第一章第二讲 物质的量在化学实验中的应用.docx
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第一章第二讲物质的量在化学实验中的应用
学大教育个性化教学辅导教案
学科：
化学任课教师：
张老师授课时间：
2013年06月22日（星期六）
姓名
年级
性别
第次课
课题
物质的量在化学实验中的应用
教学
目标
1、了解物质的量浓度的含义
2、了解配制一定物质的量浓度溶液的配制
3、掌握有关以物质的量为桥梁的计算
难点
重点
教学重点:
关以物质的量为桥梁的计算
教学难点:
有关以物质的量为桥梁的计算
课
堂
教
学
过
程
课前
检查
作业完成情况：
优□良□中□差□
建议__________________________________________
过
程
∧
要
点
∨
（1）检查讲评上次作业
（2）课堂知识梳理
（3）课堂例题讲解
（4）课堂同步训练
（5）布置作业
课堂
检测
听课及知识掌握情况反馈：
教学需:
加快□;保持□;放慢□;增加内容□
课后
巩固
作业：
后记
签字
教学组长签：
第二讲物质的量在化学实验中的应用
1、基础知识导学
1、物质的量浓度
1.物质的量浓度
（1）定义
以溶液里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为，单位为。
（2）表达式
物质的量浓度=
即CB=。
2.物质的量浓度的计算
（1）溶液稀释定律
对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的不变。
C1V1=C2V2（适用于同种溶质，V1、V2的单位一致即可）。
若两种溶液混合：
C1V1+C2V2=C3V3
（2）气体溶于水时物质的量浓度的计算
设在标准状况下，1L水中溶解某气体VL，所得溶液的密度为ρg/mL，则：
C=
（3）饱和溶液溶质的质量分数与溶解度：
，c=
C=
2、一定物质的量浓度溶液的配制
1.仪器
以固体药品配制——，，
根据配制溶液，，
所用药品的状态，，仪器
以浓溶液配制稀溶液——，
2.配制步骤
以配制100mL0.40mol/LNaCl溶液为例
（1）计算计算实验所需溶质的。
M=n×M=0.4×0.1×58.5≈2.3g
（2）称量称量所需溶质的量。
用称量NaCl固体2.3g
（3）溶解并冷却把所称量的溶质中完全溶解（有温度变化的需冷却到室温）。
把2.3gNaCl固体放入烧杯，加入适量蒸馏水，用搅拌使之完全溶解。
（4）转移和洗涤将上述溶液用引流全部转移到中，然后用洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗涤液一并移入。
轻轻振荡，使溶液混合均匀。
（5）定容把蒸馏水沿缓缓注入容量瓶中，当液面距刻度线处，改用逐滴滴加蒸馏水至（凹液面最低点与刻度线）。
（6）摇匀、保存把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒，使溶液混合均匀。
然后把溶液移到中保存（容量瓶不能保存溶液），并贴上。
3、物质的量在化学方程式计算中的应用
1.化学方程式在量方面的含义
2.根据化学方程式计算应注意的问题
化学方程式中各物质的化学计量数可表示参与反应的各物质的分子数（或离子数）之间的比例关系、气体体积（在相同条件下）之间的比例关系，但不能直接表示物质之间的质量关系。
注：
（1）表示体积关系式，只是用于相同条件（同温、同压）下的气态物质，而不适用于液态、固态物质
（2）表示质量关系时，要用各物质的摩尔质量进行相应的转换后再进行计算。
（3）用不同物理量进行计算时，要注意量的对应关系，不同物质可用不同的物理量，但同种物质应用相同的物理量，且注意量的合理应用。
即只要做到两个量的单位“上下一致，左右相当”即可。
（4）根据热化学方程式的计算，要注意反应热随各物质的量的变化关系。
2、核心考点探究
考点一对物质的量浓度的理解及相关计算
1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
物质的量浓度的单位是mol/L.
