最新人教版中考化学第十单元《酸和碱》复习教案www.docx
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2019最新人教版中考化学第十单元《酸和碱》复习教案[www
考情概览
内容
考查方向
要求
酸、碱与指示剂的作用
用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
b
常见酸的性质与用途
常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性
b
常见酸溶液的稀释方法
c
常见碱的性质与用途
常见碱的性质和用途，知道碱的腐蚀性
b
常见碱溶液的稀释方法
c
酸和碱的中和反应
酸碱的中和反应，了解中和反应在实际中的应用
b
溶液酸碱度的表示方法
用pH试纸检验溶液酸碱性的方法
b
酸碱性对人体健康和农作物的影响
a
完成基础的学生实验
溶液酸碱性的检验；酸、碱的化学性质
c
考点梳理
酸、碱与指示剂的作用
溶液酸碱性
酸碱指示剂
酸性
中性
碱性
紫色石蕊溶液
红色
紫色
蓝色
无色酚酞溶液
无色
无色
红色
注意：
酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性；不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱，如Na2CO3等某些盐溶液显碱性。
常见酸的性质与用途
1.盐酸和硫酸的物理性质和用途
盐酸
硫酸
颜色、
状态
无色的液体
无色、粘稠、油状液体
打开瓶塞的现象
有挥发性，在空气中形成白雾
无挥发性
气味
有刺激性气味
无气味
用途
用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等
用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；金属除锈
2.浓硫酸的特性
（1）吸水性：
浓硫酸具有吸水性，实验室常用来做气体的干燥剂。
（2）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
所以，使用浓硫酸时应十分小心。
（3）浓硫酸的稀释方法（高频考点）
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
【说明】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
3.酸的化学性质（高频考点）
酸溶液中都含有H+，酸具有一些相似的化学性质。
化学性质
稀盐酸/稀硫酸
与酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液变红色，
无色酚酞溶液不变色
与活泼金属反应生成氢气（置换反应）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
酸与碱反应生成盐和水（复分解反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸与某些盐的反应（复分解反应）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
备考提示：
金属与酸反应：
（1）金属：
活动性顺序中排在H之前的金属；
（2）酸：
一般指盐酸和稀硫酸；（3）铁与盐酸、稀硫酸反应生成亚铁盐，
常见碱的性质与用途
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与用途
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色
状态
白色固体
白色粉末
溶解性
极易溶于水，溶解时放出大量的热
微溶于水，水溶液俗称石灰水
潮解性
容易吸收水分发生潮解
——
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
用途
化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
作炉具清洁，固体可作干燥剂
用于建筑工业，农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液，制漂白粉
注意：
（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护镜。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要常用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙可由生石灰与水反应得到，化学方程式为：
CaO+H2O=Ca（OH）2。
2.碱的化学性质（高频考点）
碱溶液中都含有OH-，具有一些相似的化学性质。
氢氧化钠/氢氧化钙
与酸碱指示剂作用
能使紫色石蕊溶液变蓝色，
使无色酚酞溶液变红色
与某些非金属氧化物反应
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
与酸中和反应（复分解反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
与某些盐的反应（复分解反应）
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【备考提示】
（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。
（2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。
3.常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
酸和碱的中和反应（高频考点）
1.中和反应
（1）概念：
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
（2）表示式：
酸+碱—→盐+水
（3）反应实质：
酸中的H+跟碱中的OH-结合生成水分子。
【易错警示】中和反应的产物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应。
如2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O不属于中和反应。
2、中和反应在实际中的应用
（1）改变土壤的酸碱性；如，用熟石灰可改良酸性土壤。
（2）处理工厂废水；如，用熟石灰中和硫酸厂的废水。
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
（3）用于医药和日常生活；如，用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多等，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。
被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸）后，可在患处涂上显碱性的物质，如NH3•H2O、肥皂水等。
备考提示常见药品的保存
药品
密封保存的原因
敞口放置质量变化
浓盐酸
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
