高考化学回归课本知识点自查学生版+教师版.docx

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高考化学回归课本知识点自查学生版+教师版

2018高三化学回归课本

基础知识自查

姓名

一、物质分类

有机合成材料---合成、合成和。

（白色污染：

使用合成材料带来环境的影响）

[问题]

由一种元素组成的物质不一定是单质。

含有氧元素的物质不一定是氧化物。

含碳元素的化合物不一定是有机化合物。

二、物质变化与性质

1、化学变化特征。

2、在物理变化中，物质（种类）改变，分子（种类、大小、质量）改变。

是分子不断，使分子间的改变的过程。

3、在化学变化中，①物质、分子（种类）肯定改变，②元素、原子（种类、质量）肯定改变，

③反应前后物质总质量肯定改变，④分子数目（化合价）改变。

（质量守恒定律）

4、分子、原子的主要区别:

在化学变化中，可分，而是不可分。

5、物理性质：

①色态味②水溶性③硬密度④熔沸点⑤吸附性⑥挥发性

化学性质：

①毒性②腐蚀性③受热易分解

三、化学基本反应类型

1、化合反应---“多”生成“一”

2、分解反应---“一”生成“多”

3、置换反应----单质+化合物=单质+化合物（化合价发生改变）

类型：

①金属氧化物（CuO、Fe2O3）H2、、C（高温）金属（Cu、Fe）

②在金属活动性顺序中

氢前金属单质+酸=H2↑+盐溶液

前金属单质+后金属的盐溶液=后金属单质+盐溶液

复分解反应---化合物+化合物相互交换成份化合物+化合物（化合价不变）

酸碱盐之间发生复分解反应条件----生成物要有-----水、气、（溶）沉

5、催化剂—能改变化学反应速率；而本身的质量和化学性质都不变的物质。

四、原子结构

1、原子的结构：

原子是由带正电荷的和带负电荷的构成；

原子核是由带正电荷的和不带电的构成。

原子序数　=　数　=　数　=　数

相对原子质量=+

2、稳定结构：

He-3表示为3;（质子数是，中子数是）

图能确定质子数是；电子数是；最外层电子数是；是（否）原子（阴阳离子）

易电子；化合价是。

不能确定相对原子质量（中子数）

3、原子与分子的共同特征：

①②

原子与分子的区别：

分子是由原子构成；在化学变化中，分子可分，而原子不可再分。

五、化学符号的信息

1、是否为同一元素由决定；元素的化学性质由决定；

2、地壳中元素的含量由多到少的顺序是

3、生物体中元素的含量由多到少的顺序是

4、元素在生物体中的作用：

元素种类

缺钙

缺锌

缺铁

缺氟

缺碘

元素作用

5、元素符号信息：

Fe表示①元素②一个原子③还表示单质（但有些不能。

）

6、化学式信息：

H2O（宏观）表示①物质②物质由元素组成。

（微观）表示③一个分子④一个分子由个原子构成。

7、化学方程式信息：

（宏观）表示①反应物是②生成物是③反应条件是。

（微观）表示化学变化中分子、原子的变化情况。

8、数字的信息：

O2“2”表示分子含有2个氧原子。

Fe2＋“2”表示离子带来2个单位正荷。

“2”表示

六、溶液

1、溶液是、的；m（液）==m（质）+m（水）

m（质）

m（液）

溶液中溶质的质量分数（A%）＝×100%

（1）配制120g质量分数15%的食盐水步骤：

计算：

120g食盐水中含有食盐的质量：

m（质）=m（液）×质量分数

120g食盐水中含有水的质量：

m（水）=m（液）－m（质）

称量：

用称取食盐g；用量取水ml（水的密度为1gcm-3）

溶解：