特别提醒：
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L。
2.明确溶液中溶质的化学成分
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但习惯上认为氨水的的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液的溶质为CuSO4。
3.有关物质的量浓度的计算，关键是抓住其定义式：
c=
4.求解有关物质的量浓度题目策略
（1）由“定义式”出发
物质的量浓度的数学表达式为c=n/v，由此知欲求c，先求n和V。
（2）由守恒的观点出发
①稀释前后溶质的物质的量守恒
②溶液中粒子之间电荷守恒（溶液呈电中性）
③质量守恒
典例1（2012·安徽八校联考）相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况下），溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/cm3,则下列说法正确的是（）
A.M=
B.c=
C.w=
D.P=
练习1.将5mol/LMgCl2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中的Cl—的物质的量浓度为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
考点二一定物质的量浓度溶液配制
1.配置过程中的注意事项
（1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。
如配置950mL某浓度的溶液应选用1000mL的容量瓶。
（2）容量瓶在使用前要检查是否漏水。
（3）在容量瓶中，不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器。
（4）引流时，玻璃棒下端应伸到刻度线以下。
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，事溶液的浓度不准确。
（6）容量瓶不能长时间盛放所配制的的溶液，应及时分装在试剂瓶中。
（7）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
2.误差分析
引起误差的一些操作
n
V
c
称量不准确
减小
偏低
增大
偏高
洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯
增大
偏高
量取液体溶质时仰视读数
增大
偏高
量取液体溶质时俯视读数
减小
偏低
溶解后没冷却
减小
偏高
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
减小
偏低
转移溶液时少量洒出
减小
偏低
定容时仰视刻度
增大
偏低
定容时俯视刻度
减小
偏高
摇匀后液面下降了又添加蒸馏水
增大
偏低
典例2配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题。
（1）计算：
需要NaOH固体的质量为。
（2）配置方法：
设计操作步骤。
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线2~3cm处；
③加NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④在烧杯中加入少量蒸馏水，洗涤2~3次后移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀
正确的操作步骤顺序为。
（3）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是。
A.使用滤纸称量NaOH固体
B.配制前容量瓶中留有少量蒸馏水
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤
D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度
练习2.现用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀硫酸100mL。
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）。
①100mL量筒②托盘天平（带砝码）③玻璃棒④50mL容量瓶⑤10mL量筒
⑥50mL烧杯⑦100mL容量瓶⑧胶头滴管
（2）经计算，需浓硫酸的体积为mL。
（3）此实验中玻璃棒的作用是。
（4）下列操作会使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“无影响”：
①转移硫酸后，小烧杯未洗涤：
；
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：
；
③定容时俯视容量瓶刻度线：
；
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：
。
3、高考真题集训
1.（2010·新课标全国理综）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A.0.1（b—2a）mol/LB.10（2a—b）mol/LC.10（b—a）mol/LD.10（b—2a）mol/L
2.（2010·海南）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入amolNaOH溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
3.（2010四川理综）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A.ρ=
B.w=
C.w=
D.c=
4.（2010·全国理综Ⅱ）在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）
A.1:
4B.1:
3C.1:
2D.1:
1
5.（2010·山东理综）下列与实验相关的叙述正确的是（）
A.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B.配制容液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C.配制溶液时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D.检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
4、课时达标检测
1、选择题（本题共10小题，每小题5分，共50分）
1.室温时将饱和硫酸铜溶液分成两等份，一份维持温度不变加入少量污水硫酸铜粉末，另一份升温至50℃，在这两种情况下均保持不变的是（）
A.硫酸铜的溶解度
B.溶液的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.溶液中Cu2+的数目
2.MgCl2、KCl、K2SO4三种盐配成混合液后，若溶液中n（k+）=1.5mol、n（Mg2+=0.5mol、n（Cl—）=1.5mol，则溶液中n（SO42—）应为（）
A.0.5molB.0.25molC.0.15molD.1mol
3.配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是（）
