中考化学二轮复习题型突破08 科学探究题.docx

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中考化学二轮复习题型突破08科学探究题

题型突破（八）　科学探究题

类型一　物质的组成及成分的探究针对训练

1.[2018·江西]兴趣小组利用提供的试剂:

稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊试液,探究酸碱盐的性质。

小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。

图T8-3

提出问题刺激性气味的气体是什么?

猜想与假设猜想1:

可能是二氧化硫;

猜想2:

可能是氯化氢;

猜想3:

可能是氨气。

大家讨论后认为猜想3不合理,依据是　　　　　　　　　　　　　。

查阅资料SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清石灰水变浑浊。

写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式:

　。

实验探究如图T8-3所示,小诚将产生的气体通入紫色石蕊试液中,观察到　, 

于是他认为猜想2正确。

评价与改进小煜认为小诚的结论不科学,于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确。

实验操作

实验现象

　如图所示,将产生的气体 

结论加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢。

拓展应用实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水。

请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为　　　　（填序号）。

A.加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物

B.加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物

C.加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物

2.[2018·山西]化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。

在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。

图T8-4

活动一:

通过小组合作,同学们完成了图T8-4所示的三组小实验。

实验中生成白色沉淀的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一个）。

活动二:

小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图T8-5）,充分搅拌、静置。

观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。

由此可以确定:

图T8-5

上层溶液中一定不含有的离子是　　　,以及一定含有的离子。

小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。

提出问题

上层溶液中还可能含有什么离子?

猜想与假设上层溶液中还可能含有OH-、C

、Ca2+中的一种或几种。

进行实验

实验步骤

实验现象

实验结论

①取少量溶液于试管中,滴加无色酚酞试液②继续滴加稀盐酸

①溶液变红

②产生气泡

①有OH-

②有C

、

无Ca2+

　取少量溶液于试管中,　　　　　　　　（指示剂除外） 

①　　　　　　　 

②　　　　　　　 

①有C

、

无Ca2+

②有OH-

反思与评价

（1）小明同学对方案一提出质疑,他的理由是

　。

（2）经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有　。

（3）将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量　　　　　　　　　　　　　　　　　　进行处理后再排放。

3.[2018·重庆B]某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种,某同学设计实验进行探究。

查阅资料:

（Ⅰ）加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O;

（Ⅱ）20℃时,Ca（OH）2和Ba（OH）2溶解度分别为:

0.165g,2.1g。

图T8-6

（1）仪器M的名称是　　　　,CH4与CuO反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）气体X成分的猜想与探究

猜想1:

只有CO;

猜想2:

只有CH4;

猜想3:

既有CO又有CH4。

①实验时,先往装置中通一段时间的N2,再通入气体X后加热,实验中有下列变化:

变化1:

A中玻璃管内黑色粉末逐渐变红;

变化2:

B瓶质量增加;

变化3:

C中出现浑浊。

根据变化　　　　（填“1”“2”或“3”）,可知猜想1不成立。

②根据上述变化仍无法确定气体X的成分,还需要测定　　　　（填序号）,并进行定量分析才能得出结论。

a.实验前A中CuO的质量

b.B瓶增加的质量

c.C瓶增加的质量

（3）讨论和反思

①C中用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②从环保的角度,该装置还应进行的改进是 

　。

4.[2018·平凉]火锅是我国独创的美食,历史悠久。

火锅常用的一种燃料是固体酒精。

某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇,对其成分进行探究。

请你回答下列问题。

查阅资料a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。

b.氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。

提出问题

①酒精中是否含有碳元素?

②固体酒精中的氢氧化钠是否变质?

实验探究

（1）按图T8-7所示进行实验,发现烧杯内壁有一层白膜,可得出酒精中含有碳元素的结论,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

图T8-7

（2）取少量固体酒精于烧杯中,加足量的水充分溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,由此说明氢氧化钠已变质。

（3）为进一步确定氢氧化钠的变质程度,分组进行探究。

甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中,按下表所示进行实验。

实验方案

实验现象

溶液变红

产生　　　 

实验结论

清液中有氢氧化钠

清液中有碳酸钠

乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠,理由是　。

他们另取烧杯中上层清液,加足量氯化钡溶液,充分反应后,静置,取上层清液,滴加酚酞试液,酚酞试液变红。

反思交流乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。

实验结论小组同学经过讨论,一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。

5.[2018·安顺]氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某探究小组的同学通过查阅资料得知:

氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。

提出问题滤液中溶质的成分是什么?

