新教案钠及其化合物预习有答案.docx

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新教案钠及其化合物预习有答案

星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案

学科：

化学任课老师：

罗老师授课时间：

2014年月日（星期）:

00-:

00

姓名

年级：

高一

教学课题

钠及其化合物

阶段

基础（√）提高（）强化（）

课时计划

第（）次课

共（）次课

教学

目标

知识与技能：

1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。

2．了解钠的存在和用途。

3．了解钠的生产原理。

4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。

过程与方法：

1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。

2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。

3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。

情感态度与价值观：

1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。

2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。

重点

难点

重点：

钠的化学性质

难点：

对实验现象进行观察和分析

教学

方法

信息摘录，引入课题

教学

过程

2001年7月7日至9日，珠江惊现若干神秘“水雷”,据现场一位群众讲，早上10时多，石溪涌内突然冒起一股白烟，从漂在水面上的一个铁桶内蹿出一股火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。

据悉，7月6日珠江水面上就发现了两个铁桶，有船员曾经把盖子打开后，接触了桶内物质，双手立刻感到剧烈地疼痛，于是他们又将桶推到江里。

一遇到水，这个桶就爆炸了。

经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。

据调查共有8个装满金属钠的铁皮桶漂浮在水面上，其中5个已发生剧烈爆炸，另外3个还未爆炸，怎么处理成了一个很大的难题。

专家组紧急研究出方案，下午4点30分，在四五个消防员和民警的帮助下，铁桶终于被捞上来了。

消防员们立刻将它放进早已准备在旁边的塑料桶内，然后倒进了两桶煤油，危机总算是暂时过去了。

[思考]

（1）金属钠遇水为何会爆炸？

究竟发生了怎样的反应？

产物又是什么呢？

皮肤接触后为什么会剧烈疼痛？

（2）铁桶捞上来后为什么要浸入煤油中呢？

[引入]钠的化学性质：

[演示实验一]用刀切割钠，观察切面颜色、光泽。

将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。

[注意安全]１、钠的取用－－镊子2、钠表面煤油要用滤纸吸干

3、切割在滤纸或玻璃片上进行4、剩余金属钠全部放回试剂瓶

老师提问：

实验中同学们看到什么现象，为什么？

要求学生回答：

钠的颜色由光亮逐渐变为白色粉末。

老师：

回答对了，钠很活泼，常温下，易被空气中的O2氧化，生成Na2O请写出反应方程式。

4Na+O2=2Na2O（白色）

考点一：

钠及其化合物

1、钠

（1）钠的物理性质：

钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

（2）钠的化学性质：

从原子结构可知钠是活泼的金属单质。

①钠与非金属单质反应：

常温：

4Na+O2==2Na2O（白色固体）

加热：

2Na+O2

Na2O2（淡黄色固体）

2Na+Cl2

2NaCl2Na+S

Na2S

②钠与水反应:

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

实验现象：

浮、熔、游、红（滴加酚酞的水）钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。

钠在空气中的变化：

银白色的钠

变暗（生成了氧化钠）

变白（生成氢氧化钠）

潮解

变成白色固体（生成碳酸钠）。

③钠与酸反应：

如2Na+2HCl==2NaCl+H2↑,

Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。

因此Na放入到酸溶液中Na是不可能过量的。

同时Na与H2的物质的量比始终是2:

1。

当然反应要比钠与水的反应剧烈多。

④钠与盐的溶液反应：

钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。

反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：

2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

（3）工业制钠：

电解熔融的NaCl，2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑。

（4）钠的用途：

①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；

②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；（或原子反应堆的导热剂）

③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。

经典练习

1．下列关于金属的叙述中正确的是（）

A．常温下所有的金属都是固态B．金属具有导电、导热和延展性

C．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D．金属元素大多数以化合态存在于自然界

2、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用图K2－6－2所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

（2）装置B的作用是______________________，装置E中碱石灰的作用是_________________________________________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式是：

__________________________________、_________________________________。

（4）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为______。

（1）6mol/L盐酸（2分）　硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续（2分）

（2）除去气体中的HCl（2分）吸收装置D中反应剩余的CO2（2分）

（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）、Na2O＋CO2===Na2CO3（2分）

（4）78%（2分）

【解析】

（1）装置A是制取CO2的，所以A中的液体是6mol/L盐酸。

由于硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行，所以不能选择稀硫酸。

（2）由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反应，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。

在反应中CO2是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。

（3）氧化钠和过氧化钠都能和CO2反应，所以反应的方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3。