浓硫酸
有吸水性
溶质质量不变，溶剂、溶液质量增大，溶质质量分数减小
氨水
有挥发性
溶质、溶液质量减小，溶质质量分数减小
氢氧化钠
易吸水潮解，与二氧化碳反应而变质
质量增大
氢氧化钙
易与二氧化碳反应而变质
质量增大
生石灰
易吸收水分，、二氧化碳反应而变质
质量增大
碱石灰（氧化钙、氢氧化钠混合物）
易吸收水分，、二氧化碳反应而变质
质量增大
溶液酸碱度的表示方法
（高频考点）
1.pH与溶液酸碱度的关系
（1）pH与溶液酸碱度的关系如图所示：
①pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强；
②pH＝7溶液呈中性；
③pH＞7溶液呈碱性。
pH越大，溶液碱性越强。
2.pH的测定方法
测定溶液pH可以用pH试纸或pH计。
使用pH试纸测定溶液pH的方法：
用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值。
【备考提示】
（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。
（2）测定前不能将pH试纸湿润。
（3）pH试纸测出数值为整数，不是小数。
（4）酸性溶液稀释时pH逐渐增大，但不会大于或等于7；碱性溶液稀释时pH逐渐减小，但不会小于或等于7。
3.溶液的酸碱性对生活、生产及人类生命活动具有重要意义
（1）化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH接近于7或等于7的土壤中生长；
（3）测定雨水的pH可以了解空气的污染情况（酸雨是指pH＜5.6的雨水）。
（4）测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
实验解读
一.氢氧化钠、氢氧化钙变质探究
主要命题点为实验方案的设计及验证、NaOH变质的原因等。
（一）氢氧化钠变质探究
1.氢氧化钠变质原因：
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应变质。
化学方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
2.探究氢氧化钠变质的方法
（1）检验氢氧化钠是否变质
【分析】变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，检验氢氧化钠是否变质需判断其中是否含有碳酸盐。
方法一：
取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
方法二：
取样品加水溶解，加入澄清的石灰水，若有白色沉淀生成，证明已变质。
方法三：
取样品加水溶解，加入氢氧化钙（钡）或氯化钙（钡）溶液，若有白色沉淀生成，证明已变质。
（2）探究氢氧化钠部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钠。
由于氢氧化钠和碳酸钠的溶液都能使无色酚酞变红色，为防止干扰，应先验证并除去碳酸钠；再验证是否含有氢氧化钠。
方法：
取样品加水溶解，逐滴加入氯化钡溶液或氯化钙至不再产生沉淀为止，再滴入无色酚酞溶液，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色则全部变质。
例1.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：
全部是NaOH；猜想Ⅱ：
全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：
是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀
为（填化学式），该实验（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为，现象b为，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）。
【解析】久置的氢氧化钠固体可能会与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠变质，证明其是否变质即证明其中是否含有碳酸钠。
根据碳酸钠的性质可选用与其反应有明显现象的酸、碱或盐证明其存在，如选用稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等。
若在实验过程中选用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成氢氧化钠，会对原固体中氢氧化钠的检验造成干扰。
应选用氯化钙溶液或氯化钡溶液。
【答案】
（1）盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式
（2）CaCO3不能
（3）有白色沉淀产生无色酚酞不变红色
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（二）氢氧化钙变质探究
1.氢氧化钙变质原因：
氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。
化学方程式：
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
2.探究氢氧化钙变质的方法
（1）检验氢氧化钙是否变质
【分析】因为氢氧化钙微溶于水，不能采用取样加水观察是否有不溶物的方法判断氢氧化钙是否变质。
应采用化学方法证明样品中存在碳酸钙。
方法：
取样品，加入盐酸，若有气泡产生证明已变质。
（2）探究氢氧化钙部分变质还是全部变质
【分析】探究部分变质还是全部变质，需要确认其中是否存在有氢氧化钙。
方法一：
取样品加适量水，充分搅拌后过滤；取少量滤液通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，证明部分变质，若无沉淀生成则全部变质。
方法二：
取样品加适量水，充分搅拌后；取上层清液滴入酚酞试液，若溶液变红说明部分变质，若溶液不变色则全部变质。
例2.（2014•四川绵阳）冬天，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害，某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究．
【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？
Ⅰ．只有Ca（OH）2；Ⅱ．只有；Ⅲ．。
【实验验证】
①要证明石灰浆中含有Ca（OH）2，可采取的操作及现象是。
②取石灰浆少量，盛装在试管中，如果向其中，如果向其中加入，观察到，则证明猜想Ⅱ或Ⅲ正确。
【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。
①配平下列化学方程式：
Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
②从XX得知，漂白粉杀菌消毒的原理是：
其中的Ca（ClO）2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化剂，且不与CaCO3反应，写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式：
