二、非选择题：
26（14分）
水泥是重要的建筑材料。
水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示
回答下列问题
（1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是：
；还可使用代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分:
其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程式：
（3）加氨水过程中加热的目的是，沉淀B的主要成分为、
（填化学式）
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：
MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。
实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为：
解析：
（1）将Fe2+氧化为Fe3+H2O2
（2）SiO2SiO2+HF=SiF4↑+H2O
（3）防止胶体生成，易沉淀分离Al（OH）3Fe（OH）3
（4）2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2+8H2O
2mol5mol
0.0500mol/L*0.036L0.0045mol
则n（Ca）=n（H2C2O4）=0.0045mol
m（Ca）=n*M=0.0045mol*40g/mol=0.18g
则该水泥样品中钙的质量分数为:
0.18÷0.40=45％
27.（14分）
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1—丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）ΔH1
已知：
C4H10（g）+
O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）ΔH2=-119KJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）ΔH3=-242KJ/mol
反应
中ΔH1为KJ/mol。
图（a）是反应
平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯平衡转化率提高，应采取的措施
是（填标号）
A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强
（2）丁烷与氢气的混合气体以一定流速通过填有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。
图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。
图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解产生的短碳链烃类化合物。
丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、
；590℃之后，丁烯产率快速降低的可能原因是
解析：
（1）ΔH1=ΔH2-ΔH3123KJ/mol小于
（
反应正向为气体分子数减小的反应，其它条件一定，增大压强，平衡逆向移动，转化率减小）
AD（升温、降压平衡正向移动）
（2）H2是产物之一，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大
（3）升高温度利于反应向吸热方向移动温度升高反应速率加快
丁烯高温裂解生成短链烃类
28、（15分）
水中的溶解氧是水生生物不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下所示：
．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）2，实现氧的固定。
将固氧后的水样酸化，MnO（OH）2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2S2O32-+I2==2I-+S4O62-）
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是
（2）“氧的固定”中发生反应的化学反应方程式：
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。
配制该溶液时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除及二氧化碳。
（4）取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液做指示剂，终点现象为；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为mg/L
（5）
（6）答：
月相从新月开始，然后是峨眉月、上弦月、满月、下弦月、峨眉月。
上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡，会导致滴定结果偏（填“高”或“低”）
解析：
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差
第四单元环境和我们
（2）2Mn（OH）2+O2==2MnO（OH）2
（3）量筒氧气
（4）蓝色刚好褪去，且30s内不恢复
由MnO（OH）2+4H++2I-==I2+Mn2++3H2O2S2O32-+I2==2I-+S4O62-
答：
火柴燃烧、铁钉生锈、白糖加热等。
2Mn（OH）2+O2==2MnO（OH）2
得O2------2MnO（OH）2-----2I2------4S2O32-
11、显微镜的发明，是人类认识世界的一大飞跃，把有类带入了一个崭新的微观世界。
为了看到更小的物体，人们又研制出了电子显微镜和扫描隧道显微镜。
电子显微镜可把物体放大到200万倍。
1mol4mol
6、二氧化碳气体有什么特点？
amol·L-1*b*10-3L*1/4amol·L-1*b*10-3L
六年级下册科学复习资料m（O2）=n·M=amol·L-1*b*10-3L*1/4*32g/mol=8ab*10-3g
水样中溶解氧的含量为8ab*10-3*103mg÷0.1L=80abmg/L
8、晶体的形状多种多样，但都很有规则。
有的是立方体，有的像金字塔，有的像一簇簇的针……有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。
（5）低
三、选做
[化学---选修3：
物质结构与性质]
二、问答：
我国科学家最近合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl,（用R代表）
8、晶体的形状多种多样，但都很有规则。
有的是立方体，有的像金字塔，有的像一簇簇的针……有的晶体较大，肉眼可见，有的较小，要在放大镜或显微镜下才能看见。
回答下列问题：
（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为：
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲和能（E1）。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是：
；氮元素的E1呈现异常的原因是：
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
16、在北部天空的小熊座上有著名的北极星，可以借助大熊座比较容易地找到北极星。
黑夜可以用北极星辨认方向。
从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为：
A.中心原子杂化轨道类型B.中心原子夹层电子对数
C．立体结构D.共价键类型
R中阴离子N5-中的δ键总数为个。
分子中的大π键可用符号
nm表示，其中m代表参与形成大π键的原子个数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可以表示为
66），则N5-中的大π键应表示为
图（b）中虚线代表氢键，其表示为（NH4+）N-H---Cl、、
（4）R的晶体密度为dg·cm-3，其立方晶胞参数为anm，警报中有y个R单元，该单元的相对分子质量为M，则y的计算表达式为
↑
↑
↑
↑↓
解析：
（1）↑
2s2p
（2）同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N原子的2p轨道为半充满状态，具有额外稳定性，故不易结合一个电子
（3）
ABDC
R中两种阳离子为H3O+、NH4+，中心原子均为sp3杂化，价层电子对数均为4，H3O+的空间构型为：
三角锥NH4+的空间构型为：
四面体，
共价键类型均为极性共价键
5
65
N5-中5个氮原子以δ键相连构成平面正五边形
N5-中参与大π键的原子数m=5，参与大π键的电子数n=6
（H3O+）O-H---N（N5-）（NH4+）N-H--N（N5-）
（4）602a3d/M
36、[化学---选修5：
有机化学基础]
化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：
已知以下信息：
A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:
1:
1
D的苯环仅有两种化学不同环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
回答下列问题：
（1）A的结构简式：
（2）B的化学名称：
（3）C与D反应生成E的化学反应方程式
（4）由E生成F的反应类型：
（5）G的分子式：
（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为4组峰，峰面积比为3:
2:
2:
1的结构简式为：
解析：
（1）
O
A分子式为C2H4O因而有1个不饱和度，又核磁共振氢谱为单峰，则A为环状
（2）2-丙醇（异丙醇）
B分子式为C2H8O，核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为6:
1:
1，结合C可知B为饱和一元醇，即CH3CH（OH）CH3
（3）
D苯环上有两种不同化学环境的氢，为对位取代，1molD可与1molNaOH或2molNa反应。
因而含酚羟基与醇羟基
（4）取代反应
（5）C18H31NO4
（6）6
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