北京市101中学学年高二化学下学期期中试题061.docx
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北京市101中学学年高二化学下学期期中试题061
北京101中学2017-2018学年下学期高二年级期中考试化学试卷
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本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分,共25个小题,满分100分;答题时间为90分钟。
Ⅰ卷选择题(共42分)
1.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
A.硅太阳能电池
B.锂离子电池放电
C.火箭的燃料燃烧
D.葡萄糖提供能量
2.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在不同条件下测得反应速率,其中速率最快的是
A.υ(C)=0.5mol/L·sB.υ(D)=0.4mol/L·s
C.υ(B)=0.6mol/L·sD.υ(A)=0.15mol/L·s
3.下列物质中属于电解质的是
①酒精②硫酸铜③水④醋酸⑤镁⑥氨水
A.①②④⑤B.②③④C.②③④⑥D.全部
4.在一定温度下的密闭容器中,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),达到平衡状态时缩小容器容积,下列叙述不正确的是
A.该反应的平衡常数不变B.平衡向正反应方向移动
C.SO3的浓度增大D.正反应速率增大,逆反应速率减小
5.关于常温下pH=12的稀氨水,下列叙述不正确的是
A.溶液中c(OH-)=1.010-2mol·L-1
B.由水电离出的c(OH-)=1.010-12mol·L-1
C.加水稀释后,氨水的电离程度增大
D.加入少量NH4Cl固体,溶液pH变大
6.25℃时,水中存在电离平衡:
2H2O
H3O++OH-ΔH>0。
下列叙述不正确的是
A.向水中通入HCl,抑制水的电离
B.向水中加入少量氨水,促进水的电离
C.向水中加入少量Na2CO3固体,促进水的电离
D.将水加热,Kw增大
7.100mL2mol/L的盐酸与过量的锌片反应时,为减慢反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是
A.加入适量的6mol/L的盐酸 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入适量的NaOH固体 D.加入几滴氯化铜溶液
8.下列事实与对应的方程式不符合的是
A.自然界中正常的雨水呈酸性:
H2O+CO2
H2CO3,H2CO3
H++HCO3—
B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:
2NO2(g)(红棕色)
N2O4(g)(无色)ΔH<0
C.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol—1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol—1
D.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊:
S2O32—+2H+=S+SO2+H2O
9.据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
下列叙述错误的是
A.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
B.使用催化剂可提高反应速率
C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
10.对反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(?
),下列图象的描述正确的是
图①图②
A.依据图①,若t1时升高温度,则ΔH<0
B.依据图①,若t1时增大压强,则D是固体或液体
C.依据图②,P1>P2
D.依据图②,物质D是固体或液体
11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
A.90oC,纯水的pH<7
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液,溶液由橙色变黄色
12.反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,有关该反应的下列说法正确的是
A.每生成2molAB分子,需要吸收bkJ热量
B.加入催化剂,(a-b)的差值减小
C.该反应的反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
D.若反应生成AB为液态,每生成2molAB分子,需要吸收的热量大于(a-b)kJ
13.以下三个反应均可获取O2:
光催化分解水制氧气:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol—1
过氧化氢分解制氧气:
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.4kJ·mol—1
一氧化氮分解制氧气:
2NO(g)=N2(g)+O2(g)ΔH3=-180.5kJ·mol—1
由此得出的有关推断正确的是
A.
是热能转化为光能的反应B.
在常温下一定可以实际发生
C.
在高温下可以自发进行D.
