九年级上册第一章第五节《酸和碱之间发生的反应》.docx
《九年级上册第一章第五节《酸和碱之间发生的反应》.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上册第一章第五节《酸和碱之间发生的反应》.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
九年级上册第一章第五节《酸和碱之间发生的反应》
教师辅导讲义
学员编号：
03年级：
初三课时数：
学员姓名：
辅导科目：
科学学科教师：
授课类型
T酸碱中和的实质
C例题解析
T综合解析
授课日期及时段
教学内容
酸和碱之间发生的反应
一、同步知识梳理
知识点1：
酸碱反应
活动：
1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。
结论：
变成中性，氢氧化钠溶液是无色,滴加无色酚酞试液后变红色,滴加一定量的盐酸后变（无）色,再逐渐滴加盐酸还是（无）色酚酞在碱性条件下显红色,而在酸性或中性条件下显无色实验的时候突然由红色变无色,或由无色变为红色。
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。
像这种碱跟酸作用生成和水的反应叫中和反应。
酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，属于复分解反应中的一种。
酸碱反应的实质：
H++OH-=H2O
盐：
指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。
2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上留下了什么？
。
结论：
白色的晶体化学反应方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
知识点2：
酸碱反应的应用
酸和碱之间的反应在工农业生产、生活和科学实验中应用很广。
例如:
（1）改良土壤的酸碱性，农业上用熟石灰Ca（OH）2降低土壤的酸性，氢氧化钠中和成本高；CaO+H2O=Ca（OH）2
（2）处理工厂的废水；Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）精炼石油，用氢氧化钠来中和过量的酸；
（4）中和胃酸，医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸。
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
2、同步题型分析
题型一：
酸碱反应分析
【例1】下列反应中属于中和反应的是（ ）
A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
C、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OD、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
【分析】酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
【答案】C
【例2】现有两瓶失去标签的无色溶液，它们分别是稀H2SO4和NaOH溶液，使用下列试剂不能将它们区别开来的是（ ）
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞溶液 C、CuSO4溶液 D、NaCl溶液
【分析】A、产生气泡的是H2SO4，无明显现象的是NaOH；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑B、溶液变红的是NaOH，无明显现象的是H2SO4；C、产生蓝色沉淀的是NaOH，无明显现象的是H2SO4；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4D、两者均无明显现象。
【答案】D
【例3】下列各组物质中，都属于盐类的是（ ）
A、烧碱、氯化钠B、硝酸钾、硫酸铜C、盐酸、碳酸钠D、消石灰、火碱
【分析】A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，故选项错误；B、硝酸钾、硫酸铜都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐，故选项正确；C、盐酸属于酸，故选项错误；D、消石灰是氢氧化钙，火碱属于氢氧化钠，都属于碱，故选项错误。
【答案】B
题型二：
酸碱反应的应用分析
【例4】下列物质常用来改良土壤酸碱性的是（）
A、石灰石B、熟石灰C、干冰D、烧碱
【分析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料。
故不选；B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构。
故选；C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤。
故不选；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选。
【答案】B
【例5】某同学不小心被黄蜂哲了（毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以擦抹（ ）
A、浓硫酸 B、食醋 C、食盐水 D．肥皂水（PH＝9～10）
【分析】黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹显酸性的物质。
A、浓硫酸显酸性，但是浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹；B、食醋PH=3，显酸性，能涂抹；C、食盐水PH=7，显中性，不能涂抹；D、肥皂水PH=9～10，显碱性，不能涂抹。
【答案】B
【例6】欲除去H2中的CO2和水蒸气，最好采用下列方法中的（ ）
A、先通过浓硫酸，再通过澄清石灰水B、先通过澄清石灰水，再通过浓硫酸
C、先通过浓硫酸，再通过NaOHD、先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
【分析】A、氢氧化钙在水中的溶解度较小，对二氧化碳的吸收不够彻底，浓硫酸要放在后面除水，故A错误；B、氢氧化钙在水中的溶解度较小，二氧化碳通过氢氧化钙时，可能反应会不彻底，故B错误；C、先过浓硫酸，再过氢氧化钠时，会携带一定的水蒸气，故C错误；D、通过氢氧化钠会将二氧化碳除去，再过浓硫酸会将水蒸气除去，故D正确，故选D。
【答案】D
三、课堂达标检测
1、关于酸和碱的描述正确的是（）
A、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂B、生石灰与熟石灰都属于碱
C、酸就是有酸味的物质D、碱就是有腐蚀性的物质
2、关于酸和碱的性质说法正确的是（）
A、用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体
B、用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C、酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生
D、碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应
3、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（）
A、一氧化碳 B、氢气 C、二氧化碳 D、氧气
4、下列做法不科学的是（）
A、用干冰进行人工降雨 B、用熟石灰给鱼塘消毒
C、用食醋除去热水瓶里水垢 D、服用氢氧化钠治疗胃酸过多症
5、O2、H2、CO2是初中化学常见的三种重要气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是（）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
6、常见食物PH的近似值范围如下表。
下列说法不正确的是（）
橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清PH（近似值）
3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0
A、橘子汁能使石蕊溶液变红 B、鸡蛋清显碱性
C、酸牛奶比橘子汁的酸性强 D、胃酸过多的人应少吃泡菜
7、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）
A、用石蕊试液鉴别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液
B、用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气
C、用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气
D、加入适量的澄清的石灰水，以除去CaCl2溶液中的HCl
8、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A、食盐溶液和稀盐酸 B、氢氧化钾溶液和硫酸溶液
C、碳酸钠溶液和稀盐酸 D、石灰水和氢氧化钠溶液
9、甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH值依次为1，5，14。
下列图形合理的是（）
A、图
（1）表示甲中滴入丙B、图
