化学键.docx - 冰豆网

资源描述

化学键.docx

《化学键.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学键.docx（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

化学键.docx

化学键

一、目标与策略

明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！

学习目标：

●了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。

●了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。

●明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。

●会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。

重点难点：

●离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。

●用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。

学习策略：

●对于化学键这部分知识，课前一定要做好预习，课上认真听讲，基本概念要在理解的基础上牢固掌握，可以采用对比的方法学习化学键，多练习有关习题，培养知识的应用能力。

二、学习与应用

“凡事预则立，不预则废”。

科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。

我们要在预习的基础上，认真听讲，做到眼睛看、耳朵听、心里想、手上记。

知识回顾——复习

学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？

（一）同一周期的元素，从左到右，电子层数相同且等于；原子序数；

原子半径；原子核对外层电子的吸引力；

原子的最外层电子数；原子的失电子能力，得电子能力；

元素的金属性，非金属性；

元素的最高正化合价；元素的气态氢化物的稳定性；

元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性。

（二）同一主族内的元素，从上到下，最外层电子数相同且等于；原子序数；

电子层数；原子半径；原子核对外层电子的吸引力；

原子的失电子能力，得电子能力；

元素的金属性，非金属性；

元素的最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；元素的气态氢化物的稳定性；

金属单质的熔、沸点，非金属单质的熔、沸点。

知识要点——预习和课堂学习

认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。

请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。

课堂笔记或者其它补充填在右栏。

预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：

#tbjx2#235684

知识点一：

离子键

要点诠释：

原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。

例如Na与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。

这两种带有相反电荷的离子通过相互作用，形成了稳定的化合物。

我们把带相反电荷离子之间的称为。

（一）

（二）成键条件：

（1），都能形成离子键。

如族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）之间化合时，一般都能形成。

（2）金属阳离子与某些带电荷的原子团之间（如Na+与OH—、SO42—等）、强碱及大多数的盐中都含有。

说明：

离子键

（1）成键的主要原因：

；

（2）成键的粒子：

；

（3）成键的性质：

；

（4）成键元素：

；

（5）存在离子键的物质：

。

知识点二：

共价键

要点诠释：

从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是。

受两个核的共同吸引，使两个原子结合在一起。

我们把这种

称为共价键。

（1）成键元素：

。

（2）成键粒子：

。

（3）成键性质：

。

（4）成键条件：

。

（5）成键原因：

一是；

二是。

（6）共价键的存在：

①（包括SiO2这样的物质）内存在共价键。

②的分子（包括C、Si这样的物质）里存在共价键。

③里存在共价键。

共价键的分类：

共价键根据成键的性质分为和

。

（1）极性键：

。

存在范围：

气态氢化物、非金属氧化物、酸根、氢氧根、有机化合物。

（2）非极性键：

。

存在范围：

非金属单质（稀有气体除外）及某些化合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O键、Na2O2中的O-O键。

说明：

共价键和离子键的实质相同，都属于电性作用。

成键原因都是原子都有使自己的最外层达到稳定结构状态的趋势。

稀有气体原子的最外层都已达到稳定结构，因此稀有气体分子都是，分子内。

知识点三：

化学键与物质的构成

要点诠释：

人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为和

。

离子化合物：

，如：

等。

共价化合物：

，如：

等。

（1）大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于。

（2）离子化合物中一定有，可能还有，可以只含非金属元素。

简单离子组成的离子化合物中只有，如MgO、NaCl等，复杂离子（原子团）组成的离子化合物中既有，又有，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，即含有共价键的纯净物不一定是。

（3）在非金属单质中只有，如Cl2、O2等。

离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系

化学键的种类

实例

非金属单质

无化学键

非极性共价键

共价化合物

只有极性键

既有极性键又有非极性键

离

子

化

合

物

只有离子键

离子键、极性共价键

离子键、非极性共价键

知识点四：

化学键

要点诠释：

（一）概念：

通称为化学键。

（1）化学键是离子或原子间的相互作用；物质内不相邻的离子或原子间也有相互作用，它们之间的相互作用不是化学键；

（2）化学键是的相互作用，所谓是指原子间存在电子的转移，即共用电子对的偏移或电子的得失。

（二）化学反应的实质

化学反应是的过程，在这个过程中，包含着反应物分子内化学键的和产物分子中化学键的，即化学反应的实质是。

知识点五：

电子式的书写

要点诠释：

化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

（一）各种粒子的电子式的书写：

（1）原子的电子式：

。

例如：

（2）简单离子的电子式：

①简单阳离子：

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：

。

例如：

氧离子

、氟离子

。

③原子团的电子式：

书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[]”括起来，并在右上角标出“n—”或“n+”电荷字样。

