山东省高二化学寒假作业3《化学》选修4含答案.docx
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山东省高二化学寒假作业3《化学》选修4含答案
人教版2016年高二化学寒假作业3《化学》选修4
一、选择题（本题共7道小题）
1.
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（ ）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
2.
下列说法中正确的是（）
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③活化分子比普通分子具有较高的能量
④化学反应的实质是原子的重新组合
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞．
A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤
3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
4.改变下列条件，一定能加快反应速率的是（）
A．增加反应物的量B．增大压强
C．加热D．加酶
5.
盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ）
A．将盐酸用量增加一倍
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度降低到25度
D．增加KHCO3粉末的量
6.
在体积可变的密闭容器中，甲醇在浓硫酸的作用下发生如下反应：
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H=－25kJ·mol－1
A.2mol甲醇参加反应，放出的热量为25kJ
B.浓硫酸在反应中只作催化剂
C.2υ（CH3OH）=υ（CH3OCH3）
D.升高温度或增大压强均可加快反应速率
7.
向某恒容密闭容器中充入一定量C02和H2，发生反应：
CO2（g）+H2（g）
HCOOH（g），测得平衡体系中C02的百分含量（CO2％）与反应温度变化的关系如图所示。
下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数
A．①② B．①③ C．②④ D③④
二、填空题（本题共3道小题）
8.反应A（g）+B（g）
C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是反应（填“吸热”、“放热”）．
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
（填“增大”、“减小”、“不变”），原因是
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
（填“有”、“无”），原因是．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1，E2（填“增大”、“减小”、“不变”）．
9.某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有、（答两种）；
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol•L﹣1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
30
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：
V1=，V6=，
V9=；
②该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因：
．
10.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
a．v消耗（CH3OH）=2v消耗（H2）
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。
a．c（H2）减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH3OH的物质的量增加
d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
试卷答案
1.C
考点：
化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．
专题：
化学反应中的能量变化．
分析：
A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；
B、催化剂改变速率不改变平衡；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；
D、图象中分析判断；
解答：
解：
A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；
B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；
C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；
D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；
故选C．
点评：
本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．
2.C
考点：
活化能及其对化学反应速率的影响
专题：
化学反应速率专题．
分析：
①物质发生化学反应，必须分子间发生有效碰撞，有效碰撞的条件：
①活化分子，②有合适的取向，
②普通分子间的不能发生有效碰撞，不可能发生化学反应
③活化分子的能量普通分子高；
④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞．
解答：
解：
①活化分子间有合适的取向，发生的碰撞一定能发生化学反应，故①错误；
②普通分子间不可能发生化学反应，故②错误；
③活化分子比普通分子具有较高的能量，故③正确；
④化学反应的实质是旧键的段裂和新键的形成，即原子的重新组合，故④正确；
⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，故⑤正确；
⑥化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，即活化分子有合适取向时的有效碰撞，故⑥正确；
故选C．
点评：
本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成．
3.B
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
A、温度升高，化学反应速率增大；
B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；
C、利用原电池来分析加快反应速率；
D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．
解答：
解：
A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；
B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B不能；
C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；
D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；
故选B．
点评：
本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．
4.C
考点：
化学反应速率的影响因素．
专题：
化学反应速率专题．
分析：
增大浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂等，均可加快反应速率，以此来解答．
解答：
解：
A．若反应物为纯固体或纯液体，增加反应物的量，浓度不变，反应速率不变，故A不选；
B．若反应中没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，故B不选；
C．加热，反应速率一定加快，故C选；
D．加酶，为催化剂，可能降低反应速率，故D不选；
故选C．
点评：
本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握常见影响反应速率的外因为解答的关键，注意影响因素的使用范围，题目难度不大．
5.B
考点：
化学反应速率的影响因素．
分析：
根据影响化学反应速率的因素分析．盐酸与K2CO3反应时，升高温度、增大酸的浓度、增大固体的接触面积等都可加快化学反应速率，以此解答．
解答：
解：
A．盐酸的用量增加一倍，并不改变浓度，反应速率不变，故A错误；
B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半，反应速率增大，故B正确；
C．温度降低，化学反应速率减慢，故C错误；
D．增大KHCO3粉末的用量，浓度不变，固体表面积不变，则反应速率不变，故D错误．
故选B．
点评：
本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积等对反应速率的影响即可解答，难度不大．
6.D
解析：
A.此反应为可逆反应故2mol甲醇参加反应不可能完全转化，故放出的热量为小于25kJ，错误；B.浓硫酸在反应作了催化剂，也有可能把乙醇氧化，错误；C.应为υ（CH3OH）=2υ（CH3OCH3），错误；D.升高温度或增大压强均可加快反应速率，正确。
【思路点拨】本题考查了可逆反应具有的基本特征，化学反应速率的计算及外界因素对化学反应速率的影响，基础性较强，难度不大。
7.
D
解析：
①b点C02的百分含量大于a点，且温度也高，正反应速率应该b点大于a点；②b点温度高，正、逆反应速率都是b点大于a点；③根据C02的百分含量b点大于a点，HCOOH（g）的浓度应该是a点大于b点；④根据图像知升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，所以对应温度时的平衡常数a点大于b点；
故答案选D
8.
（1）放热；
（2）减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（4）减小；减小．
解：
（1）由图象可知该反应是一个能量降低的反应，所以属于放热反应；
故答案为：
放热；
（2）对应放热反应，升高温度，平衡逆移，A的浓度增大，A的转化率减小；
故答案为：
减小；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动；
（3）加入催化剂改变了反应的途径，降低反应所需的活化能，但是催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变，所以催化剂对该反应的反应热无影响；
故答案为：
无；催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变；
（4）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，
故答案为：
减小；减小．
9.
（1）Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率（3）升高温度；适当增加H2SO4浓度；（4）①30；10；17.5②当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
考点：
探究影响化学反应速率的因素．
专题：
实验题．
分析：
（1）锌较活泼，可与硫酸铜、硫酸等发生置换反应；
（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；
（3）结合浓度、温度、催化剂等因素对反应速率的影响分析；
（4）①为保证实验有对比性，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；
②生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率．
解答：
解：
（1）因为Cu2+的氧化性比H+的强，所以加入硫酸铜，Zn先跟硫酸铜反应，反应完后再与酸反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌为活泼金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，
故答案为：
CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生的速率；
（3）对于溶液中的化学反应，影响反应速率的因素还有浓度、温度、催化剂以及固体表面积大小等，要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等，
故答案为：
升高温度；适当增加H2SO4浓度；
（4）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml．而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．
故答案为：
30；10；17.5．
②因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降，
故答案为：
当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
点评：
本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（5）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；最后一问应该能够想到“覆盖”的问题，题目难度中等．
10.
（1）
（2）c、d（3）c、d
试题解析：
（1）tB时间内，生成nBmolCH3OH，则消耗2nBH2，则△c（H2）＝2nB/3，v（H2）＝
；
（2）用甲醇和用氢气表示的速率之比等于2:
1，不等于方程式中的系数比，故a错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，故b错误；根据
，
不变，
不变，说明
不变，所以反应达到平衡状态，故c正确；各种物质的浓度不变，反应也达到平衡状态，故d正确；（3）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H2物质的量减小，CH3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时c（H2）浓度可能比原平衡大，重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小所以选项a、b错误，c、d正确。
考点：
化学反应速率、化学平衡状态的标志、化学平衡移动
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