。
【解析】【提出猜想】石灰浆的成分是氢氧化钙，露置在空气中会吸收空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钙和水变质。
氢氧化钙全部变质生成碳酸钙，石灰浆部分变质，其中既含有氢氧化钙又含有碳酸钙。
【实验验证】氢氧化钙的水溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，可滴入酚酞试液检验是否含有氢氧化钙。
碳酸钙能与稀盐酸反应产生气泡，可向样品中滴加盐酸检验。
【思维拓展】①配平化学方程式可从等号两边氯原子个数入手进行，反应的化学方程式为：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
②二氧化碳通入漂白粉溶液中可看作二氧化碳先于水生成碳酸，碳酸再与Ca（ClO）2交换成分发生复分解反应。
【答案】【提出猜想】CaCO3既有Ca（OH）2又有CaCO3【实验验证】①取适量的样品溶于水，静置后向上层清液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红色（或答：
用玻璃棒蘸取上层清液点在Ph试纸上测其pH大于7②稀盐酸有气体产生并能使澄清的石灰水变浑浊【思维拓展】①22112②CO2+H20+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO
二.酸碱中和反应
中和反应主要命题点有：
①实验操作与方案的评价；②溶液中溶质成分的确定；③中和反应的微观实质等。
1.反应原理：
（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2.指示剂的选择与酸碱恰好完全反应的判断
由于氢氧化钠与稀盐酸反应没有明显现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液可以帮助判断是否发生反应及反应是否进行完毕。
当红色刚好消失时恰好完全反应。
3.实验操作（以氢氧化钠与盐酸反应为例）
①取氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液；②再慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液；③至溶液颜色恰好变成无色为止，此时恰好完全反应。
4.判断酸碱中和后溶液溶质的成分
在酸滴定碱的的实验时，所得无色溶液中可能酸碱恰好完全，也可能酸过量。
检验酸过量的方法：
①滴加紫色石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐等。
例3.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮助他们完成实验报告。
同学
实验操作
现象
结论
甲
溶液由红色变成
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式
为
乙
U型玻璃管中 边的红墨水液面下降（所加稀盐酸的体积忽略不计）
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
丙
用 测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量稀盐酸，再测定溶液的pH
最后溶液的
pH （填“≥7”“≤7”、“不变”
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是，理由是。
【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是。
A.所用酚酞试液是变质的
B.所用的氢氧化钠溶液浓度太大
C.氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳
【解析】【实验设计】甲：
盐酸与氢氧化钠反应中和反应，溶液由红色变无色；乙：
由于放热容器内气体膨胀，U型管内液面左低右高，但是因为氢氧化钠固体溶于水放热，该实验设计不合理。
丙：
用pH试纸测定溶液的pH，若溶液的pH≤7,证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
【拓展延伸】滴入酚酞试液变红色，证明酚酞试液没有变质，若氢氧化钠溶液变质生成碳酸钠溶液，也能使酚酞试液变红色，所以红色消失的原因可能是所用的氢氧化钠溶液浓度太大。
【答案】【实验设计】甲同学：
无色HCl+NaOH=NaCl+H2O乙同学：
左丙同学：
pH试纸≤7【评价反思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展延伸】B考法探究
酸、碱与指示剂的作用
考试中主要考查用酸碱指示剂与自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
试题形式多为选择题，以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、碱溶液颜色的变化为基础，借助酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并鉴别溶液。
（2013·云南大理八地）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究。
一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（ ）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸
C．浓氨水D．食盐水
【解析】无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
氢氧化钠溶液无挥发性，不能观察到无色酚酞试液变红；浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶于水后显酸性，不能使无色酚酞试液变红；浓氨水有挥发性，能挥发出氨气，氨气易溶于水显碱性符合要求；食盐水没有挥发性，不能使无色酚酞试液变红。
【答案】C
（2014·云南）在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是（C）
A.红色→蓝色B.蓝色→红色
C.红色→无色D.无色→红色
常见酸的性质与用途
考试中主要考查：
（1）浓盐酸、浓硫酸的特性、用途，如浓盐酸、浓硫酸放置于空气中的变化及原因分析，浓硫酸的吸水性及稀释过程等。
（2）酸具有通性的原因，盐酸、稀硫酸的化学性质，正确书写相关化学方程式等。
常见酸的性质及用途多以文字叙述的形式命题，试题形式多为选择题、填空与简答。
2（2013·云南昭通）稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（ ）
A．除去熟石灰中的石灰石
B．除去铜粉中混有的铁粉
C．除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D．清洗铁丝表面的锈迹
【解析】熟石灰与稀盐酸能发生中和反应，不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙；A符合要求。
