C.≈K`MYD.≥108.0
5．用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液，则下列有关pCu突跃范围大小的叙述，错误的是（BD）
2+的浓度越大，pCu突跃范围越大。
3的浓度越大，pCu突跃范围越大。
C.适当地增大酸度，则pCu突跃范围变大。
D.酸度越大，[NH3]愈小，则pCu突跃范围变大。
6．现用Cmol/L的EDTA滴定同浓度的钙，Ca2+无副反应。
已知此时滴定的突跃范围为ΔpM。
若EDTA和钙的浓度均增加10倍，则此时滴定的突跃范围大小为（B）
A．ΔpM`=ΔpM-2B.ΔpM`=ΔpM+1
C.ΔpM`=ΔpM-1D.ΔpM`=ΔpM+2
7．在络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（B）
A.酸效应系数越大，络合物的稳定性越大。
B.酸效应系数越小，络合物的稳定性越大。
值越大，酸效应系数越大。
D.酸效应系数越大，络合滴定曲线上pH突跃范围越大。
8．当M与Y反应时，溶液中有另一种络合剂L存在，若αM（L）=1，则表示（B）
A.M与L没有副反应。
B.M与L副反应相当严重。
C.M的副反应较小。
D.[M`]>[M]
9．在的氨性溶液中，已知αZn（NH3）=10,αZn（OH）=10,αY（H）=10,且lgKZnY=16.5,则在此条件下，lgK`ZnY=D
A．8.9B.11.8
10．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用叙述错误的是（AD）
A.当Al3+、Zn2+共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+
B.测定Ca2+、Mg2+时，可用三乙醇胺掩蔽少量的Fe3+、Al3+
C.使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度
2+、Mg2+共存时，可用NaOH掩蔽Ca2+
11．用EDTA滴定Bi3+时，消除Fe3+干扰宜采用（B）
A．加NaOHB.加抗坏血酸
C.加三乙醇胺D.加氰化钾
12．用2+溶液滴定溶液。
已知lgKZnY=16.5,lgαZn=1.5,
lgαY=5.0,终点时pZn=8.5,则终点误差为（C）
A．+0.1%B.-0.1%C.+3%D.-3%
酸碱滴定法
1．OH-的共扼酸是（b）
+23O+2-
2．标定NaOH浓度常用的基准物质是（b）
a.HClb.邻苯二钾酸氢钾c.硼砂d.硝酸银
3．某弱酸型指示剂的离解常数（KHIn=1.0×10-8），该指示剂的理论变色点pH是值等于（c）
a.6b.7c.8d.9
吸光光度法
1．指出下列表述中错误的是（c）
a.吸收峰随浓度增大面增大，但最大吸收波长不变。
b.透射光与吸收光互为补色，黄色和蓝色互为补色光。
c.比色法又称为分光光度法。
d.在公式A=lg（I0/I）=εbc中，ε称为摩尔吸光系数，其数值越大，反应越灵敏。
2．下列说法错误的是（b）
a.朗伯-比尔定律只适用于单色光。
2+-邻二氮菲溶液是红色，应选择红色滤光片。
c.紫外区应选择的光源是氢灯。
d.摩尔吸光系数ε值越大，说明反应越灵敏。
3．有色络合物的摩尔吸光系数与下述因素有关的是（c）
a.比色皿的厚度b.有色络合物的浓度
c.入射光的波长d.络合物的稳定性
4．分光光度测定中使用复合光时，曲线发生偏离，其原因是（d）
a.光强太弱b.光强太强
c.有色物质对各波长的光的ε相近
d.有色物质对各波长的光的ε值相差较大
5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T，浓度增大一倍时，透射比的对数为（D）
（A）.T/2（B）.2T
（C）.-（lgT）/2（D）.2lgT
6．下列器件属于新型分光光度计检测器的有（B）
a.激光光栅b.光电二极管阵列
c.石英比色池d.氩离子激光器
氧化还原法
1．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高（不考虑离子强度的影响）（C）
A.稀H2SO4B.HClC.邻二氮菲4F
2．溶液中存在的配位体常与金属离子的氧化型或还原型生成稳定性不同的配合物,从而改变电对的电极电位.对这种变化的规律,下列说法错误的是（AD）
A.若氧化型生成的配合物更稳定,E升高.
B.若还原型生成的配合物更稳定,E升高.
C.若氧化型生成的配合物更稳定,E降低.
D.若还原型生成的配合物更稳定,E降低.
