高中化学化学平衡与速率.docx
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高中化学化学平衡与速率
高中化学化学平衡与速率
一．选择题（共27小题）
1．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：
c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na+）＞c（Cl﹣）
C．已知Ka（HF）=7.2×10﹣4，Ka（HCN）=6.2×10﹣10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1mol•L﹣1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：
③＞②＞①
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小
3．室温下向10ml0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
4．常温下，向20.00ml0.1000mol•L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol•L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）
A．点a所示溶液中：
c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．点b所示溶液中：
c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
C．点c所示溶液中：
c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
D．点d所示溶液中：
c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
5．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（ ）
A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol•L﹣1A、0.1mol•L﹣1B和0.4mol•L﹣1C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol•L﹣1
D．其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大
6．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.3mol•（L•min）﹣1
B．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率．将浓度均为0.020mol•L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图．据图分析，下列判断不正确的是（ ）
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10﹣5mol•L﹣1•s﹣1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
8．一密闭容器中，400℃时存在一个化学平衡．反应进行至2min、4min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n（mol）随时间t（min）变化如图，下列说法不正确的（ ）
A．平衡涉及反应为4NH3+5O2
4NO+6H2O
B．0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C．第4至5分钟平衡在右移，NH3的转化率提高
D．2min、4min时改变条件可能为降温、加入O2
9．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：
A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜O．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol•L﹣1＜c（A）＜1.56mol•L
10．已知反应：
2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的
11．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施
D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
12．一定条件下存在反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
13．合成氨反应为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是（ ）
A．由图1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1
B．图2中0～10min内该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L﹣1•min﹣1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d
C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：
T1＞T2，K1＞K2
14．I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I﹣（aq）
I3（aq）的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
15．一定条件下存在反应：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同
C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：
Ⅱ＞Ⅲ
D．容器I中SO2的转化率与容器II中SO3的转化率之和小于1
16．对于密闭容器中可逆反应A2（g）+3B2（g）═2AB3（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）
A．加入催化剂可以使状态d变为状态b
B．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：
b＞a＞c
D．在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：
c＞b＞a
17．如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：
A（g）+2B（g）⇌xC（g）△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）
A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：
φ（M）＞φ（N）
B．若x＞3，达到平衡后B的转化率关系为：
α（M）＞α（N）
C．若x＜3，C的平衡浓度关系为：
c（M）＞c（N）
D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等
18．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（ ）
A．平衡时C的转化率：
乙＞甲B．平衡时C的体积分数：
乙＞甲
C．反应速率：
乙＞甲D．平衡时A的物质的量：
甲＞乙
19．一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．如图表示该反应在不同温度下的反应过程．关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大
B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应
C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：
v（H2）=
D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的
，平衡右移，氢气物质的量浓度增大
20．已知2A（g）+B（g）⇌nC（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．该反应正反应是吸热反应
B．反应温度升高，A的转化率增大
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
21．在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合图中曲线的是（ ）
选项
x
y
A
温度
混合气体的平均相对分子质量
B
压强
A的百分含量
C
再通入A
B的转化率
D
加入催化剂
A的质量分数
A．AB．BC．CD．D
22．在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
初始浓度（mol•L﹣1）
2.0
1.0
0
平衡浓度（mol•L﹣1）
c1
c2
0.4
下列判断不正确的是（ ）
A．若升高温度，反应的平衡常数减小，则正反应为吸热反应
B．反应5min内，v（PCl3）=0.08mol•L﹣1•min﹣1
C．当容器中为1.2molCl2时，可逆反应达到平衡状态
D．平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2mol/L
23．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
A．①④B．②③C．①③D．②④
24．下列说法正确的是（ ）
A．其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数
B．其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数
C．保持温度不变，化学平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小
D．其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率
