南京市玄武区 学年度第二学期第一次调研九年级化学word版含部分解析.docx
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南京市玄武区学年度第二学期第一次调研九年级化学word版含部分解析
南京市玄武区2018—2019学年度第二学期第一次调研
九年级化学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题，选择题共30分，非选择题共50分，全卷满分80分。
考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。
2．将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。
如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位
置，在其他位置答一律无效。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Ni-59
一、选择题（本题共15题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．下列变化属于物理变化的是（）
A．干冰升华B．光合作用C．白磷燃烧D．牛奶变质
2．防止垃圾污染环境，分类回收是关键，下图表示可回收标志的是（）
A．B．C．D．
3．下列属于合成有机高分子材料的是（）
A．不锈钢B．尼龙C．蚕丝D．碳纤维
4．下列属于人体必需的微量元素的是（）
A．碘B．碳C．钾D．钙
5．下列物质由分子构成的是（）
A．金刚石B．硫酸铜C．水银D．C60
6．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
A．B．C．D．
7．下列有关物质的用途，说法不正确的是（）A．木炭可用作冰箱除味剂B．甲醛可用于标本的防腐C．苛性钠可用作食品干燥剂D．钛合金可用于制造人造骨
8．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界中以单质形式存在；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。
三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．X、Z、YD．Y、X、Z
9．下列做法能保护环境的是（）
A．大量开采地下水B．多使用含磷洗衣粉
C．露天焚烧秸秆和垃圾D．推广使用太阳能、风能
10．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出“燃烧需要氧气”结论的是（）
ABCD
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
+2-+-
+-++
A．NH4、SO4
、Na、OH
B．K、HCO3、H、Na
-2-+
-++-
C．Fe2+、NO3、SO4、K
D．Cl、K、Na、NO3
12．下列叙述不正确的是（）
A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度
B．用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，过滤后可制得酸碱指示剂
C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵
D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑
13．常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg（OH）2
Cu（NO3）2溶液
稀硝酸
③
AgNO3溶液
Zn
CaCl2溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A．①③B．②④C．①③④D．①②③④
14．除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案可行的是（）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
二氧化碳（氧气）
通过足量灼热的木炭粉末
B
硫酸钠溶液（硫酸）
加入适量氢氧化钡溶液，过滤
C
氯化亚铁溶液（氯化铜）
加入过量铁粉，过滤
D
氧化钙（碳酸钙）
加入足量水，过滤
15．某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积
分数随时间变化的曲线。
收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：
①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。
三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲
线依次为下图中的MN段、NP段和PR段。
下列说法不正确的是（）
A．曲线中M→N的变化过程，说明氧分子是不断运动的
B．曲线中M→N和N→P相比较，说明温度越高分子运动速度越快
C．曲线中N→P和P→Q相比较，说明氧气密度比空气密度大
D．曲线中P→Q和Q→R相比较，说明Q点后氧分子的运动速度减慢
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（11分）实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。
（1）若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为，
选用F装置收集氧气的原因是。
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是
。
（填1种即可）
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图处（填字母“a”、“b”或“c”）。
（4）实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质
量是多少？
17．（9分）元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循，下表列出的是1-18
号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，阅读并回答下列问题：
（1）12号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。
（2）氮元素的原子核外电子数为，其最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为
，该物质溶于水后形成的溶液显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；某化合物中同时含有氮元素的最高正化合价和最低负化合价，写出该化合物的化学
式并标出氮元素的化合价。
。
（3）第三周期元素化合价变化的趋势是。
（4）碳元素形成的物质种类很多，其中C和CO是初中化学常见的还原剂，当它们作还原剂时，碳元素的化合价均（填“上升”、“下降”或“不变”）。
请判
断反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，作还原剂的是
（填化学式）。
三、（本题包括2小题，共16分）
18．（8分）2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到极大关注。
（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。
氦气属于（填“单质”或“化合
物”），你的判断依据是。
（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。
氢气燃烧的化学方程式是。
（3）氢能是清洁能源之一，而石油是化石燃料之一。
下列属于石油综合利用产品的是
。
A．液化石油气B．汽油C．柴油D．煤油
（4）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。
取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如下图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学
方程式是。
19．（8分）水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。
用你学过的化学知
识回答下列问题。
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加。
