南京市玄武区 学年度第二学期第一次调研九年级化学word版含部分解析.docx
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南京市玄武区学年度第二学期第一次调研九年级化学word版含部分解析
南京市玄武区2018—2019学年度第二学期第一次调研
九年级化学
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题,选择题共30分,非选择题共50分,全卷满分80分。
考试时间为60分钟。
考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。
2.将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。
3.答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。
如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。
答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位
置,在其他位置答一律无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Ni-59
一、选择题(本题共15题,每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1.下列变化属于物理变化的是()
A.干冰升华B.光合作用C.白磷燃烧D.牛奶变质
2.防止垃圾污染环境,分类回收是关键,下图表示可回收标志的是()
A.B.C.D.
3.下列属于合成有机高分子材料的是()
A.不锈钢B.尼龙C.蚕丝D.碳纤维
4.下列属于人体必需的微量元素的是()
A.碘B.碳C.钾D.钙
5.下列物质由分子构成的是()
A.金刚石B.硫酸铜C.水银D.C60
6.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是()
A.B.C.D.
7.下列有关物质的用途,说法不正确的是()A.木炭可用作冰箱除味剂B.甲醛可用于标本的防腐C.苛性钠可用作食品干燥剂D.钛合金可用于制造人造骨
8.X、Y、Z三种金属中,只有X在自然界中以单质形式存在;将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
三种金属活动性由强到弱的顺序是()A.X、Y、ZB.Y、Z、XC.X、Z、YD.Y、X、Z
9.下列做法能保护环境的是()
A.大量开采地下水B.多使用含磷洗衣粉
C.露天焚烧秸秆和垃圾D.推广使用太阳能、风能
10.下列探究燃烧条件的实验中,只能得出“燃烧需要氧气”结论的是()
ABCD
11.下列各组离子在水中一定能大量共存,并形成无色溶液的是()
+2-+-
+-++
A.NH4、SO4
、Na、OH
B.K、HCO3、H、Na
-2-+
-++-
C.Fe2+、NO3、SO4、K
D.Cl、K、Na、NO3
12.下列叙述不正确的是()
A.用互相刻画的方法,可比较硬铝和铝的硬度
B.用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣,过滤后可制得酸碱指示剂
C.加熟石灰粉末研磨,可鉴别硫酸铵和氯化铵
D.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑
13.常温下,下列各组物质中,X既能与Y反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
SO3
KOH溶液
石灰水
②
Mg(OH)2
Cu(NO3)2溶液
稀硝酸
③
AgNO3溶液
Zn
CaCl2溶液
④
Fe2O3
稀硫酸
CO
A.①③B.②④C.①③④D.①②③④
14.除去下列物质中混有的少量杂质,拟定的实验方案可行的是()
物质(括号内为杂质)
实验方案
A
二氧化碳(氧气)
通过足量灼热的木炭粉末
B
硫酸钠溶液(硫酸)
加入适量氢氧化钡溶液,过滤
C
氯化亚铁溶液(氯化铜)
加入过量铁粉,过滤
D
氧化钙(碳酸钙)
加入足量水,过滤
15.某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动,数据处理软件可实时绘出氧气体积
分数随时间变化的曲线。
收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验:
①敞口放置;②双手贴在塑料瓶外壁上;③双手紧贴并倒转瓶口。
三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲
线依次为下图中的MN段、NP段和PR段。
下列说法不正确的是()
A.曲线中M→N的变化过程,说明氧分子是不断运动的
B.曲线中M→N和N→P相比较,说明温度越高分子运动速度越快
C.曲线中N→P和P→Q相比较,说明氧气密度比空气密度大
D.曲线中P→Q和Q→R相比较,说明Q点后氧分子的运动速度减慢
二、(本题包括2小题,共20分)
16.(11分)实验室制取某些气体的装置如图,回答有关问题。
(1)若选用装置A和F组合制取氧气,其化学方程式可以为,
选用F装置收集氧气的原因是。
(2)若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置,其中试管的作用是
。
(填1种即可)
(3)若选用装置C作为制取氢气的发生装置,添加稀硫酸时,液面最好添加到如图处(填字母“a”、“b”或“c”)。
(4)实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应,最多能生成二氧化碳的质
量是多少?