25．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）⇌3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数增大
C．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大
26．在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：
3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜O．t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：
KⅠ＜KⅡ
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，NH3的体积分数：
Ⅰ＜Ⅱ
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志：
气体密度不再发生变化
D．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2混合气
27．现向一密闭容器中充入物质的量浓度均为0.10mol/L的CH4和CO2，一定条件下发生反应：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
A．△H＞0
B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3条件下，在Y点：
v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4条件下，该反应的平衡常数K=l.64（mol/L）2
二．填空题（共1小题）
28．在某温度下、容积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=﹣196kJ/mol．初始投料与各容器达平衡时的有关数据如下：
实验
甲
乙
丙
初始投料
2molSO21molO2
2molSO3
4molSO22molO2
平衡时n（SO3）
1.6mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系的压强
P1
P2
P3
反应物的转化率
α1
α2
α3
（1）若初始投入amolSO2、bmolO2和cmolSO3，在相同条件下，要达到与甲相同的化学平衡，则a、c与b、c间应满足的代数关系式为 、 ．
（2）该温度下此反应的平衡常数值为 ，若在相同温度条件下起始投入0.1molSO2、0.1molO2、0.3molSO3，则反应开始时正逆反应速率的大小关系是V正 V逆
（3）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是
A．α1+α2=1B．Q1+Q2=196C．α3＜α1
D．P3＜2P1=2P2E．n2＜n3＜3.2molF．Q3=2Q1
（4）如图表示甲反应在t1时刻达到化学平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则t2时刻改变的条件可能是 或 ．
三．解答题（共2小题）
29．如图，有甲、乙两容器，甲体积可变压强不变，乙保持体积不变．向两容器中分别充入1molA、3molB，此时两容器体积均为500mL，温度为T℃．保持温度不变发生反应：
A（g）+3B（g）⇌2C（g）+D（s）：
△H＜0
（1）下列选项中，能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是
A．混合气体的总质量不随时间改变；B．2v正（C）=3v逆（B）；
C．A、B转化率相等；D．物质D的质量不随时间改变；
（2）2min后甲容器中反应达到平衡，测得C的浓度为2mol/L，此时容器的体积为 mL，B的转化率α甲（B）为 ．
（3）乙容器中反应达到平衡所需要的时间 2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同），B的转化率α乙（B） α甲（B）
（4）其它条件不变，甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡，要求平衡时C的物质的量与
（2）中平衡时C的物质的量相等，则需要加入C的物质的量n（C） mol，加入D的物质的量n（D）应该满足的条件为 ．
30．一定条件下，发生如下反应：
A（g）+2B（g）⇌xC（g）+D（g）△H＜0，x为正整数）．
（1）450℃时，向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、4molB和1molA、2molB，测得容器内c（A）随时间变化如图所示．
①x的值为 ；（以下各题均用此数据）平衡常数表达式K= ．
②甲容器内从起始到平衡时，反应速率v（B） mol/（L•s）．
③若向甲容器中再充入2molA、4molB，则达平衡时，A的物质的量浓度的范围：
＜c（A）＜ ．
（2）对
（1）反应中达到平衡后的乙容器，升温至600℃时，此时K值应 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）根据题意，下列曲线符合变化规律的是 ．
（4）450℃时甲容器中，判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中压强不变B．v（B）（正）=2v（C）（逆）
C．容器中密度不变D．c（A）=c（D）
高中化学化学平衡与速率
参考答案与试题解析
一．选择题（共27小题）
1．（2017•江阴市校级模拟）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中：
c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：
c（Na+）＞c（Cl﹣）
C．已知Ka（HF）=7.2×10﹣4，Ka（HCN）=6.2×10﹣10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0.1mol•L﹣1的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）的大小顺序为：
③＞②＞①
【分析】A．铵根离子水解显酸性；
B．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（Ac﹣）分析；
C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小；
D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解．
【解答】解：
A．铵根离子水解显酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+c（Ac﹣）可知，c（Na+）＞c（Cl﹣），故B正确；
C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，由c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣）、c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣），NaCN溶液c（H+）小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；
D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：
③＞②＞①，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握盐类水解、水解的促进和抑制及电荷守恒式为解答的关键，选项C为解答的易错点，题目难度中等．
2．（2017•大庆一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小
【分析】A．醋酸铵溶液中，醋酸根离子和铵根离子水解，促进了水的电离，而钾离子和氯离子不影响水的电离；
B．该离子浓度关系违反了电荷守恒；
C．锌足量时，生成氢气的量越多，说明该酸的浓度越大，而pH相等，则该酸的酸性较弱；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液的碱性增强、pH增大．
【解答】解：
A．CH3COONH4促进水的电离，KCl对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故A错误；
B．向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒可知，c（F﹣）＞c（Na+），故B错误；
C．25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，由于都是一元酸，则pH相同时HA的浓度较大，说明HA的酸性小于HB，则HA是弱酸，故C正确；
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸性强弱判断、离子浓度大小比较等知识，注意电荷守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养留学生的分析能力及灵活应用能力．
3．（2017•保定模拟）室温下向10ml0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
D．b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
【分析】A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；
B．b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离；
C．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断；
D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A﹣水解程度．
【解答】解：
A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c（H+）＜c（OH﹣），故A错误；
B．a点A﹣水解，促进水的电离，b
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