、
都是熵减少的反应
14.下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是
A.测定中和热B.比较Cu2+、Fe3+对反应速率的影响
C.比较醋酸和硼酸的酸性强弱D.比较温度对化学反应速率的影响
15.β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是
A.β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应
C.维生素A1易溶于NaOH溶液
D.β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
16.新制氢氧化铜存在平衡:
Cu(OH)2+2OH-
Cu(OH)42-(深蓝色)。
某同学进行下列实验:
下列说法不正确的是
A.①中出现蓝色沉淀
B.③中现象是Cu(OH)2+2OH-
Cu(OH)42-正向移动的结果
C.④中现象证明葡萄糖具有还原性
D.对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42-
17.温度为T时,向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5,发生反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示,下列说法不正确的是
A.反应在0~50s的平均速率υ(Cl2)=1.6×10-3mol/(L·s)
B.该温度下,反应的平衡常数K=0.025
C.保持其他条件不变,升高温度,若平衡时c(PCl3)=0.11mol/L,则该反应的ΔH>0
D.反应达到平衡后,再向容器中充入1molPCl5,该温度下再达到平衡时,c(Cl2)>0.2mol/L
18.某温度下,CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=1。
该温度下在体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中,投入CO(g)和H2O(g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。
甲
乙
起始浓度
5min时浓度
起始浓度
5min时浓度
c(CO)/mol/L
0.1
0.08
0.2
x
c(H2O)/mol/L
0.1
0.08
0.2
y
下列判断不正确的是
A.x=y=0.16
B.反应开始时,乙中反应速率比甲快
C.平衡时,乙中的c(CO)是甲中的2倍
D.平衡时,乙中H2O的转化率是50%
19.将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCl3),进一步反应也可以制得粗硅。
其反应为:
SiHCl3(g)+H2(g)
Si(s)+3HCl(g)。
不同温度下,SiHCl3的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应是放热反应
B.横坐标表示的投料比应该是
C.该反应的平衡常数随温度升高而增大
D.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,可以适当增大压强
20.常压下羰基化法精炼镍的原理为:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。
230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。
已知:
Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:
将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:
将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
A.第一阶段,在30℃和50℃两者之间选择反应温度,选50℃
B.增大c(CO),平衡正向移动,反应的平衡常数增大
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,υ生成[Ni(CO)4]=4υ生成(CO)
21.已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在2L的密闭容器中加入amolCH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
下列说法正确的是
A.加入CH3OH的物质的量a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2amolCH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
II卷非选择题(共58分)
22.(16分)研究弱电解质的电离,有重要的实际意义。
Ⅰ.醋酸是一种常见的有机酸。
(1)醋酸的电离方程式为。
(2)保持温度不变,向醋酸溶液中通入一定量的氨气,下列量将变小的是。
A.c(CH3COO-)B.c(H+)
C.c(OH-)D.CH3COOH电离平衡常数
(3)向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀释,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值将(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是(填字母)。
A.相同温度下,浓度均为1mol·L-1的盐酸和醋酸的导电性对比:
盐酸>醋酸
B.1mol·L-1CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红
C.25℃时,1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为2
D.10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
Ⅱ.对比酸性的相对强弱
(5)现有a.CH3COOHb.HCl两种溶液,请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”)。
①将pH相同的两种酸溶液分别稀释100倍后,pH的大小关系为ab。
②pH相同、体积相同的两种酸溶液中分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积大小关系为ab。
将体积相同、pH=2的醋酸和pH=2的盐酸分别与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液的pH的大小关系为ab。
④相同物质的量浓度的两种酸溶液中,水的电离程度的大小关系为ab。
(6)某些弱酸的电离常数如下:
化学式
CH3COOH
HSCN
HCN
HClO
H2CO3
电离
常数
1.8×10-5
1.3×10-1
4.9×10-10
3.0×10-8
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
①下列反应可以发生的是(填字母)。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
②25℃时,将20mL1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL1mol·L-1NaHCO3溶液混合,画出产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化关系图,并注明对应酸的化学式。
23.(12分)NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理和利用是世界各国研究的热点问题。
(1)已知:
.