把量取的水注入盛有食盐中，用搅拌，使食盐溶解。

装入试剂瓶，贴上，盖好，放到中。

（2）浓溶液加水稀释配成稀溶液：

溶质质量，溶液质量；溶液蒸发水份，溶质质量溶液质量　　

m（浓液）×浓质量分数＝m（稀液）×稀质量分数

m（浓液）×浓质量分数

稀质量分数

加水后稀溶液质量：

m（稀液）＝

加水质量＝m（稀液）－m（浓液）

m（液）

ρ（液）

溶液体积：

V（液）＝

七、溶解度曲线

（1）固体物质的溶解度受温度影响的几种情况：

（A）接近饱和溶液变成饱和，一定能的方法有①②

③还可以改变溶液温度：

A可用，C可用（填升温或降温）。

（B）30℃的饱和溶液降到10℃，溶液质量分数大小顺序是

（2）气体溶解度的影响因素：

气体的溶解度随温度升高而，随压强增大而。

（3）从溶液中得到固体的两种（结晶）方法

a.蒸发（结晶）：

蒸发适用于所有的结晶，但较适用于溶解度变化不大的物质，如上图。

b.冷却热饱和溶液（结晶）：

适用于溶解度随温度升高而变化大的物质。

如上图。

过滤：

把溶液中的固体分离出来。

（或不溶于水与溶于水的固体分离）

八、化学式计算

计算类型---化学式中“各元素的相对原子质量×原子个数”之和、之比及相除的有关计算

（1）相对分子质量＝（各元素的相对原子质量×原子个数）之和

（2）各种元素质量比＝（各元素的相对原子质量×原子个数）之比

某元素的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

（3）某元素的质量分数＝×100％

（4）某元素的质量=化合物的质量×物质中某元素的质量分数

（5）化合物的质量＝某元素的质量÷物质中某元素的质量分数

九、化学方程式计算

解设，去杂质：

（100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石、16g生铁、××样品35g）

求生成气体质量首先考虑可能有方法：

密度×体积（题目中找到“气体体积”和“气体密度”）

总质量减小（根据质量守恒定律）

先去杂质：

m（纯净物）=m（混合物）×某物质的质量分数（纯度）

再利用化学方程式求（气体或化学方程式中其他物质的质量）

某物质质量x

混合物质量

2．求混合物（反应前）中某物质的质量分数＝×100％

　“混合物质量”题目中能找到（如100g稀盐酸、150g过氧化氢溶液、12g石灰石…）

“某物质的质量x”由化学方程式求出

溶质的质量x

3．

溶液的质量

求反应后溶液中溶质的质量分数＝×100％

反应后溶质的质量x：

由化学方程式求出

反应后溶液的质量＝反应前物质总质量－↑（生成气体）－↓（生成沉淀）－反应不溶物

十.合金（属于物）与金属都具有：

光泽、性、性、性，这是与非金属区别的4种物理性质。

合金与组成它的金属性质对比：

①硬度变，②熔点变。

金属有3种化学性质：

（1）金属单质（除外）与O2发生反应，生成

①铝在空气中常温形成的氧化膜。

②铜在空气中加热生成色固体：

③真金不怕火炼----是指。

（2）在顺序中，金属单质与酸发生反应，生成，溶液质量

①假黄金（铜锌合金）可滴入稀盐酸，如果有产生，证明是含锌的假黄金

②假银元往往用铝充当，可滴入，如果有产生，证明该银元假的

③清洗铝壶里的水垢（）可用盐酸（或食醋），但必须用方法清洗，否则会腐蚀铝壶。

（3）在顺序中，金属单质与金属化合物的盐溶液发生反应，生成

铁容器不能盛装波尔多液农药（含硫酸铜）的原因：

假黄金（铜锌合金）可滴入硝酸银溶液，如果有产生，证明是含锌的假黄金