猜想一:

NaOH;

猜想二:

NaOH、Ca（OH）2;

猜想三:

NaOH、Na2CO3;

猜想四:

NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2。

经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验验证

实验

现象

结论

（1）取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液

无明显现象

　猜想　　　 

不成立　　　

（2）另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸

猜想三成立

反思与拓展

（1）写出氢化钙（CaH2）与水反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反应,产生的气体有氢气和　　　　。

（3）登山运动员携带CaH2作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一条即可）。

类型二　有关物质性质的探究针对训练

1.[2018·河北]小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。

图T8-9

查阅产品说明小组同学根据图T8-9所示产品说明书中的　　　　　　　　　　　　和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨,使肥效降低。

探究Ⅰ土壤的酸碱性

实验1:

按图T8-10所示溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是　　　　　　　　　　　　　;用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。

图T8-10　　　　　　　　图T8-11

探究Ⅱ硫酸铵具有哪些性质

实验2:

25℃时,将30g硫酸铵加入50g水中,完全溶解,此时所得溶液对应图T8-11中　　　　（填序号）点的状态,测得其pH约为5。

实验3:

为证明硫酸铵受热分解生成了氨,小组同学进行了图T8-12所示的实验,观察到的实验现象为:

①硫酸铵固体减少;②用酚酞试液浸湿的滤纸　　　　　　　　　　　　　　;③小气球胀大。

小明依据现象①和②,小红只依据③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。

小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。

若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若　　　　　　　　　　　　　　,才能得出这一结论。

　图T8-12　　　　　　　　　图T8-13

实验4:

按图T8-13所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。

拓展应用

（1）为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能　　　　　　　　　　　　　　。

（2）硫酸铵中氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行改良,反应的化学方程式为　。

2.[2018·张家界]某化学学习小组的同学在学习了《常见的酸》以后,对蚊虫分泌的让人痛痒不止的蚁酸产生了兴趣。

他们在老师指导下对蚁酸进行探究。

查阅资料蚁酸的主要成分是甲酸,甲酸的化学式为HCOOH;甲酸溶于水,在一定条件下发生分解反应生成两种氧化物。

提出问题甲酸溶液是否具有酸性?

实验与结论向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到溶液颜色变成红色,说明甲酸溶液显　　　　性。

提出问题甲酸分解生成的两种氧化物是什么?

推断与猜想

（1）小组同学根据甲酸中含有氢元素,推测出生成物中含有水。

（2）他们对另一种氧化物提出两种猜想:

猜想①:

二氧化碳;猜想②:

一氧化碳。

实验与结论

为了证明自己的猜想,他们将甲酸分解产生的气体通过图T8-14所示的装置（铁架台已略去）。

观察到的实验现象如下:

图T8-14

Ⅰ.装置A中澄清石灰水无明显变化。

Ⅱ.装置C中的黑色粉末变红色。

Ⅲ.装置D中澄清石灰水变浑浊。

实验结论甲酸具有酸性,在一定条件下分解生成水和　　　　。

拓展延伸人被蚊虫叮咬后,在其叮咬处涂抹　　　　可减轻痛痒。

3.[2018·南京]兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

实验回顾

（1）铝与稀盐酸反应。

图T8-15

①用如图T8-15A所示装置制取氢气。

铝与稀盐酸反应的化学方程式为　。

②用B装置收集氢气的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）在金属活动性顺序里,金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢,判断的依据是 

　。

提出问题

铝能否与水反应生成氢气?

查阅资料

物质

钠与水

铝与水

汞与水

能否发生反应

能反应

能反应

不反应

交流与讨论

（1）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,起到保护膜的作用。

如生活中可用铝壶烧水。

铝与氧气反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法　　　　　　（举一例）。

除上述方法外,还可以将铝片浸入氯化汞（HgCl2）溶液中,形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。

实验探究

（1）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1分钟左右,取出,立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图C）,其表面生成大量气泡,周围出现白色沉淀。

铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为　。

（2）在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡　　　　（填“下沉”或“上升”）,用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。

实验结论铝能与水反应生成氢气。

写出铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验反思

（1）图C装置内,在铝与水反应的过程中,若关闭导管上的活塞K,反应停止,其原理是 

　。

当再次打开活塞K, 

反应继续,产生气泡。

铝未能生成氧化铝,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）汞有毒,会污染环境,兴趣小组的同学用硫粉处理单质汞,用饱和硫化钠溶液处理使用过的氯化汞废液。

4.[2018·兰州]可燃冰是一种新型能源,在我国南海储量很高,其主要成分为甲烷（CH4）。

（1）纯净的CH4气体在空气中燃烧的化学反应方程式为　。

（2）CH4能还原CuO,某化学兴趣小组同学设计实验探究CH4还原CuO的反应。

提出问题CH4还原CuO的反应产物是什么?