A.托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2~3次，洗涤液也移入容量瓶中
D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
4.VmLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag（不考虑水解），取0.5VmL溶液稀释到8VmL，则稀释后溶液中SO42—的物质的量浓度是（）
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
5.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是（）
溶液
KOH
HNO3
CH3COOH
HCl
溶质质量分数w（%）
56
63
60
36.5
物质的量浓度c（mol/l）
14.3
13.8
10.6
11.8
A.HClB.HNO3C.CH3COOHD.KOH
6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得溶液浓度偏小的是（）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时俯视
D.用胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外
7.下列说法正确的是（）
A.把100mL3mol/L的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B.把100g20%的NaCl溶液跟100g水混合后，NaCl溶液的质量分数变为10%
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl—）仍然是3mol/L
D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mL水混合后，NaOH溶液的质量分数为10%
8.下列说法正确的是（）
A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液的体积为1L
C.标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物质的量浓度是1.5mol/L
D.1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c（Cl—）等于1mol/L
9.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.10g/cm3的消毒液。
下列说法正确的是（）
A.配制过程只需要三种仪器即可完成
B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制
C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小
D.需要称量的NaClO固体的质量为140g
10.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（）
A.所得溶液的物质的量浓度：
c=1mol/L
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
D.所得溶液的质量分数w=
2．分选择题（本题共4小题，共50分）
11.（8分）标准状况下，将336LNH3溶于1L水中，求
（1）所得溶液的质量分数是多少？
（2）若该溶液的密度为ag/cm3，则该溶液的物质的量浓度是多少？
盐酸
分子式：
HCl
相对分子质量：
36.5
外观合格
密度：
约1.18g/cm3
质量分数：
36.5%
符合GB662-89
试剂生产许可证编号：
××
12.（12分）下表为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息。
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）去该盐酸50mL加水稀释到500mL，则稀释后溶液中c（HCl）
为多少？
（3）取稀释后的该500mL盐酸与足量的锌粒作用，生成标准状况下气体的体积是多少？
13（14分）
（1）下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀硫酸500mL的操作，请按要求填空：
①所需浓硫酸的体积为。
②试过实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用最好。
③将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌，目的是。
④将的上述溶液沿注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒个2~3次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。
⑤加水至液面接近刻度线1~2cm时，改用加水，使溶液的凹面正好跟刻度线相切。
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①定容时观察液面俯视；
②NaOH颗粒表面部分变质；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切。
14.（16分）实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，试回答下列问题：
（1）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）的质量为。
（2）容量瓶上标有、、等字样及。
（3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经验检查不漏的容量瓶中，洗涤烧杯内壁的玻璃棒各2~3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至刻度线1~2cm出，用胶头滴管加水至刻度线，然后将溶液转移到试剂瓶中。
指出上述操作中的3个错误。
①。
②。
③。
（4）配制上述溶液，造成所配溶液浓度偏低的原因是。
A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体太久
B.向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤
C.定容时俯视刻度线
D.洗涤液移入容量瓶中，洒出一部分
参考答案：
例1B.练习1B例2
（1）10g
（2）①③④②⑤（3）ACD练习2
（1）③⑤⑥⑦⑧
（2）5.4（3）搅拌和引流（4）偏低偏高偏高无影响
高考真题集训
1—5DDAAC
达标检测
1-5CADCC6-10BBCCD
11.
（1）20.32%
（2）11.95amol/L
12.
（1）11.8mol/L
（2）1.18mol/L（3）6.608L
13.
（1）①13.6mL②15③混合均匀，使热量迅速扩散④冷却至室温玻璃棒500mL容量瓶⑤胶头滴管
（2）偏高偏低偏低
14.
（1）28.6
（2）100mL20℃刻度线（3）①将液体直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流②洗涤液注入容量瓶之后，向容量瓶中加蒸馏水之前，未将溶液振荡摇匀③定容后未将容量瓶倒转摇匀（4）D
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