福建省闽侯二中五校教学联合体学年高一上学期期末考试化学精校解析Word版.docx

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福建省闽侯二中五校教学联合体学年高一上学期期末考试化学精校解析Word版

福建省闽侯二中五校教学联合体2016-2017学年高一上学期期末考试

化学试题

1.下列说法不正确的是（）

A.用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头

B.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

D.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）

【答案】C

【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体逸出使面团膨松，所以可以用小苏打发酵面团制作馒头，故A正确；Cl2溶于水和水发生反应：

Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有强氧化性，能杀死水中的微生物。

故自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌，故B正确；玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，故C错误；醋酸的酸性大于碳酸，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，所以可以用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，故D正确。

2.有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）

A.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

B.光导纤维的主要成分是SiO2

C.高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应

D.自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅

【答案】B

【解析】水晶的成分是二氧化硅，二氧化硅不属于硅酸盐，故A错误；制备光导纤维的主要原料是SiO2，所以光导纤维的主要成分是SiO2，故B正确；试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故C错误；自然界中的硅以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，自然界中不存在游离态的硅，故D错误。

3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱电解质

CH3COOH

BaSO4

H2CO3

Fe（OH）3

非电解质

蔗糖

CCl4

酒精

H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】Fe是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离,且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；CaCO3溶解的部分完全电离，碳酸钙是强电解质，H2CO3部分电离，属于弱电解质，酒精不能电离，属于非电解质，故C正确；H2O能部分电离，属于弱电解质，故D错误。

点睛：

本题考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的鉴别。

单质、混合物，既不是电解质又不是非电解质；强电解质是水溶液或熔融状态下完全电离的化合物，弱电解质是在水溶液中部分发生电离的化合物。

4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为1：

1

B.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

C.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

D.将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1

【答案】B

【解析】相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比为

5：

4，故A错误；铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，2.7g铝的物质的量是0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故B正确；非标准状况下，11.2LO2的物质的量不一定是0.5mol，所以0.5molO3与11.2LO2所含的分子数不一定相等，故C错误；49gH2SO4的物质的量是

，将49gH2SO4溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所以物质的量浓度不是0.5mol•L-1，故D错误。

5.用氯气制取并获得碘单质，不能实现实验目的的装置是（）

A.用甲吸收多余的氯气

B.用乙氧化溶液中的碘离子

C.用丙提取制得的碘

D.用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质

【答案】D

【解析】氢氧化钠与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气，故A能实现实验目的；氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘单质，故B能实现实验目的；碘易溶于CCl4，可以用CCl4萃取碘水中的碘单质，并用分液法分离水和碘的CCl4溶液，故C能实现实验目的；碘易溶于CCl4，用蒸馏法从I2的CCl4溶液中得碘单质，故D不能实现实验目的。

6.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.每生成1molX，反应转移2mol电子

【答案】D

【解析】由质量守恒可知X的化学式为Ag2S；银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反应后的-2价，化合价降低，做氧化剂；在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，由方程式：

4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O可知，4Ag—4e——2Ag2S，则每生成1mo1Ag2S，反应转移2mo1e-，故D正确。

7.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）

A.少量金属钠保存在煤油里B.HF溶液保存在玻璃试剂瓶中

C.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D.氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

【答案】B

【解析】钠易与氧气、水反应，钠不与煤油反应，且密度比煤油的大，所以少量金属钠保存在煤油里，故A正确；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以HF溶液不能保存在玻璃试剂瓶中，故B错误；FeSO4易被氧气氧化变质，FeSO4溶液中加入少量铁粉可以防止FeSO4被氧化，故C正确；次氯酸见光分解，为防止氯水变质，氯水应装在棕色瓶中密封避光保存，故D正确。

点睛：

本题考查化学试剂保存；HF溶液与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，玻璃中含有二氧化硅，所以氢氟酸可以刻蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，氢氟酸可以盛放在塑料瓶中。

8.下列物质放置在空气中，不是因发生氧化还原反应而发生变质的是（）

A.NaOHB.Na2O2C.FeSO4D.HClO

【答案】A

9.向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是（）

A.KCl和KBrB.KClC.KCl和I2D.KCl和KI

【答案】B

【解析】KBr与氯气反应生成氯化钾和溴单质，KI与氯气反应生成氯化钾和碘单质。

溴易挥发、碘易升华，所以向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最后剩余的固体物质是KCl，故B正确。