.2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH1
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH2=-196.6kJ·mol-1
①ΔH1=kJ·mol-1。
②写出NO2气体与SO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式。
(2)煤炭燃烧过程中释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。
燃烧过程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放,该反应的化学方程式是。
(3)煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应,降低了脱硫效率。
发生的两个相关反应的热化学方程式如下:
反应Ⅰ:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=+218.4kJ·mol-1
反应Ⅱ:
CaSO4(s)+4CO(g)
CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-1
资料:
①反应Ⅰ和反应Ⅱ同时发生②反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率
请回答下列问题:
①下列反应过程能量变化示意图正确的是。
ABCD
②图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。
则降低该反应体系中SO2生成量的措施有(填字母)。
A.向该反应体系中投入石灰石
B.在合适的温度区间内控制较低的反应温度
C.提高CO的初始体积百分数
D.提高反应体系的温度
③图2表示恒温恒容条件下反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。
请从化学反应原理的角度解释c(SO2)先增加后降低的原因。
24.(16分)甲醇是重要的化工原料和燃料,CO、CO2在催化剂的作用下都可以合成甲醇。
Ⅰ.工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母)。
A.CH3OH的浓度不再发生变化B.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
C.氢气的体积分数保持不变D.混合气体的密度不变
(2)为研究平衡时CO的转化率与反应物投料比
及温度的关系,研究小组在10L的密闭容器中进行模拟反应,并绘出下图。
①反应热△H0(填“>”或“<”),判断依据是。
②若其他条件相同,Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示投料比不同时的反应过程。
a.投料比:
ⅠⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
b.若Ⅱ反应的n(CO)起始=10mol、投料比为0.5,A点的平衡常数KA=,B点的平衡常数KBKA(填“>”、“<”或“=”)。
③要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______________。
(填字母)
a.升温b.加入催化剂
c.增大压强d.加入惰性气体
Ⅱ.用CO2在催化剂的作用下合成甲醇的反应为:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)某密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳,测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如下图所示。
(1)下图中Q点的速率υ正υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
(2)解释T0~T1内甲醇的体积分数变化趋势的原因_______________________。
25.(14分)已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应,某小组同学对该反应进行实验探究。
(1)甲同学首先进行了实验1。
实验
1
实验步骤
实验现象
ⅰ.取2mL1mol·L-1KI溶液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴(1滴约为0.05mL,下同)。
ⅰ.溶液呈棕黄色。
ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ.溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,改进实验方案,进行实验2。
实验
2
实验步骤
实验现象
ⅰ.取2mL0.1mol·L-1KI溶液,滴加
0.1mol·L-1FeCl3溶液3滴。
ⅰ.溶液呈棕黄色。
ⅱ.向其中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液。
ⅱ.溶液显红色。
ⅲ.继续加入2mLCCl4,充分振荡、静置。
ⅲ.液体分层,上层红色消失,变为棕黄色,下层呈紫红色。
本实验改用0.1mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因。
(2)甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取,但乙同学查阅资料得到信息:
I2、I3-在水中均呈棕黄色,两者有如下关系:
I2+I-
I3-。
于是提出假设:
萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-。
①为验证假设,乙同学设计并完成了实验3。
实验3
实验步骤
实验现象
ⅰ.取1mL实验2中棕黄色的上层清液,再加入2mLCCl4,振荡、静置。
ⅰ.液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色。
ⅱ.取1mL饱和碘水,加入2mLCCl4,振荡、静置。
ⅱ.液体分层,上层为无色,下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路,选用实验2中的试剂,运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验,证明了平衡I2+I-
I3-的存在。
请你补充完整他设计的实验步骤:
将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份,分装于两支试管中,向试管1中加入1mL水,振荡、静置;向试管2中。
两支试管中的现象分别为。
参考答案
I卷选择题(共42分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
A
A
B
D
D
B
B
C
A
B
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
C
C
C
A
D
D
A
C
A
B
II卷非选择题(共58分)
22.(16分)
(1)CH3COOH
CH3COO-+H+
(2)B
(3)变大
(4)AC
(5)①<②>
<④>
(6)①BC
②
23.(12分)
(1)①-113
②NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1
(2)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
(3)①A
②ABC
因为
>
,反应Ⅰ较快,先生成大量的SO2,所以SO2浓度先增大;随着反应时间的增长,因为反应Ⅱ的限度大(平衡向正向进行的程度大),消耗CO,使反应Ⅰ的CO浓度降低,反应Ⅰ平衡逆向移动,SO2浓度减小
24.(16分)
Ⅰ.
(1)AC
(2)①<;温度升高,CO的转化率降低,平衡逆向移动了,说明正反应是放热反应
②a.< b.1,=
③c
Ⅱ.
(1)>
(2)正反应是放热反应,温度升高,平衡逆向移动了,所以T0~T1内甲醇的体积分数降低
25.(14分)
(1)①2Fe3++2I-
2Fe2++I2
②检验溶液中是否大量存在Fe3+
③提高平衡时溶液中的c(Fe3+)
加入CCl4后,I2被CCl4萃取,平衡2Fe3++2I—
2Fe2++I2正向移动,或c(Fe3+)降低,平衡Fe3++3SCN—
Fe(SCN)3逆向移动,或c[Fe(SCN)3]降低,所以红色消失
(2)①萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3-
②加入1mL0.1mol·L-1KI溶液,振荡、静置
试管1中液体分层,上层为无色,下层呈紫红色,试管2中液体分层,上层呈黄色,下层呈紫红色(或紫红色变浅)