山东省德州市中学届高三上学期月考化学试题.docx

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山东省德州市中学届高三上学期月考化学试题

山东省德州市中学2015届高三上学期1月月考化学试题

1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能

C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体

D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

2．对下列化学用语的理解和描述均正确的是

A．电子式

可以表示羟基．也可以表示氢氧根离子

B．填充模型

可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．原子结构示意图

可以表示12C，也可以表示14C

D．结构示意图为

的阴离子都不能破坏水的电离平衡

3．下列有关物质的性质或应用说法正确的是

A．氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B．金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属Ti

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

D．在常温下，浓硫酸、浓硝酸能用铁罐储运

4．下列措施不合理的是

A．久置不用的刀具涂抹凡士林后放于干燥处

B．医用洒精的浓度越大，其杀菌效果越好

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D．用FeS做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

5．下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D．催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率

6．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

7．下列说法不正确的是

①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质

②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．仅①④B．仅①④⑤

C．仅①②③④D．①②③④⑤

8．下列说法不正确的是

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12

B．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子

C．光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2

D．铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

9．下列叙述中正确的是

①标准状况下，lLHCl和lLH2O的物质的量相同

②标准状况下，lgH2和14gN2的体积相同

③28gCO的体积为22.4L

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大。

则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D.④⑤⑥

10．科学家发现了利用泪液检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与泪液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20~60nm）。

下列有关说法中错误的是

A．检测时NaAuCl4发生氧化反应

B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO

C．葡萄糖具有还原性

D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

11．下列有关常见有机物说法正确的是

A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物

B．戊烷有三种同分异构体

C．石油的分馏、裂化均属于化学变化

D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物

12．如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是

①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2

A.①②B．②④C．②③D．③④

13．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。

下列有关说法正确的是

A．在灼烧过程中使用的仪器只有酒精灯、三脚架、泥三角、烧杯、玻璃棒

B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为

==

C．在提取碘单质时，用酒精作萃取剂

D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

14．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。

结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是

A．②③⑤B．②③④C．①②③D．①②④⑤

15．有如下装置．下列说法正确的是

A．装置I和装置II中负极反应均是

==Fe2+

B．装置I和装置II中正极反应均是

==4OH—

C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：

mol-1

在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：

下列说法不正确的是

A．10min内，

时CH4的化学反应速率比T2时小B．

C．平衡常数：

D．a<0

17．下列离子方程式不正确的是

A．用稀硫酸除去铜绿：

==

B．将Na2O2固体投入

中：

==

C．向

溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使

完全沉淀：

==

D．向

溶液中加入稀硫酸产生氧气：

==

18．某溶液中可能含有

等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：

l

D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4

第Ⅱ卷（非选择题共54分）

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸中（除题目有特殊规定外）。

2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷共6个小题。

19．（8分）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如右图所示。

已知在同周期元素的常见简单离子中，W的离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。

（1）X元素在元素周期表中的位置是____________________。

（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上。

①液态YH3的电离方式与液态H2Z类似，则液态YH3中阴离子的电子式为_______________________________________；

②在一定条件下X2H4与H2Z可发生反应，化学方程式为__________________________，反应类型为_____________________________。

（3）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器不能贮存强碱溶液，用离子方程式表示其原因为____________________________________________。

（4）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域。

其制作原理为W2Z3、Y2、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：

l；其反应的化学方程式为_________________________________。

20．（9分）

电化学原理在医学医疗中有重要应用。

（1）碘可用作心脏起搏器电—锂碘电池的材料。

该电池反应如下：

则△H=_____________________；碘电极作为该电池的_______极。

（2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示。

请回答下列问题：

①直流电的负极为___________（填“A”或“B”）；

②阳极室中发生的反应依次为______________________、

_______________________；

③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为___________g（忽略气体的溶解）。

21．（10分）

化学是一门以实验为基础的学科，试回答以下问题。

（1）实验室中制取并收集少量氨气，可选用上述____________（填装置序号）装置，氨气应从收集装置的____________（填字母序号）导管进气。

（2）选用装置乙、丙、戊制备、收集一氧化氮气体，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中盛满稀NaOH溶液，正确的连接顺序为___________________（用接口字母表示），装置乙的作用是____________，丙中产生NO的离子方程式为____________________________。

（3）二氧化氯（C1O2）是一种常用高效消毒剂，某研究小组利用丁装置制备C1O2。

①在烧瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加热。

反应生成ClO2、CO2和K2SO4，则该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为_________；

②温度过高时，二氧化氯的水溶液有可能发生爆炸。

在反应开始前将烧杯中的水加热到80％，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，丁装置中缺少的一种必需的玻璃仪器名称是_______________________；

③将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。

写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式________________。

22．（11分）

黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。

某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

将

该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

【实验一】测定硫元素的含量

反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。

（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________（用化学方程式表示）。

（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________（列出表达式即可）。

【实验二】测定铁元素的含量

（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=________________。

23．（9分）

对合成氨的研究具有很高的应用价值。

在三个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据如下表：

（1）下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填字母序号）。

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：

3：

2b．

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变

（2）甲容器中达到平衡所需要的时间t_________5min（填“>”、“<”或“=”）。

（3）乙中从反应开始到平衡时N2的化学反应速率为__________________。

（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填字母序号）。

a．

mol·

b．

c．

（5）该温度下，反应的化学平衡常数K=______________（用分数表示）。

24．（7分）

（1）常温下，已知0.1mol·

一元酸HA溶液中

，则溶液的pH=_____________。

①pH=3的HA与pH=l1的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

②0.2mo·

HA溶液与0.1mol·

NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：

____________mol·

。

（2）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下（t℃），将100mL0.1mol·

的稀H2SO4与100mL0.4mol·

的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pHa）与NaOH溶液的pH（pHb）的关系是_______________。