查阅资料白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝色。

实验探究

图T8-16

①在点燃B处酒精灯之前先通入甲烷气体的作用是　　　　　　　　　　　　。

②点燃酒精灯一段时间后B装置内的现象是　　　　　　　　　　　　　　,证明有铜生成。

③反应过程中,C装置中的现象是　　　　　　　　　　　　　　,证明有水生成。

④D装置内澄清石灰水变浑浊,证明有　　　　　　　　　　　　生成。

⑤请根据以上信息写出CH4还原CuO的化学反应方程式:

　。

5.[2018·乌鲁木齐]超市出现了一种含“污渍爆炸盐”的新产品（如图T8-17）,能清除衣服上难以清洗的汗渍、果汁渍。

它的特殊的名称让小明对它产生了探究的兴趣。

图T8-17

（1）小明在超市的　　　　区域购买了此产品。

（2）阅读产品标签:

“污渍爆炸盐”是一种衣物助洗剂,主要成分是过碳酸钠,能在瞬间去除洗衣液难以除去的多种顽固污渍……,本产品不伤衣物,无磷是它的一大优点。

含磷洗涤剂对环境的危害是　　　　　　　　　　。

（3）查阅资料:

过碳酸钠（Na2CO4）是白色结晶颗粒,溶于水会产生碳酸盐和其他化合物。

（4）合理猜想其他化合物为:

Ⅰ.NaOH;Ⅱ.H2O2;Ⅲ.NaOH和H2O2;小明作出以上猜想的理论依据是　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）实验设计:

探究“污渍爆炸盐”水溶液的成分,完成下列表格。

实验步骤

实验现象

实验结论

　步骤1:

取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌

　固体完全溶解,形成无色溶液

/

　步骤2:

取少量步骤1形成的溶液于试管中,再加入　, 

振荡,静置

白色沉淀

含有Na2CO3

　步骤3:

取少量步骤2试管中的上层清液于另一支试管中,再滴加少量MgCl2溶液,振荡

无明显现象

　步骤4:

另取一支试管,加入少量步骤1形成的溶液,再加入　　　　,将带火星木条伸入试管中 

含有H2O2

（6）实验结论:

猜想　　　　正确。

写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

类型三　有关反应条件及影响因素的探究针对训练

1.[2018·乐山]小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。

他设计并完成了下表所示的探究实验:

实验操作

实验

现象

实验结论或总结

各步骤结论

总结

实验一

　将氯酸钾加热至熔化,伸入带火星的木条

木条

复燃

　氯酸钾受热要分解产生氧气,但是

（反应的化学方程式为 

　） 

　二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂

实验二

　加热二氧化锰,伸入带火星的木条

木条

不复

燃

　二氧化锰受热不产生氧气

实验三

木条

迅速

复燃

　二氧化锰能加快氯酸钾的分解

（1）请你帮小明同学填写上表中未填完的空格。

（2）在小明同学的探究实验中,实验一和实验二起的作用是　。

（3）小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。

第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　;第二方面的实验是要　。

2.[2018·深圳]小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。

结合下列过程,回答有关问题。

（1）MnO2作催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2,立即产生大量气泡。

图T8-18

①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2,从所给装置图中选择并组装一套装置,其连接顺序为　　　　→　　　　→　　　　。

（填序号）为了确保实验成功,在装药品之前应该　　　　。

③检验O2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　,若木条复燃,则证明收集的气体为O2。

（2）FeCl3溶液作催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液,立即产生大量气泡。

已知FeCl3溶液中主要含有三种微粒:

H2O、Fe3+、Cl-。

问题哪种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用?