（4）根据题意可知，生成的氧气是0.01mol，则过氧化钠的物质的量是0.02mol，质量是1.56g，所以样品中过氧化钠的质量分数是1.56÷2×100％＝78％。

2、氧化钠和过氧化钠

（1）Na2O：

白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性

Na2O+H2O==2NaOH

Na2O+CO2==Na2CO3

Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

另外：

加热时，2Na2O+O2==2Na2O2

（2）Na2O2：

淡黄色固体是复杂氧化物，易与水、二氧化碳反应放出氧气。

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑（作供氧剂）。

因此Na2O2常做生氧剂，同时，Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。

如实验：

Na2O2和水反应后的溶液中滴加酚酞，变红后又褪色，实验研究表明是有：

Na2O2+H2O==2NaOH+H2O2,2H2O2==2H2O+O2反应发生。

因为H2O2也具有漂白作用。

当然过氧化钠也可以直接漂白的。

（3）氧化钠和过氧化钠性质的比较

名称

氧化钠

过氧化钠

化学式与化合价

颜色状态

白色固体

淡黄色固体（粉末）

与H2O反应

Na2O+H2O＝2NaOH

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

与CO2反应

Na2O+CO2＝Na2CO3

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

与酸反应

Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O

生成条件

钠与O2常温下反应：

4Na+O2＝2Na2O

用途

供氧剂、氧化剂、漂白剂

知识检测

1．氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）

A．都是淡黄色固体B。

都是碱性氧化物

C．都能与水反应生成碱D。

都能与二氧化碳化合

2.下列各组物质中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（  ）

A．Na2O2和CO2B.Na和O2C.NaOH和CO2D.C和O2

3、下列叙述正确的是（　　）

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

C．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色不相同

D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

【解析】能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物，A不正确；碳酸氢钠和氯化钙是不反应的，选项B不正确；氯化钠和碳酸钠都含有钠元素，焰色反应是相同的，选项C不正确，所以正确的答案选D。

4、Na2O2可用在潜水艇里作为氧气的一种来源，供人们呼吸所需。

Na2O2所发生反应的化学方程式为。

在这个反应中，电子转移的总数为被氧化的是价态元素，氧化剂是。

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2（2分），2e-，－1，氧，Na2O2（各1分）

3、碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较

性质

Na2CO3（Na2CO3·10H2O）

NaHCO3

性质比较

俗称

纯碱或苏打

小苏打

NaHCO3的颗粒比Na2CO3小

水溶性

易溶于水

易溶于水

S（Na2CO3）>S（NaHCO3）

溶液酸碱性

显碱性

显碱性

同浓度Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

热稳定性

稳定

受热分解生成Na2CO3、H2O、CO2

NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。

与酸反应

能与强酸反应

能与强酸反应

等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3

溶液中相互转化

Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液

用途

用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。

发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。

注意几个实验的问题：

1、向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2有晶体NaHCO3析出

2、Na2CO3溶液与稀HCl的反应

①向Na2CO3溶液中滴加稀HCl，先无气体，后有气体，先Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3,后NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑.

②向稀HCl中滴加Na2CO3溶液立即有气体，反应是：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2.↑

知识检测

1.下列几种钠的化合物中不和CO2反应的是（   ）。

A、NaOHB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2CO3

2.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（   ）。

A．加入适量盐酸        B．加入NaOH溶液

C．加热                      D．配成溶液后通入CO2

3.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（   ）。

A．在水中溶解性：

Na2CO3

B．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

C．与酸反应的速度：

Na2CO3

  D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

4、氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）

A、加热使CuSO4•5H2O失水B、加热使KMnO4分解

C、加热熔化烧碱D、加热分解碱式碳酸铜

5、为了确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

下列实验操作及判断中正确的是（）

A．观察加热时能否放出气体B．观察加盐酸时能否放出气体

C．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成

6、下列物质能够使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸作用的是（）

A．Na2CO3B．NaHCO3C．CaOD．Al（OH）3

7、根据你的实验观察和记录，下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（）

A．受热时Na2CO3比NaHCO3稳定

B．在水中Na2CO3比NaHCO3溶解性大

C．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水后，NaHCO3水溶液的碱性较强

D．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，Na2CO3放出的CO2比NaHCO3少

NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，能相互转化：

都与盐酸反应生成二氧化碳气体：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，碳酸钠的摩尔质量大，物质的量小，则生成气体少，所以放出CO2质量不相等，

8、将镁和铝的混合物a克投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a克固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为（）