十三．化学肥料

①化肥的种类和功效

种类

肥

肥

肥

复合肥

主要功效

抗旱、果实饱满

抗倒伏、茎杆粗

具有双重功效

例子

CO（NH2）2（尿素）

Ca（H2PO4）2

（NH4）2HPO4、K3PO4

②铵态氮肥与性物质混合，会放出，损失肥效。

化肥的简易鉴别：

a.溶解法——不溶或部分溶于水是肥，溶解时温度下降的是肥。

b.闻气味——打开瓶盖，闻有剌激性气味的是肥。

C.研磨法——与混合研磨，闻有剌激性气味的是肥。

“利”：

提高家作物的作用重大。

③化肥的

“弊”：

污染大气；营养化水体（含和增多）；破坏士壤（士壤）

十一.盐酸与硫酸

纯净的盐酸是的水溶液（属于物），是一种色味的液体。

浓盐酸具有性，遇水蒸气形成。

（若用浓盐酸与石灰石反应，生成CO2和挥发出HCl）

硫酸是色味的液体，不易。

浓硫酸具有：

①吸水性，可作剂。

②脱水性

③溶于水时放出，稀释时慢慢倒入

酸有5种化学性质

①酸跟指示剂作用：

酸能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞

（浓度为10%稀盐酸的pH值（填＜、＝、＞）浓度为20%稀盐酸的pH值）

②在顺序中，酸跟金属发生反应，生成和，溶液质量

（等质量镁、铝、锌、铁与足量稀硫酸发生反应，生成H2质量的关系是

（相同浓度相等质量的稀硫酸与足量的镁、铝、锌、铁发生反应，生成H2质量的关系是

铁钉浸入稀硫酸中：

化学方程式：

反应现象；；

③酸跟氧化物发生反应，生成和，溶液质量

生锈的铁浸入过量的盐酸中：

，

反应现象：

；

酸跟碱发生反应（填反应类型），生成和，这反应又称反应

胃酸过多的病人内服含Al（OH）3的药物，以减少胃中酸的含量。

化学方程式：

酸跟盐发生反应，生成和（要符合“水、气、（溶）沉”条件）

硫酸溶液与氯化钡溶液反应：

化学方程式：

反应现象：

盐酸溶液与硝酸银溶液反应：

化学方程式：

反应现象：

十二、NaOH与Ca（OH）2

NaOH名称叫　　　　　，又叫　　　　　碱，　　　　钠。

它是色的体，溶解于水时放出　　　　　

具有强的　　　　性，应放在　　　　　上称量。

能吸收空气中的　　　　而潮解；也能吸收空气中的　　　　而变质，必须　　　　　保存。

Ca（OH）2名称叫　　　　　，又叫　　　　　石灰，微溶于水。

常用来中和　　　　　的酸性。

煅烧可制得生石灰，与水反应制得，反应时放出　　　，吸收生成白色固体。

化学方程式：

；；

碱有4种化学性质

（1）碱跟指示剂作用：

碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞变色

如果把10℅的NaOH溶液PH减少，可取用的物理方法：

，

化学方法：

；；。

（2）碱跟非金属氧化物（CO2、SO2）反应，生成和。

充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中，CO2被溶液吸收，使试管内减少，造成。

化学方程式为

检验气体是否是CO2，可用　　　　　　，产生　　　　　　。

除去CO中的CO2气体一般不用澄清石灰水而用　　　　　　，因饱和的澄清石灰水是较稀的溶液。

化学方程式：

（3）碱跟酸发生　　　　　反应，生成　　　和　　　。

起中和反应

用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入（含　　　　）的NaOH溶液，当溶液由色刚好变成色时，溶液的pH值　　　７。