3．已知：
当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至50%的电位是（A）
A．0.68VB.0.86V
4．已知：
当用Ce（SO4）2标准溶液滴定Fe2+溶液，滴定至化学计量点时的电位是（D）
A．0.68VB.0.86V
5．碘量法中S2O32-与I2反应必须在中性或弱酸性中进行,其原因是（ACD）
A.强酸性溶液中Na2S2O3会分解,而且I-也易被空气中氧所氧化.
B.强碱性溶液中I2易挥发.
C.强碱性溶液中会吸收CO2引起Na2S2O3分解.
D.强碱性溶液中I2与Na2S2O3会发生副反应.
6．用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时,KI与K2Cr2O7反应较慢,为了使反应能进行完全,下列措施不正确的是（D）
A.增加KI的量B.溶液在暗处放置5分钟
C.使反应在较浓的溶液中进行D.加热
7．用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如有棕色沉淀生成并放出O2是由于（D）
A.酸度太高B.酸度太低
C.酸度低且滴定速度太慢
D.酸度低且滴定速度太快
8．下列氧化还原滴定的标准溶液中，可以直接准确配制的有（A）
A．K2Cr2O7B.Na2S2O3
C.I2D.KMnO4
有效数字及误差
1．以下是有关系统误差的叙述，正确的是（A）
a.对分析结果影响恒定，可以测定其大小。
b.具有正态分布规律。
c.在平行测定中，正负误差出现的几率相等。
d.可用Q检验法判断其是否存在。
2．下面有关系统误差的表述中，正确的是（D）
a.系统误差是由某种固定的原因造成的。
b.具有单向性。
c.当进行重复测定时会重复出现。
d.其大小正负都不固定。
A.abdB.acdC.bcdD.abc
3.以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是（C）
（1）.指示剂变色点化学计量点不一致.
（2）.滴定管读数最后一位估计不准
（3）.称量过程中天平零点稍有变动
（4）.天平的砝码未经校准
（A）1，2（B）3，4（C）2，3（D）1，4
4.下列表述中，最能说明系统误差小的是（B）
（A）.高精密
（B）.与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致
（C）.标准偏差大
（D）.仔细校正所用砝码和容量仪器等
5.以下有关系统误差的论述错误的（B）
（A）系统误差有单向性（B）系统误差有随机性
（C）系统误差是可测误差
（D）系统误差是由一定原因造成
6.若仅设想常量分析用的滴定管读数误差±0.01ml,若要求测定的相对误差小于0.1%,消耗滴定液应大于（B）
（首都师大）
（A）.10ml（B）.20mL
（C）.30mL（D）.40mL
7．欲测定某合金中铝的含量，由五个人分别进行测定，试样称取量均为克，五人报告的结果如下。
哪一份报告是合理？
（C）
A.2.08%B2.085%C.2.1%D.2.0852%
8．分析SiO2的质量分数得到两个数据：
35.01%,35.42%,按有效数字规则其平均值应表示为（B）
A.35.215%B.35.22%C.35.2%D.35%
9．下列有关置信区间的描述中，正确的有（A）
A.在一定置度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间。
B.真值落在某一可靠区间的几率即为置信区间。
C.其它条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越窄。
D.平均值的数值越大，置信区间越宽。
10．对置信区间的正确理解是（B）
A.一定置信度下，以真值为中心包括测定平均值的区间。
B.一定置信度下，以测定平均值为中心包括真值的范围。
C.一定置信度下，以真值为中心的可靠范围。
D.真值落在某一可靠区间的几率。
11．下列叙述正确的是（ABC）
A.总体平均值可以代替真值。
B.真值是在观测条件下，客观存在的确切数据。
C.少数n次测定的平均值的置信区间是
D.个别测定值误差与平均值的误差，大小是一样的。
重量与沉淀
1．欲用一种试剂分离PbSO4和BaSO4沉淀，其试剂是（C）
A.H2SO4B.HCl
C.HAcD.NaOH
2．下列有关沉淀物质溶液度的叙述，错误的是（BCD）
A．沉淀的溶解度一般随溶液温度的增高而增大。
B．两种不同沉淀物的Ksp相近，它们的溶解度也相近。
C．含氧酸盐沉淀的溶解度常随溶液的pH增大而增大。
D．氧化物的溶解度随溶液酸度增大而增大（除两性氢氧化物外）
3．微溶化合物A2B3在溶液中解离平衡是：
A2B3＝2A+3B.今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是（A）
A．1.1×10-13B.2.4×10-13
C.1.0×10-14D.2.6×10-11
分析化学习题选讲
1、滴定分析中出现下列情况，属于系统误差的是（C）。
A.滴定时有溶液溅出B.读取滴定管读数时，最后一位估测不准
C.试剂含少量被测离子D.砝码读错
2、欲测定某样品中S的含量，由四人分别进行测定，试样取样量都是，四人报告如下，哪个报告是合理的？
（C）
A.2.085%B.23.08%C.2.1%D.2.09%
3、按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果是5位有效数字的是（A）
A.213.64+4.402+0.3244
B.c（OH-）=0.00095mol·L-1，求pH。
C.
