（2017·郑州三模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时，阳极质量减少32g

B．反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·mol－1，当放出热量9.2kJ时转移电子0.6NA

C．1mol·L－1的氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NA

D．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NA

答案　B

解析　阳极反应中除铜失电子外，还有锌、铁等杂质失去电子，A项错误；转移6mol电子，放出92kJ热量，放出9.2kJ热量时,则转移0.6mol电子,B项正确；Cu2＋易水解，所以Cu2＋的数目小于NA，C项错误；存在可逆反应2NO2N2O4，D项错误。

8．据《化学进展》报道，我国在新型储氢材料Li-Mg-N-H体系的储放氢性能研究上取得了新进展。

该体系释氢和储氢的原理为3Mg（NH2）2＋12LiH

Mg3N2＋4Li3N＋12H2。

NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1molMg3N2中含阴离子数为2NA

B．每消耗4.0gLiH时转移电子数为NA

C．通常状况下，44.8LH2中含氢原子数为4NA

D．1molLiH与足量水反应产生H2分子数为0.5NA

答案　A

解析　氮化镁中只含离子键，1molMg3N2含2molN3－，A项正确；上述反应中氢元素发生归中反应，12molLiH参与反应时转移12mol电子，所以4.0gLiH（即0.5molLiH）参与反应时只转移0.5mol电子，B项错误；通常状况常指25℃、101kPa，通常状况下气体摩尔体积大于22.4L·mol－1,44.8LH2含氢原子数小于4NA，C项错误；LiH＋H2O===LiOH＋H2↑，1molLiH与足量水反应产生1molH2，D项错误。

命题区间特训

A组

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．20gD2O中所含的电子数为10NA

B．60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA

C．0.2mol金属钠与足量的O2反应，产物中离子数为0.3NA

D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA

答案　B

解析　重水（D2O）的相对分子质量为20；SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键，60gSiO2含有Si—O键的数目为4NA，B项错误；C项中无论是生成氧化钠（Na2O），还是过氧化钠（Na2O2），每摩尔物质都含3mol离子。

2．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA

B．标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA

C．常温常压下，29g乙基（—C2H5）所含的电子数为13NA

D．0.2molNa2O2中含有的离子总数为0.8NA

答案　B

解析　A项，1molCl2若全部作氧化剂，转移电子数为2NA，若和NaOH反应转移电子数为NA，和水反应，转移电子数小于NA；B项，

NAmol－1≈1.24NA；C项，应为

×17NAmol－1＝17NA；D项，一个Na2O2分子中含有2个Na＋、1个O

，所以0.2molNa2O2中含有的离子总数应为0.6NA。

3．NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA

B．1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中含Fe3＋数目为0.1NA

C．6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA

D．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA

答案　A

解析　H2与D2的物质的量均为0.5mol，含质子数均为0.5mol×2＝1mol，A项正确；Fe3＋会发生水解，故溶液中所含Fe3＋数目小于0.1NA，B项错误；硫的氧化性弱，发生反应2Cu＋S

Cu2S，硫粉过量，故转移电子数为0.1NA，C项错误；该反应为可逆反应，生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，D项错误。

4．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA

D．常温下，1L0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的NH

数是0.1NA

答案　C

解析　没有说明是在标准状况下，A项错误；标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA，B项错误；O2和O3都是由氧原子组成的，故质量相等时含有相同数目的氧原子，C项正确；由于NH

在溶液中会水解，故NH

数目小于0.1NA，D项错误。

5．NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．1L0.1mol·L－1CH3COONH4溶液（已知溶液呈中性）中含有CH3COO－的数目为0.1NA

B．5.6g铁与足量的水蒸气在高温条件下反应，转移电子数是0.3NA

C．标准状况下，4.48LCH3Cl中所含原子总数为NA

D．1molSO2与2molO2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA

答案　C

解析　CH3COONH4会发生双水解反应,生成少量CH3COOH和NH3·H2O，故1L0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中n（CH3COOH）＋n（CH3COO－）＝0.1mol，A项错误；B项，5.6g铁（即0.1mol铁）与足量的水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，转移电子数为

NA，B项错误；标准状况下，CH3Cl呈气态，4.48LCH3Cl的物质的量为0.2mol，所含原子总数为NA，C项正确；SO2与O2的反应是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3，D项错误。

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（　　）

A．0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子

B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023

C．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子

答案　A

解析　A项，Fe2＋被足量的H2O2溶液氧化为Fe3＋，故0.5molFe2＋被足量的H2O2溶液氧化，转移0.5NA个电子，正确；B项，用双氧水分解制氧气，氧元素的价态由－1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；C项，1mol氯气与1mol铁粉反应，氯气不足，完全反应只能转移2mol电子，错误；D项，n＝

，n（Fe）＝

＝0.3mol，结合铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气计算电子转移数，3Fe～Fe3O4～8e－，则0.3molFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子，错误。

7．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下，1molN2和3molH2混合，反应转移的电子数目为6NA

B．1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－数为0.1NA

C．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA

D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

答案　D

解析　A项，N2与H2的反应为可逆反应，不可能完全反应；B项，S2－在溶液中发生水解反应，故小于0.1NA；C项，随着反应的进行，浓硫酸的浓度会降低，铜不与稀硫酸反应，故2molH2SO4不能完全反应，生成的SO2的分子个数会小于NA,错误；D项，还原性：

Fe2＋

8．新装修的房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：

下列说法正确的是（　　）

A．22.4LCO2中含共价键数目为4NA

B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA

C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O＋HCHO===4Ag＋CO2＋H2O

D．理论上