假设假设一:

可能是H2O;

假设二:

可能是Fe3+;

假设三:

可能是Cl-。

分析①假设一不可能成立,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验

操作

现象

　其他条件不变,向H2O2溶液中加入NaCl溶液

无明显变化

　其他条件不变,向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液

无明显变化

　其他条件不变,向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液

立即产生大量气泡

结论②假设　　　　成立,而假设一和另一种假设不成立。

（3）催化剂比较

从循环利用的角度分析,　　　　（填化学式）更适合作该反应的催化剂。

3.[2017·桂林]一些金属易生锈,某小组同学设计如下实验,对金属的锈蚀进行探究。

实验一取5枚去油去锈的洁净铁钉,分别装入下表的试管中,进行实验。

8min

较长

时间

不生锈

5min

3min

1min

（1）通过上述实验可知,温度越高铁生锈速率越　　　　（填“慢”或“快”）;在　　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。

实验二为探究铁锈的成分,用如图T8-19所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。

图T8-19

查阅资料

无水硫酸铜能吸收水而变蓝,碱石灰既能吸收水也能吸收CO2。

（2）请指出图中所示实验装置的一个明显缺陷:

　　　　　　　　　　　。

（3）加热前,先通入CO一段时间,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将铁锈样品加热,样品逐渐变黑,无水硫酸铜逐渐变蓝,由此推知铁锈中一定含有　　　　元素,从而推断出空气中

的　　　　参加了铁生锈的反应。

实验记录

铁锈样品

的质量/g

装置B

的质量/g

装置C

的质量/g

反应前

23.2

232.4

198.2

反应后

239.6

211.4

（5）根据上表数据推算,可确定铁锈的成分,用FexOy·nH2O表示,则n=　　　　;若缺少D装置,x∶y的值将　　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

实验三镁带久置空气中,表面因锈蚀而变黑,此黑色物质是碱式碳酸镁（带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物）。

图T8-20

（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件,用如图T8-20所示装置进行探究,试管内可选用的物质如下:

①O2,②水,③CO2,④O2和CO2,⑤CO2和水,⑥O2和水,⑦O2、CO2和水。

至少需要选用　　　　　　（填序号）,才能达到探究镁带锈蚀的条件。

（7）请写出镁带在空气中锈蚀,生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

类型四　“创新型”探究针对训练

1.[2018·湖州]高锰酸钾是初中常用的一种试剂,它可以和很多物质反应,发生颜色变化。

小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合,发现刚开始反应时溶液褪色不明显,但不久后褪色速度突然加快。

为了探究反应过程中褪色速度加快的原因,小明查到了如下资料:

资料1:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4

K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑。

资料2:

通常情况下,反应物浓度变大,反应加快;温度升高,反应加快。

（1）根据这些资料,小明提出了两个假设。

假设一:

褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的。

假设二:

褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的。

小明经过分析,否定了假设一,理由是　。

（2）小丽针对假设二进行实验探究后,经过思考,又做了如下实验:

把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份,分装A、B两试管中,同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液,并置于同一水浴中。

迅速向A试管中加入一定量的MnSO4,发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。

上述实验中,把两支试管置于同一水浴中的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

这一实验基于的假设是　　　　　　　　　　　　　　　。

2.[2018·江西]甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全球最主要的生产国。

实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:

图T8-22

提出问题甜叶菊苷由什么元素组成?

进行实验小晴取适量的甜叶菊苷按图T8-22进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。

讨论交流其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是　　　　　　　　　　　　　　　。

经改进实验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。

继续探究为了进一步确定其元素组成,利用图T8-23进行实验。

（已知:

C装置中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳）

图T8-23

（1）实验前要通一会儿氮气,目的是　　　　　　　　　。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

数据记录4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置质量增加2.7g,E装置质量增加8.36g。

（产物被完全吸收）

分析与结论数据分析:

4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为　　　　　g,由此可以确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。

反思评价若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是　　　　　　　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

3.[2018·绥化]在介绍氢气的制法时,老师告诉同学们,铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应,也会生成氢气。

提出问题与铝丝反应的是什么溶液?

交流讨论分析后,大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

同学们决定进一步探究。

老师为同学们提供了该溶液。

查阅资料含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰。

钠

钙

钾

黄色

砖红色

紫色（透过蓝色钴玻璃）

实验探究

①小强取该溶液于试管中,向其中滴加紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液变蓝。

②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察到火焰呈黄色。

③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸,小美取该溶液于试管中,向其中加入足量的稀盐酸后,没有看到明显现象,这样做是为了排除　　　　（填离子符号）的干扰。

实验结论该溶液为　　　　溶液。

交流反思

①老师告诉同学们,铝与该溶液反应除了生成氢气外,还生成了一种含有Al

的盐,请写出该反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②金属铝的化学性质较活泼,而生活中使用的铝制品却耐腐蚀,原因是