反应时放出　　　　　。

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液的pH7（填“>”、“<”或“=”）。

③除去CaCl2溶液中的过量的盐酸，可加入过量的试剂是（填化学式）。

化学方程式：

（4）碱跟盐发生　　　　反应，生成　　　和　　　。

（要符合“（溶）沉”条件）

　　　　色硫酸铜溶液中滴入NaOH溶液，生成　　　色沉淀。

化学方程式：

　　　　色氯化铁溶液中滴入KOH溶液，生成　　　色沉淀。

化学方程式：

③　　　　色碳酸钠溶液与　　　　色氢氧化钙溶液反应，生成　　　色沉淀。

十四.几种物质的物理性质

1．几种碳单质的物理性质

碳单质

金刚石（C）

石墨（C）

足球烯（C60）

木炭（活性炭）

结构

图（网状结构）

图（层状结构）

图（足球结构）

物理性质

特殊性

硬

软、导电

吸附性

原因

碳原子的排列不同

用途（指出下列碳单质的用途与其哪种性质相关）

木炭可在烧烤等方面作燃料（）；焦炭用于炼铁等冶金工业（）；金刚石用于制作玻璃刀（）；石墨可用作润滑剂（）、铅笔（）或电极（）；活性炭可用于褪色、冰箱中除异味、水的净化等方面（）。

2．一氧化碳和二氧化碳的物理性质比较

物理性质

色态味

水溶性

密度（与空气比较）

特性

氢气

一氧化碳

（能否用排空气法收集）

氮气

（能否用排空气法收集）

十五.几种物质的化学性质

1．二氧化碳

（1）CO2物理性质--

色、气味的气体，固体CO2叫；

溶于水；③密度比空气

（2）CO2化学性质—“三不、两水、一碳”