A．40%B．47%C．53%D．60%

解：

题中反应关系为：

金属混合物（Mg、Al）

最终固体的质量和金属混合物的质量相等，则说明O元素的质量等于Al的质量，

所以MgO中O的质量分数等于混合物中铝的质量分数，为：

×100%=40%，

16

40

故选A．

9、下列四种鉴别无水碳酸钠和碳酸氢钠的方法是否可行？

可行的写出实验现象及结论，不可行的说明理由。

（1）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别滴入10滴水

。

（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分别滴入数滴酚酞

。

（3）2支试管中分别放入约1g的两种试样，分别加热

。

（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为NaHCO3。

（2）可行，溶液的红色较深的是Na2CO3，较浅的为NaHCO3。

（3）可行，试管壁有水珠的是NaHCO3，无明显变化的为Na2CO3。

10、某银白色固体A，放在空气中氧化成灰白色固体B。

将A点燃火焰呈黄色，生成C。

A、B、C均与无色液体D反应，生成碱性物质E。

试推断A、B、C、D、E的化学式

A__________B___________C_________D_________E____________

考点二焰色反应

焰色反应：

许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，在化学上叫焰色反应。

钠黄色

钾紫色（透过蓝色钴玻璃）

铜绿色

钙砖红色

焰色反应实验的注意事项：

⑴点燃酒精灯（最好用煤气灯,火焰颜色较浅）

⑵铂丝在酒精灯上灼烧至火焰呈原色

⑶铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。

若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮盖紫色的黄光。

⑷铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至原色。

课堂随练

1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？

因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。

2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？

能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。

3.焰色反应的主要作用是什么？

由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、

“K+”，所以常常用焰色反应来检验

4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？

物理性质，属元素性质，与价态无关

5.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（）

A．一定是钾和钠的混合物B．一定含K+，可能含Na+

C．一定含Na+，可能含K+D．既含K+，又含Na+

考点五金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）

1、钠元素化合物知识网络：

针对性练习

1、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的（）

A．Na2O2与CO2B．Na与O2C．NaOH与CO2D．碳与O2

2、于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（）

A．在水中溶解性：

Na2CO3

B．热稳定性：

Na2CO3>NaHCO3

C．与酸反应的速度：

Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

3、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水  ②加入足量KMnO4溶液  ③加入少量NH4SCN溶液

　　A.①③   B.③②   C.③①   D.①②③

4、下列离子方程式正确的是（）

A.过氧化钠与水反应：

O

↑

B.氧化钠与盐酸反应：

O

溶液与稀硫酸反应：

↑

D.NaOH溶液与小苏打溶液反应：

O+

↑

5、有两个无标签的试剂瓶，分别装有

和

，有4名同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是（）

A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C.分别加热，再检验是否有使石灰水变浑浊的气体产生

D.分别配成溶液，再进行焰色反应

.已知有以下物质相互转化

试回答：

（1）写出B的化学式，D的化学式。

（2）写出由E转变成F的化学方程式。

（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式；向G溶液加入A的有关离子反应方程式。

5.向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。

下列图象中,能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

课堂

总结

课后

作业

．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中

2．下列物质中，不属于合金的是

A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．金箔

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3③Al（OH）3④Al

A．③④B．②③④C．①③④D．全部

4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似

C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液

C．加热D．配成溶液后通入CO2

6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有

A．

B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是

A．NaOHB．Na2CO3•10H2C．Na2CO3D．NaHCO3

8．只用一种试剂可区别

五种溶液,这种试剂是

A．Ba（OH）2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO3

9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

0．将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是

A．生成白色沉B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化

1．下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：

2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：

Al3++3OH－══Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

2．下列离子在溶液中能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

13．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

A.NaOHB.NH3·H2O

C.NaClD.BaCl2

14.下列方法不能够生成Al（OH）3的是

A.向AlCl3溶液中滴加Ba（OH）2溶液B.向AlCl3溶液中滴加氨水

C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl

15.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

A析出金属铝B产生白色沉淀C产生红褐色沉淀D产生无色气体

16.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。

下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）

A.制CuSO4：

Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4：

2Cu+O2＝2CuO；Cu+H2SO4（稀）＝CuSO4+H2O

C.制Cu（NO3）2：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu（NO3）2：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

17.下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al（

OH）3B.Fe（OH）3C.Mg（OH）2D.Cu（OH）2

18.世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一。

铝在下列应用时应加以控制的是（）

①制铝合金；②制电线；③制炊具；④明矾净水；⑤明矾与苏打制食品膨松剂；

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片；⑦易拉罐；⑧包装糖果和小食品

A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧

19.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（）

A.该灰黑色粉末作抗氧化剂B.该灰黑色粉末不可食用

C.小袋中原来装有铁粉D.小袋中原来装有Fe2O3

20.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）

A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C.除去