4、下列物质的溶液，不能用0.1000mol·L-1NaOH直接滴定的是（D）。
A.HAc（Kθ×10-5）
B.苹果酸（Kθ×10-4，Kθ×10-6）
C.HCOOH（Kθ×10-4）
D.NH4Cl（NH3的Kθ×10-5）
5、标定HCl常用的基准物质是（B）
A.重铬酸钾B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾
D.碳酸钙E.草酸
6、莫尔法测定Cl-时，若酸度过高，则（D）
A.终点提前B.AgCl沉淀不完全
C.Ag2CrO4沉淀不易形成DAgCl沉淀对Cl-的吸附能力增强
7、用配位滴定法测定单一金属离子的条件是（A）。
A.lgc·K'≥6B.lgc·Kθ≥6
C.c·K'≥10-8D.lgc·K'≥8
8、EDTA滴定Zn2+的最高酸度pH=4.0，最低酸度pH=6.4，指示剂XO在pH>6时呈红色，pH<6时呈黄色；而Zn-XO呈红色。
当以XO作指示剂用EDTA滴定Zn2+的适宜酸度是（D）。
A.pH>4.0B.pH<6.0C
9、EDTA测定水样中Ca2+、Mg2+含量时，以铬黑T作指示剂，为消除水中少量Fe3+、Al3+对铬黑T的封闭作用，应加入的试剂是（B）。
A.抗坏血酸B.三乙醇胺C.KCND.H3PO4
10、间接碘量法测定铜时，加入过量KI的作用是（D）。
A.还原剂B.沉淀剂、配位剂
C.氧化剂D.还原剂、沉淀剂和配位剂
11、碘量法测定胆矾中的铜时，要用（B）调节溶液的酸度。
A.HClB.H2SO4C.HNO3D.H3PO4
12、Zn2+-双硫腙-CHCl3溶液为紫红色，其吸收最大的光的颜色为（D）。
A.红色B.橙色C.黄色D.绿色
13、在分光光度法中，利用朗伯-比耳定律进行定量分析采用的入射光为（D）。
A.白光B.可见光C.单色光D.复合光
14、在吸光光度法测定中，浓度的相对误差最小时的A值为（B）。
A.0.378B.0.434C.0.500
15、在实际测定溶液pH时，校正电极及仪器都用（A）。
A.标准缓冲溶液B.电位计
C.标准电池D.标准电极
填空
1、定量分析的系统误差主要影响测定结果的准确度，偶然误差主要影响测定结果的精密度。
2、位于数字中间的“0”是有效数字；位于数字之前的“0”非有效数字；位于数字之后的“0”是有效数字。
（填写“是”或“非”）
3、在滴定分析法中，标准溶液的浓度常用物质的量浓度和滴定度来表示。
在常量组分分析中，标准溶液的浓度一般应采用4位有效数字表示。
4、酸碱滴定曲线是以溶液的pH变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈大，酸碱强度越大，则滴定的突跃范围愈大。
5、判断一元弱酸能否被滴定的依据是c·Kθa1≥10-8，且当Kθa1/Kθa2≥105时，二元弱酸可被分步滴定。
6、佛尔哈德法中的返滴定法是以铁铵矾作指示剂，用NH4SCN（KSCN）作标准溶液，在酸性条件下进行测定。
7、EDTA是乙二胺四乙酸简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为1:
1。
8、碘量法测定铜合金中Cu的含量时，加入NaF的作用是掩蔽Fe3+，终点前加入NH4SCN的目的是使CuI沉淀转化为不吸附I2的CuSCN沉淀。
9、朗伯-比耳定律的数学表达式为A=abc或（εbc），其中各符号代表的意义a为吸光系数或（ε为摩尔吸光系数）、b为液层厚度、c为溶液的浓度。
10、电势分析法包括直接电势法和电势滴定法；
能斯特方程是电势分析法的基础。
11、用氟离子选择电极测定溶液中氟的含量时，为了使离子活度系数不变，需要加入总离子强度调节缓冲剂或（TISAB）。
3．用以直接配制标准溶液的纯物质称为基准物质。
大多数物质不符合这个条件。
这类物质的标准溶液就不能用直接法配制，而要用间接法配制，即采用适当方法先配制成接近所需浓度，再用一种物质（或另一标准溶液）精确测定它的准确浓度。
这种操作过程称为标定。
5．莫尔法是以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。
佛尔哈德法是用铁铵矾作指示剂，以NH4SCN（或KSCN）标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。
6．不同的金属离子用EDTA滴定时，都应有一定的pH值范围，超过这个范围，不论高低，都是不适宜的。
且因EDTA与金属离子反应时，有H+放出，为了防止溶液pH值的变化，需要用缓冲溶液控制溶液的酸度。