①通常情况下，CO2不能、不能、不能。

②跟水和澄清石灰水（烧碱溶液）反应：

A、与水反应生成CO2通入紫色石蕊溶液中看到现象，化学方程式为；然后加热又看到现象，化学方程式为。

B、CO2通入澄清石灰水（碱溶液反应），生成色沉淀（化学式为）

化学方程式此实验用来证明CO2存在。

化学方程式此反应用来吸收证明CO2

③与灼热的木灰反应生成有毒的，化学方程式。

④镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成白色和黑色两种粉末。

（3）用途：

①二氧化碳可以灭火，是利用二氧化碳的；

②二氧化碳可作肥料的原因是；

③干冰可作致冷剂，这是因为；

④写出两条防止温室效应加剧的有效措施：

2．一氧化碳和碳单质的化学性质比较

碳单质

一氧化碳

特性

常温下化学性质

毒性（易与结合，造成人体）

可燃性

还

原

性

反

应

C+CuO=

是否属于置换反应

CO+CuO=

是否属于置换反应

装

置

图

操

作

a.先移开导管

b.后熄灭酒精灯的作用

a.实验时CO要“早出晚归”，的原因：

b.澄清石灰水的作用

c.尾导管口下方点燃酒精灯的作用

现

象

色粉末逐渐变为色，

澄清石灰水变

色粉末逐渐变为色，

澄清石灰水变。

用途

具有可燃性可用作性；具有还原可用作性

3.氧气-----氧化性（支持燃烧、助燃性、供人呼吸）

氧气是色、气味的气体、固液态时为色；溶于水；密度与空气。

（1）铁在中剧烈燃烧，放出大量的，四射，生成色固体。

表面有生锈的铁丝不能在氧气中燃烧，因表面的铁锈阻碍了铁丝与的接触，使反应难于进行。

①铁在空气中易生锈，铁生锈是铁与、同时发生的复杂的氧化反应。

②保存食品用的“双吸剂”是，“干燥剂”是，“气体填充剂”是。

（2）“百炼成钢”是指生铁（铁碳合金）中一部分碳与发生反应，变成含碳较少的钢（铁碳合金）。

（3）铜在热的条件生成色的，空气中的O2可以通过灼热的而除去。

（4）煤含有少量的硫，燃烧时产生气味的有毒的气体，污染空气，形成。

十七.空气

（1）空气的成分（体积分数）由多到少的顺序：

（2）探究空气成分-----①实验原理：

物质与氧气反应，消耗掉氧气后使容器中减少，吸入水的体积等于体积。

②实验要求：

选择的反应物必须与反应；且反应物；

生成物没有；装置良好。

十六．水

（1）水的组成

测定水实验

实验现象

实验结论

①电极表面都有产生。

②正极与负极产生气体的体积比为

正极气体使带火星的木条

负极气体燃烧产生色火焰

水是由和组成的。

（一个水分子是由）

水是物，是物，是物。

（2）硬水与软水

硬水

软水

特征

含有较多的水

含有较少的水或的水。

区别方法

取样，加入少量，如果就是硬水；否则是软水

硬水转化成软水的常见方法是。

（3）水的净化

①沉淀：

加絮凝剂（方法之一），如利用溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降来达到净水的目的。

②过滤：

除去性杂质。

③吸附：

用来吸附掉一些的杂质，除去味，还可以过滤的杂质。

④蒸馏：

提纯、净度高

其中净化程度最低的是，净化程度最高的是。

十八、燃烧

1．燃烧的条件

引起

（1）燃烧和缓慢氧化的共同点：

属于反应、放出。

氧化反应

引起

自燃

（2）燃烧的条件与灭火的原理：

燃烧的条件

①有可燃物

②可燃物与接触

③可燃物达到

灭火的原理

①清除

或②隔绝

或③降低可燃物到其。

（3）影响可燃物燃烧的剧烈程度的因素：

①；②

（4）常用灭火器的适用范围

常用灭火器

特点

灭火范围

泡沫灭火器

---------------

扑灭木材、布料的失火

干粉灭火器

不腐蚀和不变质

扑灭油、气等失火

CO2（N2）灭火器

不留痕迹

扑灭图书、贵重设备的失火

2．燃料及其对环境的影响]

（1）化石燃料（再生能源）

主要成分（燃烧的化学方程式）

燃烧后排放主要污染物

天然气

甲烷

-------------------

煤

碳

SO2NO2粉尘

石油

汽油、煤油等复杂汽车的混合物

经汽车燃烧后产生CO

（2）清洁能源和新能源

氢能源

乙醇（可再生能源）

新能源

燃烧的

化学方程式

太阳能、核能、风能、水能

优缺点

来源，，污染，但成本，贮存

乙醇汽油降低汽车燃烧后污染（绿色能源），但消耗

十九、人类重要的营养物质

六类营养素

水

无机盐

营养物质的作用

构成细胞的基本物质，

提供人体的主要能量

人体的

备用能量

缺A引起夜盲

缺C引起佝偻

---

----

富含该营养素的

食品（填下列编号）

---

----

蛋、奶、

鱼、肉、

大豆、

麦、马铃薯、

植物油、

脂肪、

蔬菜、水果、

蔗糖、

1．化学元素与人体健康

（1）人体中含有的元素约有种，其中含量较多的有种。

常量元素（>0.01%）：

、、、N、Ca等。

微量元素（<0.01%）：

如铁、锌、碘、硒等

（2）某些元素对人体健康的影响

元素

钙

铁

锌

氟

碘

缺乏时症状

（3）对人体有毒的元素：

汞、镉、铊、铍、铅等。

2．某些物质对人体健康的影响

煤气（一氧化碳）

溶剂（甲醛）

大米（黄曲酶素）

假酒（甲醇）

假食盐（亚硝酸钠）

危害

与的结合使人缺死亡

破坏蛋白质结构，使其变质

损害人的肝脏，诱发肝癌的发生

使人昏迷、眼睛失明，甚至死亡

致癌，有咸味。

水泥施工的抗冻剂

二十、保护环境

1．空气污染物：

主要分为和有毒气体（、、等）两大类。

类型

空气污染物

酸雨

温室效应

产生原因

煤、石油的燃烧

产生、、。

汽车尾气产生

造成酸雨（PH<5.6）的主要气体是、。

大量燃烧，大气中　　　　含量过高。

防治措施

①减少燃料的使用，改用能源；②大量　　　　　　，提高绿化率；

加强监测，废气经再排放。

汽车改用　　　燃料（乙醇汽油）

2．水资源保护

（1）水体污染的主源：

工业的、、，农业的、，生活。

（２）爱护水资源的主要措施

①控制污染源（工业“三废”、城市生活污水要先处理后再排放，农业上要合理使用化肥和农药）；

②节约用水（及时关闭水龙头、改变“长流式”的用水习惯、选用节水设备、重复用水）。

3．“白色污染”