铜不与稀盐酸反应，铁能和稀盐酸反应，可用稀盐酸除去铜粉中的铁粉；碳酸钠可与稀盐酸反应转化为氯化钠；铁锈可与稀盐酸反应，可用盐酸来除去铁丝表面的铁锈；B、C、D不符合试题要求。
【答案】A
2.（2012·云南昆明）下列关于浓硫酸的描述错误的是（D）
A.溶于水时放出大量的热
B．有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
常见碱的性质与用途
考试中考查内容有
（1）氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、特殊的物理性质和用途，如氢氧化钠易潮解、溶于水放热，氢氧化钠固体可做干燥剂等。
（2）考查碱的化学性质：
酸和碱的中和反应、碱和非金属氧化物反应、指示剂与碱的变色反应等。
（3）探究氢氧化钠、氢氧化钙变质情况，变质原因、变质后成分猜想、部分变质还是全部变质等。
3.（2012·云南昭通）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你用实验方法区别它们：
（1）取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到其中一种溶液中产生白色沉淀，则该反应的化学方程式为。
（2）另取适量的两种溶液于两支试管中，分别加入适量紫色石蕊溶液，结果发现无法区别出两种溶液，原因是。
（3）下列物质中，也可以区别这两种溶液的是
（填序号）。
①氯化钠溶液 ②二氧化碳
③酚酞试液 ④碳酸钠溶液
【解析】
（1）氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应产生碳酸钙的白色沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠含不反应。
（2）氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液都是碱溶液，都可以使紫色石蕊溶液变蓝色，颜色变化相同，无法区分。
（3）①氯化钠与两种溶液都不反应，无法鉴别；②氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象；氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体变浑浊；可以鉴别；③两种溶液都能使酚酞溶液变红，无法区分；④氢氧化钙与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，氢氧化钠与碳酸钠含不反应，可以区分。
【答案】
（1）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）澄清石灰水和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使紫色石蕊溶液变红色
（3）②④
3.（2012·云南普洱）干燥下列气体，不能用固体氢氧化钠的是（C）
A.H2B.O2C.CO2D.CO
中和反应及应用
考试中主要考查中和反应的现象、指示剂的选择、实验操作、恰好完全反应的判断，酸碱中和反应在实际中的应用，有关中和反应的实验探究等。
4（2013·云南西双版纳）中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不科学的是（）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.印染厂废水呈碱性，可以加入硫酸进行处理
C.蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用氢氧化钠溶液擦拭
D.新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味，食用时可加适量的食醋
【解析】利用中和反应，在土壤中加入熟石灰可以改良酸性土壤；加入硫酸与废水中的碱发生中和处理废水；用食醋与碱中和除去松花蛋的涩味。
A、B、D方法科学。
尽管氢氧化钠能与蚊虫分泌的酸发生中和反应，但是由于氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用来擦拭皮肤。
【答案】C
4.（2014·湖北宜昌）数字化装备正逐步进入各个校园。
在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。
（1）反应的化学方程式为NaOH+HCl==NaCl+H2O。
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。
（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是NaCl、NaOH。
【点拨】由图示可知：
当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；图中b点pH＞7，此时碱过量，溶液中含有的溶质是NaCl、NaOH。
溶液酸碱度的表示方法
考试中主要考查
（1）溶液的pH与酸碱性的关系以及pH试纸的使用方法，
（2）根据溶液的pH数值判断溶液呈酸性或碱性，（3）判断溶液酸碱性的强弱等。
试题形式是选择题、填空与简答。
5.（2013·云南德宏）一些食物的近似pH如下：
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9～3.3
3.5～4.5
6.3～6.6
7.8～8.0
下列说法中正确的是（ ）
A．葡萄汁的酸性比苹果汁的强
B．以上数值是用pH试纸测量得出的
C．胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁
D．鸡蛋清和牛奶都显碱性
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。
当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。
苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强；胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁。
pH试纸测量的值是整数，以上数值不是用pH试纸测得的。
牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性。
【答案】C
5.（2013·云南玉溪）下列生活中常见物质的pH，其中成酸性的是（B）
A.鸡蛋清（7.6～8.0）B.橘子（3.3～3.8）
C.肥皂（9.6～10.4）D.牙膏（8.2～8.9）
真题试练
基础巩固
一、选择题
1.（2013·云南大理八地）下列物质露置于空气中，质量会变小的是（ B ）
A.浓硫酸B.浓盐酸
C.生石灰D.氯化钠
2.（2013·云南昆明）氢氧化钠的俗名是（A）
A．烧碱B．小苏打
C．生石灰D．纯碱
3.（2014·重庆B）某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的
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