17.(9分)元素周期律的发现,使化学学习和研究变得有规律可循,下表列出的是1-18
号元素的部分最高正化合价和最低负化合价,阅读并回答下列问题:
(1)12号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素,它在化学反应中形成的离子与(填元素名称)原子具有相同的核外电子排布。
(2)氮元素的原子核外电子数为,其最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为
,该物质溶于水后形成的溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”);某化合物中同时含有氮元素的最高正化合价和最低负化合价,写出该化合物的化学
式并标出氮元素的化合价。
。
(3)第三周期元素化合价变化的趋势是。
(4)碳元素形成的物质种类很多,其中C和CO是初中化学常见的还原剂,当它们作还原剂时,碳元素的化合价均(填“上升”、“下降”或“不变”)。
请判
断反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中,作还原剂的是
(填化学式)。
三、(本题包括2小题,共16分)
18.(8分)2019年1月,被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到极大关注。
(1)影片中幻想了因太阳氦闪,地球将被摧毁。
氦气属于(填“单质”或“化合
物”),你的判断依据是。
(2)影片中幻想了将木星上氢气点燃,达到使地球脱离木星控制的目的。
氢气燃烧的化学方程式是。
(3)氢能是清洁能源之一,而石油是化石燃料之一。
下列属于石油综合利用产品的是
。
A.液化石油气B.汽油C.柴油D.煤油
(4)偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料,其相对分子质量为60。
取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧,反应前后各物质的质量如下图所示,偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学
方程式是。
19.(8分)水是生命之源,水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。
用你学过的化学知
识回答下列问题。
(1)秦淮河是南京的母亲河,为了检验秦淮河水是硬水还是软水,可向水中加。
(2)水是常见的溶剂,固体X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
②t1℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液,下列说法正确的是。
A.溶质的质量一定不变B.溶剂的质量可能变小
C.溶液的质量可能变大D.溶质的质量分数一定变大
(3)按图乙所示装置,锥形瓶B内是碳酸饮料,将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满
二氧化碳的锥形瓶A内,可观察到B中气泡明显增多,其原因是。
(4)配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时,以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是
A.用托盘天平称量6.0g粗盐,放入烧杯中
B.用量筒量取94mL水时仰视读数,并将水全部倒入上述烧杯中
C.将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中,有部分溶液洒出
D.盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥,残留少量蒸馏水
四、(本题包括1小题,共6分)
20.(6分)图中A-J是初中化学常见物质,且分别由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。
A、D、E、G、I均为单质,A在空气中表面生成一层致密的氧化膜,具有
很好的抗腐蚀性能,E为紫红色固体;J为金属氧化物;B、C均由三种元素组成。
图中“—”
表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应物条件已略去。
(1)写出E的化学式:
(2)写出A与B反应的化学方程式
(3)E和I反应的基本反应类型为
(4)写出G→F反应的化学方程式
五、(本题包括1小题,共8分)
21.(8分)目前全世界的镍(Ni)消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。
镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产,也常用作催化剂。
Ⅰ.【镍粉制备】
工业用电解镍新液(主要含NiSO4,NiCl2等)制备碱式碳酸镍晶体
[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O],并利用其制备镍粉的流程如下:
(1)反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3●2Ni(OH)2+3Na2SO4
+2X,X的化学式为。
(2)物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图,反应器中最适合的温度及pH分别为℃、。
(3)生产中,pH逐渐增加,生成Ni(OH)2含量也相对增加,则生成的碱式碳酸镍晶体中,镍的含量将(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作,其中用95%酒精浸泡的目的是
。
Ⅱ.【测定碱式碳酸镍晶体的组成】
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成,某小组设计了如下实验方案及装置:
【资料卡片】
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物,可以吸收CO2和H2O
【实验步骤】
①检查装置气密性;②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B装置中,连接仪器;③打开弹簧夹a,鼓入一段时间空气,分别称量装置C、D、E的质量;