（1）“白色污染”：

使用有机合成材料（　　　　、　　　　、　　　　）带来的对环境的影响。

（２）防治措施：

①合理使用；②重复使用；

使用新型可降解的塑料；

回收各废旧塑料

4．化肥使用

“利”：

提高家作物的作用重大。

化肥的

“弊”：

污染大气；污染水体（含和增多）；破坏士壤（士壤）

二十一、物质的检验与鉴别

１．常见气体的检验与鉴别

气体组别

检验与鉴别方法

O2

用带火星的木条伸入瓶内，若木条，证明是O2

CO2

把气体通入，若，证明是CO2

CO2、O2、空气

用燃着的木条伸入瓶内，若木条，这瓶是O2；若木条，这瓶是CO2；若木条，这瓶是空气

CO、H2、CH4

将气体点燃，罩干冷的烧杯，若内壁没有产生的是CO；若内壁

有产生且倒入少量澄清石灰水摇动，出现这瓶是CH4；

若这瓶是H2；

2．常见酸、碱、盐的检验与鉴别----（步骤：

取样→加入试剂→产生现象→结论）

物质组别

检验与鉴别方法

酸（或酸性溶液）

H+

①　　　　、②　　　、③紫色石蕊试液（不能用酚酞）

　　　　、⑤。

碱（或碱性溶液）

OH—

①无色酚酞②紫色石蕊试液、

③　　　　、

碳酸盐CO32-

滴入，有气泡产生，把生成的气体通入。

硫酸盐SO42-

先滴入，有白色沉淀，再滴入，白色沉淀不溶解。

盐酸盐Cl-

先滴入，有白色沉淀，再滴入，白色沉淀不溶解。

区别

Ca（OH）2与NaOH

①通入、②用加热升温（饱和石灰水升温度时变）

③加入Na2CO3

区别

Na2CO3与NaOH

①加入有气泡产生；（不能用酚酞、紫色石蕊试液、或pH试纸）

②加入有白色沉淀；③加入有白色沉淀；

检验NaOH部分变质

NaOH含Na2CO3

①加入过量的.,，目的是检验并完全除去Na2CO3

②过滤，取滤液少量，滴入，证明含有NaOH

检验NaCl溶液含Na2CO3、Na2SO4、

取样，滴入过量，产生，目的是，再滴入过量，产生，目的是；滴入，产生，也证明含。

（注意：

物质的干扰①Na2CO3与NaOH②Ca（OH）2与NaOH③Na2CO3与Na2SO4）

3．常见黑色粉末的检验与鉴别

物质组别

检验与鉴别方法

铁粉

①用磁铁接近,的是铁粉。

②加入　　　、③加入

CuO

①加入过量，若黑色粉末，溶液变色；

②通入CO后加热

CuO与木炭粉

加入过量，若黑色粉末，溶液变色，这是CuO；

若黑色粉末，溶液变色，这是木炭粉末；

若黑色粉末，溶液变色，这是CuO与木炭混合粉末。

铁粉、CuO

与木炭粉

加入过量，若有气泡产生，黑色粉末，溶液变色，这是铁粉、CuO与木炭混合粉末

4．化肥的鉴别

化肥组别

检验与鉴别方法

铵态氮肥

NH4+

①滴入，微热，闻到有气味，用的红色石蕊试纸放在试管口，变色。

②与　　　研磨,闻气味。

区别化肥K2SO4

NH4HCO3、（NH4）2SO4

取样，闻到有气味是有NH4HCO3；再加入研磨，有气味的是（NH4）2SO4，余下的是

二十二、物质的分离（提纯）-