例如：

铵根离子

、氢氧根离子

。

（3）部分化合物的电子式：

①离子化合物的电子式表示方法：

在离子化合物的形成过程中，

　失去电子变成金属阳离子，得到电子变成非金属阴离子，然后阴阳离子通过结合成离子键，形成。

所以，离子化合物的电子式是由和组成，且简单的阳离子，而阴离子要。

如：

。

②共价化合物的电子式表示方法：

在共价化合物中，原子之间是通过

形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有，因此不会出现。

如：

（二）用电子式表示化学反应的实质：

（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：

（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：

说明：

用电子式表示化合物的形成过程时要注意：

（1）反应物要用表示，而不是用的电子式表示。

用表示电子的转移情况，而不能标。

（2）这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合

定律。

但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用而不用。

（3）不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如

的过程。

经典例题——自主学习

认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。

无星号题目要求同学们必须掌握，为基础题型，一个星号的题目综合性稍强。

更多拔高题型和分析请到网校学习，对自己有高要求的同学请学习网校资源ID：

#tbjx9#235684

类型一：

化学键的形成与存在

例1．现有如下各说法：

（1）在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；

（2）金属和非金属化合形成离子键

（3）离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；

（4）根据电离方程式：

HCl=H++Cl—，可判断HCl分子里存在离子键；

（5）H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里的共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是（　）

（1）、

（2）、（5）正确B.都不正确

C.（4）正确，其他不正确D.仅

（1）不正确

总结升华：

熟练掌握概念并能举出反例、运用反例来判断选项。

举一反三：

【变式1】下列各组物质中化学键类型不相同的是（　）

A.NaCl和HNO3　　　B.H2O和NH3　　　

C.CaCl2和NaCl　　　D.H2S和Na2S

类型二：

化学键与物质组成

例2．人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。

同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。

关于化学键的下列叙述中，正确的是（　）

A.离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键

B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键

C.构成单质分子的微粒一定含有共价键

D.在过氧化钠中，既存在离子键，又存在非极性键

总结升华：

要记忆一些非常规物质中存在的化学键，如：

NH4Cl、Na2O2、惰性气体（He气）等。

举一反三：

【变式2】已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是（　　）

①6和8　②12和17　③20和9　④11和17

A.①③B.①②C.②③D.③④

例3．下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是（　）

A.H、C、O、K　　　B.H、Na、O、S　　　C.H、N、O　　　D.H、O、S

总结升华：

根据已知元素特点联系常见化合物的成键情况解题。

举一反三：

【变式3】核电荷数为3、9、11、12、16、17六种元素的原子，能以离子键结合成的离子化合物有（　）

A.6种B.3种C.9种D.12种

【变式4】某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（　）

A.一定是离子键　　　　　　　　　　　B.一定是共价键

C.可能是离子键，也可能是共价键　　　D.以上说法都不正确

类型三：

极性键、非极性键的判断

例4．（2010山东）下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

总结升华：

应会判断各类物质中存在的键的类型。

举一反三：

【变式5】下列说法中不正确的是（　）

A.共价键分为极性键和非极性键　　　　　

B.离子键包括极性键和非极性键

C.极性键的实质是共用电子发生了偏移　　

D.非极性键的实质是共用电子静止于两个原子的中间

类型四：

电子式的书写

例5．下列粒子的电子式书写正确的是（　　）

总结升华：

掌握并灵活运用电子式的书写规则，才能顺利解答此类题目。

电子式书写常见错误：

（1）对电子式概念没有吃透，如常把钠离子的电子式错写为

。

这是对电子式概念中的“最外层”电子理解不清，由于钠离子已经失去了钠原子最外层惟一的一个电子，原子的“最外层”已经不存在了，故只需写出其离子符号即可。

（2）对离子型化合物和共价型化合物的电子式混淆不清。

如将NaCl的电子式错写成

，氯化氢的电子式错写成

。

（3）错将电子式中的相同原子或离子合并，用角码标示出来，

如将Na2S的电子式错写为

。

（4）错把电子式方括号“[]”右上角所带电荷数与化合价的表示等同，

如把Na2S的电子式错写为

。

举一反三：

【变式6】下列粒子的电子式书写正确的是（　　）

例6．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　）

A.BeCl2　　　B.PCl3　　　C.PCl5　　　D.N2

总结升华：

要理解共价化合物中的原子是利用共用电子对达到稳定结构，电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的。

举一反三：

【变式7】下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（　）

A.CO2　　B.PCl3　　C.CCl4　　D.NO2

例7．（2011广东高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和

乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最

外层电子数与电子层数相等，则

A、原子半径：

丙>丁>乙

B、单质的还原性：

丁>丙>甲

C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

三、总结与测评

要想学习成绩好，总结测评少不了！

课后复习是学习不可或缺的环节，它可以帮助我们巩固学习效果，弥补知识缺漏，提高学习能力。

总结规律和方法——强化所学

认真回顾总结本部分内容的规律和方法，把下列内容补充完整，熟练掌握技能技巧。