（2）表示乙中滴入丙
C、图（3）表示丙中滴入乙D、图（4）表示甲中滴入乙
10、观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）
A、图1的反应，微观上是H+和OH-生成水分子以及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B、图2中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C、图3中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程
D、上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
11、如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确；理由是
______________________________。
（2）写出该中和反应的化学方程式。
12、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。
下图是一种治疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是______________________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
_________________________________________________________。
答案：
1、A2、B3、C4、D5、A6、C7、A8、B9、C10、A11、
（1）不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色
（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O12、中和胃液中过多的盐酸
（1）Al（OH）3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
学法升华
1、知识收获
酸碱反应（中和反应）内容：
酸和碱反应，生成盐和水
实质：
酸电离出的H+和碱电离出的OH-结合生成H2O
农业生产：
改良土壤；
应用工业生产：
处理工业废水等；
医药方面：
治疗胃酸过多症等。
2、方法总结
知道酸碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产生活中的应用。
三、技巧提炼
1、酸碱中和反应的实验探究是中考热点，常考题型为选择题、填空题和实验探究题。
2、联系生产生活实际考查酸碱中和反应的应用，题型多为选择题和填空题。
课后作业
1、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）
A、H2SO4、Na2O、C、CO B、Mg（OH）2、CuSO4、C、CO2
C.、KOH、HNO3、O2、SO3 D、HCl、NaOH、O2、P2O5
【答案】D
2、下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）
A、久置的生石灰质量增加 B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C、久置的铁钉生锈质量增加 D、长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
【答案】B
3、我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。
航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（）
A、与CO2反应 B、与盐酸反应 C、与Fe2O3反应 D、与CuSO4溶液反应
【答案】C
4、以下说法正确的是（）
A、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B、氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C、碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D、置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】B
5、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病人可服用下图的药物来治疗。
请用化学方程式表示上述反应：
。
【答案】Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
6、有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水（NH3·H2O）中和它，能得到一种氮肥硫酸氨[（NH4）2SO4]。
试写出反应的化学方程式：
。
【答案】2NH3·H2O+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O
7、某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属与酸的相关知识后，做了如下图所示的探究实验。
实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末。
请你参与该小组的研究过程并完成相关任务
【研究课题】：
探究红色粉末的主要成分
【查阅资料】：
①CuO为黑色粉末，Cu2O为红色粉末。
②CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应：
CuO十H2SO4＝CuSO4＋H2O； Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。
【猜想假设】：
如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质，该物质是 。
【实验验证】：
并设计简单的实验证明你的猜测。
猜想 简单实验方案 现象 CO和CuO反应的化学方程式：
。
【答案】Cu或Cu2O。
猜想⑴：
红色粉末为Cu。
取少量红色粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸。
无明显现象。
CO+CuO==Cu+CO2。
猜想⑵：
红色粉末为Cu2O。
取少量红色粉末于试管中，向其中加入足量稀硫酸。
溶液为蓝色，仍有红色固体。
CO+CuO==Cu2O+CO2Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O
8、某同学为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，进行如下实验：
先在烧杯中加入50g待测的氢氧化钠溶液，滴几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入25%的硫酸溶液，边滴边搅拌至溶液颜色刚好变成无色为止，共消耗49克该硫酸溶液。
请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】20%
9、人胃酸（主要成分是盐酸）过多，会引起很胃病。
下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题。
（1）该药“嚼啐后吞服”的原因是___________________。
（2）某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下操作：
取一片药片（药片质量为0.5g）研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%，密度为1.02g/mL的盐酸进行反应（假充其它成分不与盐酸反应），测得实验中反应掉的盐酸体积为6.0mL，通过计算：
①判断该药片中氢氧化铝的含量是否达到标注？
②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？
【答案】
（1）增大反应物的接触面积，加快与胃酸作用
（2）①没有达到标准②43.6%
10、下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的PH的变化曲线。
请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）实验操作是按照以上（甲或乙）图所示进行的，烧杯中溶液的颜色由色逐渐变为色。
发生反应的化学方程式为。
（2）实验结束时，老师滴加两滴反应后的溶液到玻璃上，烘干后出现白色固体。
小明说这是氢氧化钠，小刚认为不可能，证据是；
（3）右上图是反应的微观变化图，对比反应前后的微粒，此反应的实质是盐酸溶液中的与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水。
酸和碱往往都能发生类似反应，请尝试书写氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应的化学方程式。
（4）用溶质的质量分数为36.5%的盐酸20g与足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液g。
【答案】
（1）乙，红，无。
HCl+NaOH==NaCl+H2O
（2）（含有酚酞的）烧杯中的溶液呈无色
（3）氢离子（或H+），KOH+HClO3==KClO3+H2O（4）40
升级会员 