（2）水是常见的溶剂，固体X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②t1℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是。
A．溶质的质量一定不变B．溶剂的质量可能变小
C．溶液的质量可能变大D．溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满
二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是
A．用托盘天平称量6.0g粗盐，放入烧杯中
B．用量筒量取94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C．将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出
D．盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）图中A-J是初中化学常见物质，且分别由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
A、D、E、G、I均为单质，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有
很好的抗腐蚀性能，E为紫红色固体；J为金属氧化物；B、C均由三种元素组成。
图中“—”
表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应物条件已略去。
（1）写出E的化学式：
（2）写出A与B反应的化学方程式
（3）E和I反应的基本反应类型为
（4）写出G→F反应的化学方程式
五、（本题包括1小题，共8分）
21.（8分）目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ.【镍粉制备】
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体
[xNiCO3●yNi（OH）2●ZH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3●2Ni（OH）2+3Na2SO4
+2X，X的化学式为。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为℃、。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni（OH）2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是
。
Ⅱ.【测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi（OH）2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi（OH）2●ZH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
250.00
190.00
190.00
加热后
251.08
190.44
190.00
【实验分析及数据处理】
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi（OH）2●ZH2O]中镍元素的质量。
最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
【实验反思】
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。
经查阅资料发现：
在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。
该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是。
A．70.1%B．75.9%C．78.7%D．79.6%
南京市玄武区2018~2019学年度第二学期第一次调研九年级化学参考答案
一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
A
D
A
C
B
D
B
D
C
A
C
D
【解析】
10．注意题目的要求是“只能得出‘燃烧需要氧气’”。
A项的结论为燃烧需要可燃物；C项为课本经典实验，可以同时得出“燃烧需要与氧气接触”“温度达到可燃物的着火点”两个结论；D项只能得出燃烧需要“温度达到可燃物的着火点”这一结论。
对照实验一定要找准不同实验之间的变量。
13．注意题目有限制条件“常温下”。
14．本题为除杂题中难度较大的。
A项，灼热的木炭粉末可以除去氧气，但同时，由于木炭足量，也会与二氧化碳反应而导致二氧化碳被消耗。
B项加入氢氧化钡溶液，不仅与硫
酸反应，也会与硫酸钠反应。
D项较简单，加水会将氧化钙反应掉。
15．Q点以后，由于手依然紧贴瓶口，温度并未明显改变，因此氧分子运动速度不会减慢。
而之所以氧气体积分数基本不变，是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气，将稳定在
该数值。
二、（本题包括2小题，共20分）
16．（11分）
MnO2
（1）2KClO3=====2KCl+3O2↑；氧气不易溶于水且不与水反应
△
（2）方便使漏斗下端伸入液面以下，防止生成的二氧化碳逸出（节约液封使用的药品）
（3）b
（4）解：
设最多能生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
7344
73g×10%x
73=73g⨯10%
44x
解得，x=4.4g
答：
最多可生成二氧化碳的质量为4.4g。
17．（9分）
（1）金属；氖
-3+5
（2）7；NH3；碱性；NH4NO3
（3）除氩元素外，从左到右，元素最高正化合价由+1价到+7价依次增加，且数值等于元素原子的最外层电子数。
从硅到氯，最低负化合价由-4价到-1价依次递增。
金属无负价，稀有气体只有0价。
（4）上升；NaH
【解析】
（4）由题目的提示可得，所含元素化合价在反应后升高的反应物为还原剂，同时按照题目给出的钠元素化合价仅+1价，以及NaH化学式的写法，可以推出该物质中氢元素化合价为
-1价，在反应后升高至氢气中氢元素的化合价0价，因而NaH为还原剂。
三、（本题包括2小题，共16分）
18．（8分）
（1）单质；氦气是一种元素组成的纯净物
点燃
（2）2H2+O2=====2H2O
（3）ABCD
点燃
（4）C2H8N2+4O2=====2CO2+N2+4H2O
【解析】（4）根据扇形图，可以确定参加反应的偏二甲肼的质量1.4g+3.6g+4.4g-6.4g=3g，再根据化学方程式中物质质量比=（相对分子质量×化学计量数）之比，可以计算出偏二甲
肼、氧气、氮气、水、二氧化碳的化学计量数的比是1:
4:
1:
4:
2，然后根据化学反应前后原
子个数相等和相对分子质量能确定偏二甲肼的化学式是C2H8N2。
19．（8分）
（1）肥皂水
（2）①不饱和溶液
②20%
③BC
（3）A瓶中NaOH溶液吸收CO2，使得A中气压变小，引起B中气压变小，压强变小，气体的溶解度减小，所以碳酸饮料中的CO2从饮料中逸出
（4）ABD
四、（本题包括1小题，共6分）
20．（6分）
（1）Cu
（2）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
（3）化合反应
点燃
（4）H2+Cl2=====2HCl
【解析】
根据题目中的信息，可以确定A是Al，E是Cu。
D能生成Cu，且是单质，所以D是Fe。
B、C是三种元素组成的化合物，都能和Fe、Al反应，所以B、C分别是酸和盐。
因为C能生成单质G，所以B是盐，C是酸，结合元素组成能推出C是H2SO4，B是CuSO4，G是H2。
F能和Al反应，能和H2相互转化，结合元素信息能确定F是HCl。
J是金属氧化物，I是单质，所以I是O2，进而能推出H是H2O。
五、（本题包括1小题，共8分）
21．（8分）
【镍粉制备】
（1）CO2
（2）55；8.3
（3）升高
（4）使固体能快速晾干
【实验分析及数据处理】
（1）将生成物带入吸收装置中，使生成物能够被完全吸收，防止生成物残留带来计算误差
（2）1.77g
【实验反思】
（3）B
【解析】
【镍粉制备】
（1）根据化学反应前后原子数量不变分析
（3）因为Ni（OH）2中镍元素的含量比碱式碳酸镍中的镍元素含量高，所以Ni（OH）2质量增加会使得镍元素含量增大
（4）乙醇容易挥发，所以用乙醇浸泡之后可以快速晾干
【实验分析及数据处理】
（2）化学反应前后元素质量不变，碱式碳酸镍晶体分解产生NiO、H2O和CO2。
碱式碳酸镍中镍元素的质量等于生成的NiO中镍元素的质量，可以先计算出生成的NiO的质量是
2.25g，再乘以NiO中镍元素的质量分数可以计算出镍元素质量为1.77g
【实验反思】
（3）本题用极值假设法，假设生成物分别是NiO和Ni2O3，求出镍元素的质量分数，由于生成的固体是NiO和Ni2O3的混合物，所以镍元素的质量分数在所求范围之间。
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