④关闭弹簧夹a,加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出;⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入一段时间空气;⑥分别准确称量装置C、D、E的质量;⑦根据数据进行计算(相关数据如下表)
装置C/g
装置D/g
装置E/g
加热前
250.00
190.00
190.00
加热后
251.08
190.44
190.00
【实验分析及数据处理】
(1)实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是。
(2)计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量。
最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
【实验反思】
(3)另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩,实验结束后,称得装置B中残留固体质量明显增大。
经查阅资料发现:
在温度控制不当导致温度过高时,NiO会被氧化成Ni2O3。
该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是。
A.70.1%B.75.9%C.78.7%D.79.6%
南京市玄武区2018~2019学年度第二学期第一次调研九年级化学参考答案
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
A
C
B
A
D
A
C
B
D
B
D
C
A
C
D
【解析】
10.注意题目的要求是“只能得出‘燃烧需要氧气’”。
A项的结论为燃烧需要可燃物;C项为课本经典实验,可以同时得出“燃烧需要与氧气接触”“温度达到可燃物的着火点”两个结论;D项只能得出燃烧需要“温度达到可燃物的着火点”这一结论。
对照实验一定要找准不同实验之间的变量。
13.注意题目有限制条件“常温下”。
14.本题为除杂题中难度较大的。
A项,灼热的木炭粉末可以除去氧气,但同时,由于木炭足量,也会与二氧化碳反应而导致二氧化碳被消耗。
B项加入氢氧化钡溶液,不仅与硫
酸反应,也会与硫酸钠反应。
D项较简单,加水会将氧化钙反应掉。
15.Q点以后,由于手依然紧贴瓶口,温度并未明显改变,因此氧分子运动速度不会减慢。
而之所以氧气体积分数基本不变,是因为瓶内氧气体积分数已经接近空气,将稳定在
该数值。
二、(本题包括2小题,共20分)
16.(11分)
MnO2
(1)2KClO3=====2KCl+3O2↑;氧气不易溶于水且不与水反应
△
(2)方便使漏斗下端伸入液面以下,防止生成的二氧化碳逸出(节约液封使用的药品)
(3)b
(4)解:
设最多能生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
7344
73g×10%x
73=73g⨯10%
44x
解得,x=4.4g
答:
最多可生成二氧化碳的质量为4.4g。
17.(9分)
(1)金属;氖
-3+5
(2)7;NH3;碱性;NH4NO3
(3)除氩元素外,从左到右,元素最高正化合价由+1价到+7价依次增加,且数值等于元素原子的最外层电子数。
从硅到氯,最低负化合价由-4价到-1价依次递增。
金属无负价,稀有气体只有0价。
(4)上升;NaH
【解析】
(4)由题目的提示可得,所含元素化合价在反应后升高的反应物为还原剂,同时按照题目给出的钠元素化合价仅+1价,以及NaH化学式的写法,可以推出该物质中氢元素化合价为
-1价,在反应后升高至氢气中氢元素的化合价0价,因而NaH为还原剂。
三、(本题包括2小题,共16分)
18.(8分)
(1)单质;氦气是一种元素组成的纯净物
点燃
(2)2H2+O2=====2H2O
(3)ABCD
点燃
(4)C2H8N2+4O2=====2CO2+N2+4H2O
【解析】(4)根据扇形图,可以确定参加反应的偏二甲肼的质量1.4g+3.6g+4.4g-6.4g=3g,再根据化学方程式中物质质量比=(相对分子质量×化学计量数)之比,可以计算出偏二甲
肼、氧气、氮气、水、二氧化碳的化学计量数的比是1:
4:
1:
4:
2,然后根据化学反应前后原
子个数相等和相对分子质量能确定偏二甲肼的化学式是C2H8N2。
19.(8分)
(1)肥皂水
(2)①不饱和溶液
②20%
③BC
(3)A瓶中NaOH溶液吸收CO2,使得A中气压变小,引起B中气压变小,压强变小,气体的溶解度减小,所以碳酸饮料中的CO2从饮料中逸出
(4)ABD
四、(本题包括1小题,共6分)
20.(6分)
(1)Cu
(2)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
(3)化合反应
点燃
(4)H2+Cl2=====2HCl
【解析】
根据题目中的信息,可以确定A是Al,E是Cu。
D能生成Cu,且是单质,所以D是Fe。
B、C是三种元素组成的化合物,都能和Fe、Al反应,所以B、C分别是酸和盐。
因为C能生成单质G,所以B是盐,C是酸,结合元素组成能推出C是H2SO4,B是CuSO4,G是H2。
F能和Al反应,能和H2相互转化,结合元素信息能确定F是HCl。
J是金属氧化物,I是单质,所以I是O2,进而能推出H是H2O。
五、(本题包括1小题,共8分)
21.(8分)
【镍粉制备】
(1)CO2
(2)55;8.3
(3)升高
(4)使固体能快速晾干
【实验分析及数据处理】
(1)将生成物带入吸收装置中,使生成物能够被完全吸收,防止生成物残留带来计算误差
(2)1.77g
【实验反思】
(3)B
【解析】
【镍粉制备】
(1)根据化学反应前后原子数量不变分析
(3)因为Ni(OH)2中镍元素的含量比碱式碳酸镍中的镍元素含量高,所以Ni(OH)2质量增加会使得镍元素含量增大
(4)乙醇容易挥发,所以用乙醇浸泡之后可以快速晾干
【实验分析及数据处理】
(2)化学反应前后元素质量不变,碱式碳酸镍晶体分解产生NiO、H2O和CO2。
碱式碳酸镍中镍元素的质量等于生成的NiO中镍元素的质量,可以先计算出生成的NiO的质量是
2.25g,再乘以NiO中镍元素的质量分数可以计算出镍元素质量为1.77g
【实验反思】
(3)本题用极值假设法,假设生成物分别是NiO和Ni2O3,求出镍元素的质量分数,由于生成的固体是NiO和Ni2O3的混合物,所以镍元素的质量分数在所求范围之间。