10.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。

其原因是（）

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

②在相同情况下，NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多

③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④

【答案】D

【解析】①碳酸氢钠稳定性小于碳酸钠，不是选择碳酸氢钠的原因，故①错误；②碳酸氢根离子结合氢离子会生成二氧化碳，反应速率快，碳酸根离子结合氢离子生成碳酸氢根离子，再结合氢离子生成二氧化碳，反应速率慢，故②正确；③质量相同的两种钠盐，物质的量碳酸氢钠大于碳酸钠，NaHCO3与足量酸反应产生气体多，故③正确；④产生相同质量的CO2 ，碳酸钠和碳酸氢钠物质的量相同，消耗氢离子碳酸氢钠少，故④正确；选D。

11.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.NH4+、NO3－、Al3+、Cl－B.Na+、AlO2－、K+、NO3－

C.MnO4－、K+、SO42－、Na+D.K+、SO42－、HCO3－、Na+

【答案】A

【解析】A、该组离子之间不反应，能共存，且均为无色的离子，正确；B、因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，若酸过量会生成Al3+，不能够大量共存，错误；C、该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣在水中为紫色，与无色溶液不符，错误；D、因H+、HCO3﹣能结合生成二氧化碳气体和水，不能够大量共存，错误。

答案选A。

12.下列反应的离子方程式正确的是（）

A.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

B.氯气与水反应：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO-

C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：

2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

D.NaOH溶液中通入过量CO2：

OH－＋CO2=HCO3－

【答案】D

【解析】稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；次氯酸是弱电解质，氯气与水反应：

Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，故B错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3和碳酸氢钠：

AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C错误；NaOH溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠：

OH－＋CO2=HCO3－，故D正确。

13.下列有关金属的工业制法中，正确的是（）

A.制钠：

用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B.制镁：

用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

C.制铁：

以铁矿石为原料，CO还原得铁

D.制铝：

从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

【答案】C

【解析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可生成金属钠和氯气，故A错误；用海水为原料，经一系列过程制得氢氧化镁固体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁生成镁和氯气，故B错误；CO还原氧化铁可以生成铁和二氧化碳，故C正确；从铝土矿中获得氧化铝，电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，故D错误。

点睛：

钠、镁、铝具有强还原性。

钠、镁、铝等活泼金属的冶炼用电解法；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以冶炼金属铝不能电解熔融氯化铝，而电解熔融氧化铝。

14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）

A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3

C.HCl→Cl2→HClO→NaClOD.Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3

【答案】A

【解析】SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3，SiO2→H2SiO3需要二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠再与盐酸反应生成硅酸沉淀，故A正确；Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，故B错误；浓HCl与二氧化锰加热生成Cl2，氯气与水反应生成HClO，HClO与氢氧化钠溶液反应生成NaClO，故C错误；Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳气体生成Al（OH）3，Al（OH）3加热分解为Al2O3，故D错误。

15.要除去下列各组括号内杂质，所选试剂不正确的是（）

A.FeCl2溶液（FeCl3）——铁粉

B.Al2O3（Fe2O3）——盐酸

C.NaHCO3溶液（Na2CO3）——CO2

D.Fe（OH）3[Al（OH）3]——氢氧化钠

【答案】B

【解析】FeCl3与铁粉反应生成FeCl2，所以可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，故A正确；Al2O3、Fe2O3都能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去Al2O3中的Fe2O3，故B错误；碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以可用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正确；Al（OH）3与氢氧化钠反应生成Na[Al（OH）4]，所以可用氢氧化钠除去Fe（OH）3中的Al（OH）3，故D正确。

点睛：

氧化铝是两性氧化物、氧化铁是碱性氧化物，Al2O3、Fe2O3都能与盐酸反应，氧化铝能与氢氧化钠反应、氧化铁与氢氧化钠不反应，所以用氢氧化钠除去Al2O3中的Fe2O3。

16.在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（）

A.用40mL10mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰共热制取氯气

B.标况下，将2.7g铝片投入到20mL18mol/L的浓硫酸中

C.向120mL2mol/L的盐酸中加入5.6g铁

D.向Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.24LCO2气体

【答案】C

考点：

元素及其化合物

17.请按要求回答下列问题：

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是焊接钢轨，其反应的化学方程式为：

______________________；“硅材料”又被称为信息材料，作为半导体材料广泛用于制造集成电路的是____________（填化学式）。

（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：

___________________。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是______________________________。

②在该反应方程式中标明电子转移的方向和数目：

_______________

2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_________L。

【答案】

（1）.2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

（2）.Si（3）.Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（4）.H2O2（5）.