7．高锰酸钾滴定多在强酸性溶液中进行，通常选用H2SO4为介质。
酸度不足时容易生成MnO2沉淀。
若用盐酸，Cl-有干扰，HNO3具有氧化性，醋酸太弱，都不适合高锰酸钾滴定。
8．具有同一波长的光称为单色光，由不同波长组成的光称为复合光。
人眼可感觉到的光的波长范围为：
400~750nm。
实验证明，如果把适当的两种色光按一定强度比例混合，也可成为白光，这两种色光称为互补色光。
9．若透过光强度为It，入射光强度为I0，当It=I0时，T=1（100%）；A=0；当It=0时，T=0；A=∞.
10．以pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极（或AgCl/Ag电极）为参比电极，同时插入试液中，即组成pH电势测定用的工作电池。
11.莫尔（Mohr）法测定Cl-的含量，应在__中性_____或______弱碱性_____溶液中进行。
用__K2CrO4____作指示剂，指示剂的浓度应比理论上计算出的值____略低些____为好。
—比耳（Lambert—Beer）定律：
A=abC，其中C代表_吸光物质的浓度_____，b代表_液层厚度___，a称为____吸光系数__。
当C等于_1mol·L-1____、b等于__1cm__时，则a以符号_ε____表示并称为_____摩尔吸光系数____。
13.氧化还原滴定突跃范围的大小和____氧化剂_________与________还原剂_____两电对的___条件电势_____有关，它们相差愈大，突跃范围愈___大__。
14.配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是______金属指示剂自身_____的颜色。
是____乙二胺四乙酸_______的简称，它与金属离子形成螯合物时，螯合比一般为_1：
1____。
16.分光光度计表头上，均匀的标尺是_____透光度（T）__，不均匀的标尺是__吸光度（A）____，定量测定时应读____吸光度____。
17.某学生平行测定中各次结果的绝对偏差如下：
。
，其测定结果的平均偏差为___________。
判断题
1、移取一定体积的溶液于三角瓶，要先用待移取的溶液润洗三角瓶。
（×）
2、在滴定前须对滴定管赶气泡。
（√）
3、准确度高，精密度也一定高。
（√）
4、做对照试验，可减少试剂误差。
（方法误差）（×）
5、甲醛法测铵盐中的氮含量时。
必须在滴定前中和试样中的游离酸，不然将产生正误差。
（√）
6、莫尔法适用于测定溶液中的Cl-、Br-、I-（SCN-）等卤素离子。
（×）
7、酸效应系数越大，配位滴定的突跃范围越大。
（×）
8、直接碘量法中，淀粉指示剂可以在滴定前加入。
（间接滴定则不可以）（√）
9、在选用氧化还原指示剂时，应使指示剂变色点的电势尽量与滴定反应计量点的电势相接近。
（√）
10、CuSO4溶液选择性地吸收了（白光中的黄色光）紫色光，而呈现（蓝色）出绿色。
（×）
11、pH计是专门测量溶液pH的分析仪器，除此之外，还可用来测量溶液的电动势。
（√）
1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（√）。
2．分析结果的准确度高，精密度一定高（√）。
3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（×）。
4．用佛尔哈德（Volhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（√）。
5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（×）。
6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（×）。
7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（×）。
8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（√）。
9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，（当A=0.434或T=36.8％时，）测量的相对误差就越小（×）。
10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（×）。
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