（6）.33.6

【解析】试题分析：

（1）铝热反应是铝与氧化铁在高温条件下生成氧化铝和铁；高纯硅用于制造集成电路；

（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中H2O2→O2，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，H2CrO4→Cr（OH）3，H2CrO4中Cr元素化合价由+6降低为+3；

解析：

（1）铝热反应是铝与氧化铁在高温条件下生成氧化铝和铁，反应方程式是2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；广泛用于制造集成电路的是Si；

（2）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中H2O2→O2，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，H2CrO4→Cr（OH）3，H2CrO4中Cr元素化合价由+6降低为+3；①该反应的还原剂是H2O2；②在该反应方程式中电子转移的方向和数目为

；③根据②可知，转移6mol电子生成3mol氧气，若反应中转移了3mol电子，则生成氧气1.5mol，产生的氧气在标准状况下体积为

。

18.现有常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

其中B是地壳中含量居第一的金属元素。

请回答下列问题：

（1）写出金属B和气体丙的化学式__________、_________。

（2）写出反应①的化学反应方程式______________________________，写出反应⑤的离子方程式__________________________________。

（3）用溶液G与铜反应可制作印刷电路板，其离子方程式_____________。

【答案】

（1）.Al

（2）.HCl（3）.2Na+2H2O══2NaOH+H2↑（4）.2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl—（5）.2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+

【解析】试题分析：

金属A，焰色反应为黄色，A是Na；Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以气体甲是氢气，D是氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液与金属铝反应能放出氢气，所以金属B是Al；氢氧化钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以溶液G是氯化铁；黄绿色气体乙是氯气，氢气与氯气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸与金属铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以溶液E是盐酸、金属C是铁、溶液F是氯化亚铁。

解析：

根据以上分析，

（1）金属B是铝和气体丙是氯化氢，化学式是Al、HCl。

（2）反应①是Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式是2Na+2H2O══2NaOH+H2↑，反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2══2Fe3++2Cl—。

（3）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式是2Fe3++Cu══2Fe2++Cu2+。

19.目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

（1）贝壳的主要化学成分为____________________（写化学式）。

（2）写出反应②的离子方程式_____________________________________。

（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式__________________________________________。

（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是________________。

【答案】

（1）.CaCO3

（2）.Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（3）.2Mg+CO2

2MgO+C（4）.4.8g

【解析】试题分析：

根据流程图分析，海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。

解析：

根据以上分析，

（1）贝壳的主要化学成分为CaCO3。

（2）反应②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。

（3）Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，化学方程式是2Mg+CO2

2MgO+C。

（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，镁元素由+2价变为0价，生成1mol镁转移2mol电子，若有0.4mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的物质的量是0.2mol，质量是

。

20.某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。

已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。

从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是________________________________；_______________________________________；

第③步中，用足量氨水制氢氧化铝的化学方程式是________________________________。

（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是__________。

（保留一位小数）

（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是_____________________________。

【答案】

（1）.炼铁原料、用作涂料、油漆等

（2）.Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O（3）.SiO2+2OH－=SiO32－+H2O（4）.AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl（5）.65．4%（6）.Al2O3+3Cl2+3C

2AlCl3+3CO

【解析】试题分析：

铝土矿中Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠，所以溶液A中含有偏铝酸钠、硅酸钠，只有Fe2O3难溶于氢氧化钠溶液，所以固体B是Fe2O3；偏铝酸钠与足量盐酸反应生成氯化铝，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，所以固体C是硅酸、溶液D是氯化铝；氯化铝溶液与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝加热生成氧化铝。

解析：

根据以上分析，

（1）固体B是Fe2O3，用途是炼铁原料、用作涂料、油漆等。

（2）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，铝土矿中Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠，发生反应的离子方程式是Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－=SiO32－+H2O；第③步中，足量氨水与氯化铝反应制氢氧化铝的化学方程式是AlCl3+3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl。

（3）根据铝元素守恒，

，该铝土矿中Al2O3的质量分数是

65．4%；（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性的CO气体，该反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C

2AlCl3+3CO。

点睛：

本题考查铝及其化合物的转化。

氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠，所以制备氢氧化铝用氯化铝与过量氨水反应，不用氯化铝与氢氧化钠反应。

21.工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。

现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为_______________，进行实验时，应先点燃___________（选填A或C）处酒精灯。

（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为_______________________，装置B中加入的试剂是____________________。

（3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是__________________（化学方程式表示）。

为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有_______________的洗气瓶。

（4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。

长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

①O2②Cl2③CO2④HClO

（5）制取无水氯化亚铁实验中，装置A用来制取HCl气体，其化学方程式为：

NaCl+ H2SO4（浓）

 NaHSO4 +HCl↑，通过装置C后尾气的成分是_________________。

若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是_______________________________________